2023届重庆市彭水一中高三第六次模拟考试化学试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、SO2催化氧化过程中，不符合工业生产实际的是

A.采用热交换器循环利用能量B.压强控制为20〜50MPa

C.反应温度控制在450c左右D.使用V2O5作催化剂

2、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

22

A.新制氯水中：NH4\Na+、SO4,SO3-

++2

B.0.1molL-iCaCC溶液:Na>K>AlOf>SiO3'

C.浓氨水中：AF+、Ca2+>CT、I-

D.0.1molL-iFe2(SO4)3溶液：H+,Mg2+,NO3、Br-

3、关于反应2HI(g)H2(g)+I2(g)-11kJ,正确的是

A.反应物的总键能低于生成物的总键能

B.ImolL(g)中通入ImolHz(g),反应放热HkJ

C.等物质的量时，L(g)具有的能量低于L(l)

D.平衡时分离出HI(g),正反应速率先减小后增大

4、用化学用语表示C2H2+HC1,.,理；,C2H3cl(氯乙烯)中的相关微粒，其中正确的是()

IMl--IfwlI

A.中子数为7的碳原子：：CB.氯乙烯的结构简式：CH.CHCl

C.氯离子的结构示意图：须/J/I).HCI的电子式：H+[n「

5、下列实验操作、现象和结论均正确的是

实验操作和现象结论

向等体积等浓度的盐酸中分别加入ZnS和CuS,

A扁(CuS)〈扁(ZnS)

ZnS溶解而CuS不溶解

将Fe(NOs)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，

B样品已变质

溶液变为红色

加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，试管口处润

CNH4HCO3显碱性

湿的红色石蕊试纸变蓝

常温下，测得0.1mol-L-*NaA溶液的pH小于

D酸性：HA>H2B

_1

0.1mol•LNa2B溶液的pH

A.AB.BC.CD.D

6、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，33.6LSQ,中含有氧原子的数目为4.5NA

B.1L浓度为O.lmol/L的磷酸溶液中含有的氧原子个数为0.4NA

C.O.lmol丙烯酸中含有双键的数目为0.2NA

D.lL0.2moVL的FeCb溶液和过量KI溶液充分反应可生成O.lmolL

7、下列属于弱电解质的是

A.氨水B,蔗糖C.干冰D.碳酸

8、已知HC1的沸点为-85C,则H1的沸点可能为（）

A.-167℃B.-87℃C.-35℃D.50℃

9、CKh是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，可通过以下反应制得C1O2：

2KCIO3+H2c2O4+H2so4—2CIO2T+K2so4+2CO2f+2H2O,下列说法错误的是（）

A.每ImolKCKh参加反应就有2moi电子转移

B.C1O2是还原产物

C.H2c在反应中被氧化

D.KC1O3在反应中得到电子

10、下列垃圾或废弃物的处理不行令环保节约理念的是（）

A.废纸、塑料瓶、废铁回收再利用

B.厨余垃圾采用生化处理或堆肥

C.稻草、农膜和一次性餐具露天焚烧

D.废电池等有毒有害垃圾分类回收

11、根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，合理的是

事实推测

A.Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快Be与水反应会更快

B.HC1在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间

C.SiH4,PH3在空气中能自燃H2s在空气中也能自燃

D.标况下HC1,HBr均为气体HF也为气体

A.AB.BC.CD.D

12、乙醇、正戊烷、苯是常见有机物，下列说法正确的是（）。

A.苯和滨水共热生成溟苯

B.2,2-二甲基丙烷是正戊烷的同系物

C.乙醇、正戊烷、苯均可通过石油的分储得到

D.乙醇、正戊烷、苯均能发生取代反应和氧化反应

13、诺氤沙星别名氤哌酸，是治疗肠炎痢疾的常用药。其结构简式如右图，下列说法正确的是

A.该化合物属于苯的同系物

B.分子式为C16H16FN3O3

c.Imol该化合物中含有6NA个双键

D.该化合物能与酸性高铳酸钾、漠水、碳酸氢钠溶液反应

14、下列说法正确的是（）

A.蒸发结晶操作时，当水分完全蒸干立即停止加热

B.滴定实验中，可以将待测液放到滴定管中，标准液置于锥形瓶中

C.测定NaClO溶液的pH,可用洁净的玻璃棒蘸取液体滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照读数

