2023年中考化学猜题测试卷及答案解析

2023年中考化学押题试卷

选择题（共15小题）

1.下列坐标图分别表示实验过程中某些量的变化，其中正确的是（）

溜

液

的

质

里g

A.。加入硝酸海的质里g-定温度下，向硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体

B.0时间"将水通电一段时间

氐

的

Fe

质

Mg

量

g

C反应时间t将等质量的镁片和铁片投入到足量的稀H2s04中

6

质

有催化剂

量

g

D.°反应时间t用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气

2.3g某物质放在02中充分燃烧，当生成8.8gCO2和5.4gH2O时，你推断该物质的组成是

（）

A.氢元素的质量分数为30%

B.一定含有氧元素

C.可能含有氧元素

D.只含碳、氢两种元素

3.（2021•齐齐哈尔一模）某同学根据如图几个实验，获得如下认识，其中不正确的是（）

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A.验证质量守恒定律气球的作用是平衡内外气压，防止胶塞弹开

L纱布

F小卵石

-纱布

-石英砂

纱布

活性炭

纱布

膨松棉

B.自制净水器活性炭的作用是吸附水中的色素和异味

C.二氧化碳的溶解性没有观察到预期实验现象的原因，可能是塑料瓶质地过硬

D.硫在氧气中燃烧集气瓶中预先放少量水的目的是防止生成物溅落炸裂集气瓶底

4.（2017秋•鄱阳县校级月考）现有混合气体成分如下：水蒸气，一氧化碳，二氧化碳，氮

气，将混合气体依次通过浓硫酸，灼热的氧化铜，澄清石灰水，最后出来的气体为（）

A.氮气和二氧化碳B.二氧化碳和一氧化碳

C.一氧化碳和氮气D.氮气和水蒸气

5.（2021•揭西县模拟）Sb2O5是一种重要的阻燃剂，制取该物质的化学方程式为：Sb2O3+2X

=Sb2O5+2H2O,则X的化学式为（）

A.H2O2B.02C.H2D.H2SbO4

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6.（2017•台儿庄区二模）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的

是

溶

解

度

g

A.ti"C时，三种固体物质的溶解度关系为乙＞甲＞丙

B.t2℃100g甲物质饱和溶液中含有60g甲

C.将丙物质饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法

D.t2℃时分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，降温到ti°C,析出固体的质量甲〉乙

7.（2019•营口模拟）在N2O,NO、N2O3、N2O5、NO2五种物质中，当它们所含氮元素质

量相等时，所含氧元素的质量比为（）

A.1：1：1：1：1B.1：2：3：5：4C.1：2：1：4：5D.5：4：3：1：2

8.（2022•济宁一模）某钠盐溶液中含有C「、OH\CO32-三种阴离子，仅用一份样品溶液,

利用下面的试剂与操作就可将溶液中的三种阴离子依次检验出来，正确的实验操作顺序

是（）

①滴加Mg（NO3）2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba（NO3）2溶液。

A.①②④②③B.③②①②④C.④②①②③D.④②③②①

9.（2017春•周村区校级期末）在反应2A+B=3C+D中，A和B的相对分子质量之比为5：

1,已知20gA与一定量B恰好完全反应，生成5gD,则在此反应中B和C的质量比为（）

A.6：17B.2：17C.4：19D.1：3

10.（2018秋•东城区期末）小明同学为了探究氯化氢（HC1）的性质，做了如图所示的实验,

请根据小明的操作和相关现象分析，下列描述错误的是（）

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=■燥氯化组

A.氯化氢的密度比空气大

B.氯化氢溶于水使试管内气体压强减小

C.试管内液体的pHV7

D.若将紫色石蕊溶液改为酚酷溶液，可看到蓝色喷泉

11.（2019秋•肥城市期末）下列关于燃烧的说法正确的是（）

A.燃烧一定有火焰产生

B.物质跟氧气的反应不一定是燃烧

C.物质在有限的空间内燃烧，一定会引起爆炸

D.物质燃烧的剧烈程度与物质的着火点有关

12.（2020春•岳麓区校级月考）生产安全和生活安全至关重要，下列做法不符合安全要求

的是（）

A.公共场所做到人离电断

B.油锅着火，立即用水浇灭

C.浓硫酸粘在皮肤上，先用水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液

D.加油站、面粉厂等地严禁烟火

13.（2021秋•句容市期末）向16.8g铁粉中先加入200g稀硫酸，充分反应后再逐滴加入一

定量的硫酸铜溶液，反应过程中所得剩余固体质量与加入物质的质量关系如图所示，下

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A.稀硫酸中硫酸质量分数为9.8%

B.a点和b点溶液中的溶质种类相同

C.m=12

D.向c点中固体中加入稀硫酸，有气泡产生

14.（2021秋•如皋市期末）取2.88g草酸亚铁（FeC2O4）在真空条件下加热至固体质量不

再发生变化，固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物），所得气

体中仅含CO和CO2o下列说法不正确的是（）

200220250温度

A.a-b过程中发生的反应可能为FeC2OiFeCO3+COt

B.c~d过程中，固体中铁元素的质量分数逐渐增大

C.d点对应的固体为FeO

D.加热至250℃以上，固体质量略有增加，可能是因为FeO与CO反应生成了Fe3c

15.（2021秋•武汉期末）将含有N2、CO、H2、CO2和少量水蒸气的混合气体，随机依次通

过如图所示四个装置。（每个装置只通过一次，且反应或吸收充分；浓硫酸可吸收水;

