2024届新高考一轮复习化学反应原理特训卷 水溶液中的离子平衡

水溶液中的离子平衡

1.常温下向10mL0」mol/L氨水中缓缓加蒸储水稀释到1L后，下列说法正确的是()

A.OH浓度增大，OH数目也增大

B.aNH；)比值减小

C(NH3H2O)

C.电离程度增大，导电能力减弱

D.此过程中，溶液中所有离子浓度均减小

2.常温下，向体积均为％mL、pH均为3的两种难挥发性酸HX、HY溶液中分别加入

V

蒸储水稀释至粉nL,稀释后溶液的pH与恒工的关系如图所示。下列说法正确的是()

B.HY的电离方程式为：HY—H++Y-

C」g/=3时微热两种溶液，气一减小

%c(Y)

D.a点溶液中的c(X-)大于b点溶液中的c(Y-)

3.在一定温度下，AgCl与Agl的饱和溶液中存在如下关系，下列说法正确的是()

“AgMmohL)

8x|Ou2*10

c(XXmoLL)

A.AgCl(s)+F(ag)篷?Agl(s)+Cl(aq)在该温度下的平衡常数K=2.5xlO6

B.向O.lmol/LKI溶液中加入AgNC)3溶液，当I-刚好完全沉淀时，

c(Ag+)=2xlO-12mol/L

C.向AgCl、Agl的饱和溶液中加入氢碘酸溶液，可使溶液由A点变到B点

D.向2mL0.01mol/LAgNO§溶液中加几滴O.Olmol/LNaCl溶液，静置片刻，再向溶液

中加几滴O.Olmol/LKI溶液，有黄色沉淀生成，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

4.下列说法正确的是()

A.S(g)+O2(g)『SC>2(g)可用该反应的AH表示燃烧热

B.通过直接蒸发MgCL溶液的方法获取无水氯化镁固体

C.除去CuCL溶液中的Fe3+,选用氢氧化钠溶液作沉淀剂

D.中性溶液的pH不一定等于7

5.常温下，向饱和氯水中逐滴滴入Qlmol/L的氢氧化钠溶液，pH变化如下图所示，下

列有关叙述正确的是()

A.①点所示溶液中只存在HC1O的电离平衡

B.①点所示溶液中：c(H+)>c(Cr)>C(C1O-)>C(HC1O)

C.②点所示溶液中:c(Na+)=c(Cl)+c(ClO)

D.①到②水的电离程度逐渐减小

6.室温下，向lOmLO.lmol/LNaOH溶液中加入O.lmol/L的一元酸HA溶液，pH的变化

曲线如图所示。下列说法正确的是()

B.pH=7时，c（Na+）=c（A-）+c（HA）

C.b点所示溶液中c（A-）+c（0H-）=c（HA）+c（H+）

D.a、b两点所示溶液中水的电离程度：a<b

+

7.25C时，水的电离达到平衡：H2OH+OH,下列叙述正确的是（）

A.将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性

B.向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）增大，Kw变小

C.向纯水中加入少量Na2c固体，c（OH。增大，除不变，影响水电离平衡

c（H+）

D.向O.lniol.LTCHsCOOH溶液中加入少量水，溶液中减小

C（CH3COOH）

8.部分弱电解质电离平衡常数如表:

弱电解质HCOOHHCNH2CO3NH3H2。

电离平衡常数=4.3x10-7

（=1.8X1（）T（=4.9xlC）T。居=1.8x10-5

（25℃）Ka2=5.6x10-"

下列说法错误的是（）

A.结合H+的能力：CO^>CN->HCO；>HCOO-

BOlmoLL^的HCOONH4溶液中存在以下关系:

c（HCOO）>c（NH：）>c（H+）>c（QH）

C.pH=3的盐酸与pH=U的氨水混合，若溶液显中性，则V（盐酸）（氨水）

D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者

9.下列事实中能证明NH3-H2。是弱电解质的有几项()

