华南理工大学考研真题-466

朽木易折，金石可镂。千里之行，始于足下。第页/共页一、挑选题（每小题1分，共32分）1.在298K时，其pOH值小于7的溶液是………………（）(A)0.1mol·L1NH4Cl(B)0.1mol·L1HAc和0.1mol·L1NaAc(C)0.1mol·L1AgNO3(D)0.1mol·L1NaHCO32.已知E(Ti+/Ti)=－0.34V，E(Ti3+/Ti)=0.72V，则E(Ti3+/Ti+)为………………（）(A)(0.72+0.34)/2V (B)(0.72－0.34)/2V(C)(0.723+0.34)/2V (D)0.723+0.34V3.在Na2S、Na2S2、Na2SO3、Na2S2O3等四种固体试剂中，参加盐酸举行鉴别，若有臭蛋气味的气体和黄色沉淀产生，则可判断该物质是…………（）(A)Na2S(B)Na2SO3(C)Na2S2(D)Na2S2O34.下列量子数组合，不能作为薛定谔方程合理解的一组是……………（）nlimi(A)53－3(B)442(C)320(D)21－15.在[Co(C2O4)2(en)]中，中央离子Co3+的配位数为……（）(A)3 (B)4 (C)5 (D)66.3d电子的排布为的八面体配合物是……………（）(A)[Co(CN)6]3 (B)[Ti(H2O)6]3+(C)[CrF6]3 (D)[MnCl6]47.制备HBr可用NaBr与下列酸作用（）(A)稀HNO3(B)浓H2SO4(C)H3PO4(D)HCl8.下列物质中，存在分子内氢键的是……………………（）(A)HNO3 (B)C2H4 (C)HI (D)NH39.下列分子或离子中，显反磁性的是……………………（）(A)O2 (B) (C) (D)10.将pH=3.00和pH=5.00的溶液等体积混合，混合溶液的pH是……（）(A)3.30 (B)4.00 (C)8.00 (D)2.0011.金属和浓HNO3反应时，不可能生成的一种物质是…………………（）(A)硝酸盐 (B)氮化物(C)致密的氧化膜 (D)金属氧化物12.在25℃，1.00g铝在常压下燃烧生成Al2O3，释放出30.92kJ的热，则Al2O3的标准摩尔生成焓为(铝的相对原子质量为27)……………………（）(A)30.92kJ·mol1 (B)-30.92kJ·mol1(C)-27×30.92kJ·mol1 (D)-54×30.92kJ·mol113.在CuZn原电池中下列讲述不准确的是……………（）(A)盐桥中的电解质可保持两个半电池中的电荷平衡(B)盐桥为原电池构成一个闭合回路，使两电极反应能继续举行(C)电子通过盐桥流动(D)盐桥中的电解质不能参加电池反应14.锂在空气中燃烧时，生成物主要是（）(A)Li2O(B)Li2O2(C)LiO2(D)LiO315.已知，E(Sn4+/Sn2+)=0.14V，E(Fe3+/Fe2+)=0.77V，则不能共存于同一溶液中的一对离子是…………………（）(A)Sn4+，Fe2+ (B)Fe3+，Sn2+(C)Fe3+，Fe2+ (D)Sn4+，Sn2+16.下列几种物质中最稳定的是…………（）(A)Co(NO3)3 (B)[Co(NH3)6](NO3)3(C)[Co(NH3)6]Cl2 (D)[Co(en)3]Cl317.下列反应中>0的是……………（）(A)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)(B)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)(C)NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)(D)CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l)18.下列各组原子轨道中不能叠加成键的是……………（）(A)px–py (B)px–px (C)s–px (D)s–pz19.下列各对物质中，酸性强度顺序准确的是……………（）(A)H2SO4>HClO4 (B)HOCl<HOBr(C)As2S3>As2S5 (D)Pb(OH)2<Sn(OH)220.对3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，其反应速率可以表示为…………（）(A)(B)(C)(D)21.下列电对中E值最大的是…………（）(A)E(Ag+/Ag) (B)E(Ag(NH3)/Ag)(C)E(Ag(CN)/Ag) (D)E(AgI/Ag)22.在NaH2PO4溶液中参加AgNO3溶液后主要产物是……（）(A)Ag2O (B)AgH2PO4(C)Ag3PO4 (D)Ag2HPO423.用0.20mol·L1HAc和0.20mol·L1NaAc溶液直接混合(不加水)，配制1.0LpH=5.00的缓冲溶液，需取0.20mol·L1HAc溶液为…………………（）(pKa(HAc)=4.75)(A)6.4102mL (B)6.5102mL(C)3.5102mL (D)3.6102mL24.在有充足量AgCl固体存在的饱和AgCl溶液中，欲使AgCl的溶解度加大，应参加等体积的…………………………（）(A)1mol·L1NaCl溶液 (B)1mol·L1AgNO3溶液(C)H2O (D)2mol·L1NaNO3水溶液25.缓冲溶液的pH最主要是由下列哪一个因素决定的…………………（）(A)共轭对的平衡常数(B)共轭对双方的浓度比(C)溶液的温度(D)共轭对双方总浓度26.