2022学年新疆石河子一中高考临考冲刺化学试卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1,下列物质分类正确的是

A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物

B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

2.下列关于有机物（人/）的说法错误的是

A.该分子中的5个碳原子可能共面

B.与该有机物含相同官能团的同分异构体只有3种

C.通过加成反应可分别制得烷烧、卤代垃

D.鉴别该有机物与戊烷可用酸性高镒酸钾溶液

3.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.无色透明溶液中:Ca"、Cu2\Br\CK

B.能使酚配变红的溶液中:K*、Na\C（V一、A102-

C.c（Cl（F）=lmol的溶液中:Fe"、Al"、N03\I-

D.K0/c(0ir)=0.Imol•匚’的溶液中:NH；、Mg"、SO产、CH3COO

4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

A.使pH试纸显蓝色的溶液中：Na+、Mg2+、ClO->HSOj

+-

B.c(Fe3+)=0.1mol・L-i的溶液中：K>NH4\SOr、SCN

K

C.=0.1mol1-i的溶液中:Na+、HCO\K+,NO-

c(OH)33

++2

D.O.lmolir的NaHCCh溶液中：NH4>NO3,Na,SO4

5.温度恒定的条件下，在2L容积不变的密闭容器中，发生反应：2sCh(g)+O2(g)=^2SO3(g)。开始充入4mol的SO2

和2moi的O2,10s后达至(］平衡状态，此时c(SO3)=0.5mol・L“，下列说法不正确的是()

1

A.v(SO2)：V(O2)=2：1B.10s内，V(S03)=0.05mol-L'-s'

C.SO2的平衡转化率为25%D.平衡时容器内的压强是反应前的5/6倍

6.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是()

A.新型冠状病毒主要由C、H、O、N、S等元素组成，常用质量分数为75%的医用酒精杀灭新型冠状病毒

B.葡萄中含有的花青素在碱性环境下显蓝色，可用苏打粉检验假葡萄酒

C.植物油长期露置在空气中会因发生氧化反应而变质

D.防疫时期很多家庭都备有水银温度计，若不慎打破，应立即用硫磺粉末覆盖

7.已知HA的酸性弱于HB的酸性。25c时，用NaOH固体分别改变物质的量浓度均为0.1mol・L”的HA溶液和HB

溶液的pH(溶液的体积变化忽略不计)，溶液中A;B-的物质的量浓度的负对数与溶液的pH的变化情况如图所示。

-lgA)flRIgdB)

4567891011213pH'

下列说法正确的是（)

A.曲线I表示溶液的pH与Jgc（A。的变化关系

B.=100

储(”A)

C.溶液中水的电离程度：M>N

D.N点对应的溶液中c（Na+）>（^点对应的溶液中c（Na+）

8.下列量气装置用于测量CO2体积，误差最小的是（）

9.室温下，向20mL浓度均为O.lmol/L的NaOH和MOH溶液中分别滴加0.1mol/L盐酸，溶液的pH随盐酸体积变

化如图所示。下列说法不正确的是（）

4

1020M稀盐酸），ml.

A.MOH的电离常数约为1x10-5B.a点溶液中存在C(M+)>C(C「)>C(OH)>C(H+)

C.b点和c点溶液混合后显碱性D.水的电离程度：d>b>a

10.已知NHyH2O为弱碱，下列实验事实能证明某酸HA为弱酸的是（）

A.浓度为0.1molL-'HA的导电性比浓度为0.1mol1r硫酸的导电性弱

B.0.1mokL-iNH4A溶液的pH等于7

C.0.1mol-L-1的HA溶液能使甲基橙变红色

D.等物质的量浓度的NaA和HA混合溶液pH小于7

11.室温下，用0.20mol/L的NaOH溶液滴定lO.OOmLO.20moi/L的NaHSCh溶液，滴定过程中溶液的pH变化和滴加

NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法错误的是()

A.溶液中水的电离程度：b>a>c

B.pH=7时，消耗的V(NaOH)<10.00mL

C.在室温下K2(H2sO3)约为1.0X10，

+2+

D.c点溶液中c(Na)>c(SO3')>c(OH)>c(HSO3)>c(H)