吉洱

2NaOH+CO2—Na2cO3+H2O;C+H2OCO+H2）下列说法错误的是（）

足量碳粉足量氧化铜粉末

足量浓硫酸足量氢氧化钠溶液

甲乙丙T

A.最终剩余的气体中可能含有五种物质

B.若最终剩余气体中只含有一种物质，则一定是N2

C.若最终只剩余N2和H2O,则连接顺序可能为甲一丙一丁一乙

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D.若连接顺序为甲一乙一丙一丁，则最终剩余气体为N2、CO2、H2O

二.填空题（共3小题）

16.（2021•铜仁市模拟）如图所示为三种物质的溶解度曲线，请根据要求回答下列问题。

（1）ti℃时a的溶解度（填”或“<”）b的溶解度；

（2）a中含有少量b,除去b的方法为；

（3）t2℃时，把30ga物质加入到50g水中充分溶解，所得溶液的质量为g,把

该溶液降温到ti℃时析出a物质的质量为go

17.（2017•孝义市三模）“燃烧”是一种常见的生活现象。燃烧为我们的生活带来许多便利。

|-----1-----------

氢原子

回上口与怛河；氧原子

网1m2

（1）用一根划着的火柴能点燃一支蜡烛，却点不着一块煤，其原因是。

（2）图1中蜡烛火焰会熄灭，其原因是。

（3）氢气是一种清洁的高能燃料，氢气在空气中燃烧的化学方程式是。图2为

氢气燃烧的微观过程示意图，其步骤I的微观过程为氧气分子分解为氧原子，氢气分子

分解为氢原子，步骤II的微观过程为O

18.（2021•孟津县一模）A、B、C、D、E分别为氧化钙、盐酸、铁、硝酸银、氢氧化钙中

的一种，其中E是目前世界年产量最高的金属。它们的转化关系如图所示（其中‘'一”

表示一种物质可以转化为另一种物质；“一”表示相连的物质能发生反应）。

（1）A与D反应的化学方程式为。

（2）B-C反应的化学方程式为,该反应属于（填“放热”或“吸热”）

反应。

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三.实验探究题（共3小题）

19.（2019•番禺区二模）某兴趣小组的同学在实验室用含有少量CaCl2的NaCl固体配制

一定质量分数的NaCl溶液。实验步骤如图所示:

适量HC1

请回答下列问题：

（1）沉淀D的化学式为。

（2）加入“过量Na2c03”所发生反应的化学方程式为。

（3）在“操作1”用的实验方法是。

（4）加入“适量HC1”的目的是。

（5）“操作2”的目的是测定溶液为中性，测定溶液pH的方法是。

（6）经测定“溶液C”的质量为50g,质量分数为6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm3）o

现要用该溶液配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，所需6%的氯化钠溶液和水的体

积分别为mL和mL.（水密度为1.0g/cm3）»

20.（2017秋•澧县校级月考）小雨阅读课外资料得知，双氧水分解除了用二氧化镒还可用

氧化铜等物质作催化剂，于是她对氧化铜产生了探究兴趣。

【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化镒催效果更好？

【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验，（其它可能影响实

验的因素均忽略）

实验序号KC1O3质量其它物质质量待测数据

①l-2g

②1.2gCuO0.5g

③l.2gMnO20.5g

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（1）上述实验应测量的“待测数据”是;

（2）若实验②比实验①的“待测数据”更（选填“大”或“小”），说明氧化铜

能加快氯酸钾的分解速率。

（3）将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到0.5g黑色粉末,

再将黑色粉末放入试管中，（简述操作和现象）。

【预期结论】氧化铜还能作氯酸钾分解的催化剂。

【评价设计】你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是。

21.（2021秋•皇姑区期末）金属材料发展突飞猛进，其对人类生产、生活和社会发展有着

极其重要作用。人类制得并利用金属历史悠久，研究金属发展过程为：存在形式一冶炼

方法一性质应用。

【存在形式】金属化合物在自然界中以矿物的形式存在。现有①铝土矿②磁铁矿③黄

铜矿三种矿石，其中可用来冶炼金属铜的是。

【冶炼方法】（1）电解熔融氯化镁可得到镁和氯气的化学方程式为o

（2）《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”的记载，其化学方程式为,基

本反应类型是。

（3）如图为工业高炉炼铁模拟图和实验室模拟工业炼铁的部分仪器与装置。

铁矿石、焦炭、石灰石

生铁出口

①工业炼铁时所需原料有o

②模拟炼铁时，A装置a口需要与B装置的（填字母）□相连接，模拟炼铁的

化学方程式为。

③实验产生的尾气不能直接排放，你选择的处理装置是o

④若用含氧化铁240t的赤铁矿石为原料进行炼铁，理论上可得到含杂质4%的生铁质量

为o

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【性质用途】（1）用铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄，这是因为铁具有。

