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文档简介
2025届辽宁省抚顺十中化学高一下期末联考试题注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.答题时请按要求用笔。3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁,不要折暴、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、用铁片与稀硫酸反应时,下列措施不能使反应速率加快的是A.加热B.不用铁片,改用等质量的铁粉C.滴加少量的CuSO4溶液D.不用稀硫酸,改用98%浓硫酸2、已知:①H2O(g)===H2O(l)ΔH1=-Q1kJ·mol-1②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH2=-Q2kJ·mol-1③C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)ΔH3=-Q3kJ·mol-1若使23g液态无水酒精完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为(单位:kJ)A.Q1+Q2+Q3 B.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3C.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 D.0.5(Q1+Q2+Q3)3、下列物质不能使湿润的红色布条褪色的是()A.Cl2 B.氯水 C.Ca(ClO)2溶液 D.CaCl2溶液4、下列说法正确的是A.矿物油也可以发生皂化反应B.葡萄糖和蔗糖都能发生银镜反应C.环己烯与苯可用溴水鉴别D.采取分液方法可以将液溴和CCl4的混合物进行分离5、下列有机反应属于加成反应的是A.B.CH2=CH2+HClCH3CH2ClC.CH3COOH
+
CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+
H2OD.2CH3CH2OH
+O22CH3CHO
+2H2O6、Fe和Mg与H2SO4反应的实验记录如下:实验现象Fe表面产生大量无色气泡Fe表面产生少量气泡后迅速停止Mg表面迅速产生大量气泡Fe表面有大量气泡,Mg表面有少量气泡关于上述实验说法不合理的是()A.Ⅰ中产生气体的原因是:Fe+2H+=Fe2++H2↑B.取出Ⅱ中的铁棒放入CuSO4溶液立即析出亮红色固体C.Ⅲ中现象说明Mg在浓H2SO4中没被钝化D.Ⅳ中现象说明Mg的金属性比Fe强7、下列说法中正确的是A.NaNO3溶液中:c(Na+)=c(NO3-)B.在Na2CO3溶液中,c(H+)=c(OH-)C.在CH3COOH溶液中,c(CH3COOH)=c(H+)D.K2S溶液中:2c(K+)=c(S2−)8、在验证海带中含有碘元素的实验操作过程中,下列操作不涉及的是A. B. C. D.9、下列各组顺序的排列不正确的是A.热稳定性:HCl>H2S>PH3 B.若离子半径:R2->M+,则原子序数一定:R>MC.酸性强弱:H2SiO3<H2CO3<CH3COOH D.熔点:金刚石>食盐>干冰10、一定温度下,某容器内发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),达到平衡的标志是A.氨气、氮气、氢气的浓度相等 B.氮气和氢气的物质的量之比为1∶3C.氨气、氮气、氢气的浓度不变 D.恒温恒容时,混合气体的密度保持不变11、下列物质的俗名与化学式对应正确的是A.石灰石—CaO B.铁红—Fe3O4 C.苛性钠—NaOH D.漂白粉—CaCl212、如图所示装置,电流表G发生偏转,同时X极逐渐变粗,Y极逐渐变细,Z是电解质溶液,则X,Y,Z应是下列各组中的A.X是Zn,Y是Cu,Z为稀H2SO4B.X是Cu,Y是Zn,Z为稀H2SO4C.X是Fe,Y是Ag,Z为稀AgNO3溶液D.X是Ag,Y是Fe,Z为稀AgNO3溶液13、以下“原料→产品”的关系不符合实际的是A.海带→碘B.石油→柴油C.蛋白质→肥皂D.海水→淡水14、据报道,某些花岗岩会产生具有放射性的氡(),从而对人体造成伤害,该核素核内中子数与质子数之差为A.86B.136C.50D.22215、巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④丁醇、⑤酸性高锰酸钾溶液,判断在一定条件下,能与巴豆酸反应的物质是A.只有②④⑤ B.只有①③④ C.只有①②③④ D.全部16、下列物质不可能是乙烯加成产物的是()A.CH3CH3 B.CH3CHCl2 C.CH3CH2OH D.CH3CH2Br二、非选择题(本题包括5小题)17、现有常见金属单质A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。