2022年黑龙江省哈尔滨六十九中中考化学模拟试卷（一）（附答案详解）

2022年黑龙江省哈尔滨六十九中中考化学模拟试卷（一）

1.哈尔滨的太阳岛公园是中外游客向往的旅游胜地,

下列有关叙述错误的是（）

A.公园中的霓虹灯中填充了稀有气体

B.宽阔的柏油路面所用的沥青是石油炼制的产品

C.紫丁香树的种植可以减少空气中一氧化碳的含量

D.桥梁上的大理石主要含碳酸钙

2,下列过程中没有发生化学变化的是（）

3,下列有关粒子结构示意图的说法正确的是（）

A.③和④在元素周期表中属于同一族

B.①和②的化学性质相似

C.⑤在元素周期表第三周期

D.只有③和④具有稳定结构

4.乙烷是重要的燃料和化工原料。下列有关叙述错误的是

（）

A.乙烷由碳、氢元素构成

B.每个乙烷分子中有8个原子核

C.此有机物中含有两种原子

D.此分子中质子数等于电子数

5,下列应用的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（）

A.用赤铁矿高炉炼铁Fe2C）3+3CO二2Fe+3c。2置换反应

B.硫酸厂污水可用熟石灰中和处理H2sO4+Ca（0H）2=CaS04+H20复分解反

应

MnC）2

C.加热混有二氧化锌的氯酸钾制取氧气2KC103-^-2KQ+302T分解反应

燃烧

D.用红磷测定空气中氧气含量4P+502二2P2O5化合反应

6.下列实验现象描述正确的是（）

A.木炭在氧气中燃烧，发出红光，放出大量的热

B.铁丝在氧气中燃烧：银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑

色固体

C.电解水实验：两个电极附近产生气泡，一段时间后，正、负极产生的气体体积

比约为2：1

D.燃着的蜡烛熄灭：烛芯处产生黑烟，黑烟可以再次被点燃

7.下列叙述错误的是（）

A.氢气被认为是理想的清洁、高能燃料

B.洗涤剂具有乳化作用能除去餐具上的油污

C.pH<6.5的雨水称为酸雨

D.发生火灾时可用湿毛巾捂住口鼻，低下身子沿墙壁跑出火灾区

8.健康对于每一个人都很重要，下列有关人体健康的说法正确是（）

A.幼儿缺碘会州起蹒齿

B.豆制品、奶类、虾皮等食物中钙元素的含量比较丰富

C.缺少维生素C会使人贫血

D.健康人体内血浆的pH范围是6.35〜6.45

9.下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（）

第2页，共26页

10.对下列事实的解释正确的是（）

选项事实解释

A水通电能分解分子不断运动

BNaOH溶液、Ca（OH）2溶液均显碱性溶液中都含有离子

CCO和CO2的化学性质不同物质组成元素不同

装空气的注射器比装水的注射器容易气体分子间间隔大于液体分子间

D

压缩间隔

A.AB.BC.CD.D

11.下列关于资源、能源、环保方面的叙述正确的是（）

A.石油炼制可得到汽油、煤焦油、航空煤油等

B.空气是一种宝贵的资源，其中氧气约占空气质量的高

C.空气质量报告中的质量级别数目越大，空气质量越好

D.人们正在利用和开发的其他能源有氢能、太阳能、风能、核能、地热能等

12.区分下列各组物质的两种方法都正确的是（）

选项需要区分的物质实验方法

A涤纶线和羊毛线①观察颜色②点燃观察

B木炭粉和铁粉①用磁铁吸引②加稀盐酸

C空气和呼出气体①伸入燃烧的木条②观察颜色

D硬水和软水①加肥皂水②过滤