（2）在常温下，铝能“自我保护”的原因是。

四.计算题（共1小题）

22.（2021春•丽水期末）为测定某钟乳石样品中碳酸钙的质量分数，取50克钟乳石样品放

在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀盐酸，使之与样品充分反应（杂质不参加反应），加入

稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图所示。请回答：

（1）分析图中数据可知，产生二氧化碳气体的质量是克；

（2）求钟乳石样品中碳酸钙的质量分数；

（3）若杂质中含有碳酸镁，按上述方法测得钟乳石样品中碳酸钙的质量分数会

（填“偏大”“偏小”或“不变”）。（碳酸镁与稀盐酸的反应方程式为MgCO3+2HCl-

MgCl2+H2O+CO2t）

［生成气体质量g

一.

0150稀盐酸质量，g

五.推断题（共2小题）

23.（2018秋•涟水县期末）A〜H表示初中化学常见物质，它们之间转化关系如图所示（部

分生成物已略去）

其中A为红棕色固体，反应①为炼铁工业的重要反应，且B、D组成元素相同，C、F

为金属单质，其它物质为化合物，其中F为紫红色的铜，H为白色沉淀。请按要求填空：

（1）写出下列物质的化学式：H。

（2）①〜④的反应中不属于置换反应的是（填序号）。

（3）反应③的化学方程式为。

24.（2020秋•平阴县期末）现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有BaCb、

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Na2c03、NaCKC11CI2四种物质中的两种或多种。按如图所示进行实验，出现的现象如

图中所述（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行）。

试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：

（1）气体B为（写化学式）；

（2）沉淀D为（写化学式）；

（3）无色溶液F中大量存在的阳离子为（写离子符号）；

（4）混合物A中，肯定存在的物质是（写化学式）；

（5）写出一个实验过程①中所发生反应的化学方程式：。

六.解答题（共1小题）

25.（2021秋•姜堰区期末）硫酸亚锡（SnS04）广泛应用于电镀工业，易与氧气反应而变质。

工业上用混有盐酸的SnCh制取SnSO4的一种方案如图：

过量Na：CO3溶液15%的H2SO4溶液

Jj

SnCh和盐酸—►亍反应I—于＞过滤—►SnO—►反应H—*…—►SnSO系体

气体滤液a

【查阅资料】

反应1发生的化学方程式为：

Na2co3+2HC1-2NaCl+H2O+CO2t

SnC12+Na2CO3=SnOI+2NaCl+CO2f

回答下列问题:

（1）SnCl2中Sn的化合价为。

（2）滤液a中的溶质为（填化学式）。

（3）获得SnS04晶体的部分操作须隔绝空气进行的原因为o

（4）Sn与稀盐酸反应生成SnCb和一种单质，该反应的化学方程式为

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（5）实验室用14.6%的盐酸来配制稀盐酸，主要实验步骤为：计算、、稀释。

用量筒量取14.6%的盐酸时仰视读数，则所配得稀盐酸的溶质质量分数（填“偏

大”“偏小”或“不变偏。

（6）取溶质质量分数为14.6%的盐酸50g与一定质量的Na2c03粉末恰好完全反应，计

算：（写出计算过程）

①生成二氧化碳的质量；

②反应后所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到01％）

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2023年中考化学押题试卷

参考答案与试题解析

一.选择题（共15小题）

1.下列坐标图分别表示实验过程中某些量的变化，其中正确的是（）

溜

液

的

质

1g

A.向硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体

B.0时间"将水通电一段时间

氐

的

质

量

£2

O

C反应时间t将等质量的镁片和铁片投入到足量的稀H2s04中

02

质

有催化剂

量

信

D.0反应时间t用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气

【考点】饱和溶液和不饱和溶液；金属的化学性质；催化剂的特点与催化作用；电解水

实验.

【专题】元素化合物知识型.

【分析】硝酸钾溶液的溶质质量分数大于0；

电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2；

镁比铁活泼，与稀硫酸反应时速率更快；

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过氧化氢在催化剂的作用下分解生成水和氧气.