请根据以上信息回答下列问题:(1)ABC三种金属的还原性强弱由强到弱的顺序是:______________;(用具体化学式表示)(2)写出反应③的离子方程式:__________________________。(3)实验室制取乙气体时,先将气体生成物通过_____以除去________________。(4)向烧杯中装有的物质F中加入物质D,可以看到的现象是:_________,物质F同价态阳离子的碳酸盐在隔绝空气时加强热,可以得到红色固体,对应的化学方程式是:___;18、下表是元素周期表中的一部分,回答下列问题:ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩⑾⑿(1)写出下列元素名称①_______,⑤_______,⑨_______,⑾________。(2)在这些元素中,金属性最强的元素是_______;除稀有气体元素以外的元素中原子半径最大的是_______,原子半径最小的是______。其氢化物最稳定的是____。(填写元素符号)(3)元素②和③形成的离子的电子层结构_________(填“相同”或“不相同”),两者形成的化合物是否是离子化合物________(填“是”或“否”),该化合物的电子式为______________。(4)元素⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式为:______名称为______:。(5)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,属于两性氢氧化物的是_________(填写化学式),写出其和盐酸反应的化学方程式__________________________________________。19、某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值):时间(min)12345氢气体积(mL)50120232290310(1)哪一时间段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)反应速率最大___________,原因是_____________________________________________________________。(2)哪一段时段的反应速率最小___________,原因是_______________________。(3)求2~3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)___________。(4)如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:A.蒸馏水、B.NaCl溶液、C.NaNO3溶液、D.CuSO4溶液、E.Na2CO3溶液,你认为可行的是___________。20、硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体,实验室中常以废铁屑为原料来制备,其步骤如下:步骤1将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污,分离出液体,用水洗净铁屑。步骤2向处理过的铁屑中加入过量的3mol·L-1H2SO4溶液,在60℃左右使其反应到不再产生气体,趁热过滤,得FeSO4溶液。步骤3向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。请回答下列问题:(1)在步骤1的操作中,下列仪器中不必用到的有__________(填仪器编号)①铁架台②燃烧匙③锥形瓶④广口瓶⑤研体⑥玻璃棒⑦酒精灯(2)在步骤1中所加的碳酸钠溶液中需要煮沸,其目的是_______;(3)在步骤3中,“一系列操作”依次为______、_______和过滤;(4)本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质。检验Fe3+常用的操作方法是_____。21、某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。实验(一)碘含量的测定取0.0100mol·Lˉ1的AgNO3标准溶液装入滴定管,取100.00mL海带浸取原液至滴定池,用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E)反映溶液中c(Iˉ)的变化,部分数据如下表:V(AgNO3)/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00E/mV-225-200-150-10050.0175275300325实验(二)碘的制取另制海带浸取原液,甲、乙两种实验方案如下:已知:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O。