3+

①氨水能与FeCL溶液反应：3NH3H2O+Fe—Fe(OH)3^+3NH：

②20mL0.Imol-L71的氨水与20mL0.Imol-I71的盐酸恰好完全反应

③常温下，5.0mLpH=12的浓氨水中加水至5000mL,pHa10

④用氨水做导电实验，灯泡很暗

⑤氯化镂溶液与NaOH溶液反应：NH4C1+NaOH-NaCl+NH3.H2O

⑥常温下，O.lmollT的氨水中c(H+)=l(T”mol.LT

A.4项B.3项C.2项D.1项

10.相同温度和压强下，研究在不同溶液中，CL的浓度［c(CL)］随溶液浓度的变化,

-7

二

0

巨

>

506

)

0

0.30.60.9

c/(mol,L-1)

图1溶解Cl2的量及含氯微粒图2溶解Cl?的量随c(H2so,)、

的浓度随c(NaCl)的变化c(Na2so4)的变化

注：4Cl?)表示溶解C"量，2的物质的量

下列说法不正确的是()

A.由图1可知，CU与C「结合生成Ch增大c(NaCl),c(CU)减小

B.由图1无法确定c(Na+)与氯气溶解度的关系

C.由图2可知，增大c(H+),c(CU)减小

D.若将C"通入盐酸中，增大c(HCl),Clz的溶解度一定减小

11.NH4Al(SO)是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在

分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题:

⑴相同条件下，O.lmolENH4Al(SO)中｛NH；)(填“等于"、“大于”或“小

于'O.lmoLLTNHRSOd中c(NH；)。

(2)如图1所示是(Mmol.LT电解质溶液的pH随温度变化的图像。

①其中符合01mol-I>NH4Al(SOJ的pH随温度变化的曲线是(填序号)，导致

pH随温度变化的原因是o

②20℃时，O.lmoLLNH4Al(SOJ中2c(SO：1——3c(A13+)=_m0i.LT。

(3)室温时，向lOOmLO.lmoLLTNHRSO,溶液中滴加01mol-「NaOH溶液，所得溶液

pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的

电离程度最大的是一点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序

12.滴定法是化学上常用的定量分析的方法，某化学兴趣小组用0.5000mol/L的盐酸滴

定某未知浓度的NaOH溶液，图1是滴定操作示意图，图2是第1次滴定前、后盛放

盐酸的滴定管中液面的位置。请回答下列问题：

A

图1图2

（1）仪器A的名称是o

（2）排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如下图所示操作中的（填序

号），然后小心操作使尖嘴部分充满碱液。

（3）第1次滴定消耗标准液mLo

（4）已知每次滴定操作所取待测NaOH溶液的体积均为20.00mL,第2、3次滴定数据

如下表所示.通过计算得待测NaOH溶液的浓度是mol/Lo

实验编待测NaOH溶液的体积滴定前盐酸的体积读数滴定后盐酸的体积读数

号（mL）（mL）（mL）

220.002.2020.30

320.001.5019.40

（5）该滴定实验用酚醐做指示剂，到达滴定终点的现象是

（6）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度偏低的（填编号）。

A.量取一定体积的待测液最后读数时滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸储水洗净后没有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D.酸式滴定管用蒸储水洗净后未用标准盐酸溶液润洗

13.可乐中的食品添加剂有白砂糖、二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因等。可乐的辛辣

味与磷酸（化学式为H3Po4,沸点高、难挥发）有一定关系。

（1）室温下，测得O.lmol/LH3PO,溶液的pH=L5,用电离方程式解释原因:

（2）长期过量饮用可乐会破坏牙釉质，使下面的平衡向脱矿方向移动，造成斜齿。结

合平衡移动原理解释原因：o

2+

Ca5(PO)OH(s)峰簿5Ca(aq)+3PO^(aq)+OH-(aq)