【解答】解：A、开始时硝酸钾溶液的溶质质量分数不能是0,该选项不正确：

B、将水通电一段时间后，氧气和氢气的体积比为1：2,该选项正确；

C、将等质量的镁片和铁片投入到足量的稀H2s04中时，镁和稀硫酸反应速率快，并且

产生的氢气质量大于铁和稀硫酸反应产生的氢气质量，该选项不正确；

D、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气时，使用催化剂时反应速率快一些，

但是最终产生氧气的质量相等，该选项不正确。

故选：Bo

【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因

此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础.

2.3g某物质放在02中充分燃烧，当生成8.8gCC>2和5.4gH2O时，你推断该物质的组成是

()

A.氢元素的质量分数为30%

B.一定含有氧元素

C.可能含有氧元素

D.只含碳、氢两种元素

【考点】质量守恒定律及其应用；元素的质量分数计算.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【分析】根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有碳元素和氢元素，由

生成的二氧化碳和水中碳、氢元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质

的组成元素；据此进行分析解答.

【解答】解:8.8gCO2中含有碳元素的质量为：8.8gX空X100%=2.4g,5.4g水中含有

44

氢元素的质量为：5.4gxL£2xi00%=0.6g,生成物8.8gCO2和5.4gH2O中所含碳、氢

18

元素的质量和=2.4g+0.6g=3g,与该物质的质量正好相等，则该物质中只含有碳、氢两

种元素。

A、由上述分析可知，氢元素的质量分数为"鱼x100%=20%，故选项说法错误。

3g

B、由上述分析可知，该物质中只含有碳、氢两种元素，不含氧元素，故选项说法错误。

C、由上述分析可知，该物质中只含有碳、氢两种元素，一定不含氧元素，故选项说法错

误。

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D、由上述分析可知，该物质中只含有碳、氢两种元素，故选项说法正确。

故选：D。

【点评】本题难度稍大，主要考查了质量守恒定律、化学式的计算，解题的关键是根据

质量守恒定律确定确定物质的元素组成.

3.（2021•齐齐哈尔一模）某同学根据如图几个实验，获得如下认识，其中不正确的是（）

A.蛉证质量守恒定律气球的作用是平衡内外气压，防止胶塞弹开

,

棉

松

膨

B.自制净水器活性炭的作用是吸附水中的色素和异味

C.二氧化碳的溶解性没有观察到预期实验现象的原因，可能是塑料瓶质地过硬

D.硫在氧气中燃烧集气瓶中预先放少量水的目的是防止生成物溅落炸裂集气瓶底

【考点】二氧化碳的物理性质；水的净化；质量守恒定律及其应用：氧气的化学性质.

【专题】化学用语和质量守恒定律；空气与水；碳单质与含碳化合物的性质与用途.

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【分析】A、根据红磷燃烧生成五氧化二磷，反应放热来分析；

B、根据活性炭的作用来分析：

C、根据实验的现象分析；

D、根据硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，能够溶于水，和水反应生成亚硫酸来分析.

【解答】解：A、红磷燃烧生成五氧化二磷，反应放热，装置内压强增大，因此气球的作

用是平衡内外气压，防止胶塞弹开；故正确；

B、活性炭具有吸附性，作用是吸附水中的色素和异味；故正确；

C、二氧化碳能溶于水，1体积水中只能1体积二氧化碳，溶解度较小，造成的内外压强

差较小，没有观察到预期实验现象的原因，可能是塑料瓶质地过硬；故正确；

D、实验中集气瓶底部放水的目的是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气，故错误；

故选：D。

【点评】本题考查了常见化学实验的实验现象、误差分析、实验结论以及注意事项等，

难度不大。

4.（2017秋•鄱阳县校级月考）现有混合气体成分如下：水蒸气，一氧化碳，二氧化碳，氮

气，将混合气体依次通过浓硫酸，灼热的氧化铜，澄清石灰水，最后出来的气体为（）

A.氮气和二氧化碳B.二氧化碳和一氧化碳

C.一氧化碳和氮气D.氮气和水蒸气

【考点】气体的净化（除杂）.

【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题.

【分析】根据二氧化碳能与石灰水反应，一氧化碳能与灼热的氧化铜反应，浓硫酸具有

吸水性，据此进行分析判断即可。

【解答】解：将混合气体通过浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，水蒸气被吸收；再通过灼热

的氧化铜后，一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳吸收，但生成

了二氧化碳；在通过澄清的石灰水，二氧化碳被吸收，但又带出了水蒸气；最后出来的

气体为氮气和水蒸气。

故选：D。

【点评】本题难度不大，熟练掌握常见气体的性质是正确解答此类题的关键；解题时要

注意在反应中是否生成了新的气体，从而准确判断最后得到的气体。

5.（2021•揭西县模拟）Sb2O5是一种重要的阻燃剂，制取该物质的化学方程式为：Sb2O3+2X

=Sb2O5+2H2O,则X的化学式为（）

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A.H2O2B.02C.H2D.H2sbe)4

【考点】质量守恒定律及其应用.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【分析】在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、