D.用pH计测定同温度同浓度的Na2cCh溶液和NaCN溶液的pH,通过比较pH大小比较H2cO3、HCN的酸性强弱

15、电渗析法是指在外加电场作用下，利用阴离子交换膜和阳离子交换膜的选择透过性，使部分离子透过离子交换膜

而迁移到另一部分水中，从而使一部分水淡化而另一部分水浓缩的过程。下图是利用电渗析法从海水中获得淡水的原

理图，已知海水中含Na+、Cl>Ca2+,Mg2+.SO』?一等离子，电极为石墨电极。

下列有关描述错误的是

A.阳离子交换膜是A,不是B

B.通电后阳极区的电极反应式：2c「一2e-—Cl2T

C.工业上阴极使用铁丝网代替石墨碳棒，以减少石墨的损耗

D.阴极区的现象是电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀

16、X、Y、Z、W均为短周期元素，X的原子中只有1个电子，丫?-和Z+离子的电子层结构相同，Y与W同主族。

下列叙述正确的是

A.X分别与Y、Z、W形成的二元化合物中X的化合价均为+1价

B.常见氢化物的沸点：W大于Y

C.Z与W形成的化合物，其水溶液常带有臭鸡蛋气味

D.由这四种元素共同形成的两种化合物，其水溶液一种呈酸性，另一种呈碱性

二、非选择题(本题包括5小题)

17、3-正丙基-2,4-二羟基苯乙酮(H)是一种重要的药物合成中间体，合成路线图如下：

OH

I

_0

己知：<(2>OH+(CH3CO)2O__<Q^OJTHJCH3COOH

回答下列问题：

(DG中的官能固有碳碳双键，羟基，还有一和—0

(2)反应②所需的试剂和条件是。

(3)物质M的结构式___»

(4)⑤的反应类型是一。

(5)写出C到D的反应方程式_________o

(6)F的链状同分异构体还有一种(含顺反异构体)，其中反式结构是一o

OOCCHjCH,

l^COCHXHj

(7)设计由对苯二酚和丙酸制备［的合成路线(无机试剂任选).

丫COCHjCH,

OOCCH,CHS

18、含氧有机物甲可用来制取多种有用的化工产品，合成路线如图:

已知:I.RCHO1HCNOir

RCUCOOII

：HOH+

S(X1

II.RCOOHfcRCOClK<)HRCOORXR'R，代表炫基)

(1)甲的含氧官能团的名称是__。写出检验该官能团常用的一种化学试剂的名称

(2)写出己和丁的结构简式：己丁

(3)乙有多种同分异构体，属于甲酸酯，含酚羟基，且酚羟基与酯的结构在苯环邻位的同分异构体共有一种。

(4)在NaOH溶液中发生水解反应时，丁与辛消耗NaOH的物质的量之比为

(5)庚与M合成高分子树脂的化学方程式为一。

19、某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行某些气体的制备、物质性质的探究等实验(图中夹持装置省略)。

多TJt将

请按要求填空：

(1)实验室制取SO2气体时，可选择的合适试剂—(选填编号)。

a.15%的H2sCh溶液b.75%的H2sCh溶液c.Na2sO3固体d.CaSCh固体

相应的制取装置是—(填图中装置下方编号)。

(2)实验室若用装置①来制取H2s气体，可选择的固体反应物是一(选填编号)。

a.Na2s固体b.CuS固体c.FeS固体d.FeSz固体

反应的离子方程式为

(3)如何检验装置①的气密性？简述其操作：_o

(4)实验室里可用浓硫酸和无水酒精反应制取乙烯，除了题中的仪器外，制取装置中还缺少的玻璃仪器是一.