A.AB.BC.CD.D

13.如图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A.t2℃Ht,甲的溶解度为50

B.t2°C时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至h°C,甲溶液中的溶

质质量小于乙溶液中的溶质质量

C.t/C时，向40g甲固体中加入100g水得到甲的不饱和溶液

D.甲中含有少量的乙，可以用蒸发溶剂的方法提纯甲

14.除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）

选项物质杂质试齐!J操作方法

ACuOc足量空气在空气中灼烧

足量氢氧化钠溶液和依次通过两种

Bco2HC1

浓硫酸试剂

蒸储水和过量Bad2溶解、过滤、

CKC1K2so4

溶液蒸发

过量铁粉过滤

DFeCl3CUC12

A.AB.BC.CD.D

15.将碳酸钠和氢氧化钠的混合物25g加入到一定量氢氧化钢溶液中，恰好完全反应，

过滤，得到327.6g滤液，将其蒸干得到19.8g固体，则所加氢氧化钢溶液的质量分

数为（）

A.10%B.17.1%C.20%D.34.2%

第4页，共26页

16.新年伊始，新冠病毒卷土重来，同学们不能掉以轻心，出门戴口罩，回家勤洗手。

同时要合理膳食，适当锻炼，提高自身免疫力。

(1)新春佳节期间，许多家长都会包各种颜色的“百财”水饺，用蔬菜汁和成的饺

子皮中含有的主要营养素(除水外)是，其中含有为人体提供能量的营养素

主要成分化学式为O

(2)蔬菜中所含有的一种营养素可以调节维持身体健康。

(3)可乐雪碧也是同学们常喝的饮料，但是总喝碳酸饮料还会导致身体内钙质的流

失，喝汽水时会打嗝，是因为,导致一氧化碳气体逸出的缘故。

(4)我省是粮食作物的主产区，要提高农作物蛋白质含量，茎叶茂盛，叶色农绿，

应施_____肥。若同时能使植物茎秆粗壮防止倒伏，应该施加一种复合肥的化学

式是O

17.冬奥会看的我们热血沸腾，我们哈尔滨的小伙子棒棒哒!其实冰城哈尔滨的许多市

民都喜爱滑雪和滑冰，滑雪运动服的面料由材料制成，具有的特点

(写两点)。去滑雪场时乘坐的是以CNG为标识的燃料汽车，汽车行驶时的能量来源

是,则该燃料燃烧的反应的化学方程式是,反应前后碳元素的化合

价分别为o

18.从宏观走进微观，如图是在点燃的条件下，氢气与氯气反应的微观模拟图，请回答

下列问题。

(1)在C图中将相关粒子图形补充完整。

(2)B到C变化的微观实质是o

(3)画出与氯元素在同一周期，与氧元素同一族的元素的离子结构示意图o

19.分类是初中化学学习常用的方法。

(1)化学实验可以按照实验目的分为：探究物质性质、探究物质含量实验、探究物

质反应条件实验等不同类型的化学实验据此将下列实验中的A与分为一类,

分类依据是=

植

物

油

ABCD

(2)到了高中你就会知道有元素化合价变化的反应，都是氧化还原反应。例如：

Fe(还原剂)+2HC1(氧化剂)=2FeC12(氧化产物)+H2T(还原产物)

根据示例中元素化合价的变化，判断反应B「2+2NaI=2NaBr+L中的氧化剂是：

,又已知规律：氧化剂的氧化性〉氧化产物的氧化性，则结合匕+K2S=SX

+2KL推测出&2、I2、S三者的氧化性由强至弱的顺序为：o

20.实验室现有石灰石、氯酸钾、二氧化锌、稀盐酸等药品及相关仪器和用品，请结合

下列装置回答问题:

(1)若制取比较纯净的氧气，选取的制取装置是(填字母)。发生反应的化学

方程式为O

(2)用E装置收集氧气，当观察到时开始收集。

(3)仪器a的名称是o

(4)实验室用上述药品制取二氧化碳时，若用G装置收集二氧化碳气体，空气应从

(填字母)□排出，其原理是：由于反应生成气体使瓶内,气压

,在压强差的作用下，瓶内空气排出。

第6页，共26页

21.A-G是初中常见的七种物质，且均含有一种相同的元素，其中A、B、C是人类生

命活动所必需的三种物质，D可用作气体肥料，B与D所属物质类别相同，E与G两溶

液反应可用于制取烧碱。它们的反应关系和转化关系如图所示(图中用“一”表示

两种物质能发生化学反应，“一”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分

反应物或生成物及条件)。

(1)写出物质化学式A：,F：=

(2)E溶液与G溶液反应的实验现象为。

22.为了测定大理石样品中钙元素的质量分数(杂质不含钙元素，不溶于水，也不与其

他物质发生反应)，进行了如下实验。请回答下列问题。

加入50g稀盐酸加入150g稀盐酸

o不溶性物*

rh撞掉.由撞摔।

充分反JS曷恰好完余反应

25g大理石样晶固液混合物72.8gat*

(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为。

(2)根据已知条件列出求解第一次所加的稀盐酸中溶质的质量(x)的比例式

(3)此大理石样品中钙元素的质量分数。

(4)用36.5%的浓盐酸配制200g上述稀盐酸，所需盐酸的质量为=

(5)若将反应后的滤液蒸发11.2g水，无晶体析出，所得溶液中溶质的质量分数为

(6)现有上述大理石样品5003可以制得含杂质的生石灰的质量为

23.化学活动小组的同学欲探究盐的化学性质，进行了如图1所示的实验:

【观察与记录】

A试管中的现象是；B试管中发生反应的化学方程式是；实验后，同

学们将C、B、A三支试管中的物质依次都倒入同一个废液缸中，整个过程只观察到

固体增多，无其他明显现象。通过此现象，小明画出向A试管加入碳酸钾溶液整个

过程所得溶液中离子变化情况的图象，结合图象（如图2）你认为下列两个选项相对

合理的是o

a、①为OH-②为K+③为Ba2+

b、①为OH-②为CO歹③为Ba?+

为了更好的处理废液，同学们对废液中最终的离子成分展开探究。

【提出问题】最终废液中的离子成分？

【猜想与假设】甲同学猜想：K+、QI0H-；

乙同学猜想：K+、Cl，OH，CO/;

丙同学猜想：K+、cr>OH，CO/、SO同;