个数不变。比较反应前后的原子的种类和个数可以完成对X的化学式的推断。

【解答】解：从Sb2O3+2X=Sb2O5+2H2O看，反应前有2个Sb原子、3个氧原子，反应

后有2个Sb原子、4个H原子、7个0原子；根据质量守恒定律，可以判断在2X分子

中含有4个0原子、4个H原子，则一个X分子中含有2个0原子、2个H原子，因此

X的化学式为H2O2。

故选：Ao

【点评】本题考查物质化学式的推断，学生应正确理解质量守恒定律，利用原子守恒来

解答。

6.（2017•台儿庄区二模）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的

是

溶

解

度

g

A.ti℃时，三种固体物质的溶解度关系为乙＞甲＞丙

B.t2℃100g甲物质饱和溶液中含有60g甲

C.将丙物质饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法

D.t2°C时分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，降温到ti°C,析出固体的质量甲〉乙

【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶

液相互转变的方法.

【专题】溶液、浊液与溶解度.

【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定

物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质

的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结

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晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的.

【解答】解：A、t「C时，三种固体物质的溶解度关系为乙>甲=丙，错误；

B、t2℃,甲的溶解度为60g,表示在100g水中含有60g甲，错误：

C、将丙物质饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，错误；

D、t2℃时，甲的溶解度大于乙，故分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，降温到ti°C,

析出固体的质量甲〉乙，正确：

故选：D。

【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体

的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力.

7.（2019•营口模拟）在N2O,NO、N2O3、N2O5、NO2五种物质中，当它们所含氮元素质

量相等时，所含氧元素的质量比为（）

A.1：1：1：1：1B.1：2：3：5：4C.1：2：1：4：5D.5：4：3：1：2

【考点】化合物中某元素的质量计算.

【专题】化学式的计算.

【分析】含氮元素质量相等，即五种物质的分子中含氮原子数相等，可采用归一法对各

物质的化学式进行变形，进而计算出所含氧元素的质量比即可.

【解答】解：所含氮元素的质量相等，即含有氮原子的个数相等，可将NO、NO2、N2O3、

N2O5、N2O五种物质的化学式分别变形为NO।、NO、NO。、NOR、NO2；变形后分子

1Ju

万万万

中所含氧原子的个数比为：1：1：1：5：2=1：2：3：5：4,即氧元素的质量比为：

222

1：2：3：5：4o

故选：Bo

【点评】本题有一定难度，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决

问题的能力.

8.（2022•济宁一模）某钠盐溶液中含有C「、OH、CO32一三种阴离子，仅用一份样品溶液,

利用下面的试剂与操作就可将溶液中的三种阴离子依次检验出来，正确的实验操作顺序

是（）

①滴加Mg（NO3）2溶液②过滤③滴加AgNC>3溶液④滴加Ba（NO3）2溶液。

A.①②④②③B.③②①②④C.④②①②③D.④②③②①

【考点】常见离子的检验方法及现象.

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【专题】物质的检验、鉴别与推断.

【分析】根据检验氯离子用硝酸银溶液：检验氢氧根离子可用硝酸镁溶液：检验碳酸根

离子可用硝酸钢溶液；但要注意碳酸根离子能与硝酸银溶液、硝酸镁溶液反应，分别生

成碳酸银沉淀、碳酸镁沉淀，故要先检验碳酸根离子，再检验氯离子、氢氧根离子；进

行分析判断。

【解答】解：检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸

根离子选择硝酸钢溶液；而硝酸银溶液与氯离子、碳酸根离子都生成白色沉淀，而与氢

氧根离子结合生成的氢氧化银不稳定，所以不能先检验氯离子：硝酸镁溶液与碳酸根离

子和氢氧根离子均能生成白色沉淀；硝酸铁溶液只与碳酸根离子生成白色的碳酸领沉淀,

所以先检验碳酸根离子再检验氢氧根离子，最后检验氯离子；实验顺序为，滴加硝酸钢

溶液至沉淀不再增加，过滤；再滴加硝酸镁溶液至沉淀不再增加，过滤；最后加入硝酸

银溶液.

故选：Co

【点评】本题难度不大，掌握常见离子的检验方法是正确解答本题的关键，解题时要注

意检验的顺序。

9.（2017春•周村区校级期末）在反应2A+B=3C+D中，A和B的相对分子质量之比为5：

1,已知120gA与一定量B恰好完全反应，生成5gD,则在此反应中B和C的质量比为（）

A.6：17B.2：17C.4：19D.1：3

【考点】根据化学反应方程式的计算；质量守恒定律及其应用.

【专题】有关化学方程式的计算；化学用语和质量守恒定律.