12.丙烯醛(CH2=CH-CHO)不能发生的反应类型有()

A.氧化反应B.还原反应C.消去反应D.加聚反应

13.(实验中学2022模拟检测)下列反应中，与乙醇生成乙醛属于同一种反应类型的是

C1

A.CH3CHO->CH3COOHB.CH2=CHCl-r…।,

C.—^^-N02D.CH3coOH—CIhCOOCH2cH3

14.在25℃时，向50.00mL未知浓度的氨水中逐滴加入0.5moH>的HC1溶液。滴定过程中，溶液的pOH[pOH=-

Igc(OFT)]与滴入HC1溶液体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是

F(HC1)mL

A.图中②点所示溶液的导电能力弱于①点

B.③点处水电离出的c(H+)=lxlO-8mol.L“

C.图中点①所示溶液中，C(C1-)>C(NH4+)>C(OH-)>C(H+)

D.25C时氨水的Kb约为5xl056mol・L”

15.国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生的污染。其工作原理如图所示。

下列说法正确的是

A.“全氢电池”工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能

B.吸附层b发生的电极反应：H2-2e+2OH=2H2O

C.NaClO4的作用是传导离子和参与电极反应

D.“全氢电池”的总反应：2H2+C>2=2H2O

16.一种三电极电解水制氢的装置如图，三电极为催化电极a、催化电极b和Ni(OH)2电极。通过控制开关连接Ki或

K2,可交替得到出和02。下列说法错误的是()

■

催

催

化

化

电

电

极

报

Hb

碱性电解液

A.制O2时，电子由Ni(OH)2电极通过外电路流向催化电极b

B.制H2时，阳极的电极反应式为Ni(OH)2+OH--e=NiOOH+H2O

C.催化电极b上，OH-发生氧化反应生成Ch

D.该装置可在无隔膜的条件下制备高纯氢气

17.室温下，pH相同的盐酸和醋酸的说法正确的是()

A.醋酸的浓度小于盐酸

B.盐酸的导电性明显大于醋酸

C.加水稀释相同倍数时，醋酸的pH变化更明显

D.中和两份完全相同的NaOH溶液，消耗的醋酸的体积更小

18.工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是

A.制取镁：海水NaOH高温,MgO电解

B.冶炼铝：铝土矿过量NaOH(aq)、NaAK>2过量HCKaq)、无水AlCh电解>Al

高温、高压MgfNOj

C.制硝酸：N2、H>NH3--t*NO>50%HNO•浓HNO

2―催化剂33

催化剂H2O蒸端

D.海带3海带灰出外—嗡鬻盘f

19.(衡水中学2022模拟检测)体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cr)=n(CH3COO)=0.01mol,下列叙述正确的是

)

A.醋酸溶液的pH大于盐酸

B.醋酸溶液的pH小于盐酸

C.与NaOH完全中和时，醋酸消耗的NaOH多于盐酸

D.分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：n（Cl）=n（CH3COO）

20.我国科学家开发设计一种天然气脱硫装置，利用如右图装置可实现：H2S+O2TH2O2+S。已知甲池中有如下的转

化：

光

氟

全

碱

酸

膜

—

该棒

N型半导体

甲池乙池

下列说法错误的是：

A.该装置可将光能转化为电能和化学能

B.该装置工作时，溶液中的H+从甲池经过全氟磺酸膜进入乙池

+

C.甲池碳棒上发生电极反应：AQ+2H+2e=H2AQ

D.乙池①处发生反应：H2S+I3=3I+S；+2H+

21.下列说法不正确的是（）

A.乙醛和丙烯醛（△cH。）不是同系物，分别与氢气充分反应后的产物也不是同系物

B.02与互为同素异形体，iH、2H、3H是氢元素的不同核素

C.C2H6。有两种同分异构体；2-甲基戊烷的结构简式为CH3cH2cH2cH（CH3）2

D.氨基酸分子中均含有竣基（一COOH）和氨基（一NH2）

22.铅蓄电池是历史悠久、用量非常大的蓄电池，其构造图如图所示，放电时有PbSOa生成。

H2SO4(aq)