你的猜想：。（填一种情况）

【实验与交流】乙同学为证明自己的猜想，取样于试管中，向其中加入足量的稀盐

酸，观察到有气泡产生，于是得出自己的猜想是正确的。大家经过讨论认为还可能

是同学的猜想；为了得出最终结论，同学们又向乙同学的实验后的废液中加

入，没有观察到明显现象，于是得出了乙同学的猜想符合事实。

【反思与总结】通过上述探究过程我们可以总结出：要想确定混合溶液中离子成分

的可能情况，可以先通过有目的的控制，并结合观察到的具体现象进行分析。

然后再进行进一步的探究就比较容易得出正确结论。

第8页，共26页

答案和解析

1.【答案】

C

【解析】

解：A、稀有气通电时会发出有色光，因此公园中的霓虹灯中填充了稀有气体，故A正

确；

B、宽阔的柏油路面所用的沥青是石油炼制的产品，故B正确；

C、绿色植物的光合作用需要消耗二氧化碳，而不是一氧化碳，因此紫丁香树的种植可

以减少空气中二氧化碳的含量，故C错误；

D、大理石的主要成分是碳酸钙，故D正确。

故选：Co

A、根据稀有气体的性质来分析；

B、根据石油分储的产物来分析；

C、根据植物光合作用的原理来分析；

D、根据大理石的主要成分来分析。

本题考查的知识点较多，掌握稀有气体的性质与用途、石油分储的产物、光合作用的原

理以及大理石的主要成分等是解题的关键。

2.【答案】

D

【解析】

解：A、篝火燃烧，燃烧有新物质生成，属于化学变化，故A错误；

B、也。2溶液中加入MnC)2生成氧气和水，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；

C、氧气用于气割，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；

D、胆矶的研碎，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D正确；

故选：Do

有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征

是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。

本题考查了物质的变化判断，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。

3.【答案】

C

【解析】

解：A、③是钠离子，钠原子最外层电子数为1,④是笊原子，最外层电子数为8,元素

在周期表中的族数-该元素原子的最外层电子数，所以不属于同一族，故不符合题意；

B、①是稀有气体的原子，化学性质稳定，而②在化学反应中容易失去2个电子，化学

性质活泼，故不符合题意；

C、⑤是硫原子的原子结构示意图，核外电子层数是三层，由于元素的周期数=该原子

的核外电子层数，所以⑤在元素周期表第三周期，故符合题意；

D、①为氢原子，最外层电子数为2,属于稳定结构，③是钠离子，最外层电子数是8,

具有稳定的结构；④是笊原子，最外层电子数为8,属于稳定结构，所以①、③和④具

有稳定结构，故不符合题意；

故选：Co

A、根据原子中最外层电子数=原子所在的主族数进行分析；

B、根据①是稀有气体的原子，化学性质稳定，而②在化学反应中容易失去2个电子，

化学性质活泼进分析；

C、根据元素的周期数=该原子的核外电子层数进行分析；

D、根据最外层电子数为8（第一层为最外层时为2）属于相对稳定结构进行分析。

本题考查了原子结构的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。

4.【答案】

A

【解析】

第10页，共26页

解：由乙烷的分子结构模型可知，其化学式为：C2H6。

A.乙烷是由碳、氢元素组成，由乙烷分子构成的，而不是由元素构成，故错误；

B.由乙烷的化学式可知，每个乙烷分子是由2个碳原子和6个氢原子构成的，每个原子只

有一个原子核，故每个乙烷分子中含有8个原子核，故正确；

C.由乙烷的化学式可知，乙烷分子中含有碳原子和氢原子两种原子，故正确；

D.分子是由原子构成的，在原子中质子数等于电子数，故分子中质子数也等于电子数，

故正确。

故选：Ao

A.根据乙烷的化学式来分析；B.根据乙烷分子的结构来分析；C根据乙烷的分子构成情

况来分析；D.根据分子呈电中性来分析。

本题考查了有关化学式意义的知识，难度不大。

5.【答案】

C

【解析】

解：A、该化学方程式书写完全正确，但该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，

故选项错误。

B、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为H2s。4+Ca(OH)2=CaS04+2H2O,

故选项错误。

C、该化学方程式书写完全正确，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，

属于分解反应，故选项正确。

占燃

D、该化学方程式的反应条件是点燃，正确的化学方程式应为4P+5O2三2P2O5,故选

项错误。

故选：Co

根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；

是否配平；反应条件是否正确；T和1的标注是否正确。若化学方程式书写正确，再根据

反应特征确定基本的反应类型(化合、分解、置换、复分解)。

本题难度不大，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反

应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号；掌握四种基本反应类型的特征是正确解

答本题的关键。

6.【答案】

B

【解析】

解：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热，该选项不正确。

B、铁丝在氧气中燃烧：银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固

体，该选项正确。

C、电解水实验：两个电极附近产生气泡，一段时间后，正、负极产生的气体体积比约

为1：2,该选项不正确。

D、燃着的蜡烛熄灭：烛芯处产生白烟，白烟可以再次被点燃，该选项不正确。

故选：Bo

A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热。

B、铁丝在氧气中燃烧：银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固

体。

C、电解水实验：两个电极附近产生气泡，一段时间后，正、负极产生的气体体积比约

为1：2„

D、燃着的蜡烛熄灭：烛芯处产生白烟，白烟可以再次被点燃。

电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2„

7.【答案】

C

【解析】

解：A、氢气燃烧生成水，无污染且热值高，所以氢气被认为是理想的清洁、高能燃料，

故A正确；

B、洗涤剂具有乳化作用，所以能除去餐具上的油污，故B正确；

C、酸雨是指pH<5.6的雨水，故C错误；

D、用湿毛巾捂住口鼻可以防止烟尘以及有害物质进入呼吸道，所以发生火灾时可用湿

第12页，共26页

毛巾捂住口鼻，低下身子沿墙壁跑出火灾区，故D正确。

故选：Co

A、根据氢气燃烧生成水进行解答；

B、根据洗涤剂具有乳化作用进行解答；

C、根据酸雨是指pH<5.6的雨水进行解答；

D、根据用湿毛巾捂住口鼻可以防止烟尘以及有害物质进入呼吸道进行解答.