【分析】根据方程式中质量定比关系计算参加反应B的质量，再根据质量守恒定律计算

生成C的质量，进而计算B与C的质量比.

【解答】解：假如A与B的相对分子质量为5和1,设恰好与20gA反应的B的质量为

X,则

2A+B=3C+D

2X51

20gX

2X51

20g"x

解得X=2g,

第18页共39页

则由20gA与2gB恰好完全反应，生成5gD,

生成C的质量为：20g+2g-5g—17g

则在此反应中B和C的质量比为：2g：17g—2：17

故选：B..

【点评】本题考查化学方程式的有关计算，难度不大，注意理解化学方程式表示的意义

及质量守恒定律.

10.（2018秋•东城区期末）小明同学为了探究氯化氢（HC1）的性质，做了如图所示的实验,

请根据小明的操作和相关现象分析，下列描述错误的是（）

①次美氯化氢气区I•塞奈皎室（笠塞三

有系有水的演管；

A.氯化氢的密度比空气大

B.氯化氢溶于水使试管内气体压强减小

C.试管内液体的pHV7

D.若将紫色石蕊溶液改为酚酸溶液，可看到蓝色喷泉

【考点】实验探究物质的性质或变化规律；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH的

关系.

【专题】科学探究.

【分析】A、根据收集氯化氢气体采用向上排空气法，进行分析判断。

B、根据将水挤入，形成红色喷泉，进行分析判断。

C、根据形成红色喷泉，进行分析判断。

D、无色酚酸溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红。

【解答】解：A、收集氯化氢气体采用向上排空气法，说明氯化氢的密度比空气大，故选

项说法正确。

B、将水挤入，形成红色喷泉，说明氯化氢溶于水使试管内气体压强减小，故选项说法正

确。

C、形成红色喷泉，说明溶液显酸性，试管内液体的pH<7,故选项说法正确。

第19页共39页

D、无色酚献溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，若将紫色石蕊溶液改为酚献溶液,

可看到无色喷泉，故选项说法错误。

故选：D。

【点评】本题难度不大，掌握形成喷泉的原理、常见酸碱指示剂的性质等并能灵活运用

是正确解答本题的关键。

11.（2019秋•肥城市期末）下列关于燃烧的说法正确的是（）

A.燃烧一定有火焰产生

B.物质跟氧气的反应不一定是燃烧

C.物质在有限的空间内燃烧，一定会引起爆炸

D.物质燃烧的剧烈程度与物质的着火点有关

【考点】燃烧与燃烧的条件.

【专题】化学与能源.

【分析】燃烧不一定产生火焰；

可燃物燃烧的条件是：与氧气接触，温度达到可燃物的着火点；

可燃性气体或粉尘与氧气或空气混合达到爆炸极限时，遇明火或加热时会发生爆炸；

物质燃烧的剧烈程度与物质的着火点无关。

【解答】解：A、燃烧不一定产生火焰，例如铁在氧气中燃烧不产生火焰，该选项说法不

正确；

B、物质跟氧气的反应不一定是燃烧，例如铁生锈时和氧气反应，不是燃烧，该选项说法

正确：

C、物质在有限的空间内燃烧，不一定会引起爆炸，该选项说法不正确；

D、物质燃烧的剧烈程度与物质的着火点无关，与反应物接触面积、氧气浓度等有关，该

选项说法不正确。

故选：Bo

【点评】可燃物的着火点与可燃物本身的性质有关，一般情况下不会改变，要注意理解。

12.（2020春•岳麓区校级月考）生产安全和生活安全至关重要，下列做法不符合安全要求

的是（）

A.公共场所做到人离电断

B.油锅着火，立即用水浇灭

C.浓硫酸粘在皮肤上，先用水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液

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D.加油站、面粉厂等地严禁烟火

【考点】常见的意外事故的处理方法；灭火的原理和方法：防范爆炸的措施.

【专题】化学与能源；常见仪器及化学实验基本操作.

【分析】A、根据节约用电的方法，进行分析判断。

B、根据灭火的条件进行分析判断。

C、根据浓硫酸具有腐蚀性进行分析判断。

D、根据可燃性的气体和粉尘与空气混合遇明火可能会引起爆炸进行分析判断。

【解答】解：A、公共场所做到人离电断，能节约电能，故选项说法正确。

B、油的密度小于水，油锅着火时如果加水，一是油浮在水上面不能起到隔绝空气的作用，

二是油要大量外溅，应该立即盖上锅盖，隔绝空气，故选项说法错误。

C、若不小心把少量的浓硫酸溅到皮肤上，应用大量的水冲洗，再涂上3%〜5%的碳酸氢

钠溶液，故选项说法正确。

D、因为面粉属于可燃性粉尘，燃油蒸气属于可燃性气体，与氧气混合达到一定程度时遇

明火会发生爆炸，所以面粉加工厂、加油站要严禁烟火，故选项说法正确。

故选：Bo

【点评】本题难度不大，但实际指导意义大，燃烧和爆炸知识是化学考查的热点，掌握

防止爆炸的措施、灭火的原理和方法等是正确解答本题的关键。

13.（2021秋•句容市期末）向16.8g铁粉中先加入200g稀硫酸，充分反应后再逐滴加入一

定量的硫酸铜溶液，反应过程中所得剩余固体质量与加入物质的质量关系如图所示，下

B.a点和b点溶液中的溶质种类相同

C.m—12

D.向c点中固体中加入稀硫酸，有气泡产生

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【考点】金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算.

