福建省泉州市十六中2024届化学高一下期末质量跟踪监视试题含解析

福建省泉州市十六中2024届化学高一下期末质量跟踪监视试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质中，只含有极性共价键的是（）A．NaClB．O2C．CCl4D．NaOH2、下列有关化学用语表示正确的是（）A．次氯酸的结构式：H-Cl-OB．S2-的结构示意图：C．有8个质子、10个中子的核素：D．NaCl的电子式:3、1020Ne是最早发现的Ne元素的稳定同位素，汤姆逊(J.J.Thomson)和阿斯通(F.W.Aston)在1913年发现了1022NA．同分异构体B．不同的核素C．性质相同D．同系物4、在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是（）A．除去溴苯中的少量溴，可以加水后分液B．除去CO2中的少量SO2，通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶C．除去硝基苯中混有的少量浓HNO3和浓H2SO4，将其倒入到NaOH溶液中，静置，分液D．除去乙烯中混有SO2，将其通入酸性KMnO4溶液中洗气5、下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述中，不正确的是A．蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质（人体生长发育）B．油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O（释放能量维持生命活动）C．纤维素葡萄糖CO2和H2O（释放能量维持生命活动）D．淀粉葡萄糖CO2和H2O（释放能量维持生命活动）6、乙醇在生活中用途较多，下列关于乙醇的说法正确的是A．能与Na反应B．是食醋的主要成分C．能使红色石蕊试纸变蓝D．能与饱和Na2CO3溶液反应产生H27、下列物质与水混合后静置，不出现分层的是（）A．三氯甲烷 B．乙醇 C．苯 D．四氯化碳8、南通首个全程马拉松比赛，于2019年3月10日在长寿之乡如皋市开赛。远动员所穿的五彩缤纷的运动服，大量使用莱卡纤维(聚氨基甲酸酯纤维)，莱卡纤维属于A．盐 B．有机高分子 C．无机非金属材料 D．烃类9、2016年我国环境日的主题是“改善环境质量、推动绿色发展”。下列行为中不符合“绿色生活”宗旨的是()①发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖②限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头③推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料，挖掘使用价值④推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气⑤实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的重复再生(Recycle)⑥用大排量的轿车代替公交车出行A．①⑥ B．②⑥ C．②④ D．②③10、下列关于乙酸和乙醇发生酯化反应的说法正确的是A．用CH3CH218OH与CH3COOH发生酯化反应，生成H218OB．浓硫酸的作用是中和碱性物质C．反应液混合时，顺序为先取乙醇再加入浓硫酸最后加入乙酸D．用蒸馏的方法从饱和Na2CO3溶液中分离出乙酸乙酯11、短周期元素A和B，其中A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a-b)，L层电子数是(a+b)，则A、B两种元素形成的化合物的化学式可能表示为（）A．B3A2 B．AB2 C．A3B2 D．BA212、常温下，将pH=a的NaOH溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数约为A．1014-a-2b B．10a+b-14 C．10a-2b D．10a-2b+1413、对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如下图），下列有关说法正确的是①Zn是负极②电子由Zn经外电路流向Cu③Zn-2e-=Zn2+④H+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移A．①② B．①②③ C．②③④ D．①②③④14、下列各组大小关系比较中错误的是()A．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3B．酸性：H2CO3＞HClOC．氧化性：稀硝酸＞稀硫酸D．结合OH-的能力：Fe3+＞NH4+15、下列关于乙烯和苯的叙述中，错误的是A．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯可以燃烧C．苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．苯可以燃烧16、将相同的锌片和铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中，以下叙述正确的是A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．两烧杯中溶液的H+浓度都减小C．产生气泡的速率甲比乙慢D．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极二、非选择题（本题包括5小题）17、碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：请填写下列空白：(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是________(填字母)。A烧杯B坩埚C表面皿D泥三角E酒精灯F干燥器(2)步骤③的实验操作名称是____________，步骤⑤的操作名称是________。(3)步骤④反应的离子方程式为_________________________________。(4)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：______________________。18、我国天然气化工的一项革命性技术是甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、芳烃等化工产品。以甲烷为原料合成部分化工产品流程如下(部分反应条件已略去):(1)A、C分子中所含官能团的名称分别为____、_______。(2)写出A的同分异构体的结构简式:_______。(3)写出下列反应的化学方程式和反应类型。反应①:__________，反应类型:_____________；反应②：___________；反应类型:_____________；反应③:

_____________，反应类型:_____________。(4)下图为实验室制取D的装置图。①图中试剂a名称为_______，其作用是______________。用化学方程式表示试剂a参与的化学反应:

______________。②实验结束后从混合物中分离出D的方法为_____________。19、工业上可利用地沟油制备乙醇，乙醇再加工制备多种化工材料。(1)A的结构简式为_____________________________。(2)“反应I”的现象是__________________________。(3)B的官能团名称为______________________。(4)实验室合成草酸二乙酯的步骤为:如图，在a中加入10.6g无水乙醇、9.0g无水草酸、脱水剂甲苯、催化剂TsOH(有机酸)和2~3片碎瓷片，在74~76℃充分反应。a中所得混合液冷却后依饮用水、饱和碳酸钠溶液洗涤，再用无水硫酸钠干燥。减压蒸馏，得到草酸二乙酯12.8g。①仪器的名称是____，碎瓷片的作用是____________________________。②合成过程最合适的加热方式是__________。a.酒精灯直接加热b.油浴C．水浴d.砂浴③饱和碳酸钠溶液的作用是__________________________。④合成草酸二乙酯的化学方程式为______________________________。⑤草酸二乙酯的产率为____________________(保留小数点后一-位)。20、下图是实验室对煤进行干馏的装置图，回答下列问题：（1）指出图中仪器名称：c______，d______。（2）仪器d的作用是______，c中液体有______和______，其中无机物里溶有_____，可用_____检验出来。有机物可以通过______的方法使其中的重要成分分离出来。（3）e处点燃的气体的主要成分有_______，火焰的颜色为_______。21、写出下列化学方程式，并指出反应类型：（1）CH4与Cl2光照生成CH3Cl__________________________________，反应类型________。（2）乙烯与水反应_________________________________________，反应类型__________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A.NaCl属于离子化合物，只含有离子键，故A错误；B.O2属于非金属单质，中含有非极性共价键，故B错误；C.CCl4属于共价化合物，只含有极性共价键，故C正确；D.NaOH属于离子化合物，含有离子键和极性共价键，故D错误；故选C。2、C【解析】

A、HClO分子中O原子分别与H原子和Cl原子形成共价键，次氯酸的结构式为H-O-Cl，故A错误；B、S2－是S原子得到两个电子，与质子无关，与最外层电子有关，S2－的示意图为，故B错误；C、根据原子构成，左上角为质量数，左下角为质子数，该核素的质量数为8＋10=18，即该核素为，故C正确；D、NaCl为离子化合物，是由Na＋和Cl－组成，电子式为，故D错误；答案选C。3、B【解析】分析：根据1022Ne详解：A.分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，1022Ne和10B.1022Ne和10C.1022Ne和10D.结构相似分子组成相差若干个CH2原子团的有机物互为同系物，1022Ne和10答案选B。4、C【解析】分析：A.溴在水中的溶解度较小；B.碳酸钠溶液也与二氧化碳反应；C.浓HNO3和浓H2SO4均与NaOH反应，反应后与硝基苯分层；D.乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化。详解：A.除去溴苯中的少量溴，可以加氢氧化钠后分液，A错误；B.除去CO2中的少量SO2，可通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，B错误；C.浓HNO3和浓H2SO4均与NaOH反应，反应后与硝基苯分层，然后分液可分离，C正确；D.酸性高锰酸钾溶液能氧化乙烯，因此除去乙烯中混有SO2，将其通入氢氧化钠溶液中洗气，D错误；答案选C。点睛：本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯方法、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意有机物性质的差异和应用，题目难度不大。5、C【解析】分析：A．蛋白质水解生成氨基酸；B．油脂水解生成甘油和高级脂肪酸；C．人体内没有水解纤维素的酶；D．淀粉最终水解为葡萄糖，据此分析判断。详解：A．蛋白质水解生成氨基酸，氨基酸能合成人体生长发育、新陈代谢的蛋白质，故A正确；B．油脂水解生成甘油和高级脂肪酸，甘油和高级脂肪酸能被氧化释放能量，故B正确；C．纤维素不是人体所需要的营养物质，人体内没有水解纤维素的酶，它在人体内主要是加强胃肠蠕动，有通便功能，故C错误；D．淀粉最终水解生成葡萄糖，葡萄糖被氧化能释放出能量，故D正确；故选C。点睛：本题考查基本营养物质在体内的化学反应，本题的易错点为C，要注意纤维素不是人体所需要的营养物质，人体内没有水解纤维素的酶，它在人体内主要是加强胃肠蠕动，有通便功能，日常生活中人体需要摄入一定量的膳食纤维。6、A【解析】分析：乙醇含有羟基，属于饱和一元醇，据此解答。详解：A.乙醇含有羟基，能与Na反应放出氢气，A正确；B.乙酸是食醋的主要成分，B错误；C.乙醇不能电离出氢离子，显中性，不能使红色石蕊试纸变蓝，C错误；D.乙醇不能电离出氢离子，显中性，不能与饱和Na2CO3溶液反应，D错误。答案选A。7、B【解析】试题分析：三氯甲烷、苯、四氯化碳都是不易溶于水的有机物，所以与水混合会分层，乙醇与水互溶，所以和水混合不分层，故选B。考点：考查了分液和萃取的相关知识。8、B【解析】