PbOJ正极）

PM负极）

下列说法中错误的是

A.铅蓄电池是二次电池

B.放电时负极电极式:Pb-2e-SO42-=PbSO4

C.充电时电解质溶液密度增大

D.当电路中转移电子数目为2NA时，溶液中S（V碱少或增加1mol

二、非选择题（共84分）

23、（14分）（华中师大附中2022模拟检测）R•L•Claisen双酯缩合反应的机理如下:

（

2RCH2COOC2H5^；RCHJCCHCOOC2HJ+C2HSOH,利用该反应制备化合物K的一种合成路线如图

HBr_-NaOH溶液PriMMCu(OH)yAH,COOII

CHHCH］京［C.H.Br―-

酸化

A

CHOCH

g

CHCOOCJI,5一..一定

QHQHcHCOOCjH,C-COOH

'催化剂条件

试回答下列问题：

（1）A与氢气加成所得芳香煌的名称为；A-B的反应类型是；D中含氧官能团的名称是。

（2）C的结构简式为；F-G的反应除生成G外，另生成的物质为o

（3）H-K反应的化学方程式为。

（4）含有苯环结构的B的同分异构体有种（B自身除外），其中核磁共振氢谱显示3组峰的结构简式为

（任写一种即可）。

00

（5）乙酰乙酸乙酯（）是一种重要的有机合成原料，写出由乙醇制备乙洗乙酸乙畤的合成路线（无机试剂

任选）：______

24、（12分）化合物H是一种高效除草剂，其合成路线流程图如下:

（1）E中含氧官能团名称为和.

（2）A-B的反应类型为o

（3）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：

①不能发生水解反应，能与FeCh溶液发生显色反应：

②分子中有4种不同化学环境的氢。

（4）F的分子式为Ci5H7CIF3NO4,写出F的结构简式：o

（5）已知：一Nth与苯环相连时，易被氧化；一COOH与苯环相连时，再引入其他基团主要进入它的间位。请写出

COOH

以A和D为原料制备/=\/=<的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见

H（）2

本题题干）。__________

25、（12分）草酸及其盐是重要的化工原料，其中最常用的是三草酸合铁酸钾和草酸钻，已知草酸钻不溶于水，三草

酸合铁酸钾晶体（K'lFelCzOJs13H2。）易溶于水，难溶于乙醇。这两种草酸盐受热均可发生分解等反应，反应

及气体产物检验装置如图。

A

（1）草酸钻晶体（CoCzOrZH?。）在2（）0℃左右可完全失去结晶水。用以上装置在空气中加热5.49g草酸钻晶体

（CoC2O「2H2。）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。

温度范围/七固体质量/g

150-•2104.41

290-•3202.41

890-•9202.25

实验过程中观察到只有B中澄清石灰水明显变浑浊，E中始终没有红色固体生成。根据实验结果，290-320'C过程中

发生反应的化学方程式是—；设置D的作用是—.

（2）用以上装置加热三草酸合铁酸钾晶体可发生分解反应。

①检查装置气密性后，先通一段时间的N2,其目的是一;结束实验时，先熄灭酒精灯再通入N2至常温。实验过程

中观察到B、F中澄清石灰水都变浑浊，E中有红色固体生成，则分解得到的气体产物是一。

②C的作用是是一O

（3）三草酸合铁酸钾的一种制备流程如下：

卜咐|---j_qFeSO4（aq）|--------FeCzOjZHQ|二/二甲KdFeCQJ|

回答下列问题：

①流程“I"硫酸必须过量的原因是一

②流程中“UI”需控制溶液温度不高于40℃,理由是一；得到溶液后，加入乙醇，然后进行过滤。加入乙醇的理由是

26、（10分）三氯化氮（NCb）是一种消毒剂，可利用氯气与氯化镀溶液反应来制备。已知：三氯化氮的相关性质如

下：

物理性质化学性质

黄色油状液体，熔点为-40℃,沸点为71-C,不溶于

95℃时爆炸，热水中发生水解

冷水、易溶于有机溶剂，密度为1.65g»cm-3

某小组同学选择下列装置（或仪器）设计实验制备三氯化氮并探究其性质:

(l)NCb的电子式为;仪器M的名称是；

(2)如果气流的方向从左至右，装置连接顺序为A、G、、B,(注明：F仪器使用单孔橡胶塞)