【专题】金属与金属材料.

【分析】向铁粉中先加入稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，反应的固体

质量减小；然后再加入一定量的硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜，固

体的质量增加，据此分析判断有关的说法。

【解答】解：A、由题意和图示可知，向16.8g铁粉中先加入200g稀硫酸，参加反应的

铁的质量为16.8g-11.2g=5.6g,与硫酸铜反应的铁的质量为11.2g,

设稀硫酸中溶质的质量为X。

Fe+H2SO4=FeSO4+H2t

5698

5.6gx

垣，6g解得：x=9.8g

98x

稀硫酸中硫酸质量分数为：髓鱼x100%=4.9%。

故A错误。

B、a点是铁与稀硫酸恰好反应，b点是铁与硫酸铜部分反应，溶液中的溶质都是硫酸亚

铁和硫酸铜，溶液中的溶质种类相同，故B正确；

C、设生成铜的质量为y。

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

5664

11.2gy

典=1L2g解得：y=16.8g

64y

故C错误；

D、由图像可知，c点铁与硫酸铜恰好完全反应，固体中只有铜，加入稀硫酸，没有气泡

产生，故D错误。

故选：Bo

【点评】本题的综合性较强，难度较大，只有熟练掌握金属活动性顺序表的应用和根据

化学方程的计算才能较好地完成本题。

14.（2021秋•如皋市期末）取2.88g草酸亚铁（FeC2O4）在真空条件下加热至固体质量不

再发生变化，固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物），所得气

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体中仅含CO和CO2。下列说法不正确的是（)

制

本

质

幽

，

量g(

2a

28238

L

44

200220250温度/七

A

A.a-b过程中发生的反应可能为FeC2O4FeCO3+COt

B.c-d过程中，固体中铁元素的质量分数逐渐增大

C.d点对应的固体为FeO

D.加热至250℃以上，固体质量略有增加，可能是因为FeO与CO反应生成了Fe3c

【考点】盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算.

【专题】常见的盐化学肥料.

【分析】根据题目信息和草酸亚铁性质分析回答此题。

【解答】解：A、草酸亚铁在加热条件下反应生成碳酸亚铁和一氧化碳，而碳酸亚铁可以

再加热分解为氧化亚铁和二氧化碳，所以a到b的过程可能发生

FeC2C）4△FeCO3+COt的反应，选项A正确；

B、c到d的过程是碳酸亚铁变为氧化亚铁的过程，此时氧化亚铁相对分子质量小于碳酸

亚铁，而铁元素反应前后个数不变，所以其元素质量分数变大，选项B正确；

C、氧化亚铁相对分子质量为72,所以此时固体剩余质量=2.88gX_LA_x100%=L44g,

144

正好残留固体质量相等，且根据题目信息可知，每个反应点的固体都是纯净物，则此时d

点固体为氧化亚铁，选项C正确；

D、一氧化碳具有还原性，不会反应生成Fe3C,选项D错误；

故选：D。

【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

15.（2021秋•武汉期末）将含有N2、CO、H2、CO2和少量水蒸气的混合气体，随机依次通

过如图所示四个装置。（每个装置只通过一次，且反应或吸收充分；浓硫酸可吸收水；

2NaOH+CO2—Na2cO3+H2O：C+H2OCO+H2）下列说法错误的是（）

第23页共39页

足量碳粉足量氧化铜粉末

足量浓硫酸

甲

A.最终剩余的气体中可能含有五种物质

B.若最终剩余气体中只含有一种物质，则一定是N2

C.若最终只剩余N2和H20,则连接顺序可能为甲一丙一丁一乙

D.若连接顺序为甲一乙一丙一丁，则最终剩余气体为N2、CO2、H20

【考点】常见气体的检验与除杂方法.

【专题】物质的检验、鉴别与推断.