请回答:(1)实验(一)中的仪器名称:仪器A_________,仪器B___________________。(2)该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为20.00mL,计算得海带中碘的百分含量为_______%。(3)①分液漏斗使用前须检漏,检漏方法为___________________。②步骤X中,萃取后分液漏斗内观察到的现象是_______________。③下列有关步骤Y的说法,正确的是___________________。A.应控制NaOH溶液的浓度和体积B.将碘转化成离子进入水层C.主要是除去海带浸取原液中的有机杂质D.NaOH溶液可以由乙醇代替④实验(二)中操作Z的名称是______________________。(4)方案甲中采用蒸馏不合理,理由是_____________________。
参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、D【解析】
A、温度升高,加快反应速率,A错误;B、改用铁粉,增大了接处面积,加快反应速率,B错误;C、铁与硫酸铜反应,置换出铜覆盖在铁的表面,形成原电池,加快反应速率,C错误;D、浓硫酸与铁常温下钝化,表面形成致密的氧化物薄膜,阻止反应的进一步进行,不能使反应速率加快,D正确;答案选D。2、B【解析】
由盖斯定律,①×3+③-②得到反应C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l),则△H=3ΔH1+ΔH3—ΔH2=-(3Q1-Q2+Q3)kJ/mol,23g酒精物质的量为=0.5mol,则23g酒精完全燃烧生成液态水放出的热量为(1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3)kJ,故选B。【点睛】本题考查热化学方程式的书写,注意运用盖斯定律计算,明确反应热和热量的计算关系是解答关键。3、D【解析】
A、Cl2遇水生成次氯酸,次氯酸具有漂白性,能使湿润的红色布条褪色,故不选A;B.氯水中含有次氯酸,次氯酸具有漂白性,能使湿润的红色布条褪色,故不选B;C.Ca(ClO)2溶液与二氧化碳反应生成次氯酸,次氯酸具有漂白性,能使湿润的红色布条褪色,故不选C;D.CaCl2溶液不能生成次氯酸,没有漂白性,不能使湿润的红色布条褪色,故选D。4、C【解析】
A.矿物油属于烃类;B.还原性糖能发生银镜反应;C.双键能与溴水中的溴,发生加成使溴水褪色;D.液溴会溶于有机溶剂;【详解】A.矿物油属于烃类,不能发生皂化反应,A项错误;B.葡萄糖属于还原性糖,蔗糖不属于还原性糖,B项错误;C.环己烯中含有双键,能与溴水发生加成反应使它褪色,苯能与溴水发生萃取,C项正确;D.液溴能溶于有机溶剂,所以不能用分液的方法分离,D项错误;答案选C。5、B【解析】分析:A苯与溴发生取代反应;B.乙烯和氯化氢发生加成反应;C.酯化反应为取代反应;D.乙醇氧化制乙醛。详解:苯与溴在溴化铁作用下发生取代反应,生成溴苯,A错误;乙烯与氯化氢发生加成反应生成氯乙烷;B正确;乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯,为取代反应,C错误;乙醇发生氧化反应生成乙醛,D错误;正确选项B。6、B【解析】
A、铁和稀硫酸反应生成H2,因此铁表面产生大量无色气泡,合理,故错误;B、铁和浓硫酸发生钝化反应,在铁的表面产生一层致密的氧化薄膜,阻碍反应的进行,因此放入硫酸铜溶液中不会立即析出亮红色固体,不合理,故正确;C、根据实验现象,镁表面迅速产生大量的气泡,说明镁和浓硫酸没有发生钝化反应,合理,故错误;D、根据原电池的工作原理,正极上产生气泡,因此铁作正极,镁作负极,活泼金属作负极,即镁的金属性强于铁,合理,故错误。故选B。7、A【解析】
A.根据溶液中电荷守恒有:c(H+)+c(Na+)=c(NO3-)+c(OH-),NaNO3为强酸强碱盐,溶液显中性,则c(H+)=c(OH-),故c(Na+)=c(NO3-),A项正确;B.Na2CO3为强碱弱酸盐,溶液显碱性,c(H+)<c(OH-),B项错误;C.CH3COOH为弱电解质,其电离很微弱,故溶液中c(CH3COOH)>c(H+),C项错误;D.K2S溶液中,S2-会发生水解:S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-,根据物料守恒有:2c(K+)=c(S2−)+c(HS-)+c(H2S),D项错误;答案选A。8、C【解析】
验证海带中含有碘元素,先把海带灼烧成灰,然后浸泡,过滤,得到含碘离子的溶液,然后在溶液中加稀硫酸酸化过氧化氢溶液和淀粉溶液,所以涉及的操作有灼烧、过滤、加试剂检验碘离子,不涉及的操作为蒸发,故选C。【点睛】把握海带中含有碘元素(以I-形式存在)的实验操作是解题的关键。本题的易错点和难点为D,要注意海带中含有碘元素是化合态的碘,不能直接用淀粉检验。9、B【解析】
