人教版高中化学必修第一册第4章物质结构元素周期律分层作业24离子键含答案

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分层作业24离子键A级必备知识基础练题组1.离子键定义的理解与判断1.(2024·河南郑州高一检测)下列说法正确的是()A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C.在化合物CaCl2中,两个氯离子之间也存在离子键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物2.(2024·广东广州高一检测)研究化学键有助于人们理解物质的某些性质,下列物质中含有离子键的是()A.Cl2 B.HCl C.CaCl2 D.HClO题组2.离子化合物3.与Ne的核外电子排布相同的离子和与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是()A.MgBr2 B.Na2S C.KCl D.K2S4.下列关于NaCl的叙述正确的是()A.表示一个氯化钠分子B.Na+与Cl-之间存在离子键C.Na+与Cl-的结构示意图相同D.在氯化钠中存在钠原子和氯原子题组3.电子式5.(2024·福建三明高一检测)下列化学用语的表示方法错误的是()A.中子数为8的碳原子——8CB.MgO的电子式为Mg2+[··C.S2-的结构示意图——D.MgCl2的形成过程——6.下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是()A.B.C.D.B级关键能力提升练7.(2024·山东聊城高一检测)关于化合物和化学键的描述,下列说法正确的是()A.熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物B.金属元素与非金属元素一定形成离子化合物C.像NaCl这样,通过Na+、Cl-之间的吸引力所形成的化学键称为离子键D.在化合物MgCl2中,两个氯离子之间不存在离子键8.下列哪些组元素的原子间容易形成离子键()原子abcdefgM层电子数1234567①a和c②a和f③d和g④b和gA.①② B.②④ C.②③ D.③④9.(2024·安徽宣城检测)某科研团队在权威期刊上发表了有关钙钛矿(主要成分CaTiO3)太阳能电池的论文。下列关于CaTiO3的叙述错误的是()A.属于电解质B.属于氧化物C.含有离子键D.组成元素只有一种位于短周期C级学科素养拔高练10.下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑥在表中的位置,用化学用语回答下列问题。(1)元素①的原子结构示意图为。

(2)元素③和⑥可形成化合物,用电子式表示其形成过程。

(3)元素②、③形成简单离子的半径(填离子符号)>。

(4)元素②、⑥形成的简单气态氢化物稳定性(填化学式,下同)>;元素③、④形成的最高价氧化物对应水化物的碱性>。

(5)元素④的最高价氧化物与元素⑤最高价氧化物的水化物稀溶液反应的离子方程式

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参考答案分层作业24离子键1.D解析离子键是阴、阳离子之间强烈的相互作用,既有静电引力也有静电斥力,A不正确;活泼非金属原子与活泼金属原子得失电子后能形成离子键,但金属与非金属元素也可能形成共价键,如AlCl3中Al与Cl原子间就形成共价键,B不正确;在化合物CaCl2中,Ca失去的2个电子分给了2个Cl,每个Cl得到1个电子后,最外层达到了8电子相对稳定结构,所以两个氯离子之间不存在共价键,两个阴离子之间不可能形成离子键,C不正确;根据离子化合物的定义可知,D正确。2.C解析CaCl2是离子化合物,由Ca2+、Cl-构成,只含离子键,故选C。3.B解析Na+与Ne核外电子排布相同、S2-与Ar核外电子排布相同,Na2S是离子化合物,B符合题意。4.B解析氯化钠是离子化合物,氯化钠固体中不存在分子也不存在原子,A、D两项错误;Na+的结构示意图是、Cl-的结构示意图是,C选项错误。5.A解析中子数为8的碳原子,其质量数为6+8=14,可表示为14C,A错误。6.C解析A中漏标离子电荷数及[],B中阴、阳离子排列方式不对,D中“”应改为“”。7.D解析能导电的物质不一定是化合物,如金属单质能导电,但不是化合物,A错误;金属元素和非金属元素不一定能形成离子化合物,B错误;阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键称为离子键,静电作用包括静电引力和静电斥力,C错误;氯化镁的电子式为[··Cl······]-Mg2+8.B解析由原子a~g的M层电子数可知,M层即为原子的最外层,a~g均为第三周期元素,a、b均为活泼的金属元素,f、g均为活泼的非金属元素,所以a与f、b与g容易形成离子键。9.B解析CaTiO3在熔融状态下能导电,属于电解质,A正确;氧化物是指只由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物,CaTiO3由三种元素组成,不是氧化物,B错误;CaTiO3由阴、阳离子构成,含有离子键,C正确;CaTiO3的组成元素中,O位于第二周期,Ca和Ti处于第四周期,因此只有O元素位于短周期,D正确。10.答案(1)(2)(3)F-Na+(4)HFHClNaOHAl(OH)3(5)Al2O3+6H+2Al3++3H2O解析根据元素周期表中各元素的位置,可以推出:①为N,②为F,③为Na,④为Al,⑤为S,⑥为Cl。(1)①为N,N是7号元素,其原子结构示意图为。(2)③为Na,⑥为Cl,它们形成的化合物为NaCl,其形成过程用电子式可表示为。(3)②为F,其简单离子为F-,③为Na,其简单离子为Na+,二者的离子的核外电子排布相同,F-的半径大于Na+的。(4)②为F,⑥为Cl,由于F的非金属性比Cl强,所以HF的稳定性