本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途以及环境保护的知识是正确解答此类题

的关键所在.

8.【答案】

B

【解析】

解：A、幼儿缺氟会州起蹒齿，故A错误；

B、豆制品、奶类、虾皮等食物中钙元素的含量比较丰富，故B正确；

C、缺少维生素C会使人患坏血病，人体缺铁易患贫血，故C错误；

D、健康人体内血浆的pH范围是7.35〜7.45,故D错误。

故选：Bo

A、根据化学元素与人体健康的关系来分析；

B、根据食物中富含的营养素来分析；

C、根据维生素与人体健康的关系来分析；

D、根据体液正常的pH来分析。

本题涉及范围广，属于基本化学知识在生活中的应用，难度不大，学生易于完成。

9【答案】

A

【解析】

解：A、水能够吸收二氧化硫，防止污染环境，故错误；

B、在测定空气中氧气的体积分数时通过水体积的变化得出。2体积，故正确；

C、铁丝在氧气中燃烧集气瓶中的水的作用冷却溅落的生成物，防止集气瓶炸裂，故正

确；

D、红磷燃烧生成五氧化二磷，放出大量热，集气瓶中压强变大，则集气瓶中水的主要

作用：吸热、降温、减压防止胶塞弹开，吸收白烟，故正确；

故选：Ao

A、硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒；

B、红磷燃烧生成五氧化二磷；

C、铁燃烧形成的高温熔融物溅落容易炸裂集气瓶；

D、根据集气瓶中水的主要作用：吸热、降温、减压防止胶塞弹开，吸收白烟。

本题主要考查不同实验中水的作用，尤其红磷、硫和铁在氧气中燃烧实验。

10.【答案】

D

【解析】

解：A、水通电能分解，说明在化学变化中分子可分，原子不可分，不能说明分子在不

断运动，故选项解释错误。

B、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液均显碱性，是因为溶液中都含有氢氧根离子，故选项解释

错误。

C、CO和C02的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，

而不是物质组成元素不同，故选项解释错误。

D、装空气的注射器比装水的注射器容易压缩，是因为气体分子间间隔大于液体分子间

间隔，故选项解释正确。

故选：Do

根据分子的基本特征:分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；

同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可.

本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解

答此类题的关键.