(5)该化学兴趣小组为探究制备乙烯是否存在副产物SO2和CO2,制备的气体从发生装置出来除去乙烯后依次选择

了装置②、④、⑤，其中装置②盛有的试剂是装置④盛有的试剂是一。

32322

20、某溶液X含有H+、Al\NH4\Fe\Fe\HCO3\S\SO4\Cl\OH•中的一种或几种，取该溶液进行实验,

实验内容和相关数据(气体体积在标准状况下测定)如下：

(1)通过上述实验过程，一定不存在的离子是。

(2)反应①中生成A的离子方程式为»

⑶若测得X溶液中c(H+)=6mobL-1,则X溶液中(填“含”或“不含”)Fe3+,c(Fe3+)=(若填不含，

则不需计算)，X溶液中c(CD=mol-L-'.

21、“循环经济”和“低碳经济”是目前备受关注的课题，因而对碳和硫的化合物的综合利用成为研究的热点。请回答下

列问题：

(1)下列事实中，不能用来比较碳元素和硫元素非金属性强弱的是(填选项字母)。

A.SO?有漂白性而CO?没有

B.少量H2so3能与Na2co,反应生成NaHCO,

C.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色而CO?不能

D.Na2co3溶液显碱性而Na2s。工溶液显中性

(2)下图是通过热循环进行能源的综合利用和污染治理的反应系统原理。

/-------------------------------------------------------\

热化学碳水循环制氢气系统(I)

COXg)+C(s)2C0(g)△//,=+172.4kJ-mol"

：Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)△〃?=+17.2kJ•mol"：

：3FeO(s)+H2O(g)FeA(s)+H?(g)=-58.2kJ•mol”：

；\____________________________________________________________/；

-1

：2C0(g)+SO2(g),S(g)+2CO2(g)=+8.0kJ•mol：

；热化学硫水循环联产氢气和二氧化硫系统(II)!