（3）向磷酸溶液中滴加NaOH溶液，含磷各微粒在溶液中的物质的量分数与pH的关

系如图所示。

LO

趣

金

阴

g。5

逗

耳

2468101214

pH

①向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至pH=10时发生的主要反应的离子方程式是

②下列关于O.lmol/LNazHPO’溶液的说法正确的是（填字母）。

a-NazHPO,溶液显碱性，原因是HPO：的水解程度大于其电离程度

++

b.c（Na）+c（H）=c（H2PO；）+2c（HPOj）+3c（PO：）+C（OH"）

+

c.c（Na）=c（H2PO；）+c（HPO；）+c（PO^）+c（H3PO4）

（4）小组同学在实验室测定某可乐中磷酸的含量（不考虑白砂糖、咖啡因的影响）。

i.将一瓶可乐注入圆底烧瓶，加入活性炭，吸附色素；

ii.将可乐回流加热10min,冷却至室温，过滤；

iii.取50.00mL滤液，用百里香酚醐作为指示剂，用0.100mol/LNaOH溶液滴定至终

点时生成Na2Hpe\,消耗NaOH溶液5.00mL。

①加热的目的是o

②该可乐样品中磷酸的含量为g/L（H3PO4摩尔质量为98g/mol）。

14.某学生欲用已知浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸，以酚醐试液为滴定指

示剂。请填写下列空白：

（1）排除酸式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的（填序号），然

后小心操作使尖嘴部分充满酸液。

①②③④

（2）用标准的氢氧化钠溶液滴定待测的盐酸时，眼睛注视。

（3）下列操作中可能使所测盐酸的浓度偏低的是（填字母）。

A.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

B.滴定前盛放盐酸的锥形瓶用蒸储水洗净后没有干燥

C.量取一定体积的待测液最后读数时滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

D.读取氢氧化钠溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（4）若第一次滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，请将数据填入下面

待测盐酸的体0.1000mol-IJ1氢氧化钠溶液的体积/mL

滴定次数

积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积

第一次25.00———

第二次25.001.0027.3026.30

第三次25.002.0028.0826.08

第四次25.000.2226.3426.12

（5）请根据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度c（HCl）=。

（6）请简述滴定终点的判定：.o

15」.已知某温度下CH38OH的电离常数Ka=1.6x10-5。该温度下，向

20mL0.01mol-L-1CH3coOH溶液中逐滴加入OOlmollTKOH溶液，其pH变化曲线

如图所示（忽略温度变化）。请回答下列问题（已知恒4a0.6）。

〈1）。点溶液中c（H+）为,pH约为-

（2）a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是点，滴定过程中宜选用

作指示剂，滴定终点在________（填％点以上”或二点以下”）。

H.若向20mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是

（填字母）。

1，（盐酸）/mL

B

H盐酸）/mL

CD

答案以及解析

L答案：C

解析：A.加水稀释促进一水合氨电离，溶液中0H-数目增大，但0H-浓度减小，

故A错误；

B.温度不变，一水合氨电离平衡常数誓三上幽J不变，｛OH)减小，则

(：

扁cNTH也)增大,故B错误；

C.加水稀释促进电离，一水合氨电离程度增大，随着稀释的进行，溶液中离子浓度

减小，溶液导电能力减弱，故C正确；

D.温度不变，水的离子积常数不变，c(0H。减小，则c(H+)增大，故D错误；

故选C。

2.答案：C

解析：A.由图曲线HX的斜率为1,溶液稀释10倍，pH增大1,HX是强酸，故A错

误；

B.HY曲线的斜率小于1,HY为弱酸，HY的电离方程式为：HY窿91T+Y-,故B

错误；

C.加热HX是强酸，X-浓度不变，HY为弱酸，HY的电离程度增大，丫-浓度增大，

时微热两种溶液，—减小，故C正确；

%c(Y)