11.【答案】

第14页，共26页

D

【解析】

解：A、煤焦油是煤焦化的产物，而不是石油炼制的产物，故A错误；

B、空气是一种宝贵的资源，其中氧气约占空气体积的巳，故B错误；

C、空气质量报告中的质量级别数目越大，空气质量越差，故C错误；

D、人们正在利用和开发的其他能源有氢能、太阳能、风能、核能、地热能等，故D正

确。

故选：D。

A、根据石油炼制的产物来分析；

B、根据空气中氧气的体积分数来分析；

C、根据空气质量报告的内容来分析；

D、根据人们正在利用和开发的其他能源来分析。

本题考查的是我们身边的资源、能源、环境和化学息息相关的一系列问题，是社会关注

的焦点，关注社会热点，了解常见实际问题的解决方法，是解决问题的前提。

12.【答案】

B

【解析】

解：A、涤纶线和羊毛线的颜色基本相同，观察颜色的方法不能鉴别，故A错误；

B、铁粉可以被磁铁吸引，碳粉不能被吸引；铁粉会与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，

碳粉不会与稀盐酸反应，都可以鉴别，故B正确；

C、取样品，伸入燃着的木条，木条正常燃烧的是空气，熄灭较快的是呼出气体，现象

不同，可以鉴别；空气和呼出的气体都是无色，观察颜色无法鉴别，故C错误；

D、硬水和软水的不同只是可溶性钙、镁化合物的含量不同，过滤的方法不能鉴别，故

D错误。

故选:Bo

A、根据涤纶线和羊毛线的颜色基本相同进行分析；

B、根据铁粉可以被磁铁吸引，铁粉会与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气进行分析；

c、根据呼出气体和空气中的氧气、二氧化碳含量不同进行分析；

D、根据硬水和软水的不同只是可溶性钙镁化合物的含量不同进行分析。

在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的

现象即可鉴别。

13.【答案】

B

【解析】

解:A、t2℃时，甲的溶解度为50g,故A错误；

B、在t2°C时，甲物质的溶解度大于乙，则相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液中，

甲溶液当中溶质多溶剂少，乙溶液当中溶质少溶剂多，当温度降到tJC时，由于甲、乙

两种物质的溶解度相等，乙溶液当中的溶剂较多，所溶解的溶质多，所以甲溶液中的溶

质质量小于乙溶液中的溶质质量，故B正确；

C、tJC时，甲物质的溶解度大约为22g,向40g甲固体中加入100g水得到甲的饱和溶液，

故C错误；

D、甲中含有少量的乙，甲的溶解度受温度影响比乙大，因此可以用降温结晶的方法提

纯甲，故D错误。

故选：Bo

A、根据溶解度有单位进行分析；

B、根据溶解度曲线进行分析；

C、根据饱和溶液的定义进行分析，在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再继续溶解

某溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；

D、根据提纯的方法进行分析。

溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不

同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不

同。

14.【答案】

A

第16页，共26页

【解析】

解：A、C在空气中灼烧生成二氧化碳气体，故选项所采取的方法正确.

B、CO2和HC1气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不

符合除杂原则，故选项所采取的方法错误.

C、加蒸储水溶解后，K2s。4能与过量BaCk溶液反应生成硫酸领沉淀和氯化钾，能除去

杂质但引入了新的杂质BaC12（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误.

D、FeCh和Cud2均能与过量铁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符

合除杂原则，故选项所采取的方法错误.

故选：A.

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂

质，同时被提纯物质不得改变.除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与

杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质.

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件

（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键.