系统(II)制氢气的热化学方程式为;两个系统制得等量的H2所需能量较少的是。

(3)向10L恒容密闭容器中充入2moicO和1molSO,,发生反应2co(g)+SCh(g)=S(g)+2C(h(g)。CO和

CO2的平衡体积分数（（P）与温度（T）的关系如图所示。

①图中能表示CO的平衡体积分数与温度关系的曲线为（填“L/或“L2”）。

②T/C时，SO?的平衡转化率3=,反应的平衡常数K产。

③只改变下列条件，既能加快该反应速率，又能增大CO的平衡转化率的是（填选项字母）。

A.增大压强B.充入一定量SO2

C.充入一定量H2sD.加入适当催化剂

④向起始温度为Z°C的10L绝热容器中充入2moicO和1molSO2,重复实验，该反应的平衡常数K?&（填

或理由为。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、B

【解析】

A.二氧化硫与氧气转化成三氧化硫，这个过程放热，在接触室安装热交换器目的是将放出的热量用来预热没反应的二

氧化硫与氧气的混合气体，循环利用能量，A正确；B.,Sth的催化氧化不采用高压，是因为压强对SCh转化率无影

响，B错误；C.在400-500C下，正方向进行的程度比较大，而且催化剂的活性比较高，C正确；D.催化剂钢触媒

（V2O5）能加快二氧化硫氧化速率，D正确。故选择B。

2、D

【解析】

A.饱和氯水中含有氯气和HC1O,具有强氧化性，还原性离子不能存在，SO3?•和氯气、HC1O发生氧化还原反应而不

能大量存在，选项A错误；

B.0.1mol-L_1CaCL溶液中Ca?+与SiCh?一反应产生沉淀而不能大量共存，选项B错误；

C.浓氨水中A13+与氨水反应生成氢氧化铝而不能大量存在，选项C错误；

+2+

D.0.1mol-L-iFe2(SO4)3溶液呈酸性，H,Mg.NO3\Bd相互不反应，能大量共存，选项D正确；

答案选D。

3、D

【解析】

A.反应是吸热反应，反应物的总键能高于生成物的总键能，选项A错误；

B.反应为可逆反应不能进行彻底，ImolL(g)中通入Imolth(g),反应放热小于HkJ,选项B错误；

C.等物质的量时，L(g)具有的能量高于L(1),选项C错误；

D.平衡时分离出HI(g),平衡逆向进行，碘化氢浓度先减小后增大，所以反应速率先减小后增大，但比原来速率小，

选项D正确；

答案选D。

4、C

【解析】

A.中子数为7的碳原子为：1C,选项A错误；

B.氯乙烯的结构简式为：CH2=CHC1,选项B错误；

C.氯离子的结构示意图为：选项C正确；

•♦

D.HC1为共价化合物，其电子式为：H：C1选项。错误。

答案选C。

5^A

【解析】

A.相同条件下，溶解度大的物质先溶解，组成和结构相似的难溶物，溶解度越大，其溶度积越大。因在等体积等浓

度的盐酸ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp(CuS)<Ksp(ZnS),故A正确；B.Fe(N(h)2溶于稀硫酸

后，Fe2+在酸性条件下被Nth-氧化为Fe3+,此时滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则无法证明Fe(N(h)2是否变质，故

B错误；C.在加热条件下NH4HCO3固体分解生成N%,NH3能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，由于固体本身没有与试

纸接触，故本实验不能证明NH4HCO3显碱性，故C错误；D.强碱弱酸盐的pH越大，对应酸的酸性越弱，NazB溶

液对应的酸为HB、则由现象可知酸性：HA>HB,但是本实验不能证明HA的酸性比H2B强，故D错误；故答案为

A.

