江西2024届高考考前精讲精练化学1试题附参考答案（解析）

PAGEPAGE12024届高三化学考前精讲试卷一1．中华文化源远流长，古代劳动人民用智慧与汗水缔造了丰富多彩的中华文化。下列说法错误的是A．苏绣的主要材料是丝绸，丝绸中含有蛋白质，不能用加酶洗衣粉浸泡B．“马踏飞燕”是东汉青铜器，青铜器属于合金材料，硬度比纯铜大C．宣纸选用青檀树皮和沙田稻草制作而成，宣纸的主要成分是纤维素，纤维素水解可得蔗糖D．甲骨文的主要载体是兽骨，兽骨的主要成分是碳酸钙，质地坚硬8．苹果酸环二酯(OP)的结构简式如图所示，下列相关说法不正确的是A．OP不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．OP中含有羧基、羰基、醚键C．OP的一氯代物有2种D．OP与等物质的量的Na2CO3溶液混合产生CO22．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是ABCD装置目的干燥CO2提纯乙酸乙酯发生铝热反应制取Cl23．冠醚能与碱金属离子结合(如下图所示)，是有机反应很好的催化剂，如能加快与环己烯的反应速率。用结合常数表示冠醚与碱金属离子的结合能力，结合常数越大，两者结合能力越强。下列说法不正确的是A．推测结合常数的大小与碱金属离子直径、冠醚空腔直径有关B．如图所示的实验中：①>②>③C．冠醚通过与结合将携带进入有机相，从而加快反应速率D．为加快与环己烯的反应速率，选择冠醚A比冠醚B更合适4.水溶液X的溶质由三种常见正盐组成，共含A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的短周期主族元素，其中B和C为金属元素。气体甲常作为红酒的添加剂，沉淀甲是二元弱酸，下列说法正确的是A．气体甲通入紫色石蕊溶液，溶液先变红，后褪色B．原子半径由大到小的顺序为A＞D＞EC．B和C为元素周期表中不相邻的元素D．白色沉淀乙可溶于盐酸，但不溶于氢氧化钠溶液5.电解高浓度(羧酸钠)的溶液，在阳极放电可得到(烷烃)。下列说法不正确的是A．电解总反应方程式：B．在阳极放电，发生氧化反应C．阴极的电极反应：D．电解、和混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷6.用强碱滴定某一元弱酸时，弱酸被强碱部分中和后得到“弱酸盐和弱酸”组成的缓冲溶液，其中存在pH=pKa-1g。25℃时，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定16.00mL某未知浓度的HA溶液，滴定过程中消耗NaOH溶液的体积与混合溶液pH之间的关系如图所示(已知：pKa=-lgKa，100.48=3，酸性HA>HCN)。下列说法错误的是A．HA电离常数为10-4.75B．b点溶液中存在c(HA)+c(H+)>c(A-)+c(OH-)C．c点溶液中离子浓度的大小关系为c(A-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)D．若将HA改为等体积等浓度的HCN，则pH随NaOH溶液体积的变化曲线竖直下移7、一水合硫酸锰主要用于饲料添加剂和植物合成叶绿素的催化剂。一种以软锰矿(主要成分是，还有，等杂质)和废铁屑(主要成分是，还含有少量)为原料制备的工艺流程如下：已知：时相关物质的如下表：物质回答下列问题：(1)净化铁屑：为去除废铁屑表面的油污，可采用的方法为_______。(2)“浸出”时，锰的浸出率随摩尔比、反应温度的变化曲线如下图所示，则最佳的反应条件为_______。(3)“浸出”后所得混合溶液中部分离子浓度如下表所示：离子0.6010.150.30.0010.1①、稀硫酸、发生总反应的离子方程式为_______。②反应过程中硫酸不能过量太多的原因是_______。(4)“氧化”时，过氧化氢的实际消耗量大于理论消耗量的原因是_______。(5)“除铁、铝”调节溶液的不小于_______(保留1位小数；已知：离子浓度小于时，可认为该离子沉淀完全)。(6)滤渣Ⅳ的主要成分是_______(填化学式)。(7)硫酸锰在不同温度下的溶解度和一定温度范围内析出晶体的组成如图所示，“除杂”所得滤液控制温度在之间蒸发结晶，_______(填操作名称)，得到。