A.非金属性Cl>S>P,元素的非金属性越强,对应的氢化物的稳定性越强,A正确;B.如R2-、M+的核外电子排布相同,由核电荷数越大,离子半径越小可知,可能存在R<M,B错误;C.非金属性Si<C,则酸性H2SiO3<H2CO3,醋酸的酸性比碳酸强,C正确;D.金刚石是原子晶体,食盐为离子晶体,干冰为分子晶体,所以熔点:金刚石>食盐>干冰,D正确;答案选B。10、C【解析】
A、浓度保持不变才能说明达到平衡状态,但各物质浓度相等,不一定是平衡状态,选项A错误;B.当氮气和氢气的物质的量之比为1∶3时,该反应可能达到平衡状态,也可能没有达到平衡状态,与反应物初始浓度、转化率有关,选项B错误;C.当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化,所以当氮气和氢气、氨气浓度不再变化时,该反应达到平衡状态,选项C正确;D、恒温恒容时,混合气体的密度始终保持不变,不一定达平衡状态,选项D错误。答案选C。11、C【解析】
A项、石灰石的主要成分是碳酸钙,不是氧化钙,故A错误;B项、铁红的主要成分是氧化铁,不是四氧化三铁,故B错误;C项、氢氧化钠的俗名为苛性钠或烧碱,故C正确;D项、漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙,有效成分是次氯酸钙,故D错误;故选C。12、D【解析】
在原电池中,一般活泼金属做负极、失去电子、发生氧化反应(金属被氧化)、逐渐溶解(或质量减轻);不活泼金属(或导电的非金属)做正极、发生还原反应、有金属析出(质量增加)或有气体放出;依据题意可知Y为负极、X为正极,即活泼性Y大于X,且Y能从电解质溶液中置换出金属单质。所以,只有D选项符合题意。故选D。考点:考查原电池的工作原理13、C【解析】A.海带中含有碘,利用氧化还原反应可以得到单质碘,A不符合题意;B.石油分馏可以得到柴油,B不符合题意;C.蛋白质是由氨基酸通过缩聚反应得到,油脂可以制备肥皂,蛋白质不能生产肥皂,C符合题意;D.海水淡化可以得到淡水,D不符合题意,答案选C。14、C【解析】分析:元素符号的左下角表示质子数,左上角表示质量数,质子数和中子数之和是质量数,据此解答。详解:根据可知质子数是86,质量数是222,则中子数=222-86=136,因此该核素核内中子数与质子数之差为136-86=50。答案选C。15、D【解析】
巴豆酸中含碳碳双键,能与HCl、溴水发生加成反应,能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应,含羧基,能与纯碱溶液发生反应,能与丁醇发生酯化反应,①②③④⑤都能与巴豆酸反应,答案选D。【点睛】该题的关键是准确判断出分子中含有的官能团,然后依据相应官能团的结构和性质,灵活运用即可。有利于培养学生的知识迁移能力和逻辑推理能力。16、B【解析】
A.CH3CH3可以看成乙烯与氢气加成的产物,A不合题意;B.CH3CHCl2与氯气加成,两个氯原子不可能加到同一个碳原子上,B符合题意;C.CH3CH2OH可以看成乙烯与水加成的产物,C不合题意;D.CH3CH2Br可以看成乙烯与溴化氢加成的产物,D不合题意。故选B。二、非选择题(本题包括5小题)17、Na>Al>Fe2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑饱和食盐水HCl(氯化氢)先有白色沉淀生成,,然后立刻变成灰绿色,最后变成红褐色2FeCO3Fe2O3+CO↑+CO2↑【解析】
由金属A焰色反应为黄色可知A为金属Na,由反应①可知,D为NaOH,气体甲为H2;氢氧化钠与金属B反应生成氢气,则B为金属Al;黄绿色气体乙为Cl2,与氢气反应生成丙为HCl,HCl溶于水得物质E为盐酸;氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀是Fe(OH)3,故物质G中含有Fe3+,由转化关系可知C为Fe金属,物质F为FeCl2,物质G为FeCl3。【详解】(1)A为金属Na,B为金属Al,C为Fe金属,由金属活动顺序表可知,三种金属的还原性强弱由强到弱的顺序是Na>Al>Fe,故答案为:Na>Al>Fe;(2)反应③为铝单质与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,故答案为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;(3)实验室用浓盐酸与二氧化锰共热反应制取氯气,浓盐酸受热易挥发,制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气,先将气体生成物通过盛有饱和食盐水的洗气瓶,可以除去极易溶于水的氯化氢气体,故答案为:饱和食盐水;HCl(氯化氢);(4)向装有为FeCl2溶液中加入NaOH溶液,NaOH溶液与FeCl2溶液反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀和氯化钠,氢氧化亚铁沉淀不稳定被空气中的氧气氧化为氢氧化铁,白色沉淀立刻变成灰绿色,最后变成红褐色;物质F同价态阳离子的碳酸盐为FeCO3,在隔绝空气时加强热,得到红色固体为Fe2O3,化学方程式为2FeCO3Fe2O3+CO↑+CO2↑,故答案为:先有白色沉淀生成,,然后立刻变成灰绿色,最后变成红褐色;2FeCO3Fe2O3+CO↑+CO2↑。【点睛】本题考查物质推断与性质,注意特殊的颜色与特殊反应是推断的突破口,掌握元素化合物的性质是解题的关键。18、氮铝氩钙KKFF相同是HClO4高氯酸Al(OH)3Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O【解析】