6、C

【解析】

A.标准状况下，SO3呈固态，不能利用22.4L/mol进行计算，A错误；

B.磷酸溶液中，不仅磷酸分子中含有氧原子，而且水中也含有氧原子，B错误；

C.丙烯酸中含有碳碳双键和碳氧双键，所以(Mmol丙烯酸中含有双键的数目为().2NA,C正确；

D.理论上，1LO.2moi/L的FeCb溶液和过量KI溶液充分反应可生成0.1moII2,但反应为可逆反应，所以生成L小于

ImobD错误。

故选C。

【点睛】

当看到试题中提供2.24、4.48、6.72等数据，想利用此数据计算物质的量时，一定要克制住自己的情绪，切记先查验

再使用的原则。只有标准状况下的气体，才能使用22.4L/mol。特别注意的是：H2O、NO2、HF、SO3、乙醇等，在标

准状况下都不是气体。

7,D

【解析】A、氨水属于混合物，不在弱电解质讨论范围，故A错误；B、蔗糖是非电解质，故B错误；C、干冰是非电

解质，故C错误；D.碳酸在水溶液里部分电离，所以属于弱电解质，故D正确；故选D。

点睛：本题考查基本概念，侧重考查学生对“强弱电解质”、“电解质、非电解质”概念的理解和判断，解题关键：

明确这些概念区别，易错点：不能仅根据溶液能导电来判断电解质强弱，如：氨水属于混合物，其溶解的部分不完全

电离溶液能导电，不属于弱电解质，为易错题。

8、C

【解析】

氯化氢、碘化氢为结构相似的分子晶体，分子晶体熔沸点高低与分子间作用力有关，而分子间作用力与相对分子质量

成正比，碘化氢的相对分子质量大于氯化氢，所以分子间作用力强于氯化氢，熔沸点高于氯化氢熔沸点，排除A、B,

常温下碘化氢为气体，所以沸点低于0℃,排除D,C项正确；

答案选C。

9、A

【解析】

A.根据化学方程式，KCKh中C1元素由+5价下降到+4价，得到1个电子，所以ImolKCKh参加反应有Imol电子转

移，故A错误；

B.反应2KCIO3+H2c2O4+H2so4-2CIO2T+K2so4+2CCM+2H2。中，化合价升高元素是C,对应的产物CO2是氧化产

物，化合价降低元素是CL对应的产物C102是还原产物，故B正确；

C.化合价升高元素是C元素，所在的反应物H2c是还原剂，在反应中被氧化，故C正确；

D.反应2KCIO3+H2c2O4+H2so4T2CKM+K2so4+2CO2T+2H2。中，KCICh中Cl元素化合价降低，得到电子，故D

正确；

故选A。

10、C

【解析】

A.废纸、塑料瓶、废铁属于可回收垃圾，废纸、塑料瓶、废铁可回收再利用，故不选A；

B.厨余垃圾含有大量有机物，采用生化处理或堆肥，减少污染，符合环保节约理念，故不选B；

C.稻草、农膜和一次性餐具露天焚烧，产生大量烟尘，污染空气，不符合环保节约理念，故选C；

D.废电池含有重金属，任意丢弃引起重金属污染，废电池等有毒有害垃圾分类回收，可减少污染，符合环保节约理念,

故不选D；

答案选C。

11、B

【解析】

A.金属性越强，与水反应越剧烈，则Be与水反应很缓慢，故A错误；

B.非金属性越强，氢化物越稳定，由事实可知，HBr的分解温度介于二者之间，故B正确；

C.自燃与物质稳定性有关，硫化氢较稳定，则H2s在空气中不能自燃，故C错误；

D.HF可形成氢键，标况下HC1、HBr均为气体，但HF为液体，故D错误；

故选：B.

12、D

【解析】

A、苯和液澳铁作催化剂，不需要加热，生成溟苯，故A错误；B、2,2一二甲基丙烷分子式为CM?,与正戊烷为同分

异构体，故B错误；C、石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，乙醇是含氧衍生物，故C错误；D、乙醇、正戊烷、