通常把材料分成四大类：金属材料、无机非金属材料、合成材料和复合材料；金属材料包括金属单质与合金；无机非金属材料主要为无机盐，如玻璃、陶瓷等；合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维；【详解】A.电离时生成金属离子（铵根）与酸根离子的化合物叫盐，莱卡纤维属于有机物，不属于盐类，故A错误；B.纤维素分为天然纤维和合成纤维，都属于有机高分子材料，莱卡纤维属于人工合成有机高分子材料，故B正确；C.无机非金属材料，主要为无机盐，如玻璃、陶瓷等，故C错误；D.烃类属于有机物，只含碳氢两种元素，分为芳香烃，烷烃，烯烃，炔烃等，莱卡纤维不属于烃类，故D错误；答案选B。9、B【解析】

①、开发水电，开发新能源，可以减小对矿物能源的依赖，符合促进低碳经济宗旨，故正确；②、限制化工发展，关停化工企业，虽然能消除污染源头，但不利于经济发展和社会需求，不符合“促进低碳经济”宗旨，故错误；③、推广煤的干馏气化液化技术，提供清洁高效燃料和基础化工原料，提高煤的使用率，减少污染性气体的排放，故正确；④、推广利用微生物发酵技术，将植物秸秆动物粪便等制成沼气以代替液化石油气，减少污染气体排放，故正确；⑤、减少资源消耗，增加资源的重复使用，资源的循环再生，都符合节能减排的主题，故正确；⑥．用大排量的轿车代替公交车出行，造成更多的汽车尾气的排放，不符合低碳生活，故错误；答案选B。10、C【解析】

A.用CH3CH218OH与CH3COOH发生酯化反应，生成H2O和CH3CH218OOCCH3，A错误；B.浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，B错误；C.反应液混合时，顺序为先取乙醇再加入浓硫酸最后加入乙酸，C正确；D.用分液的方法从饱和Na2CO3溶液中分离出乙酸乙酯，D错误；答案为C11、D【解析】

短周期元素A和元素B，元素A原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素B原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则L层电子数为8，所以a+b=8，所以元素A原子有2个电子层，故b=2，所以a=8-b=8-2=6，故A为O元素；故元素B原子的M层电子数为a-b=6-2=4，故B为Si元素，A、B两元素形成的化合物为BA2，故选D。12、A【解析】

pH=b的醋酸溶液中c(H+)=c(CH3COOO-)=10-bmol/L，pH=a的NaOH溶液中c(OH-)=c(NaOH)=10a-14mol/L，将两者等体积混合，恰好完全反应，则说明醋酸的物质的量浓度等于NaOH的物质的量浓度，c(CH3COOH)约为10a-14mol/L,故该温度下醋酸的电离平衡常数为1014-a-2b。答案选A。13、B【解析】试题分析：对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池来说，①Zn是负极，正确；②电子由Zn经外电路流向Cu，正确；③在负极发生反应：Zn－2e－＝Zn2＋，错误。④溶液中H＋又锌棒Zn棒迁移向Cu棒。错误。因此正确的说法是①②③，选项是B。考点：考查原电池的反应原理的知识。14、A【解析】分析：A、碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；B、二氧化碳与NaClO反应生成HClO；C、稀硝酸具有强氧化性，稀硫酸没有强氧化性；D、碱性越弱，碱越难电离，对应的弱碱阳离子越易结合OH-离子；详解：A．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠,则热稳定性NaHCO3<Na2CO3,所以A选项是错误的；

B．二氧化碳与NaClO反应生成HClO,发生强酸制取弱酸的反应,则酸性：H2CO3＞HClO，所以B选项是正确的；

C．稀硝酸具有强氧化性，稀硫酸没有强氧化性，稀硝酸能将SO2氧化为硫酸，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知氧化性：稀硝酸>稀硫酸，所以C选项是正确的；

D．含NH4+、Fe3+的混合溶液中Fe3+先与碱反应，然后NH4+再与碱反应，则结合OH-的能力：Fe3+＞NH4+，故D正确；所以本题答案选A。点睛：本题考查较为综合，涉及盐的热稳定性、酸性的比较，侧重于学生的分析能力的考查，选项D直接做有一定的难度，但如果假设NH4+先结合OH-生成NH3∙H2O又和Fe3+反应生成Fe(OH)3和NH4+，则其离子结合OH-能力就显而易见了。15、C【解析】