【分析】根据浓硫酸具有吸水性，氢氧化钠会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳和二

氧化碳高温生成一氧化碳，碳和水高温会生成一氧化碳和氢气，一氧化碳和氧化铜加热

会生成铜和二氧化碳，氢气和氧化铜加热会生成铜和二氧化碳等知识进行分析。

【解答】解：浓硫酸具有吸水性，氢氧化钠会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳和二

氧化碳高温生成一氧化碳，碳和水高温会生成一氧化碳和氢气，一氧化碳和氧化铜加热

会生成铜和二氧化碳，氢气和氧化铜加热会生成铜和二氧化碳。

A、将气体依次通过甲、乙、丁、丙，通过甲将水蒸气吸收，通过乙将二氧化碳吸收，通

过氧化铜将氢气转化成水蒸气，将一氧化碳转化成二氧化碳，通过足量的炭粉将水蒸气

转化成一氧化碳、氢气，将二氧化碳转化成一氧化碳，以及没有反应的氮气，所以最终

剩余的气体中可能含有氮气、一氧化碳、氢气三种物质，故A错误：

B、若最终剩余气体中只含有一种物质，将气体依次通过丙、丁、乙、甲，通过丙将水蒸

气会转化成一氧化碳、氢气，通过丁将一氧化碳、氢气转化成水蒸气和二氧化碳，通过

乙将二氧化碳吸收，通过甲将水蒸气吸收，最后剩余的一定是N2,故B正确；

C、连接顺序可能为甲一丙一丁一乙，通过甲将水蒸气吸收，通过丙将水蒸气会转化成一

氧化碳、氢气，通过丁将一氧化碳、氢气转化成水蒸气和二氧化碳，通过乙将二氧化碳

吸收，最终只剩余N2和H20,故C正确；

D、连接顺序为甲一乙一丙一丁，通过甲将水蒸气吸收，通过乙将二氧化碳吸收，通过丙

将水蒸气会转化成一氧化碳、氢气，通过丁将一氧化碳、氢气转化成水蒸气和二氧化碳,

第24页共39页

所以最终剩余气体为N2、CO2、H20,故D正确。

故选：Ao

【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因

此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

二.填空题（共3小题）

16.（2021•铜仁市模拟）如图所示为三种物质的溶解度曲线，请根据要求回答下列问题。

（1）ti℃时a的溶解度=（填“>”、"=”或“<”）b的溶解度；

（2）a中含有少量b,除去b的方法为降温结晶：

（3）t2°C时，把30ga物质加入到50g水中充分溶解，所得溶液的质量为75g,把

该溶液降温到tie时析出a物质的质量为15g。

溶

解

度

g

0tit：汨由―

【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；结晶的原理、方法及其

应用.

【专题】溶液、浊液与溶解度.

【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；

根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；

根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量：

一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以

用降温结晶或蒸发结晶的方法分离.

根据物质的溶解度曲线、溶液质量可以判断温度变化时析出固体质量的大小。

【解答】解：（1）t/c时a的溶解度=1）的溶解度。

故填：=。

（2）a的溶解度受温度变化影响较大，b的溶解度受温度变化影响较小，a中含有少量b,

除去b的方法为降温结晶.

故填：降温结晶。

第25页共39页

（3）120c时a的溶解度是50g,把30ga物质加入到50g水中充分溶解，能够溶解25g,

所得溶液的质量为75g,把该溶液降温到trC时（溶解度是20g,50g水中溶解1Oga）析

出a物质的质量为：25g-10g=15g。

故填：15。

【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一

溶质在不同温度下的溶解度不同：同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不

同；温度对不同物质的溶解度影响不同.

17.（2017•孝义市三模）“燃烧”是一种常见的生活现象。燃烧为我们的生活带来许多便利。

春稿

m1m2

（i）用一根划着的火柴能点燃一支蜡烛，却点不着一块煤，其原因是火柴燃烧放出热

量，使温度达到蜡烛的着火点，没有达到煤的着火点。

（2）图］中蜡烛火焰会熄灭，其原因是稀盐酸和纯碱反应生成二氧化碳，二氧化碳不

燃烧也不支持燃烧，使蜡烛不能与氧气（或空气）接触。

（3）氢气是一种清洁的高能燃料，氢气在空气中燃烧的化学方程式是

占燃

2H2+02八"&、2H20。图2为氢气燃烧的微观过程示意图，其步骤I的微观过程为氧

气分子分解为氧原子，氢气分子分解为氢原子，步骤II的微观过程为氢原子与氧原子

结合成水分子。

【考点】燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法；氢气的化学性质与燃烧实验：微粒观

点及模型图的应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

【专题】化学与能源.

【分析】（1）燃烧的条件是：①物质具有可燃性，②可燃物与氧气接触，③温度达到

可燃物的着火点，三个条件必须同时具备，缺一不可：据此结合事实进行分析判断。

（2）根据稀盐酸和纯碱反应，生成二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧分析；

（3）根据氢气与氧气反应生成水来书写方程式；根据化学反应的微观实质分析。

【解答】解：（1）蜡烛和煤块的着火点不同，火柴燃烧放出的热量有限，可以使石蜡的

温度达到着火点，不能使煤的温度达