D.a、b两点pH相同，氢离子浓度相同，a点溶液中的c(X)等于b点溶液中的

c(Y。，故D错误；

故选C。

3.答案：A

+5510

解析：A.根据图中数据可知：^sp(AgCl)=c(Ag)c(CF)=IO-x2xIO-=2xlO-,

+512-17

Ksp(Agl)=c(Ag)c(F)=10-x8x10-=8xIO,

AgCl(s)+「(aq)脩诊Agl(s)+C「(aq),在该温度下的平衡常数

c(Ag+)c(Cr)/(Aga)_2>10-1。

=2.5x10®,选项A正确;

(Ag+)c(r)~/(Agl)-8xl0-17

B.向O.lmol/LKI溶液中加入AgNC)3溶液，当「刚好完全沉淀时,

-一\=8x10-12moi/L,选项B错误;

1X10-5

C.向AgCl、Agl的饱和溶液中加入氢碘酸溶液，AgCl转化为AgL氯离子浓度降低，

不可能使溶液由A点变到B点，选项C错误；

D.向2mL0.01mol/LAgNC)3，溶液中加几滴O.Olmol/LNaCl溶液，静置片刻，再向溶

液中加几滴0.01mol/LKI溶液，过量的银离子与碘离子反应，有黄色沉淀生成，而不

一定是氯化银转化为碘化银，不能说明Ksp(AgCl)〉K£AgI),选项D错误；

故选Ao

4答案:D

解析：A.通常情况下，硫是固体，燃烧热是指Imol燃料充分燃烧生成稳定的氧化物时

放出的热量，故S(s)+O2(g).SC)2(g)可用该反应的△〃表示燃烧热，A错误；

B.由于氯化镁易水解生成HCL加热HC1挥发，促进水解，故通过直接蒸发MgCL溶

液的方法不能获取无水氯化镁固体，应该在HC1的气流中蒸发MgCL溶液的方法才能

获取无水氯化镁固体，B错误；

C.除去Cud2溶液中的Fe3+,选用氢氧化钠溶液作沉淀剂将引入新的杂质Na+,可以

采用加入CuO、CU(0H)2、CUCO3等试剂来调节pH使Fe3+沉淀分离，C错误；

D.常温下，中性溶液的pH等于7,高于25℃使中性溶液的pH小于7,低于25℃时，

中性溶液的pH大于7,D正确；

故选D。

5.答案：C

解析：A.①点所示溶液中同时存在HC10和H2O两种弱电解质的电离平衡，A错误；

B.CL与H2。反应产生HC1、HC10,反应方程式为：C12+H2O<?>HC1+HC1O,①

点所示溶液中含有HC1、HC10,二者的浓度相等。但由于HC1是强酸，完全电离；

HC10是弱酸，部分电离，存在电离平衡，主要以HC10分子存在。溶液中H+由

HC1、HC1。及H?O电离产生，所以微粒浓度关系为

c(H+)>c(cr)>c(HClO)>c(cio),B错误；

C.②点溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cr)+c(ClO-),由于该点

pH=7,说明溶液中c(H+)=4OH-),故c(Na+)=c(Cr)+c(ClCF),C正确；

D.从①到②溶液的pH逐渐增大，溶液中c(H+)逐渐减小，酸对水的电离的抑制作用逐

渐减弱，因此水的电离程度逐渐增大，D错误；

故选C。

6.答案：A

解析：A.a点时酸碱恰好中和，溶液pH=8.7,说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱

性，应为c(Na+)>c(A)选项A正确；

答案选A。

7.答案：C

解析：A.水的电离是吸热过程，将水加热，促进水的电离，Kw增大，氢离子浓度增

大，pH减小，但水仍呈中性，故A错误；

B.向水中加入稀氨水，稀氨水是弱碱，抑制水电离，平衡逆向移动，｛OH)增大，

温度不变，Kw不变，故B错误；

C.向水中加入少量固体碳酸钠，碳酸根离子水解结合水电离出的氢离子，4H+)减

小，c(OIT)增大，Kw不变，促进水电离，平衡正向移动，故C正确；

D.向O.lniol.LTCHsCOOH溶液中加入少量水，溶液中

c(H+)K

小’此时平衡常数不变，醋酸根离子浓度减小，即

c(CH3coOHJclCH3COO)