A、乙烯中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确；B、乙烯能燃烧，生成CO2和H2O，B正确；C、苯的性质稳定，不能使酸性高锰酸钾和溴水褪色，C错误；D、苯可以燃烧，冒出黑烟，D正确；故合理选项为C。16、B【解析】分析：甲装置形成原电池，铜是正极，锌是负极，乙装置不能构成原电池，锌与稀硫酸反应，铜不反应，据此解答。详解：A.甲装置形成原电池，铜是正极，氢离子放电产生氢气，铜片表面有气泡产生；乙装置不能构成原电池，锌与稀硫酸反应产生氢气，铜不反应，A错误；B.两烧杯中溶液中的H+均得到电子被还原为氢气，因此氢离子浓度都减小，B正确；C.形成原电池时反应速率加快，则产生气泡的速率甲比乙快，C错误；D.金属性锌强于铜，则甲中铜片是正极，锌片是负极，乙中没有形成闭合回路，不能形成原电池，D错误。答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、BDE过滤萃取(或萃取分液)Cl2+2I—=2Cl—+I2取样，加入淀粉溶液，若变蓝色，证明有碘单质(或加入CCl4萃取，分液，若下层呈紫色，证明有碘单质)【解析】

（1）由题给流程图可知，海藻灼烧得到海藻灰，将海藻灰溶于水浸泡得到悬浊液，悬浊液过滤得到含碘离子的溶液，向含碘离子的溶液中通入过量氯气，氯气与碘离子发生置换反应生成碘单质得到含碘单质的溶液，然后向含碘单质的溶液加入有机溶剂萃取剂，萃取分液得到含单质碘的有机溶液，最后加热蒸馏得到单质碘。【详解】（1）海藻灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，坩埚在三脚架上需要泥三脚支撑，三脚架下面放酒精灯加热，故答案为：BDE；（2）步骤③是分离悬浊液得到含碘离子的滤液和滤渣，则实验操作名称为过滤，步骤⑤向含碘单质的溶液加入有机溶剂萃取剂，萃取分液得到含单质碘的有机溶液，故答案为：过滤；萃取(或萃取分液)；(3)步骤④的反应为氯气与碘离子发生置换反应生成碘单质，反应的离子方程式为Cl2+2I—=2Cl—+I2，故答案为：Cl2+2I—=2Cl—+I2；(4)若提取碘后的水溶液中含有单质碘，加入淀粉溶液，溶液变蓝色；或加入CCl4振荡静置，溶液分层，下层呈紫色，故答案为：取样，加入淀粉溶液，若变蓝色，证明有碘单质(或加入CCl4萃取，分液，若下层呈紫色，证明有碘单质)。【点睛】本题考查化学工艺流程，侧重海藻里提取碘的考查，注意提碘的流程分析，注意物质的分离方法取决于物质的性质，根据物质的性质的异同选取分离方法和实验仪器是解答关键。18、羟基羧基CH3OCH3CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反立2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反应CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反应或取代反应饱和碳酸钠溶液溶解乙醇，去除乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度Na2CO3+

2CH3COOH

=

2CH3COONa+

H2O

+CO2↑分液【解析】分析：根据框图分析推A为CH3CH2OH、B为CH3CHO、C为CH3COOH、D为CH3COOCH2CH3结合物质之间的转化关系进行解答。详解：(1)根据上述分析A为CH3CH2OH、C为CH3COOH分子中所含官能团的名称分别为羟基和羧基。答案：羟基和羧基(2)A为CH3CH2OH其同分异构体为甲醚，结构简式:CH3OCH3。答案：CH3OCH3。(3)反应①是乙烯和水的加成反应，化学反应方程式为:CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，反应类型为加成反应；反应②是乙醇的催化氧化反应生成乙醛,化学反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反应类型为氧化反应；反应③是乙醇和乙酸的酯化反应，化学反应方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，反应类型为酯化反应或取代反应。（4）此装置为制乙酸乙酯的反应。①图中试剂a名称为饱和碳酸钠溶液，其作用是溶解乙醇，去除乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。试剂a为饱和碳酸钠溶液能与乙酸反应，此化学反应的方程式为:Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑。②D为CH3COOCH2CH3，因为乙酸乙酯是难溶于水且密度比水小的液体，可用分液的方法从混合物中分离出。答案：分液。点睛：本题属于有机推断题，主要考察物质之间的反应关系。解题时结合物质类别烷烃、烯烃、醇、醛、酸和酯之间转化关系进行推断。如可用乙烯和水的加成反应制取乙醇，乙醇有还原性可以通过氧化还原反应制乙醛，乙醛既有氧化性又有还原性，既可以被氧化为乙酸，又可以被还原为乙醇。19、CH2Br-CH2Br溴水颜色变浅（或退色）醛基圆底烧瓶防止暴沸C除去草酸、有机酸，溶解乙醇；降低酯的溶解度87.7%