15.【答案】

A

【解析】

解：设氢氧化钢的质量为x,生成的碳酸领的质量为y。

Na2cO3+Ba(OH)2=BaCO3I+2NaOH溶质质量减少

10617119780106-80=26

xy25g-19.8g=5.2g

171___x_

26-5.2g

x=34.2g

197_y

26-5.2g

y=39.4g

则氢氧化钢溶液的质量为327.6g+39.4g-25g=342g

所加氢氧化锁溶液的质量分数为：篝X100%=10%。

“Ng

故选：Ao

根据化学方程式得出各物质之间的质量比,列出比例式,计算氢氧化钢、碳酸钢的质量，

根据质量守恒定律，计算氢氧化钢溶液质量,进一步计算所加氢氧化飘溶液的质量分数。

本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力.学生须认真分析题意，找出各物质

间的关系，正确写出方程式，并能根据质量分数公式计算，才能正确解答。

16.【答案】

维生素、糖类重6%0。5%新陈代谢、预防疾病气体的溶解度减小氮肥KN03

【解析】

解：(1)各种蔬菜汁中富含维生素，面粉中所富含营养素的主要成分是淀粉，其化学式

为(C6H]°05)n，淀粉属于糖类；其中糖类是人体的主要供能物质；故答案为：维生素、

糖类；(C6H10O5)n；

(2)蔬菜中含有维生素能起调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的作用；故答案为：

新陈代谢、预防疾病；

(3)回喝汽水时会打嗝，是因为喝入体内，温度升高，气体的溶解度减小，二氧化碳气

体逸出；故答案为：气体的溶解度减小；

(4)氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用；钾肥能

使植物茎秆粗壮防止倒伏，需要施用含有氮元素与钾元素的化学肥料，可选择硝酸钾,

其化学式为：KN03；故答案为：氮肥；KN030

(1)根据物质所含营养元素进行分析；

(2)根据维生素的作用进行分析；

(3)根据气体溶解度受温度影响的情况进行分析；

(4)根据化肥的分类及作用进行分析。

掌握化学与人体健康、农业生产的关系是解题关键。

17.【答案】

点燃

有机合成耐磨、弹性好热能CH4+2O2^CO2+2H2O一4、+4

第18页，共26页

【解析】

解：滑雪运动服的面料由合成纤维制成的，属于有机合成材料，合成纤维具有耐磨、弹

性好等特点；CNG是压缩天然气的标志，汽车行驶时的能量来源是天然气燃烧释放出来

的热能；天然气的主要成分是甲烷，甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水,

点燃

化学方程式为CH4+202+2H2。，甲烷中，碳兀素显—4价，二氧化碳中，碳兀

素显+4价。

点燃

故答案为：有机合成；耐磨、弹性好；热能；+2O~C0+2HO;—4、+4o

CH4222

根据材料的分类、合成纤维的特点、化学反应的原理以及化合物中元素的化合价来分析。

本题考查的知识点较多，掌握材料的分类、材料的特点、化学方程式的写法以及化合物

中元素的化合价是解题的关键。

18.【答案】

■

每一个氢原子和一个氯原子构成一个氯化氢分子(+16^288

【解析】

解：(1)由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，在C图中将应补充一个氯

化氢分子，如下图：lOO。

(2)由微粒的变化可知，B到C变化的微观实质是：每一个氢原子和一个氯原子构成一个

氯化氢分子。

(3)由元素周期表中的规律可知，同氯元素在同一周期，与氧元素同一族，则该元素是

ON

硫元素,硫原子的最外层电子数是6,易得到两个电子形成硫离子，符号为：288o

故答案为：⑴11OIIQ；

(2)每一个氢原子和一个氯原子构成一个氯化氢分子；

小

⑶9卜1@g288。

(I)根据质量守恒定将C图中将相关粒子图形补充完整；

(2)根据微粒的变化分析B到C变化的微观实质；

(3)根据元素周期表的规律分析判断离子，画出结构示意图。

根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，确定物质的分子构成，能够正确写出物质的化

学式，是解答此类题的关键。

19.【答案】

C为探究物质性质的实验Br2Br2>I2>S

【解析】

解：(1)A是探究二氧化碳性质的实验，B是探究物质的含量的实验，C是探究物质性质

的实验，D是探究物质反应条件实验，故A与C分为一类。

(2)由题意,Fe(还原剂)+2HCl(氧化剂)=2FeCk(氧化产物)+H2T(还原产物),铁元

素的化合价升高，作还原剂，氢元素的化合价降低，作氧化剂。

在反应由2+2NaI=2NaBr+中，漠元素的化合价由0价变为-1价，碘元素的化合价

由-1价变为。价，则氧化剂是比2。

已知规律:氧化剂的氧化性〉氧化产物的氧化性，由Br2+2NaI=2NaBr+I2,I2+K2S=

SI+2KI,则氧化性Bo>I2,I2>S,则B。、I2、S三者的氧化性由强至弱的顺序为B「2>

[2>S。

故答案为：

(1)C；均为探究物质性质的实验；

(2)Br2>I2>So

(1)根据题意，按照实验目的可以将实验分为：探究物质的性质、探究物质的含量、探

第20页，共26页

究反应条件、探究物质的组成等，结合实验的目的进行分析解答。

(2)根据题意，Fe(还原剂)+2HQ(氧化剂)=2FeC12(氧化产物)+H2T(还原产物)，已

知规律：氧化剂的氧化性〉氧化产物的氧化性，进行分析解答。

本题有一定难度，理解氧化剂的氧化性〉氧化产物的氧化性、氧化还原反应、常见化学

