黑龙江省密山市2024-2025学年高三化学学期期末考试及第五次月考试题

Page10一、单项选择题（每题5分，共40分）1.北京冬奥会胜利举办、神舟十三号顺当来回、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等,均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是(

)A.冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料

为氧化性气体

B.飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于自然有机高分子

C.探测器运用的硅太阳能电池板,其主要成分是

D.核电站反应堆所用铀棒中含有的

与

互为同位素2.化学创建奇异生活。下列生产活动中,涉及氧化还原反应的是(

)A.用明矾作净水剂去除生活用水中的悬浮物

B.利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品

C.利用纯碱水溶液除去印染中的丝胶

D.以

为原料经过11步主反应人工合成淀粉3.设

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

)A.

个

胶粒的质量为107g

B.

(碳正离子)中含电子数目为10

C.

乙酸与足量乙醇充分反应生成的乙酸乙酯分子数目为0.1

D.标况下,

和

混合气体完全燃烧,消耗

分子数目可能为0.25

4.在100kPa时,12g石墨转化为12g金刚石要吸取能量。在该条件下,下列叙述错误的是(

)A.该转化为化学变更,石墨比金刚石稳定

B.等质量的金刚石和石墨完全燃烧,金刚石释放的热量多

C.1molC(石墨)比1molC(金刚石)的总键能大

D.1molC(金刚石)比1molC(石墨)的总能量低5.如图所示化合物是一种矿石的主要成分,其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,原子序数W+Z

X+Y,W与X的质子数之和等于Y的最外层电子数。下列说法正确的是(

)

A.W与X形成的简洁化合物中,X显正价

B.X的含氧酸均为强酸

C.简洁离子半径:Y<Z

D.Y与Z形成的化合物常用作电解法冶炼Z单质的原料6.X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期主族元素。基态X原子价电子层有3个单电子,Z与Y可形成原子个数比为1:1的含非极性共价键的离子化合物。W、Q的最外层电子数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是()A.简洁离子半径:

B.X、W单质的晶体类型确定相同

C.Q的最高价含氧酸为强酸

D.简洁气态氢化物的稳定性:

7.25°C时,用

溶液滴定同浓度的

溶液,

被滴定分数

、pH及微粒分布分数

,X表示

或

]的关系如图所示:

下列说法正确的是(

)A.25°C时,

第一步电离平衡常数

B.c点溶液中:

C.b点溶液中:

D.a、b、c、d四点溶液中水的电离程度:c>d>b>a8.从牛至精油中提取的三种活性成分的结构简式如下图所示,下列说法正确的是(

)

A.b中含有1个手性碳原子(手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子)

B.a、b分子都存在属于芳香族化合物的同分异构体

C.c分子中全部碳原子可能处于同一平面

D.a、b、c均能发生加成反应、取代反应、加聚反应二、填空题9.（10分）钛是一种重要的金属,以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(

),还含有少量

]为原料制备钛的工艺流程如图所示。

(1)“溶浸”过程中,可以加快反应速率和提高钛铁矿原料利用率的方法是________(写出一种即可),此过程中生成了

,其中Ti的化合价为________,该过程发生的主要反应的化学方程式为________。(2)物质A为单质,化学式为________,“一系列操作”为________、________和过滤。(3)将少量

溶于水,加入确定量的

溶液,可制得

,写出反应的离子方程式为________。如何检验亚铁离子是否已被氧化?________。(4)若反应后的溶液中

,则溶液中________

(已知:常温下

饱和溶液浓度为

)。10.（10分）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义;氨的合成始终是科学重点探讨课题。请结合所学学问回答以下问题:(1)2007年度诺贝尔化学奖获得者格哈德·埃特尔,确认了合成氨反应机理。已知。298K、101kPa下,合成氨反应的能量变更如图1所示(吸附在催化剂表面的物质用“*”表示,“Ts”表示过渡态)。

①该条件下,

,

________

;②该历程中决速步的活化能(

E)为________

;(2)1913年德国化学家哈伯独创了以低成本制造大量氨的方法,从而大大满意了当时日益增长的人口对粮食的需求。“哈伯法”合成氨的工业条件为400-500℃、10~30MPa,是综合考虑了________因素(至少写两点);(3)尽管哈伯的合成氨法被评为“20世纪科学领域中最辉煌的成就”之一;但仍存在耗能高、产率低等问题。因此,科学家在持续探究,寻求合成氨的新路径。图2是用低温固体质子导体作为电解质,用Pt-

作阴极催化剂电解

和

合成

的原理示意图:

①Pt-

电极反应产生

的电极反应式为________;②试验探讨表明;当外加电压超过确定值后,发觉阴极产物中氨气的体积分数随着电压的增大而减小,分析其可能缘由________。(4)据Science报道,我国科学家开发新型催化剂