8、某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验实验Ⅰ：将Fe3＋转化为Fe2＋(1)Fe3＋与Cu粉发生反应的离子方程式为__________________________________________(2)探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：实验方案现象结论步骤1：取4mL________mol·L－1CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol·L－1KSCN溶液产生白色沉淀CuSO4溶液与KSCN溶液反应产生了白色沉淀步骤2：取_________________________________无明显现象查阅资料：①SCN－的化学性质与I－相似；②2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2Cu2＋与SCN－反应的离子方程式为________________________________________________实验Ⅱ：将Fe2＋转化为Fe3＋实验方案现象向3mL0.1mol·L－1FeSO4溶液中加入1mL稀硝酸溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色探究上述现象出现的原因：查阅资料：Fe2＋＋NOFe(NO)2＋(棕色)(3)用离子方程式解释NO产生的原因：______________________________________________(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：反应Ⅰ：Fe2＋与HNO3反应；反应Ⅱ：Fe2＋与NO反应。①依据实验现象，可推知反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ的________(填“快”或“慢”)②反应Ⅰ是一个不可逆反应，设计实验方案加以证明：___________________________________________________________________________③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因：___________________________________________________________________________________________________________9、天然气开采过程中产生大量的含硫废水(硫元素的主要存在形式为H2S)，需要回收处理并加以利用，有关反应如下：i.2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(g)ΔH1ii．4H2S(g)+2SO2(g)3S2(g)+4H2O(g)ΔH2iii．2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH3回答下列问题：(1)H2S热分解反应2H2S(g)S2(g)+2H2(g)的ΔH=___________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示)；该反应的活化能Ea(正)大于Ea(逆)，则ΔH___________(填“<”“>”或“=”)0。(2)总压恒定为100kPa，向密闭容器中充入2molH2S、3molO2、95molAr，发生反应i和反应ii，反应过程中H2S(g)，SO2(g)、S2(g)等含硫物质的分布分数δ随时间变化如图所示。①表示SO2分布分数的曲线为___________(填“甲”“乙”或“丙”)。②t1时测得H2S转化率为α，此时体系中H2O的物质的量为___________mol；用H2S分压表示的平均反应速率为___________(用含α、t1的式子表示)kPa·s-1。(3)也可采用Na2SO3氧化法对H2S进行处理，过程中发生反应的方程式(均未配平)为：i．+H2S+H+→+S↓+H2Oii．H2S(aq)+(aq)+H+(aq)→S(s)+H2O(l)iii．S(s)+(aq)→(aq)实验测得，在T℃、pH=5时，Na2SO3的投加量对平衡体系中部分微粒浓度的影响如图所示。①T℃时，反应iii的平衡常数K=___________。②结合三个反应分析，当Na2SO3投加量高于5g·L-1时，单位体积内S的质量减小的原因为___________。10.是一种重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物C以及抗肿瘤药物G。已知：R1OH+(1)A中的含氧官能团名称是_______。(2)D→E的反应类型是_______。(3)E的分子式是_______；F的结构简式是_______。(4)B→C的化学方程式为_______。(5)W是B的同分异构体，0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成44g，W共有_______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_______。(6)设计由甲苯和为原料制备化合物的合成路线(无机试剂任选)_______。