湖北术东南省级师范高中教育教学改革联盟学校2024-2025学年高二化学上学期期中联考试题含解析

Page19可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16I：127一、选择题：(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.化学燃料是现阶段火箭的主要动力来源，从能量密度(单位质量的燃料供应的能量)角度考虑，最适合做火箭推动剂的是A.液氧-液态甲烷(甲烷燃烧热为893)B.液氧-液氢(氢气燃烧热为286)C.液氧-煤油(煤油热值为)D.液氧-液氨(氨气燃烧热为316)【答案】B【解析】【详解】由燃料的燃烧热可知，1g甲烷、氢气、煤油、液氨完全燃烧放出的热量分别为×890.3kJ/mol≈55.6kJ、×285.8kJ/mol=142.75kJ、=、×316kJ/mol≈18.6kJ，则相同质量的H2燃烧放热最多，即使考虑O2，也是液氢液氧组合相同质量燃烧放热最多；答案选B。2.下列生产、生活中的应用与盐类水解无关的是A.为保存溶液，要在溶液中加入少量盐酸B.溶液与溶液均可作焊接金属中的除锈剂C.加入到大量水中制D.NaOH、Al粉混合物作管道疏通剂【答案】D【解析】【详解】A．在溶液中加入少量盐酸，能抑制Fe3+的水解，故A不符合题意；B．溶液与溶液水解使溶液呈酸性，能溶解金属氧化物，可用作除锈剂，故B不符合题意；C．加热水解生成和氯化氢，氯化氢挥发，故C不符合题意；D．NaOH、Al粉的混合物作管道疏通剂是利用氢氧化钠碱性强，使油污水解，腐蚀性强，且能与Al反应产生氢气，能促进残留物解除，故D符合题意；故选D。3.下列离子方程式的书写正确的是A.的水解：B.的电离：C.试验室制胶体：D.含氟牙膏防治龋齿的原理：【答案】D【解析】【详解】A．题干所示为醋酸钠遇酸的反应，水解反应为，选项A错误；B．题干所示为是的沉淀溶解平衡，电离方程式为，选项B错误；C．题干所示为不是沉淀而是胶体，应当为，选项C错误；Ｄ．含氟牙膏防治龋齿的原理是产生疼惜层，反应为：，选项D正确；答案选D。4.某爱好小组用数字试验系统测定确定浓度溶液pH与温度的关系，得到如图所示曲线。下列说法正确的是A.a点阴离子总数最多 B.b点溶液去油污效果最好C.c点水的离子积最大 D.温度上升，水的电离程度先增大后减小【答案】C【解析】【详解】A．升温，水解和水的电离都受到促进，溶液中主要受水解影响，所以升温，增大，但也增大，从图像可以分析，a到b，升温，增大幅度大于增大幅度，所以减小，b到c，升温增大幅度小于增大幅度，所以增大。水解程度越大，溶液中阴离子数目越多，A错误；B．c点温度最高，碱性最强，去油污实力最强，B错误；C．上升温度，水的电离始终增大，故c点水的离子积最大，C正确；D．上升温度，水的电离始终增大，D错误；故选C。5.下列事实中，不能用勒夏特列原理说明的是A.常压环境更有利于工业上催化氧化制B.用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气C.新制氯水中加入适量碳酸钠固体制高浓度次氯酸溶液D.氯化钠固体和浓硫酸共热制少量氯化氢气体【答案】A【解析】【详解】A．工业上二氧化硫与氧气的反应在常压下转化率已经很高，加压会增加生产成本，常压环境更有利于工业上催化氧化制，不能用勒夏特列原理说明，故选A。B．氨水中存在平衡NH3+H2ONH3•H2ONH+OH-，用浓氨水和氢氧化钠固体混合，氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，氨气逸出，可快速制取氨气，能用勒夏特列原理说明，故B不选；C．存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，向新制的氯水中加入适量碳酸钠固体，适量碳酸钠固体和HCl反应生成NaCl而促进平衡正向移动，导致溶液中c(HClO)增大，溶液的漂白性增加，能用平衡移动原理说明，故C不选；D．氯化钠固体与浓硫酸共热制取氯化氢气体的反应为吸热反应，上升温度，化学平衡向吸热反应方向移动，所以能产生更多的HCl气体，能够用勒夏特列原理说明，故D不选；故选A。6.