在和顺条件下合成

。已知,向密闭容器中充入5mol

和15mol

,在该和顺条件下合成

,相同时间内测得体系中

的物质的量(mol)与温度、压强的关系如图3所示。

①P_________1.6MPa(填“>”、“<”或“=”);②投料比确定时,随着温度上升,在相同温度:不同压强下

的物质的量趋向相等;其主要缘由是_________。③确定条件下,上述合成氨反应接近平衡时,遵循如下方程:

为反应的瞬时速率,即正反应速率和逆反应速率之差,

分别为正反应和逆反应的速率常数;

代表各组分的分压(分压=总压×物质的量分数):

α为常数;工业上以

为催化剂时,

。由Q点数据计算

_________

(保留两位小数)。（6分）11.（10分）硼及其化合物在生产、生活、科研中具有广泛的应用,回答下列问题:(1)对于基态B原子,下列叙述正确的是_______(填标号)。A.核外电子的空间运动状态有3种B.2s电子能量比1s高,总是在比1s电子离核更远的地方运动C.价电子排布图为

D.B的一些化学性质与Al、Si都有确定的相像性(2)离子液体是指室温或接近室温时呈液态,而本身由阴、阳离子构成的化合物,被认为是21世纪志向的绿色溶剂。氯代1-丁基-3-甲基咪唑离子液([bmim]Cl)可以与

发生离子交换反应合成离子液体(

),如图所示:

①其次周期中第一电离能介于B与N之间的元素为_______(写元素符号);

中N原子的杂化方式为_______,

的立体构型为_______。②已知分子或离子中的大π键可以用

表示,其中m表示参加形成大π键的原子数,n表示大π键中的电子数,则

中的大π键可以表示为_______(3)硼酸(

)是极弱的一元酸,图为

晶体的片层结构,同一层内硼酸分子间通过_______相互结合,层与层之间通过_______相互结合。

在热水中比冷水中溶解度显著增大的主要缘由是_______。

(4)一种新型轻质储氢材料的晶胞结构如图所示:

①该化合物的化学式为_______。②设阿伏加德罗常数的值为

,则晶胞的密度为

,

_______

(用含a、

的代数式表示)12.（10分）由芳香化合物A(分子式为

)制备H的一种合成路途如下:

已知:①

②

+

回答下列问题:(1)A的化学名称是___________;C的结构简式为___________。(2)由D到E的第一步反应的反应类型是___________。(3)E中官能团的名称为___________。(4)由E生成F的化学方程式为___________。(5)化合物G的二氯代物有___________种同分异构体。(6)芳香化合物X是F的同分异构体,X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出

,其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢,峰面积比为6:2:1:1,写出2种符合要求的X的结构简式___________。(7)写出用甲醛和乙醛为原料制备化合物

的合成路途(其他试剂任选)_______。三、试验题（20分）1,2-二氯乙烷(

)是重要的有机化工原料,不溶于水,常用作有机溶剂,沸点83.6℃,试验室可用“乙烯液相干脆氯化法”来制备:

(1)关于乙装置及其中的反应填空:①仪器A的名称:_________。②乙装置限制反应温度在50℃~70℃(加热装置已省略),限制在此温度范围的缘由:_________。③乙装置在通入气体前,加入适量的二氯乙烷,其作用是________。④若反应气(

和

)中混有水,则可能发生的化学反应方程式为________。(2)依据试验原理,该装置的连接依次为:a→________→bc←________←j(按接口依次连接,装置可重复运用)。(3)产品提纯:由于有副反应存在,该方法获得的1,2-二氯乙烷

还含有少量的多氯化物和HCl。下列提纯操作的依次是:用水洗涤,静置,分去水层;_______(填序号);干燥;精馏。①蒸馏脱去大部分水,获得共沸物②加碱闪蒸除去酸性物质及部分高沸物③用水洗涤余碱至中性④将馏分静置、分液(4)产品纯度的测定:量取5.0mL产品,密度为

,加足量稀NaOH水溶液,加热充分反应得到250mL水解液。取25.00mL水解液先用稀硝酸中和至酸性,然后加入过量的

溶液,充分反应后再加入硝基苯,用力摇动。用

标准液滴定过量的

溶液,重复试验三次,平均消耗标准液10.00mL。已知:

(白色沉淀),

,

。①滴定时,应选用的指示剂为_______(填标号)。A.

B.

C.

D.甲基橙②产品中1,2-二氯乙烷的纯度为_______%。③试验中加入硝基苯的作用是_______。

第五次月考化学考试答案DDDDADBA(1)+4略(2)Fe

冷却结晶(3)略(4)1.0×10⁻⁵10.略11.(1)ACD(2)①Be、C、O³；sp³；正四面体②略(3)氢键

;