(3)C中试剂是;B装置的作用是;

(4)写出E装置中发生反应的化学方程式________________________________________

(5)当E装置的烧瓶中出现较多油状液体时停止反应。控制水浴加热温度为；

⑹已知三氯化氮不具有漂白性，三氯化氮与热水反应的化学方程式为NCb+4H2O=NH3・H2O+3HC1O,请设计实验

证明该水解反应的产物

27、(12分)氮化钙(Ca3N»是一种重要的化学试剂。某化学兴趣小组拟制备氮化钙并测定产品纯度。

已知：①氮化钙极易与水反应；②实验室在加热条件下用饱和NaNCh溶液和饱和(NHRSCh溶液混合制备N2；③焦性

没食子酸溶液用于吸收少量

I.制备氮化钙。

他们选择下列装置设计实验(装置可重复使用)：

(1)实验室将钙保存在_______中(填物质名称)。氮化钙中所含化学键类型是

⑵气体从左至右，装置连接顺序为.(填代号)

⑶写出A中发生反应的化学方程式：。

(4)用化学方法检验氮化钙(Ca3N2)产品中是否混有Ca,设计实验方案：

H.测定产品纯度。

利用如图装置测定氮化钙产品纯度(杂质不产生气体，氨气不溶于煤油)。

(5)当产品与蒸储水完全反应后，冷却至室温、调平液面、读数。调平液面的操作是

(6)取产品质量为wg,开始量气管读数为％mL,最终量气管读数为V2mL(折合成标准状况)，则该样品纯度为

(用代数式表示)。如果开始仰视刻度线，终点时俯视刻度线，则测得结果(填“偏

高"“偏低'’或"无影响

28、(14分)扁桃酸衍生物是重要的医药中间体。以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F的路线如下:

(1)A的分子式为C2H2O3,可发生银镜反应，且具有酸性，写出A+B-C的化学反应方程式:.

OH③

OH

Q)C(）中①、②、③3个一OH的酸性由强到弱的顺序是

（D

（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E分子中不同化学环境的氢原子有一种

（4）DTF的反应类型是,ImolF在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为

—mol,写出符合下列条件的F的同分异构体2种（不考虑立体异构）的结构简式:

①属于一元酸类化合物

②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基

（5）已知：

PC]

R—CH—COOH—iR—CH—COOH

2△I

Cl

A有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图（其他原料任选）（合成路线流程图示例

如下：

H2cqCH—Hz0>CH3cH20H（H，（。（"CH3coOC2H$

2催化剂，△浓硫酸，△

29、（10分）明矶石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明砒石的组成和明研相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁

杂质。具体实验步骤如下图所示（明研石焙烧后成分不变）：

明弋石

完成下列填空:

（1）“浸出”反应的离子方程式为。"浸出''所用稀氨水浓度为39.20g/L,配制500mL该氨水需251.28g/L的浓

氨水mLo

（2）“过滤”所需的玻璃仪器有o

（3）写出“溶解”过程中发生反应的化学方程式、。

（4）检验滤液中是否含有SO4?-的实验方法.

（5）为测定钾氨复合肥K2s0八（NH4）2SO4中SO42-的质量分数，设计实验步骤如下：

①.

②溶于水，加入足量BaCL溶液，待白色沉淀不再产生为止。

③过滤、、（依次填写实验操作名称）。

④冷却、称量所得沉淀的质量。

（6）若所取试样和所得沉淀的质量分别为mg、ng,试用含有m、n的代数式表示该钾氮复合肥中SCh?•的质量分数为

参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【答案解析】

A.Sth、SiO2为酸性氧化物，CO是不成盐氧化物。A错误；

B.稀豆浆、硅酸属于胶体；而氯化铁溶液则是溶液，B错误；

C.烧碱NaOH是碱，属于电解质；冰醋酸是纯净的醋酸，是酸，属于电解质；而四氯化碳是非电解质。C错误;