PAGEPAGE12024届高三化学考前精讲试卷一1．中华文化源远流长，古代劳动人民用智慧与汗水缔造了丰富多彩的中华文化。下列说法错误的是A．苏绣的主要材料是丝绸，丝绸中含有蛋白质，不能用加酶洗衣粉浸泡B．“马踏飞燕”是东汉青铜器，青铜器属于合金材料，硬度比纯铜大C．宣纸选用青檀树皮和沙田稻草制作而成，宣纸的主要成分是纤维素，纤维素水解可得蔗糖D．甲骨文的主要载体是兽骨，兽骨的主要成分是碳酸钙，质地坚硬【答案】C【详解】A．丝绸中含有蛋白质，加酶洗衣粉会使蛋白质水解，因此不能用来洗丝绸制造的衣物，A正确；B．青铜属于铜的合金，硬度比纯铜大，B正确；C．纤维素水解可得葡萄糖，C错误；D．兽骨的主要成分是碳酸钙，质地坚硬，D正确。本题选C。2．苹果酸环二酯(OP)的结构简式如图所示，下列相关说法不正确的是A．OP不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．OP中含有羧基、羰基、醚键C．OP的一氯代物有2种D．OP与等物质的量的Na2CO3溶液混合产生CO2【答案】B【详解】A．OP中含有的官能团有羧基和酯基，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A项正确；B．OP中含有酯基，能在NaOH溶液中发生水解反应，B项正确；C．OP的一氯代物有2种，C项错误；D．OP中含有羧基，能与Na2CO3溶液发生反应，D项正确；答案选C。3．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是ABCD装置目的干燥CO2提纯乙酸乙酯发生铝热反应制取Cl2【答案】C【详解】A．浓硫酸干燥除水应使用长进短出连接的洗气瓶盛装，A选项错误；B．NaOH会使乙酸乙酯水解而消耗，应使用饱和碳酸钠溶液，B选项错误；C．药品装置正确，可以发生铝热反应，C选项正确；D．MnO2与浓盐酸反应需加热，D选项错误；答案选C。4．冠醚能与碱金属离子结合(如下图所示)，是有机反应很好的催化剂，如能加快与环己烯的反应速率。用结合常数表示冠醚与碱金属离子的结合能力，结合常数越大，两者结合能力越强。下列说法不正确的是A．推测结合常数的大小与碱金属离子直径、冠醚空腔直径有关B．如图所示的实验中：①>②>③C．冠醚通过与结合将携带进入有机相，从而加快反应速率D．为加快与环己烯的反应速率，选择冠醚A比冠醚B更合适【答案】B【详解】A．由表格数据可知，同一碱金属离子在冠醚空腔直径大小不同时其结合常数不同，同一冠醚与不同碱金属离子结合时其结合常数不同，因此可推测结合常数的大小与碱金属离子直径、冠醚空腔直径有关，A正确；B．由表格数据可知，冠醚A与K+结合常数大，结合能力强，因此加入KCl固体后，与冠醚A结合的Na+被K+替代，Na+被释放，溶液中：③>②，B错误；C．冠醚通过与结合将携带进入有机相，增大与环己烯的接触面积，从而加快反应速率，C正确；D．由表格数据可知，适配冠醚A，结合常数大，结合能力强，选择冠醚A比冠醚B更合适，D正确；故选B。5.水溶液X的溶质由三种常见正盐组成，共含A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的短周期主族元素，其中B和C为金属元素。气体甲常作为红酒的添加剂，沉淀甲是二元弱酸，下列说法正确的是A．气体甲通入紫色石蕊溶液，溶液先变红，后褪色B．原子半径由大到小的顺序为A＞D＞EC．B和C为元素周期表中不相邻的元素D．白色沉淀乙可溶于盐酸，但不溶于氢氧化钠溶液5.C。.元素推断结果为氧钠铝硅硫，镁离子与硅酸根离子或亚硫酸根离子不能共存6.电解高浓度(羧酸钠)的溶液，在阳极放电可得到(烷烃)。下列说法不正确的是A．电解总反应方程式：B．在阳极放电，发生氧化反应C．阴极的电极反应：D．电解、和混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷6.答案A因为阳极RCOO-放电可得到R-R(烷烃)和产生CO2，在强碱性环境中，CO2会与OH-反应生成CO32-和H2O，故阳极的电极反应式为2RCOO--2e-+4OH-=R-R+2CO32-+2H2O，阴极上H2O电离产生的H+放电生成H2，同时生成OH-，阴极的电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，因而电解总反应方程式为2RCOONa+2NaOHR-R+2Na2CO3+H2↑7.用强碱滴定某一元弱酸时，弱酸被强碱部分中和后得到“弱酸盐和弱酸”组成的缓冲溶液，其中存在pH=pKa-1g。25℃时，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定16.00mL某未知浓度的HA溶液，滴定过程中消耗NaOH溶液的体积与混合溶液pH之间的关系如图所示(已知：pKa=-lgKa，100.48=3，酸性HA>HCN)。