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文档简介
浙教版八年级科学下册第二章符号与模型教案中小学1对1课外辅导专家PAGEPAGE1龙文教育学科老师个性化教案教师学生姓名上课日期3-18学科科学年级八年级教材版本浙教版学案主题符号模型课时数量(全程或具体时间)第(5)课时授课时段19-21教学目标教学内容原子结构模型个性化学习问题解决1、知道物质是由分子构成,分子是由原子构成,物质也可由原子直接构成2、知道原子组成分子时结构和种类不同,物质的性质也不同3、认识分子微粒大小、质量的数量级4、知道自然界的物质由100多种元素组成,从组成物质元素角度理解物质初步分类思想5、知道组成人体、地球的主要元素教学重点、难点化学重要引入教学过程第1节模型、符号的建立与作用一、符号
1.举例:速度v、时间t。
2.作用:
(1)能简单明了地表示事物。
(2)可避免由于事物外形不同而引起的混乱。
(3)可避免由于表达事物的文字语言不同而引起的混乱。二、模型
1.举例:航模、船模、宇宙飞船模型、建筑模型等。
2.作用:帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物或过程。
3.类型:
(1)物体的复制品
(2)事物变化的过程
(3)图片
(4)数学公式或特定的词第2节物质与微观粒子的模型(2课时)一、分子是由什么构成的1、认识水分子模型(如图)蓝色球――氢红色球――氧2、水分子电解模型第5页图1-43、道尔顿(英)的原子学说理论二、揭开原子核的秘密――通过用高能量的粒子撞击核的方法⑴原子核由质子和中子构成,其中质子带正电,中子不带电⑵原子中电子的质量在整个原子质量中所占比重极小,可忽略不计,因而原子的质量主要集中在原子核上⑶核电荷数=质子数=核外电子数⑷质子和中子又是由更小的微粒夸克构成。读图:一杯水的微观层次的分析:水→水分子→氢、氧原子→原子核→质子和中子→夸克电子三、原子的“孪生兄弟”-同位素1、元素的概念:具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称一种宏观概念读图:氧的三种原子的原子核有什么不同?课本第16页2、同位素:原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子的统称。举例①氧的三种同位素,它们都是氧元素的不同种原子②氢的三种同位素:氕、氘、氚看图1-24,注意其中原子核的不同3、同位素的应用:核设施、文物鉴定、医学诊断等四、带电的原子-离子*演示实验:金属钠在氯气中燃烧观察钠和氯气的状态和颜色在空气中点燃钠,并将它置入氯气中,观察现象现象:产生白烟,最终得到一些白色粉状固体本质分析:钠在氯气中燃烧,钠原子失去电子形成带正电荷的钠离子(阳离子);氯原子得到电子形成带负电荷的氯离子(阴离子)。两种离子所带电荷相等,电性相反,互相吸收,构成电中性的氯化钠。离子:构成物质的第三种微粒总结构成物质的微粒第4节组成物质的元素一、元素的种类1、各种化学元素的原子组成了形形色色的物质世界。如:一氧化碳和二氧化碳2、人类已知的化学元素110多种3、由同种元素组成的纯净物――单质由不同种元素组成的纯净物――化合物观察:出示金属铝、铜和非金属硫粉、碳粉,观察有什么不同?4、组成物质的元素可以分为两大类金属元素:组成物质的元素
非金属元素(包括稀有气体)二、元素的分布1、地壳中元素:氧>硅>铝>铁2、海水中的元素:除了水由氢和氧元素组成外,还含有氯元素、钠元素等3、有机化合物中主要还有碳、氢、氧三种元素组成4、人体中元素:含量最多的分别为碳、氢、氧、氮(介绍人体中各元素的作用)(一)元素的种类1、分析二氧化碳和一氧化碳的分子模型,得出“物质由元素组成”。物质二氧化碳和一氧化碳中由无数个二氧化碳和一氧化碳分子构成,但所有的碳原子都归为同一类,即碳元素;所有的氧原子都归为同一类,即氧元素。因此二氧化碳和一氧化碳都是由氧和碳两种元素组成。2、结合上述实例适当介绍原子和元素的区别。元素只讲种类,不讲个数;原子既讲种类,又讲个数。3、人类已知的化学元素有110多种,它们组成了形形色色的物质世界。举例:仅碳、氢、氧三种元素就能构成上百万种物质。4、在区分纯净物、混和物后辨别单质、化合物,建立物质的简单分类思想。空气中含有氮气、氧气及少量二氧化碳和其他物质,因此空气是一种混和物,而其中的氮气、氧气及二氧化碳则属于纯净物。纯净物还可以分为单质和化合物。投影氧气、二氧化碳和一氧化碳的分子模型,讲解由同种元素组成的纯净物称为单质,如氮气、氧气等;由不同种元素组成的纯净物称为化合物,如二氧化碳和一氧化碳等。5、引导观察金属铁和非金属硫外观上的差别(金属有金属光泽),导入元素的分类。
金属元素
组成物质的元素{
非金属元素(包括稀有元素)第5节表示元素的符号(1课时)一、元素符号1、书写规则:国际上统一采用的符号,使用该元素拉丁文的第一个大写字母来表示。Oxygenium氧,表示为OHydrenium氢,表示为H当第一个字母与其他元素重复时,可写上该元素名称的第二个字母以示区别,并用小写表示。2、常见元素符号介绍见课本第25页的表格3、元素符号的意义以N氮为例来说明:可以表示为一种元素、该元素的1个原子。思考:2H表示什么意思?(表示为2个氢原子,注意不能表示为两个氧元素)
1、讲解元素符号的书写规则:通常用该元素拉丁文的第一个大写字母来表示。例:C、O、H等。思考:钙元素和铜元素拉丁文的第一个字母相同,钙元素和铜元素应是什么?总结元素符号的书写规则:第一个字母须大写,第二个字母须小写。例:H、Ca、Cu、Mg等2、运用元素周期表查找教材中的几种元素符号,分散难点,化整为零,这是记忆元素符号的“诀窍”之一。3、讲解记忆元素符号的“诀窍”之二:采用韵语和文字与字母对照记忆法。记忆时,一边口念元素名称,一边手写元素符号,这样反复练习,便可较快地记住这些元素名称和符号了。
二、元素周期表探究:寻找元素周期表中元素之间的联系和规律提出问题:元素之间存在着怎样的联系?建立假设:…………设计方案:寻找同一周期中,金属、非金属和稀有气体分别在什么位置?在同一族元素中,以什么元素为主?记录考察结果:观察周期表,了解上述元素所处的位置检验假设:以某一种元素为例,根据我们已知它的性质判断假设是否正确。交流。在元素周期表的同一周期中,从左到右,元素原子的质子数逐渐增加。在同一族内,各元素的化学性质都很相似。课堂练习另附课后作业另附学生成长记录本节课教学计划完成情况:照常完成□提前完成□延后完成□____________________________学生的接受程度:54321______________________________学生的课堂表现:很积极□比较积极□一般积极□不积极□__________________
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