苯都能发生取代反应，都能燃烧，属于氧化反应，故D正确。

13、D

【解析】A、苯的同系物仅含有碳氢两种元素，故错误；B、根据有机物成键特点，此有机物分子式为G此FN3O3,故错

误；C、苯环中不含有碳碳双键，因此lmol此有机物中含有3mol双键，故错误；D、此有机物中含有碳碳双键，能使

酸性高镒酸钾溶液褪色，能和滨水发生加成反应，含有竣基，能与碳酸氢钠反应，故正确。

14、B

【解析】

A.蒸发时不能蒸干，利用余热加热，出现大量固体时停止加热，故A错误；

B.滴定实验中，可以将待测液放到滴定管中，标准液置于锥形瓶中，只要计算准确，不影响结果，故B正确；

C.NaCIO溶液有漂白性不能用pH试纸测其pH值，故C错误；

D.测定同温度同浓度的Na2cCh溶液和NaCN溶液的pH,可知碳酸氢根离子与HCN的酸性，不能比较H2cO3、HCN

的酸性强弱，故D错误；

故答案为Bo

【点睛】

从习惯上讲，被滴定的溶液在锥形瓶，标准溶液在滴定管中；从原理上说都可以，只要操作准确，计算准确即可。

15、A

【解析】

A.阴离子交换膜只允许阴离子自由通过，阳离子交换膜只允许阳离子自由通过，隔膜B和阴极相连，阴极是阳离子放

电，所以隔膜B是阳离子交换膜，选项A错误；

B.阳极上是阴离子氯离子失去电子的氧化反应，即2Cr-2e-—CLT，选项B正确；

C.电解池的阴极材料可以被保护，阴极使用铁丝网代替石墨碳棒，增大反应接触面，选项C正确；

D.阴极区域是氢离子得电子的还原反应，电极上产生无色气体氢气，氢氧根离子浓度增加，溶液中出现少量氢氧化镁

白色沉淀，选项D正确。

答案选A。

16、C

【解析】

四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子中只有1个电子，则X为H元素；丫2-和Z+离子

的电子层结构相同，则Y位于第二周期VIA族，为O元素，Z位于第三周期IA族，为Na元素；Y与W同主族，则

W为S元素，据此进行解答。

【详解】

四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子中只有1个电子，则X为H元素；丫2-和Z+离子

的电子层结构相同，则Y位于第二周期VIA族，为O元素，Z位于第三周期IA族，为Na元素；Y与W同主族，则

W为S元素；

A.X为H元素，H与Na形成的NaH中，H的化合价为-1价，故A错误；

B.%0中含有氢键，沸点高于H2S,故B错误；

C.Na2s的水溶液中，S2-会水解生成少量硫化氢气体，硫化氢有臭鸡蛋气味，故C正确；

D.由这四种元素共同形成的化合物有NaHSO4和NaHSCh,水溶液都显酸性，故D错误；

故答案选Co

【点睛】

本题根据题目中所给信息推断元素种类为解答关键，注意H元素与活泼金属元素组成的化合物中可以显-1价。

二、非选择题(本题包括5小题)

COCH.

17、酮基酸基H2O/H+加热取代反应

OH

A转化到B的反应中，A中的埃基转化为B中的酯基，B在酸性条件下发生水解得到C,即间苯二酚，间苯二酚在ZnCl2

的作用下，和CMCOOH发生在酚羟基的邻位上引入了一COCH3,E的分子式为C3H6,根据G的结构简式，可知E

为丙烯，F的结构简式为CH2=CHCH2CLD和F发生取代反应，D的羟基上的H被一CH2cH4出取代，根据G和

COCH.

H的结构简式，以及M到H的反应条件，可知M到H是发生了碳碳双键的加成，则M的结构简式为

OH

【详解】

COCH,

Ar0H

(1)根据G的结构简式［)，其官能团有碳碳双键，羟基外，还有结构式中最下面的部分含有酸键，最上端

的部分含有染基(酮基)；答案为酮基、酸键；

(2)B中含有酯基，在酸性条件下发生水解才能得到转化为酚羟基，在反应条件为H2O/H+加热；

(3)根据G和H的结构简式，以及M到H的反应条件，可知M到H是发生了碳碳双键的加成，则M的结构简式为

COCH.

OH

(4)F的结构简式为CH2=CHCH2CL结合D和G的结构简式，D的羟基上的H被一CH2cH=CH?取代，因此反应⑤

的反应类型为取代反应；

CT0H

（5）C的结构简式为、；；/,结合D的结构简式，可知C（间苯二酚）在ZnCL的作用下，和CH3coOH发生在

COCH.

酚羟基的邻位上引入了一化学方程式为

C0CH3,<^2^~°H+CH3COOH"">+H2O；

HOOH

（6）F的分子式为C3H5CI,分子中含有碳碳双键，可用取代法，用一。取代丙烯中的氢原子，考虑顺反异构，因此其同

CI

CHCl

分异构体有（顺）、（反）、除去自

CCMH(F),F

CH?2

身，还有3种，其反式结构为

OOCCH2cH3

COCH2cH3

⑺对苯二酚的结构简式为,目标产物为।，需要在酚羟基的邻位引入一COCH2cH3,模仿C

COCH2cH3

OOCCH2cH§

到D的步骤;将一OH转化为一OOCCH2cH3,利用已知。已知信息中，需要酸酎，因此可以利用丙酸得到丙酸好,

OHH

COCH,CHj

ZnO2

CCHCH

CHJCHCOOH?B

20cHm

COCH皿

在进行反应,因此合成流程为6AH浓酸酸

%CH,

浓破酸CHJCH,

CHjCH/OOH-------------1(CHJCH2C0|,0

oOH

18、醛基银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液）II51：2

C-ClCHC(XXH

殿僮化

HHCIIO-(//1>H()

CH

【解析】

甲能与银氨溶液反应，则甲含有-CHO,甲与HCN发生加成反应、酸化得到乙，可推知甲为,甲与氢气发生

一OH

加成反应生成丙为乙与丙在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成丁为.甲

()

与与银氨溶液发生氧化反应、酸化生成戊为O^COOH,戊分子竣基中-OH被Cl原子取代生成己为II

0H

庚与有机物M发生聚合反应生成高分子树脂，由高分子树脂的结构可知，应是。与HCHO发生的加聚反应，而庚

CH»