下列说法错误的是A．HA电离常数为10-4.75B．b点溶液中存在c(HA)+c(H+)>c(A-)+c(OH-)C．c点溶液中离子浓度的大小关系为c(A-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)D．若将HA改为等体积等浓度的HCN，则pH随NaOH溶液体积的变化曲线竖直下移7.D【解析】选项A．可知HA电离常数Ka=10-4.75，选项A正确；B．由分析可知，b点时，故c(HA)=c(A-)，此时溶液显酸性，c(H+)>c(OH-)，故c(A-)+c(OH-)<c(HA)+c(H+)，选项B正确；C．由B项分析可知b点时，故c(HA)=c(A-)，则随氢氧化钠溶液体积增大，c点时溶液c(HA)<c(A-)，由图可知溶液呈酸性c(H+)>c(OH-)，所以离子浓度的大小关系为：(A-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)，选项C正确；D．由HA的酸性强于HCN可知，HA的电离常数大于HCN，由pH=pKa-1g可知，当1g相等时，酸的电离常数越大，溶液pH越小，则若将HA改为等体积等浓度的HCN，则pH随NaOH溶液体积的变化曲线竖直上移，选项D错误；答案选D。8、一水合硫酸锰主要用于饲料添加剂和植物合成叶绿素的催化剂。一种以软锰矿(主要成分是，还有，等杂质)和废铁屑(主要成分是，还含有少量)为原料制备的工艺流程如下：已知：时相关物质的如下表：物质回答下列问题：(1)净化铁屑：为去除废铁屑表面的油污，可采用的方法为_______。(2)“浸出”时，锰的浸出率随摩尔比、反应温度的变化曲线如下图所示，则最佳的反应条件为_______。(3)“浸出”后所得混合溶液中部分离子浓度如下表所示：离子0.6010.150.30.0010.1①、稀硫酸、发生总反应的离子方程式为_______。②反应过程中硫酸不能过量太多的原因是_______。(4)“氧化”时，过氧化氢的实际消耗量大于理论消耗量的原因是_______。(5)“除铁、铝”调节溶液的不小于_______(保留1位小数；已知：离子浓度小于时，可认为该离子沉淀完全)。(6)滤渣Ⅳ的主要成分是_______(填化学式)。(7)硫酸锰在不同温度下的溶解度和一定温度范围内析出晶体的组成如图所示，“除杂”所得滤液控制温度在之间蒸发结晶，_______(填操作名称)，得到。（第一问和第二问每空一分，其他每空两分）9、某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验实验Ⅰ：将Fe3＋转化为Fe2＋(1)Fe3＋与Cu粉发生反应的离子方程式为__________________________________________(2)探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：实验方案现象结论步骤1：取4mL________mol·L－1CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol·L－1KSCN溶液产生白色沉淀CuSO4溶液与KSCN溶液反应产生了白色沉淀步骤2：取_________________________________无明显现象查阅资料：①SCN－的化学性质与I－相似；②2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2Cu2＋与SCN－反应的离子方程式为________________________________________________实验Ⅱ：将Fe2＋转化为Fe3＋实验方案现象向3mL0.1mol·L－1FeSO4溶液中加入1mL稀硝酸溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色探究上述现象出现的原因：查阅资料：Fe2＋＋NOFe(NO)2＋(棕色)(3)用离子方程式解释NO产生的原因：______________________________________________(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：反应Ⅰ：Fe2＋与HNO3反应；反应Ⅱ：Fe2＋与NO反应。①依据实验现象，可推知反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ的________(填“快”或“慢”)②反应Ⅰ是一个不可逆反应，设计实验方案加以证明：___________________________________________________________________________③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因：___________________________________________________________________________________________________________9．