忌—增大,故D错误；

故选C。

8.答案：C

解析：C.pH=3的盐酸与pH=U的氨水混合，若溶液呈中性，则V(盐酸)>V(氨

水)，故C错误；

故选C。

9.答案:B

解析：①强碱与FeCL溶液反应也生成氢氧化铁沉淀，所以通过氨水与FeCL溶液反应

生成氢氧化铁沉淀，不能说明NH3-H2。是弱电解质；

1

②不论NH3-H20是强碱还是弱碱，20mL0.hnolL的氨水与20mL0.hnol.「的盐酸都

能恰好完全反应，不能说明一水合氨是弱电解质；

③常温下，5.0mLpH=12的浓氨水中加水至5000mL,pHRO,溶液稀释1000倍，

pH变化程度小于3个单位，可以说明NH3H2O是弱电解质；

④溶液的导电能力与离子浓度有关，不能说明电解质的电离程度，所以不能说明一水

合氨是弱电解质；

⑤氯化镂溶液与NaOH溶液反应：NH4C1+NaOH-NaCl+NH3.H2O,反应过程中

镂根离子与氢氧根离子形成弱电解质一水合氨，可以说明NH3H2O是弱电解质；

⑥常温下，O.lmollT的氨水中c(H+)=l(T”mol-LT,说明溶液中

c(OH-)=10-3molK1,一水合氨未完全电离，可以说明NH3-H2。是弱电解质；

综上所述，能证明NH3-H2。是弱电解质的有3项，答案选B。

10.答案：D

解析：A.由图1可知，随横坐标的增大，即。(NaCl)增大，CL与C「结合生成Cg,溶

解C"减少，说明增大c(NaCl),c(CU)减小，A正确；

B.图1体现了溶解CL、Cg和HC1O随。(NaCl)变化而变化的趋势，不能体现出Na卡与

曲线的关系，故由图1无法确定c(Na+)与氯气溶解度的关系，B正确；

C.由图2中的H2sO,曲线可知，随c(H2soJ增大，即增大c(H+),4C%)减小，C正

确；

D.若将C12通入盐酸中，由图1可知，CU与C「结合生成Cg,则增大c(HCl),生成的

C1］越多，CU的浓度&Cl?)减小，但CU的溶解度不一定减小，D不正确；

故选D。

11.答案：(1)小于

(2)①I；NH4Al(SO4)2；水解使溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小

②IO-3mol-171或10-3-10-11

⑶①a

②c（Na+）〉c（SOj）＞c（NH：）〉c（OH）=c（H+）

+

解析：（1）镂根水解程酸性，NH：+H2O^?＞NH3.H2O+H,A13+水解显酸性，抑

制镂根水解；NH4HSO4电离出氢离子，对镂根水解抑制程度大，镂根浓度大；

故答案为：小于；

（2）①NH4Al（SO,2水解使溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小，所

以曲线I代表NH4Al（SO）的pH随温度变化的曲线；故答案为：I；NH4Al（SO4）2

水解使溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小；

②根据电荷守恒，3C（A13+）+C（H+）+C（NH：）=2C（SO^）+C（OH）,则

c（H+）-c（OH-）-2c（SOt）-3c（Al3+）-c（NH：）,根据图像，20℃时NH4Al（SOJ的

pH=3,c（H+）=103moVL,C（OH"）=10-11mol/L,

10"3-10-'1=2c（SO；"）-3c（Al3+）-cfNH4）；

故答案为：10^3-1011;

