浙江省新安江中学

浙江省新安江中学浙江省新安江中学、寿昌中学、严州中学2010届第一学期高三联考化学试卷本卷可能用到的原子量:H—1O—16C—12Cl—35.5Ag—108一、选择题（每小题只有一个正确答案，25小题，共50分）：1．下列措施不能达到节能减排目的是A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯2．化学与人类生活密切相关。下列说法不正确的是A．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂B．为防止铁制品生锈，可在铁制品的外层涂油漆或局部镀铜C．推广燃煤脱硫技术，可减少SO2气体对大气的污染D．不可用铝制餐具长时间存放酸性、碱性食物3．下列电子式中错误的是A．Na＋B．C．D．4．13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子空间结构，KurtWüthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15A．13C与15N有相同的中子数B．13C与CC．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同5．以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是A．53g碳酸钠中含NA个CO32－B．0.1molOH－含NA个电子C．1.8g重水（D2O）中含NA个中子D．标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子6．下列叙述正确的是A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．X、Y均为短周期元素，其简单离子mXa＋与nYb－的电子层结构相同，则m＋a=n－b＝B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2OC．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－14．实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述中，正确的是A．装置①是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体,如铜屑与稀硝酸B．装置②中，a为正极，d为阳极C．装置=3\*GB3③可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等D．装置=4\*GB3④能用于测量气体体积的装置15．某主族元素R原子的质量数为79，已知R离子含有45个中子和36个电子，下列有关R的叙述错误的是A．R最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3RO4B．R位于第四周期VIA族C．元素R气态氢化物的化学式为H2RD．R的阴离子具有强还原性16．有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化

B．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4

C．此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化D．加硝酸后的不溶性沉淀不一定是BaSO4

17．某无色溶液中可能含有I－、Cu2＋、SO32－、NH4＋，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是①肯定不含I－；②肯定不含Cu2＋③肯定含有SO32－；④可能含有I－；⑤可能含有SO32－；A．①②③B．②④⑤C．①②⑤D．②③④18．对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是ABCD研究目的压强对反应的影响（P2﹤P1）温度对反应的影响增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响图示19．关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是A．c（NH4+）：③＞①B．水电离出的c（H+）：②＞①C．①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c(OH)+c(NH3·H2O)D．①和③等体积混合后的溶液：c（NH4+）＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)20．用惰性电极以直流电串联电解分装在甲、乙两烧杯中的200mL0.3mol·L-1NaCl溶液和300mL0.2mol·L-1的AgNO3溶液，当产生0.56L(标准状况下)Cl2时停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，则混合液的pH为(设混合后溶液的总体积为500mL)A．1.4B．7C．5.6D．21．下列实验现象的描述错误的是A．新制氯水能使紫色石蕊试纸先变红后褪色B．二氧化硫气体通入到品红溶液中，品红褪色，将褪色的溶液加热后溶液重新变红C．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，呈血红色D．向饱和碳酸钠溶液中通入CO2气体，溶液中无明显现象22．已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)，△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列有关说法正确的是A．如果继续通入一定量某气体使体系压强增大，平衡将正向移动B．此时，X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．如果降低温度，且保持物质状态不发生改变，混合气体的平均相对分子质量变小D．如果增加X的物质的量，平衡正向移动，X的转化率增大23．食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：下列叙述错误的是A．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应B．苯酚和菠萝酯均可发生氧化反应C．步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验D．步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验[24．关于下列图示的说法中正确的是A．图①表示可逆反应“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH＞0B．图②为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内，两电极产生单质的物质的量之比一定为1︰1C．图③实验装置可完成比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱的实验D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同二、非选择题（本题包括5小题，共50分）25．（5分）某学生做元素性质递变实验时自己设计了一套方案，并记录了有关实验现象如下表：实验方案实验现象1.用砂纸打磨后的镁带与水反应，再向反应后的溶液中滴加酚酞（A）浮在水面上，迅速熔化化成光亮小球，四处浮动，最终消失，溶液变红2.向新制的氢硫酸饱和溶液中滴加新制的氯水（B）产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色3.钠与滴有酚酞试液的冷水反应（C）反应不十分强烈，产生的气体可在空气中燃烧4.镁带与2mol/L的盐酸反应（D）剧烈反应，产生可燃性气体5.铝条与2mol/L的盐酸反应（E）:6.向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量（F）生成黄色沉淀请你帮助该同学完成实验报告：1）实验目的:探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。（2）实验仪器：①②胶头滴管③试管④试管夹⑤镊子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂纸等（3）实验内容：与实验方案1—6对应的实验现象依次为（填：字母编号）。实验现象（E）为：。（4）实验结论。26．（10分）下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚线处为ⅡA，ⅢA族的连接处。请用相应的化学用语回答下列问题：（1）写出由e形成的两种带有相同核电荷数阴离子的符号：