D.福尔马林是甲醛的水溶液；水玻璃是硅酸钠的水溶液；氨水为氨气的水溶液，因此都是混合物。D正确；

本题答案选D。

2、B

【答案解析】

A.乙烯分子是平面分子，该化合物中含有不饱和的碳碳双键，与这两个不饱和碳原子连接的C原子在乙烯分子的平面

内，对于乙基来说，以亚甲基C原子为研究对象，其周围的C原子构成的是四面体结构，最多两个顶点与该原子在同

一平面上，所以该分子中的5个碳原子可能共面，A不符合题意；

CH

B.与该有机物含相同官能团的同分异构体有CH2=CH-CH2cH2cH3、CH3cH=CH-CH2cH3、I3、

CH2=CH-CHCH3

CH-

I,B符合题意；

CH3-CH1=C-CH3

c.该物质分子中含有碳碳双键，与H2发生加成反应产生烷烧；与卤化氢和卤素单质发生加成反应可制得卤代克，C

不符合题意；

D.戊烷性质稳定，不能被酸性高镒酸钾溶液氧化，而该物质分子中含有不饱和碳碳双键，可以被酸性高锌酸钾溶液氧

化而使其褪色，因此可以用酸性高镒酸钾溶液鉴别二者，D不符合题意；

故合理选项是B。

3、B

【答案解析】

A、含CM+的溶液呈蓝色，故A错误；B、能使酚酸变红的溶液显碱性，故四种离子都能共存，则B正确；

Kw

C、c(CKT)=lmoMJ的溶液具有氧化性，能氧化Fe2+、I,故C错误；D、｛OH)=°」m。卜L」的溶液呈酸性,贝!I

CH3cOO-不能共存，即D错误。因此本题正确答案为B。

4、D

【答案解析】

A.使pH试纸显蓝色的溶液呈碱性，HSOy,Mg?+不能大量存在，且CKT与HSO3-因发生氧化还原反应而不能大量

共存，选项A错误；

B.c(Fe3+)=0.1mol【r的溶液中：Fe3+与SCN「发生络合反应而不能大量共存，选项B错误;

C.=0.1mol-L-i的溶液中c(H+)=10」mol/L,为强酸性溶液，HC(h-不能大量存在，选项C错误；

c(OH)

+

D.0.1moll，的NaHCCh溶液中：NH4\NO3,Na.SO?,HCO3-相互之间不反应，能大量共存，选项D正确。

答案选D。

5、D

【答案解析】

A.根据2SO2(g)+O2(g)=^2SCh(g),任何时刻都存在v(SO2)：v(O2)=2：1,故A正确；

B.10s内，y(S(h)=0-5m"L*=0.05mol-L^s1,故B正确；

IDs

C.达到平衡状态，此时c(SO3)=0.5mol・L“，则生成的三氧化硫为Imol,反应的二氧化硫也是Imol,则SO2的平衡转

化率为吧xl00%=25%,故C正确；

4moi

D.同温同体积时，气体的压强之比等于物质的量之比，平衡时容器内二氧化硫为3mol,氧气为L5moL三氧化硫为

Imol,平衡时压强是反应前的3m"+I'm"+加"5.5倍,故D错误；

4mol+2mol6

故选D。

6、A

【答案解析】

A.新型冠状病毒主要由C、H、O、N、P等元素组成，常用体积分数为75%的医用酒精杀灭新型冠状病毒，故A错

误；

B.葡萄中含有的花青素在碱性环境下显蓝色，苏打粉是碳酸钠，溶液呈碱性，可用苏打粉检验假葡萄酒，故B正确；

C.植物油含有碳碳双键，长期露置在空气中会因发生氧化反应而变质，故C正确；

D.Hg和S常温下反应生成HgS,水银温度计不慎打破，应立即用硫磺粉末覆盖，故D正确；

故选Ao

7,B

【答案解析】

A.由“HA的酸性弱于HB的酸性”可知，Ka(HB)>Ka(HA),由图可知，曲线I表示溶液的pH与-Ige(B)的变化

+

K.,(HB)cM(H)

关系，错误；B.根据图中M、N点的数据可知，c(A-)=c(BO,c(HA)=c(HB),故/)忌=—^=100，

+

凡(HA)CN(H)