由元素在周期表中位置,可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、⑾为Ca、⑿为Br,据此分析。【详解】由元素在周期表中位置,可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、⑾为Ca、⑿为Br。(1)下列元素名称①为氮,⑤为铝,⑨为氩,⑾为钙;(2)同周期自左而右金属性减弱、同主族自上而下金属性增强,故上述元素中K元素的金属性最强;除稀有气体元素以外,同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大,故上述元素中K的原子半径最大;F的原子半径最小;同周期自左而右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱,故上述元素中F元素的非金属性最强,非金属性越强,其气态氢化物的稳定性越强,则其氢化物最稳定的是F;(3)元素②和③形成的离子F-和Na+都为10电子离子,它们的电子层结构相同,两者形成的化合物NaF由钠离子和氟离子构成,属于离子化合物,该化合物的电子式为;(4)元素⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式为:HClO4,名称为高氯酸;(5)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,属于两性氢氧化物的是Al(OH)3,Al(OH)3和盐酸反应生成氯化铝和水,反应的化学方程式为Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O。【点睛】本题是一道元素周期表结构和元素周期律知识的综合题目,考查角度广。根据元素的周期数和族序数来确定元素是解题的关键。19、2~3min该反应是放热反应,此时温度高4~5min此时H+浓度小0.1mol/(L·min)AB【解析】(1)在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min时间段中,产生气体的体积分别为50mL、70mL、112mL、68mL、20mL,由此可知反应速率最大的时间段为2~3min,这是由于该反应是放热反应,反应液温度升高,反应速率加快;(2)反应速率最小的时间段是4~5min时间段,此时温度虽然较高,但H+浓度小,反应速率最小;(3)在2~3min时间段内,n(H2)=0.112L÷22.4L/mol=0.005mol,根据2HCl~H2,计算消耗盐酸的物质的量为0.01mol,浓度是0.1mol/L,则υ(HCl)=0.1mol/L÷1min=0.1mol/(L•min);(4)A.加入蒸馏水,H+浓度减小,反应速率减小且不减少产生氢气的量,A正确;B.加入NaCl溶液,H+浓度减小,反应速率减小且不减少产生氢气的量,B正确;C.加入硝酸钠溶液,在酸性溶液中硝酸根具有强氧化性,与金属反应得不到氢气,C错误;D.加入CuSO4溶液,Zn置换出Cu反应速度增大,但影响生成氢气的量,D错误;E.加入Na2CO3溶液,生成CO2气体,影响生成氢气的量,E错误;答案选AB。20、②④⑤除去水中溶解氧防止得到Fe2+被氧化而引入杂质蒸发浓缩冷却结晶取样,加入几滴KSCN溶液,若溶液呈现血红色,则溶液中含有Fe3+【解析】分析:本题考查了化学实验基本操作。(1)煮沸和过滤操作常用到的仪器。由溶液制晶体时,要经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等步骤;实验室一般用KSCN溶液检验Fe3+,若加入KSCN后,溶液显血红色,说明Fe3+存在。详解:(1)溶液加热和过滤过程中用到的仪器有:铁架台、烧杯、玻璃棒、酒精灯、锥形瓶、滤纸等,因此本题答案为②④⑤。(2)在步骤1中所加的碳酸钠溶液中需要煮沸,其目的是除去水中溶解氧气防止得到Fe2+被氧化而引入杂质。(3)(NH4)2SO4溶液显酸性,向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,抑制Fe2+
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