（3）①根据分析，a点恰好消耗完H+，溶液中只（NHJSO4和Na2so…b、c、d三

点溶液均含有NHs.Hz。，抑制水的电离，而（NHJ2SO4促进水的电离，a点水的电离

程度最大；

故答案为：a；

②b点显中性，溶质为（NHJSO4和Na2so八NH3?2,但一水合氨浓度小于c点；

++

2C（SO；-）+c（OH-）=c（Na）+c（NH：）+c（H）,故离子浓度大小为

c（Na+）＞c（S04-）＞c（NH^）＞c（0H-）=c（H+）；

+

故答案为：c（Na+）＞c（SOt）＞c（NH：）＞C（OH）=c（H）0

12.答案：（1）酸式滴定管

（2）③

（3）22.00

(4)0.4500

（5）溶液由红色变为无色（或红色变为浅红等答案合理均可给分）

(6)A

解析：（1）根据A的仪器结构分析可知，A为酸式滴定管；

（3）由图分析可知，第1次滴定前盐酸的体积为0.80mL,滴定后盐酸的体积为

22.80mL,则第一次滴定消耗标准液22.80mL-0.80mL=22.00mL；

（4）根据表格数据可知，2、3平均消耗盐酸的体积为18.00mL,则

c（标准）xV（标准）

c（待测）=0.5x0.018-：-0.02mol/L=0.45mol/L

一（待测）

（5）若该滴定实验用酚醐做指示剂，最后一滴盐酸滴入时，溶液从红色变无色（或者

红色变为浅红色等），且半分钟内不变色时说明到达滴定终点；

（6）A.量取一定体积的待测液最后读数时滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，导致待测液变

少，消耗的标准液体积偏小，测定结果偏低，故A正确；

B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸储水洗净后没有干燥，对待测液的物质的量没

有影响，不影响滴定结果，故B错误；

C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致消耗的标准液体积偏大，测定

结果偏高，故C错误；

D.酸式滴定管用蒸储水洗净后未用标准盐酸溶液润洗，导致标准液浓度偏小，消耗的

标准液体积偏大，测定结果偏高，故D错误。

13、

(1)答案：H3PO4蓬◎H++H2PO4

解析：如果H3P。4是强酸，O.lmol.LTH3P溶液的pH<l,现0.1mol[TH3P。4溶液

pH大于1,说明H3P。4在溶液中部分电离，电离方程式为H3P。4峰9H++H2Po4。

(2)答案：可乐为酸性饮料，长期过量饮用，可乐中的酸性物质中和OH'c(OH)

减小，Ca5(POjOH⑸脩，整5Ca2+(aq)+3PO：(aq)+OH-(aq)平衡向脱矿方向移动，

造成齿禹齿

解析：可乐是酸性饮料，长期过量饮，用，可乐中的酸性物质中和了OH-,c(OH-)减

小，使Ca5(POjOH⑸峰，犀5Ca2+(aq)+3PO：(aq)+OH-(aq)平衡向脱矿方向移动，

造成齿再齿。

(3)答案：0H3PO4+2OH=HPO：-+2H2O

②ab

解析：①向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至pH=10,溶液中含磷的主要微粒为HPOj,

因此主要反应的离子方程式为H3PO4+2OH—HPO^+2H2O。②NazHPO,溶液显

碱性，原因是HPOj的水解程度大于其电离程度，a正确；NazHPO,溶液中存在电荷

守恒，即c(Na+)+c(H+)=c(H2Po4)+2C(HPO：)+3C(PO；)+C(OH-),b正确；根据

物料守恒，Na2Hpe\溶液中，

+

c(Na)=2[c(H2PO；)+c(HPO；)+c(PO：)+c(H3PoJ],c错误。故ab符合题意。

(4)答案：①将可乐中的COz气体赶出，防止干扰磷酸的测定

②0.49

解析：①可乐中，含有碳酸，也会与NaOH反应，会影响H3PO,的测定，因此加热的

目的是将可乐中的CO2气体赶出，防止干扰磷酸的测定；②滴定至终点时生成

Na2H