某化学反应在4种不同条件下进行，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度()随反应时间(min)的变更状况如下表：01020304050601800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃1.00.600.500.500.500.500.503800℃c0.920.750.630.600.600.604820℃1.00.400.250.200.200.200.20下列说法不正确的是A. B.试验2可能运用了催化剂C.正反应是吸热反应 D.50~60分钟内，试验4的平均反应速率比试验3的大【答案】D【解析】【详解】A．依据试验1的数据，利用三段式可知：计算得出800℃时，，依据试验3的数据，利用三段式知：相同温度下平衡常数相同，则，解得c=1.2，选项A正确；B．试验2到达平衡全部时间少，但平衡态不变，可能是运用了催化剂，选项B正确；C．820℃时，，升温平衡正移，正反应是吸热反应，选项C正确；D．50到60分，试验3、4均达到平衡，该阶段平均反应速率为0，选项D错误；答案选D。7.25℃时，CuS和ZnS悬浊液中对应离子浓度的对数值与的关系如图所示。下列说法不正确的是A.25℃时，ZnS的溶解度更大B.25℃时，约为C.在ZnS悬浊液中加入，可以发生反应D.已知温度上升，CuS的溶解度增大，则图中对应线段向下平移【答案】D【解析】【分析】依据图像中对应离子浓度的对数值的关系曲线坐标计算CuS和ZnS溶度积平衡常数，，>，反映ZnS比CuS溶解实力大。【详解】A．CuS和ZnS化学组成相同，相同条件下>可以体现ZnS的溶解度更大，A项正确；B．CuS对应离子浓度的对数值的关系曲线上的随意一点可以求，，B项正确；C．>，反映ZnS比CuS溶解实力大，CuS更难溶于水，可以发生溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀，能发生，C项正确；D．温度上升，CuS的溶解度增大，增大，则图中对应线段向上平移，D项错误；答案选D。8.下列有关中和滴定试验的叙述正确的是A.中和滴定试验中所用标准溶液越浓越好，指示剂的用量一般为2～3mLB.滴定管、锥形瓶均应先水洗后润洗C.进行滴定时眼睛应留意锥形瓶内溶液的颜色变更而不应留意滴定管内的液面变更D.用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，若滴定前仰视读数，滴定后俯视，则测定值偏大【答案】C【解析】【详解】A．较浓的标准液引起误差较大，指示剂本身就是有机酸和碱，用量大会引起误差，指示剂一般用2-3滴，A错误；B．滴定管水洗后要用盛装的液体润洗，锥形瓶不能用待测液润洗，B错误；C．滴定过程时眼睛应要盯着锥形瓶内溶液的颜色变更，C正确；D．先仰视导致标准液体积读大了，滴定后俯视读数，导致体积读小了，最终标准液的体积差偏小，故测定值浓度偏低，D错误；故答案为：C。9.下列有关试验装置、操作的描述中正确的是ABCD制取无水测定NaClO溶液的pH值记录滴定终点读数12.20mL检查碱式滴定管是否漏液A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．为了抑制加热时的水解，所以须要在HCl氛围中加热，A正确；B．不能用试纸测量有漂泊性的NaClO的pH，B错误；C．滴定管量程从上往下增大，读数应当为11.80mL，C错误；D．图为碱式滴定管排气泡操作，D错误；故选A。10.下列图示与对应叙述不相符的是A.图1各物质均为气体，热化学方程式为：B.图2为在绝热恒容密闭容器中发生反应，a、b、c三点中，c点逆反应速率最大，且曲线上点都未达到平衡状态C.图3为合成氨反应中，其它条件不变时，起始时用量对反应的影响图，则图中温度，a、b、c三点中，的转化率最高的是b点D.图4中，对于恒温下的反应，F点存在【答案】C【解析】【详解】A．由图可知，合成氨反应为反应为总能量大于生成物总能量的放热反应，反应的焓变△H=—(600kJ/mol—508kJ/mol)=—92kJ/mol，反应的热化学方程式为，故A正确；B．由图可知，绝热恒容密闭容器中正反应速率增大说明该反应为放热反应，温度上升，反应速率加快，c点正反应速率最高，说明生成物浓度最大，逆反应速率最大，平衡形成过程中，正反应速率减小，图中正反应速率始终在变，说明都未达到平衡状态，故B正确；C．