、

。（2）h的单质能与g元素的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，请写出该反应的离子方程式

。（3）下左图是表示第三周期8种元素单质的熔点（℃）柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则其中柱形“8”代表

。（填化学式）（4）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）直角坐标图（上右图），序列“5”的氢化物的名称是

，序列“2”的氢化物的空间构型为

。（5）单质a和单质e可以设计为新型燃料电池，电解质为KOH溶液，则单质a在该燃料电池的

极发生电极反应，电极反应式为

。27．（8分）已知A、B、C是中学化学常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系(1)若A是一种淡黄色固体，B是造成酸雨的“罪魁祸首”。则X的化学式为_________；(2)若A为碱性气体，A、B、C均含同种元素，写出该元素的最高价氧化物的水化物的水溶液与某种亮红色金属反应生成C的化学方程式_______________，如何检验气体A_____________________________________；(3)若A、B、C的焰色反应均为黄色，A是一种工业原料，B俗称小苏打，电解C的水溶液可以得到两种气态产物，这两种气态产物在工业上可以合成X，则电解C的水溶液的离子方程式为__________________________；(4)若A、C为无色溶液，X为强碱，其焰色反应为黄色，B为白色胶状沉淀，是治疗胃酸过多的一种药物的主要成分，则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为____________；.28．（8分）在一个2L的密闭容器中，发生反应2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）；△H＞0，其中SO3的变化如下图所示：（1）写出该反应的平衡常数表达式________________。（2）用O2表示0～8min内该反应的平均速率v=。（3）升高温度，该反应的反应速率将；K值将；容器中气体的平均相对分子质量将。(填“增大”“减小”或“不变”)（4）能说明该反应已达到平衡状态的是a．v(SO3)=2v(O2)b．容器内压强保持不变c．vADVANCE\d3逆ADVANCE\u3(SO2)=2vADVANCE\d3正(O2)d．容器内密度保持不变（5）从8min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为A．aB．bC．cD．d29．（5分）（茉莉花）是一首脍炙人口的江苏民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯（）是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如下：（1）C的结构简式为__________________________。（2）写出反应①的化学方程式：_______________________________。（3）反应③的反应类型为______________________________。（4）反应__________（填序号）原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求。30．（16分）I．（1）分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸、②稀硫酸、③浓硝酸、④稀硝酸；能随即发生剧烈反应的是（填序号，下同），常温下缓慢反应（或微热后能发生剧烈反应）的是，常温下不反应，但加热后发生剧烈反应的是，加热也不发生反应的是。由此可以得到上述四种酸的氧化性由强到弱的顺序是：__________。（2）工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是（填序号）A．Cu+HNO3(浓)eq\o()Cu(NO3)2B．Cu+HNO3(稀)eq\o()Cu(NO3)2C．Cueq\o(\s\up6(空气),──,\s\do6(△))CuOeq\o(\s\up6(浓硝酸),──,\s\do())Cu(NO3)2D．Cueq\o(\s\up6(浓硫酸),──,\s\do6(△))CuSO4eq\o(\s\up6(Ba(NO3)2),────,\s\do6())Cu(NO3)2（3）先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入右下图装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中，可观察到的现象包括（可选多项，但多选倒扣分，下同）A．通入X气体后产生白色沉淀；B．通入X气体后溶液中无明显现象；C．通入Y气体后开始沉淀；D．通入Y气体后沉淀溶解；E．通入Y气体后溶液中无明显现象。由此可得到的结论是：A．HNO3的酸性比H2SO4强B．盐酸的酸性比H2SO3强C．BaSO3能溶于盐酸D．HNO3能氧化H2SO3（或SO2）E．BaSO4不溶于水也不溶于HNO3溶液Ⅱ．右图是用过量的铜与40mL稀硝酸在100mL烧瓶中反应制取一氧化氮气体的实验装置图，请回答下列问题：（1）反应刚开始时的现