PO

与己发生反应生成辛，由信息可知，庚应含有羟基，故庚为Q,M为HCHO,辛为IIoCHJ据此

CHS

解答。

【详解】

(1)甲为「『CH°,含氧官能团是：醛基，检验醛基常用的化学试剂为：银氨溶液(或新制氢氧化铜悬浊液)，故答

案为：醛基；银氨溶液(或新制氢氧化铜悬浊液)；

OOil

(2)由上述分析可知，己的结构简式为II.(丁的结构简式为(I1(O(K11,故答案为:

(3)乙有多种同分异构体.属于甲酸酯，含酚羟基，且酚羟基与酯的结构在苯环邻位的同分异构体：

若有2个侧链，侧链为-OH、-CH2OOCH,若有3个侧链，侧链为-OH、-OOCH、-CH3,-OH、-OOCH处于邻位,

-CH3有4种位置，故共有5种，故答案为：5；

OH

(4)在NaOH溶液中发生水解反应时，Imol丁()水解消耗ImolNaOH,Imol辛

()

(II)消耗NaOH为2moL二者消耗氢氧化钠的物质的量之比为1：2,故答案为：1：2；

<()CH)

OHOH

(5)庚与M合成高分子树脂的化学方程式为：，，“HCHCf"幺"T01'*"

CHaCH,

OHOH

<H)H

故答案为：”t“HCU”-n-(„1>H<)O

【点睛】

本题考查有机物推断、官能团结构与性质、同分异构体、有机反应方程式书写等，根据乙的结构及反应信息推断甲，

再结构反应条件进行推断，是对有机化学基础的综合考查。

+2+

19、b、c(6)cFeS+2H=Fe+H2ST关闭活塞K,从长颈漏斗注水，使长颈漏斗管内液面高于试管内液

面，一段时间液面不下降则气密性好酒精灯、温度计品红溶液品红溶液

【解析】

实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2气体，反应方程式为：Na2sCh+H2sO4=Na2sO4+SO2T+H2O。

【详解】

(1)a.15%的H2sCh溶液，SO2是一种没有颜色而有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，由于SO2气体是易溶于水

的气体，所以不能选择15%的H2sCh溶液，a错误；

b.75%的H2sCh溶液，由于SO2气体是易溶于水的气体，用浓硫酸可以降低二氧化硫在水中的溶解度，b正确；

c.NazSCh固体，Na2sCh固体易溶于水，保证反应均匀进行，c正确；

d.CaSO3固体，由于CaSCh固体与硫酸反应生成的CaSO,固体微溶，容易在CaSCh固体表面形成一层薄膜阻止反应

的进行，d错误；

气体的制取装置的选择与反应物的状态、溶解性和反应的条件有关；实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2气体，

反应方程式为：Na2s03+H2sO4=Na2sO4+SO2f+H2O,该制取所需装置为固体和液体反应不需加热制取气体，因Na2s。3

固体易溶于水，选①无法控制反应的开始和停止和反应的速率，选⑥，故答案为：b、c；@；

(2)装置①的特点，固体与液体反应，不需要加热，且固体难溶于水，便于控制反应，Na2s固体易溶于水的固体，

CuS固体与稀硫酸不反应，FeSz颗粒虽难溶于水但与酸发生：FeS2+H2SO4=H2S2+FeSO4,112s2类似于H2O2,易分解，

发生H2S2=H2ST+S；,显然不及用FeS固体与稀H2sCh反应制取H2s气体副产物少，反应快，因此实验室用FeS固体

和稀硫酸反应制取H2s气体，FeS+2H+=

2+

Fe+H2ST，用FeS固体与稀H2sCh反应制取H2S气体，是固液常温型反应，所以c正确，故答案为：

+2+

c；FeS+2H=Fe+H2Sf；

(3)装置①为简易的制取气体装置，对于该装置的气密性检查，主要是通过气体受热后体积膨胀、压强增大或压强增

大看体积变化来进行检验.如夹紧止水夹，向长颈漏斗中加水至其液面高于试管中的液面，一段时间后，看液面高度

差有无变化，说明变化装置漏气，反之不漏气，故答案为：关闭活塞K,从长颈漏斗注水，使长颈漏斗管内液面高于

试管内液面，一段时间液面不下降则气密性好；

浓硫酸

(4)实验室制取乙烯的原理是CH3cH20H=CH2=CH2T+H2O,需酒精灯加热，需温度计测反应的温度，故答案为：

170c

酒精灯、温度计;