(1)2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋(2)0.14mL0.2mol·L－1FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol·L－1KSCN溶液2Cu2＋＋4SCN－=2CuSCN↓＋(SCN)2(3)3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O(4)①慢②取少量反应Ⅰ的溶液于试管中，向其中加入几滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液无明显变化，说明反应Ⅰ是一个不可逆反应③Fe2＋被稀硝酸氧化为Fe3＋，溶液中Fe2＋浓度降低，导致平衡Fe2＋＋NOFe(NO)2＋逆向移动，最终Fe(NO)2＋完全转化为Fe3＋，溶液由棕色变为黄色解析：(1)Fe3＋与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋。(2)由反应：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，可知得到的溶液中Fe2＋为0.2mol·L－1，Cu2＋为0.1mol·L－1，分别取相同浓度的硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液，滴入KSCN溶液进行对照实验；由题目信息可知，Cu2＋与SCN－反应生成CuSCN沉淀，同时生成(SCN)2，反应的离子方程式为2Cu2＋＋4SCN－=2CuSCN↓＋(SCN)2。(3)Fe2＋具有还原性，酸性条件下NOeq\o\al(－,3)具有强氧化性，二者反应生成Fe3＋、NO与水，反应的离子方程式为3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。(4)①溶液先变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色，反应速率快的反应现象最先表现，反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ的慢。10、天然气开采过程中产生大量的含硫废水(硫元素的主要存在形式为H2S)，需要回收处理并加以利用，有关反应如下：i.2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(g)ΔH1ii．4H2S(g)+2SO2(g)3S2(g)+4H2O(g)ΔH2iii．2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH3回答下列问题：(1)H2S热分解反应2H2S(g)S2(g)+2H2(g)的ΔH=___________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示)；该反应的活化能Ea(正)大于Ea(逆)，则ΔH___________(填“<”“>”或“=”)0。(2)总压恒定为100kPa，向密闭容器中充入2molH2S、3molO2、95molAr，发生反应i和反应ii，反应过程中H2S(g)，SO2(g)、S2(g)等含硫物质的分布分数δ随时间变化如图所示。①表示SO2分布分数的曲线为___________(填“甲”“乙”或“丙”)。②t1时测得H2S转化率为α，此时体系中H2O的物质的量为___________mol；用H2S分压表示的平均反应速率为___________(用含α、t1的式子表示)kPa·s-1。(3)也可采用Na2SO3氧化法对H2S进行处理，过程中发生反应的方程式(均未配平)为：i．+H2S+H+→+S↓+H2Oii．H2S(aq)+(aq)+H+(aq)→S(s)+H2O(l)iii．S(s)+(aq)→(aq)实验测得，在T℃、pH=5时，Na2SO3的投加量对平衡体系中部分微粒浓度的影响如图所示。①T℃时，反应iii的平衡常数K=___________。②结合三个反应分析，当Na2SO3投加量高于5g·L-1时，单位体积内S的质量减小的原因为___________。10、【答案】(1)>(2)乙2a(3)Na2SO3投加量高于5g·L-1时，单位体积内反应iii消耗S单质的质量超过了反应i和反应ii生成S单质的质量之和【详解】（1）由盖斯定律可知，反应可得硫化氢