正确;M点与N点存在c(A-)=c(BO,M点溶液的pH比N点溶液的pH小，故M点水的电离程度弱,错误;D.N、Q

点对应溶液的pH相等，由图可知c(AD<c(BO,根据电荷守恒可知，N点对应的溶液中c(Na+)小于Q点对应的

溶液中c(Na+),错误。

8、D

【答案解析】

A.CO2能在水中溶解，使其排出进入量筒的水的体积小于CO2的体积；

B.CCh能与溶液中的水及溶质发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,使排出水的体积小于82的体积；

C.CO2能在饱和食盐水中溶解，使其赶入量筒的水的体积小于C02的体积；

D.Cth不能在煤油中溶解，这样进入CCh的体积等于排入量气管中的水的体积，相对来说，误差最小，故合理选项是

D。

9、D

【答案解析】

A.据图知，O.lmobL-1MOH溶液中pH=H,则c(0!T)=0.001moLL〔MOH电离程度较小，则

c(M+)«c(OH-)=0.001mol-L1,c(MOH)««0.1mol-L1,常温下，MOH的电离常数

c(OH)c(M+)c2(OH)_(10-3)2

=10-5,A正确

c(MOH)c(MOH)-0.1

B.a点溶液呈碱性，贝!)c(H+)<c(OlT),根据电荷守恒得c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(C「)，所以得c(M">

10mLx0.1mol/L

c(cr)--a---0--.-0--3--3--m--o--i-/-L---,---B正确;

10mL+20mL

10mLx0.1mol/L

C.当盐酸的体积为10mL时，c点溶液为等物质的量浓度«0.033mol/L的NaCl和NaOH溶液，当

10mL+20mL

盐酸的体积为20mL时，b点为0.05mol-LT的MCI溶液，是强酸弱碱盐，水解过程微弱，所以b点和c点溶液混合后

显碱性，C正确;

D.a点有碱溶液、d点酸过量，水的电离均受到抑制，b点溶质是强酸弱碱盐，水解时促进水电离，从a到b点水的电

离程度增大，从b到d点水的电离程度减小，故D错误；

答案选D。

【答案点睛】

D容易错，同学往往受到图的影响而误以为水的电离程度是逐渐改变的，实际上水电离程度受溶质的影响。碱溶液、

酸过溶液中水的电离均受到抑制，强酸弱碱盐、强碱弱酸盐水解时促进水电离。

10、B

【答案解析】

A.硫酸为二元强酸，当浓度均为O.lmolir时，硫酸溶液中的离子浓度一定大于HA溶液中离子的浓度，不能说明

HA是否完全电离，A项错误；

B.NH4A溶液中，由于NH4+水解使溶液呈酸性，若HA为强酸，NH4A溶液pHV7,而pH=7说明水解，说明HA

为弱酸，B项正确；

C.当溶液的pH小于3.1时，甲基橙均能变红色，不能说明O.lmolir的HA溶液pH是否大于1,C项错误；

D.若HA为强酸，等浓度的NaA、HA混合溶液pH也小于7,D项错误；

答案选B。

11、D

【答案解析】

A.b的溶质为亚硫酸钠，亚硫酸钠水解会促进水的电离，a的溶质为NaHSCh,电离大于水解会抑制水的电离，c的

主要溶质是NaOH和亚硫酸钠，pH=13,对水的电离抑制作用最大，A项正确；

B.当NaHSCh与氢氧化钠恰好完全反应时，形成亚硫酸钠溶液，亚硫酸钠水解使溶液pH>7,所以pH=7时，滴定亚

硫酸消耗的MNaOHKlO.OOmL,B项正确；

c（"SO3-）c（O〃-）」（r4xi0Y

的溶质为亚硫酸钠，亚硫酸钠水解为-和：=101

C.bO.lmol/LHSChOHKh=2-

c（so3）o.l

c（HS0）c（0H）c（HS0）c（0H）c（H+）K

3L3.