下列讲述中准确的是…………………（）(A)含有多种离子的溶液中，能形成溶度积小的沉淀者一定先沉淀(B)凡溶度积大的沉淀一定会转化成溶度积小的沉淀(C)某离子沉淀彻低是指其彻低变成了沉淀(D)当溶液中难溶电解质的离子积小于其溶度积时，该难溶电解质就会溶解27.在0.20mol·L-1Na[Ag(CN)2]溶液中，参加等体积水稀释，下列哪种粒子的浓度变为0.10mol·L-1…………………（）(A)Na+(B)[Ag(CN)2](C)Ag+(D)CN28.硝酸钠的氧化性表现较强的状态是……………………（）(A)与所处的状态无关(B)高温时熔融状态(C)水溶液状态(D)在碱性溶液中29.由Cr2O3为原料制备铬酸盐，应选用的试剂是………（）(A)H2O2(B)C12(C)浓HNO3(D)KOH(s)和KC1O3(s)30.下列讲述中准确的是……………………（）(A)反应物的转化率不随起始浓度而变(B)一种反应物的转化率随另一种反应物的起始浓度不同而异(C)平衡常数随起始浓度不同而变化(D)平衡常数不随温度变化31.对于催化剂特性的描述，不准确的是…………………（）(A)催化剂只能缩短反应达到平衡的时光而不能改变平衡状态(B)催化剂不能改变平衡常数(C)催化剂在反应前后其化学性质和物理性质皆不变(D)参加催化剂不能实现热力学上不可能举行的反应32.将Mn2+改变为，可选用的氧化剂为（）(A)NaBiO3(B)Na2O2(C)K2Cr2O7(D)KC1O3二、填空题（每空1分，共28分）1.某配合物的化学式为CoCl3·4NH3·H2O，内界为正八面体构型配离子。1mol该化合物溶于水中，参加过量AgNO3，有2molAgCl生成。它的结构式是________________，按无机化合物系统命名原则，命名为_________________________________________。2.下列物质，，Ac中，属于质子酸的是______________，其共轭碱是________________。属于质子碱的是________________，其共轭酸是_________________。3.分体积是指在相同温度下,组分气体具有和____________________________时所占有的体积。每一组分气体的体积分数就是该组分气体的___________________________。5.原子序数为24的元素，其名称为，元素符号为，价层电子构型为。6.亚磷酸(H3PO3)是元酸，次磷酸(H3PO2)是元酸，这两种酸及其盐的水溶液都具有较强的性。7.反应2A+B2D的K，升高温度使平衡逆向移动，则正反应是_______热反应。增大压力，平衡将向_____________方向移动。8.Na+和Ag+的离子半径相近，水合离子的酸性较强的是。9.Ag+、Pb2+、Ba2+混合溶液中，各离子浓度均为0.10mol·L1，往溶液中滴加K2CrO4试剂，各离子开始沉淀的顺序为________________________。Ksp(PbCrO4)=1.771014Ksp(BaCrO4)=1.171010Ksp(Ag2CrO4)=9.0101210.[Co(NH3)6]3+的磁矩μ=0B.M，说明中央离子采取杂化。该配离子的几何构型是，是型配合物（填内轨或外轨）。[CoF6]3-的磁矩μ=4.5B.M，说明中央离子采取杂化。11.反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)的速率方程为v=k(H2)(I2)，按照该速率方程，______（填能或不能）绝对该反应是基元反应；______（填能或不能）绝对该反应是双分子反应。12.电镀时，被镀的物件作为_________极；作为金属镀层的金属为________极，并发生________________反应；电镀液中必须含有________________________。三、完成并配平下列反应方程式（每小题２分，共１０分）Hg(NO3)2(aq)+KOH(aq)2P+3I2+6H2O++H+PbS遇H2O2变白；Pb3O4+HCl四、问答题（5分）漂白粉为什么在湿润的空气中易失效？写出其相应的化学方程式。（5分）为什么LiF在水中的溶解度比AgF小，而LiI在水中的溶解度比AgI大。3.（10分）通过杂化轨道理论说明SiCl4、PCl3、OF2分子的几何构型，并解释各分子中键角的变化。4.（１０分）已知：2H++2eH2 E=0.00VO2+4H++4e2H2O E=1.229VMn2++2eMn E=-1.18VAg++eAgE=0.799VCo3++eCo2+ E=1.808V按照上述标准电极电势，判断下列各个物种Mn2+、Mn、Ag+、Ag、Co3+、Co2+分离置于c(H+)=1.0mol·L1的水溶液时能否稳定存在？不能稳定存在的，则写出有关反应式。五、判断题1.（１０分）将等物质的量的Cu、Fe和Zn粉投入一定量的FeCl3溶液里充足反应后：(1)若取出部分溶液，参加一滴KSCN溶液，呈血红色，则溶液中存在的离子有哪些？(2)若溶液呈蓝色，参加KSCN溶液不显血红色，则溶液中存在的离子有哪些？可能存在的金属粉末物质是什么？(3)若参加的铁粉质量反应前后没有改变，那么溶液中存在的离子有哪些？(4)若参加的金属里Zn粉还有剩余，则溶液中存在的离子有哪些？2.(10分)有一橙红色固体A受热后得绿色的固体B和无色的气体C，加热时C能与镁反应生成灰色的固体D。固体B溶于过量的NaOH溶液生成亮绿色的溶液E，在E中加适量H2O2则生成黄色溶