由图可知，温度确定时，b点时氨气的百分含量最高，反应达到平衡，则a点为平衡的形成过程、c点为平衡移动过程，合成氨反应中，增大氢气的浓度，平衡向正反应方向移动，氮气的转化率增大，则c点氮气的转化率最大，故C错误；D．由图可知，压强确定时，F点A的百分含量小于平衡时A的百分含量，说明浓度熵小于平衡常数，反应向逆反应方向进行，正反应速率小于逆反应速率，故D正确；故选C。11.豆科作物根瘤菌有固氮实力，其工作原理为：下列叙述错误的是A.第一步反应属于氮的自然固定B.将盛有棕色根瘤菌的玻璃瓶充溢空气后密封，置于冰水中冷却，棕色会变浅至无色C.豆科作物在潮湿环境下生长速率较快，与第四步反应的速率有关D.第一步反应是吸热反应，所以这步的反应速率最慢【答案】D【解析】【详解】A．氮的固定是游离态变为化合态，则第一步反应属于自然条件下的氮的固定，故A正确；B．第三步是放热反应，置于冰水中，第三步反应平衡正向移动，颜色变浅甚至无色，故B正确；C．潮湿环境下，第四步反应生成的多，氮肥增多，植物生长快，故C正确；D．反应速率与放热、吸热无关，故D错误。综上所述，答案为D。12.下列生产或试验事实引出的结论不正确的是选项事实结论A室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸，比较析出沉淀所需时间当其他条件不变时，反应物浓度增大，化学反应速率加快B向含有少量I2的淀粉溶液中加入NaOH溶液并加热，蓝色褪去NaOH是淀粉水解的催化剂C往黄色固体难溶物中加水，振荡，静置。取上层清液，然后加入NaI固体，产生黄色沉淀难溶物存在沉淀溶解平衡DA、B两支试管中分别加入等体积5%的溶液，在B中加入2~3滴溶液，B试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以变更更学反应速率A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．2支试管中都发生，在其他条件相同状况下，只变更硫酸浓度，反应物浓度大，析出沉淀须要时间短，能说明反应速率快，A项正确；B．与反应使溶液蓝色褪去，与淀粉水解无关，B项错误；C．固体难溶物加水存在平衡，清液，然后加入NaI固体增大了，平衡逆移，有黄色沉淀产生，C项正确；D．A、B两支试管中都发生温度、浓度相同条件下，B运用催化剂产生气泡快，能说明催化剂变更更学反应速率，D项正确；答案选B。13.25℃时，在1.0的溶液中加入酸(不考虑溶液体积变更)，测得平衡时溶液中和变更如图所示。下列说法不正确的是A.发生反应的离子方程式是：B.A点的转化率为50%C.加入的酸可以是盐酸D.平衡时，若溶液中，则【答案】C【解析】【详解】A．和在溶液中相互转化，该转化反应的离子方程式是：：A正确；B．A点时=0.25mol/L，则由Cr元素守恒可知反应消耗的的浓度c()耗=0.25mol/L×2=0.5mol/L，由于反应起先时c()始=1.0mol/L，所以的转化率为：×100%=50%，B正确；C．有强氧化性，不能用盐酸而应用硫酸酸化，C错误；D．A点时=0.25mol/L，c()=1.0mol/L-0.5mol/L=0.5mol/L，c(H+)=1.0×10-7mol/L，则该反应的化学平衡常数，若溶液中，依据Cr元素守恒可知：，则，，D正确；故选C。14.科学家探讨甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd(Ⅱ)表面发生解离时历程与相对能量关系如图所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物质用*标注。下列说法正确的是A.基元反应①②③④都是吸热反应B.该历程的活化能等于基元反应活化能之和C.该历程的总方程式为D.过渡态5生成时释放能量少，所以过渡态5特别稳定【答案】C【解析】【详解】A．基元反应①②是吸热反应，③④是放热反应，A错误；B．历程的活化能是依据阿伦尼乌斯公式作图得出的，和基元反应的活化能意义不一样，B错误；C．由图知，该历程的总方程式为，C正确；D．过渡态都很不稳定，而且生成释放的能量也与过渡态的稳定性无关，与过渡态的相对能量有关，D错误；故选C。