Kh二---=^~/2\'T=10-7,解得及（H2s03）约为1.0X10-7,C项正确

22+

c（SO3jc（SO3jc（H）K2

D.c的主要溶质是NaOH和亚硫酸钠，应为c(OH-)>c(SCh2-),D项错误;

答案选D。

12、C

【答案解析】

丙烯醛含有碳碳双键，可发生氧化反应，加聚反应，且醛基、碳碳双键都可与氢气发生加成反应，也为还原反应，不

能发生消去反应，

故选：C,

13、A

【答案解析】

乙醇生成乙醛为氧化反应，据此解答。

【题目详解】

A.CH3cHO-CH3COOH,为氧化反应，与乙醇生成乙醛属于同一种反应类型，故A选；

C1

B.CH2=CHC1-TCHL^H去为碳碳双键的加聚反应，与乙醇生成乙醛的反应类型不同，故B不选；

C.<2^—为苯环上H的取代反应，与乙醇生成乙醛的反应类型不同，故C不选：

D.CH3COOHTCH3COOCH2cH3为乙酸与乙醇的酯化反应，属于取代反应，与乙醇生成乙醛的反应类型不同，故D

不选；

故答案选A。

14、D

【答案解析】

A.向50.00mL未知浓度的氨水中逐滴加入().5mol【T的HC1,盐酸和氨水恰好完全反应生成氯化铁和水，氯化钱中镂

根水解显酸性，因而②(pH=7)时，氨水稍过量，即反应未完全进行，从①到②，氨水的量减少，氯化镂的量变多，

又溶液导电能力与溶液中离子浓度呈正比，氯化铉为强电解质，完全电离，得到的离子(铉根的水解不影响)多于氨

水电离出的离子(氨水为弱碱，少部分NHyHzO发生电离)，因而图中②点所示溶液的导电能力强于①点，A错误；

B.观察图像曲线变化趋势，可推知③为盐酸和氨水恰好完全反应的点，得到氯化钱溶液，盐类的水解促进水的电离，

+6

因而溶液pOH=8,贝!|c碗(OHAlO-'mol/L,c*(OH)=c*(H)=K„/cW(OH)=10mol/L,B错误；

C.①点盐酸的量是③点的一半，③为恰好完全反应的点，因而易算出①点溶液溶质为等量的NHFH2O和NHQ1,可知

电荷守恒为C(NH4+)+C(H+)=C(C1-)+C(OH-),又①pOH=4,说明溶液显碱性，贝ljc(OFT)>c(H+),那么c(NH4+)>c(C1)，C

错误；

+

D.V(HC1)=O时，可知氨水的pOH=2.8,贝!)c(OH-)=l()28moI/L,XNHyH2O^NH4+OH,可知c(NH4+)=

28(5

c(OH)=10mol/L,③点盐酸和氨水恰好反应，因而c(NHyH2O)=^llLmol/L=0.2mol/L,因而

-50-

282856

Kb=dNH4Jc(OH)=10xio=5xlO-molL-1,D正确。

C(NH3H2O)0^2

故答案选Do

15、A

【答案解析】

由电子流向可知，左边吸附层为负极，发生了氧化反应，电极反应是H2-2e-+2OH=2H2O,右边吸附层为正极，发生

了还原反应，电极反应是2e-+2H+=%,结合原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极解答该题。

【题目详解】

A.“全氢电池”工作时，将酸碱反应的化学能(中和能)转化为电能，故A正确；

B.右边吸附层为正极，发生了还原反应，电极反应是2e-+2H+=H2,故B错误；

C.NaClO4的作用是传导离子，没有参与电极反应，故C错误；

D.由电子流向可知，左边吸附层为负极，发生了氧化反应，电极反应是H2-2e-+2OH=2H2O,右边吸附层为正极，发

+

生了还原反应，电极反应是2e-+2H占H2,总反应为：H+OH=H2O,故D错误；

正确答案是A。

16、A

【答案解析】

A.催化电极b中，水失电子生成02,作阳极，电子由催化电极b通过外电路流向Ni(OH)2电极，A错误；

B.制H2时，催化电极a为阴极，阳极Ni(OH)2在碱性溶液中失电子生成NiOOH,电极反应式为

Ni(OH)2+OH-e=NiOOH+H2O,B正确；

C.催化电极b上，水电离产生的OH-失电子，发生氧化反应生成02,C正确;