(5)为探究制备乙烯是否存在副产物Sth和CO2,制备的气体从发生装置出来除去乙烯后依次选择了装置②、④、

⑤，可先用品红检验二氧化硫，用品红检验二氧化硫是否除尽，最后用澄清石灰水检验二氧化碳，故答案为：品红溶

液；品红溶液。

22++3+

20、HCO3\S\OH-3Fe+NO3+4H=3Fe+NOT+2H2O含28

【解析】

测得X溶液中c(H+)=6mol/L,在强酸性溶液中与H+反应的离子不能大量存在；一定不会存在HCO3、S2\OIT离子,

加入过量硝酸钢生成沉淀，则沉淀C为BaSCh沉淀，说明溶液中含有SO」?一离子，生成气体A,A连续氧化生成D和

E,贝！JA为NO,D为NO2,E为HNO3,说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe?+离子，溶液B中加入过量NaOH

溶液，生成气体F,则F为N%,说明溶液中含有NHJ离子，溶液H中溶于CO2气体，生成沉淀L则I为A1(OH)3,

H为NaAKh,沉淀G为Fe(OH)3,说明原溶液中含有AF+离子，通过计算氢氧化铁物质的量和原溶液中亚铁离子物质

的量判断原溶液中含有Fe3+,溶液显酸性，溶液中含有Fe2+离子，就一定不含Nth-离子，根据已知溶液中电荷守恒计

算确定是否含有的离子cr,以此解答。

【详解】

2+

通过上述分析可知：气体A是NO,溶液B中含有AF+、NH4\Fe,沉淀C是BaSCh,气体D是NO2,溶液E为

HNO3,气体F是N%,I为A1(OH)3,H为NaAKh,沉淀G为Fe(OH)3：

(1)由于测得X溶液中c(H+)=6mol/L,溶液显酸性，在强酸性溶液中与H+反应的离子HCO-S2\OIT不能大量存在;

故原溶液一定不会存在HCOj、S\OH离子;

⑵在X中含有Fe2+、H+,当加入Ba(NO3)2溶液时，会发生氧化还原反应，产生Fe3+、NO、H2O,反应的离子方程式:

2++3+

3Fe+NO3+4H=3Fe+NOt+2H2O；

2++3+

(3)n(NO)=0.224Lv22.4L/mol=0.01mol,根据3Fe+NO3+4H=3Fe+NOf+2H2O中Fe?+与NO的关系可知

n(Fe2+)=3n(NO)=0.03mol,n[Fe(OHh]=5.35g-rl07g/mol=0.05mol>n(Fe2+)=0.03mol,根据Fe元素守恒，说明在原溶液

中含有Fe3+,其物质的量是0.02mol,由于溶液的体积是0.01L,所以c(Fe3+)=0.02mol+0.01L=2mol/L；该溶液中，

n(H+)=6mol/Lx0.01L=0.06mob根据元素守恒可得n(NH4+)=n(NH3)=0.224L+22.4L/mol=0.01mol,

23+

n(S04)=n(BaS04)=16.31g^233g/mol=0.07mol,n(Al)=n[Al(OH)3]=0.78g4-78g/mol=0.01mol,根据(3)计算可知

2+3+3+3+2++

n(Fe)=0.03mol,n(Fe)=0.02mol,由于正电荷总数：3n(Al)+3n(Fe)+2n(Fe)+n(NH4)+

n(H+)=3x0.01mol+3x0.02mol+2x0.03mol+0.01mol+0.06mol=0.22mol,n(S042')=0.07mol,