15.25℃时，用0.1000盐酸滴定20.00mLNaOH、混合溶液，起先滴定时加入第一种指示剂，达到滴定终点时，再加入其次种指示剂，且滴定过程中充分震荡，保证生成的能刚好逸出，盐酸体积与部分阶段pH及指示剂颜色变更如图所示：下列说法不正确的是A.a点存在B.b点pH=7，其次种指示剂是甲基橙C.a点到b点，溶液的导电性减弱D.原混合溶液中，NaOH、的物质的量之比为2∶9【答案】B【解析】【详解】A．a点处发生，，可知，选项A正确；B．b点，甲基橙为橙色，此时pH为3.1~4.2，选项B错误；C．a点到b点，离子数目不变，溶液体积增大，导电性减弱，选项C正确；D．22mL盐酸发生反应，，过程中18mL盐酸发生反应，计算可得NaOH、的物质的量之比为2∶9，选项D正确；答案选B。二、非选择题16.维生素C又称为抗坏血酸，是一种可以添加在食品中的抗氧化剂，试验室可用干脆碘量法测定果蔬中维生素C的含量。试验原理：试验步骤：Ⅰ．配制和标定I溶液配制溶液：称取3.3g和5gKI置于研钵中(在通风橱内)加入少量蒸馏水研磨，待全部溶解后，将溶液转入250mL棕色容量瓶中，定容后充分摇匀。溶液浓度的标定：取溶液20.00mL，置于锥形瓶中，用标准浓度的溶液滴定至溶液呈浅黄色(反应离子方程式为：)，加入淀粉指示剂少许，接着滴定使溶液恰好呈无色，并半分钟不变色，平行测定3次，记录数据如下：试验项目1230.100019.9820.0219.82Ⅱ．果蔬样品的处理：用粉碎机将果蔬样品打成糊状，用干燥的小烧杯精确称取100g样品，转入250mL锥形瓶中，并用少量蒸馏水冲洗小烧杯1-2次，冲洗液并入锥形瓶中。Ⅲ．样品分析：在II中锥形瓶中加入10mL2醋酸溶液和少量淀粉溶液，用Ⅰ中溶液滴定至滴定终点，平行测定3次，记录数据如下：试验项目1238.928.938.91回答下列问题：（1）研磨和KI固体，除研钵外还须要___________(填所需仪器名称)。（2）配制溶液，运用容量瓶为棕色的缘由是___________。（3）Ⅲ中滴定达到终点时的现象是___________。（4）冲洗液没有并入锥形瓶，会使测量结果___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”下同)果蔬样品放置空气中时间过长，会使测量结果___________。（5）___________(保留四位有效数字)，样品中维生素C的含量是___________mg/100g(精确到小数点后一位)。【答案】（1）研杵（2）碘易升华，须要避光（3）溶液恰好由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色（4）①.偏小②.偏小（5）①.0.05000②.78.5【解析】【分析】用标准浓度的溶液滴定碘液的浓度，再利用碘的浓度，用粉碎机将果蔬样品打成糊状，用干燥的小烧杯精确称取100g样品，转入250mL锥形瓶中，并用少量蒸馏水冲洗小烧杯1-2次，冲洗液并入锥形瓶中，利用碘滴定测定其中维生素的含量，分析滴定过程中引起的误差；【小问1详解】研磨固体，须要研钵和研杵；【小问2详解】易升华，要避光；【小问3详解】到达滴定终点时，多加半滴液，过量，遇到淀粉，变蓝，所以现象为溶液恰好由无色变为蓝色；【小问4详解】冲洗液未并入，导致滴定时碘液体积偏小，浓度偏小；长时间置于空气中，部分维C被氧气氧化，导致滴定时碘液体积偏小，浓度偏小；【小问5详解】第三组数据与前两组相隔太多，舍去，平均消耗溶液体积为20.00mL，求得浓度为==0.05000，维C含量为=78.5mg/100g。17.利用毒重石(主要成分是，还含有Ca、Mg、Fe、Al、Sr等杂质元素)制备高纯的方法如下：信息一：物质信息二：难溶于乙醇溶液，NaCl、、能或微溶于乙醇溶液。回答下列问题：（1）离子化反应时搅拌的作用是___________。（2）加入时发生反应的离子方程式是___________，加氨水调pH时，应使pH不小于___________。（3）沉Ca、Sr时，若最终溶液中，则的最小浓度为___________。（4）操作1是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤；洗涤所用的试剂最好是___________(填序号)。