实验的实验目的等是正确解答本题的关键。

20.【答案】

MnC)2

BE2KC1O32KC1+3O2T气泡连续并比较均匀地放出长颈漏斗b气压变大大

于外界大气压

【解析】

解：(1)用氯酸钾制取氧气，属于固、固加热型，适合用装置B作发生装置；氧气不易溶

于水，要收集较纯的氧气，可用装置E收集；氯酸钾在二氧化钛的催化作用下加热生成

MnC)2

氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KC1O3，一2KQ+3。2T；

(2)为了防止收集到的气体不纯，用E装置收集氧气，当观察到气泡连续并比较均匀地放

出时开始收集；(3)仪器a的名称是长颈漏斗；

(4)二氧化碳的密度比空气大，若用G装置收集，空气体应从b端排出；其原理是：由于

反应生成气体气体(量)增多，由于反应生成气体使瓶内气压变大，气压大于外界大气压

在压强差的作用下，瓶内空气排出。

故答案为：

MnC)2

(1)BE；2KC1O3^-2KC1+3O2T；

(2)气泡连续并比较均匀地放出；

(3)长颈漏斗；

(4)b；气体(量)增多；气压变大；大于外界大气压。

(1)根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择装

置；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；

(2)根据用排水法收集气体的注意事项进行分析；

(3)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；

(4)根据二氧化碳的性质进行分析；根据生成生成气体后使瓶内压强大于外界大气压进

行分析。

本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学

方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件

有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之

一，主要出现在实验题中。

21.【答案】

点燃

C6Hl2。6HN03或H2s。4有白色沉淀生成2H2+。2=2%0

【解析】

解：(1)A-G是初中常见的七种物质，且均含有一种相同的元素，其中A、B、C是人类

生命活动所必需的三种物质，D可用作气体肥料，所以C是二氧化碳，B与D所属物质类

别相同，E与G两溶液反应可用于制取烧碱，所以E、G是碳酸钠和氢氧化钙中的一种，

二氧化碳和G可以相互转化，所以G是碳酸钠，E是氢氧化钙，F会与氢氧化钙、碳酸钠

反应，所以F是硫酸或硝酸，B和氢氧化钙可以相互转化，所以B是水，C和水、二氧化

碳可以相互转化，所以C是氧气，A会与氧气反应，会转化成水和二氧化碳，所以A是葡

萄糖，经过验证，推导正确，所以A是C6H2拆，F是HNC)3或H2s。4；

(2)E溶液与G溶液的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，实验现

象为：有白色沉淀生成；

(3)CtB发生的化合反应是氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学方程式是：2H2+

壁

02—2H2O0

故答案为：(1)C6H12。6,HN03或H2s。4；

(2)有白色沉淀生成；

(3)2出+。232H2。。

根据A-G是初中常见的七种物质，且均含有一种相同的元素，其中A、B、C是人类生

命活动所必需的三种物质，D可用作气体肥料，所以C是二氧化碳，B与D所属物质类别

相同，E与G两溶液反应可用于制取烧碱，所以E、G是碳酸钠和氢氧化钙中的一种，二

氧化碳和G可以相互转化，所以G是碳酸钠，E是氢氧化钙，F会与氢氧化钙、碳酸钠反

应，所以F是硫酸或硝酸，B和氢氧化钙可以相互转化，所以B是水，C和水、二氧化碳

可以相互转化，所以C是氧气，A会与氧气反应，会转化成水和二氧化碳，所以A是葡萄

糖，然后将推出的物质验证即可。

第22页，共26页

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系

推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

22.【答案】

73x

CaCO3+2HC1=CaCl2+H20+C02T—=32%40g10%324t

【解析】

解：(1)盐酸与石灰石的主要成分碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学

方程式为：CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T。

(2)由于所加盐酸为同一盐酸，且根据第一次50g稀盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为:

50g+25g—72.8g=2.2go

设第一次所加的稀盐酸中溶质质量为x

CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T

7344

x2.2g

72Y

元=R解得：X=3.65go

(3)由题意可知，加入150g稀盐酸，与之前的50g稀盐酸相同，所以150g稀盐酸中含有

3.65gx3=10.95g,稀盐酸一共含有溶质=10.95g+3.65g=14.6g„

设碳酸钙质量为m,二氧化碳质量为a,生成氯化钙质量为b

CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T

1007311144

m14.6gab

10072i