①蒸馏水②饱和溶液③盐酸（5）操作2前加入95%乙醇的目的是___________，操作2的名称是___________。【答案】（1）使反应物充分接触，提高反应速率（2）①.②.4.7（3）（4）②（5）①.使沉淀，便于得到纯净的②.过滤【解析】【分析】毒重石主要成分是，还含有Ca、Mg、Fe、Al、Sr等杂质元素；依据流程图，加盐酸溶解毒重石得到氯化钡、氯化钙、氯化镁、氯化亚铁、氯化铝、氯化锶溶液，加双氧水把氯化亚铁氧化为氯化铁，加氨水调整pH生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀除铁、铝，滤液中加氢氧化钠调整pH=12.5生成氢氧化镁沉淀除Mg，滤液加草酸生成草酸钙、草酸锶除Ca、Sr，过滤，滤液蒸发浓缩、冷却结晶得粗氯化钡，氯化钡加水溶解得饱和氯化钡溶液加95%得乙醇，析出。【小问1详解】离子化反应时碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳、水，搅拌的作用是使反应物充分接触，提高反应速率；【小问2详解】加入时把氯化亚铁氧化为氯化铁，发生反应的离子方程式是，加氨水调pH的目的是氢氧化铁、氢氧化铝沉淀除铁、铝，依据Ksp的大小可知，Al3+后沉淀，依据氢氧化铝的Ksp可知，Al3+完全沉淀时c(OH-)=，所以应使pH不小于4.7。【小问3详解】沉Ca、Sr时，，若最终溶液中，则的最小浓度为10-1.85。【小问4详解】洗涤粗氯化钡，为削减晶体溶解损耗，所用的试剂最好是饱和溶液，选②。【小问5详解】难溶于乙醇溶液，NaCl、、能或微溶于乙醇溶液，操作2前加入95%乙醇的目的是使沉淀，便于得到纯净的，操作2的名称是过滤。18.合成氨工艺是氮肥工业的基础，影响了人类的生存和发展。（1）甲烷水蒸气重整是传统的主要的制氢方法，发生的反应为。已知：甲烷和氢气的燃烧热分别是893kJ∙mol-1和286kJ∙mol-1，。回答下列问题：①△H1=___________②容器中通入物质的量之比为1∶2的甲烷和水蒸气，在确定条件下发生上述反应，平衡时H2的体积分数为φ，CH4的体积分数=___________。（2）N2、H2在Fe催化剂作用下的反应历程为(*表示吸附态)化学吸附：(ⅰ)；(ⅱ)；表面反应：(ⅲ)；(ⅳ)；(ⅴ)脱附：(ⅵ)回答下列问题：①反应(ⅰ)确定了合成氨的整体反应速率。在上述历程中，(ⅰ)的反应速率最_____(填“大”、“小”)，缘由是：_____。②反应过程中，假如仅增多Fe催化剂的量(不变更比表面积)，下列选项有变更的是_____。A．反应热B．化学平衡常数C．单位时间内NH3的产量D．活化能（3）确定温度下发生合成氨反应时，反应物分子百分数和分子能量的关系如图，其中E表示分子的平均能量，是活化分子具有的最低能量。回答下列问题：①活化能=_____(用含Ec、E的式子表示)。②在上图中作出上升温度时，E~EC间分子百分数和能量的关系曲线______________。【答案】18.①.+163kJ∙mol-1②.19.①.小②.该反应的活化能最大③.C20.①.EC-E②.【解析】【小问1详解】Ⅰ.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)∆H=-893kJ∙mol-1Ⅱ.H2(g)+O2(g)H2O(l)∆H=-286kJ∙mol-1Ⅲ.H2O(l)H2O(g)∆H=+44kJ∙mol-1①依据盖斯定律，将反应Ⅰ-Ⅱ×4-Ⅲ×2得：△H1=(-893kJ∙mol-1)-(-286kJ∙mol-1)×4-(+44kJ∙mol-1)×2=+163kJ∙mol-1。②H2的体积分数为φ，CO2体积分数为0.25φ，CH4体积分数为。【小问2详解】①速率慢的反应，是决速步，反应(ⅰ)确定了合成氨的整体反应速率。则在上述历程中，(ⅰ)的反应速率最小，缘由是：该反应的活化能最大。②A．活化能不能变更平衡状态，则反应热不变，A不符合题意；B．温度确定时，催化剂不能变更更学平衡常数，B不符合题意；C．催化剂增多，催化中心增多，相同时间发生的反应增多，则单位时间内NH3的产量提高，C符合题意；D．催化剂的量增加，不会引起活化能的变更，D不符合题意；故选C。【小问3详解】①活化能等于活化分子的平均能量减去反应物分子的平均能量，