D.该装置中，电解质只有水，所以可在无隔膜的条件下制备高纯氢气，D正确；

故选A。

17.(xx第一中学2022模拟检测)D

【答案解析】

盐酸为强酸，完全电离，醋酸为弱酸，部分电离，相同pH时，醋酸的浓度大于盐酸的浓度，据此分析；

【题目详解】

A、醋酸为弱酸，部分电离，盐酸为强酸，完全电离，相同pH时，醋酸的浓度大于盐酸，故A错误；

B、电解质导电性与离子浓度和离子所带电荷数有关，醋酸和盐酸都是一元酸，相同pH时，溶液中离子浓度和所带电

荷数相等，导电能力几乎相同，故B错误；

C、加水稀释，两种酸的pH增大，醋酸是弱酸，加水稀释，促进电离，稀释相同倍数时，醋酸溶液中c(H+)大于盐酸

c(H+),即盐酸的pH变化更明显，故C错误；

D、根据A选项分析，C(CH3COOH)>C(HC1),中和相同的NaOH溶液时，浓度大的醋酸消耗的体积小，故D正确；

答案选D。

18、C

【答案解析】A、工业行通过电解熔融的氯化镁制备金属镁，不是电解氧化镁，故A错误；B、氯化铝是共价化合物，

熔融的氯化铝不能导电，工业上通过电解熔融的氧化铝冰晶石熔融体制备金属铝，故B错误；C、氮气和氢气在催化

剂、高温高压下反应生成氨气，氨气催化氧化生成NO,NO与氧气和水反应生成硝酸，再加入硝酸镁蒸储得到浓硝酸,

故C正确；D、热裂汽油中含有不饱和煌，和碘单质会发生加成反应，不能做萃取剂，应用分储汽油萃取，故D错误；

故选C。

19、C

【答案解析】

A.根据电荷守恒，当体积相同的盐酸和醋酸两种溶液中n(C「)=n(CH3CO(r),氢离子浓度相同，溶液pH相同，故

A错误；

B.根据电荷守恒，当体积相同的盐酸和醋酸两种溶液中n(C「)=n(CH3COO-),氢离子浓度相同，溶液pH相同，故

B错误；

C.醋酸是弱酸存在电离平衡，当11(。-)=11((：113(：00一)时，n(CH3coOH)远远大于n(HCl),与NaOH完全中和时,

醋酸消耗的NaOH多于盐酸，故C正确；

D.加水稀释时，醋酸电离平衡正向移动，醋酸溶液中醋酸根离子物质的量增大，而盐酸溶液中氯离子物质的量不变,

所以分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：n(Cl)<n(CH3COO),故D错误；

选Co

【答案点睛】

本题考查了弱电解质的电离，侧重于学生的分析能力的考查，根据电荷守恒判断两种溶液中氢离子浓度相等是解本题

关键，再结合弱电解质电离特点来分析解答。

20、B

【答案解析】

A.装置是原电池装置，据此确定能量变化情况；

B.原电池中阳离子移向正极；

C.甲池中碳棒是正极，该电极上发生得电子的还原反应；

D.在乙池中，硫化氢失电子生成硫单质，b-得电子生成匕据物质的变化确定发生的反应。

【题目详解】

A.装置是原电池装置，根据图中信息知道是将光能转化为电能和化学能的装置，A正确；

B.原电池中阳离子移向正极，甲池中碳棒是正极，所以氢离子从乙池移向甲池，B错误；

C.甲池中碳棒是正极，该电极上发生得电子的还原反应，即AQ+2H++2e=H2AQ,C正确；

D.在乙池中，硫化氢失电子生成硫单质，h-得电子生成「，发生的反应为H2S+l3=3r+Sl+2H+,D正确。

故合理选项是B。

【答案点睛】

本题考查原电池的工作原理以及电极反应式书写的知识，注意知识的归纳和梳理是关键，注意溶液中离子移动方向：

在原电池中阳离子向正极定向移动，阴离子向负极定向移动，本题难度适中。

21、A

【答案解析】

A.乙醛和丙烯醛结构不相似，二者不是同系物，与氢气发生加成反应都生成醇类物质，结构相似，分子组成上相差1

个CH2原子团，为同系物，故A错误；

B.02和是氧元素的不同单质，互为同素异形体；IH、2H、3H质子数都为1,中子数分别为0、1、2,它们为氢元

素的三种不同的核素，故B正确；

C.C2H6。有乙醇和二甲醛两种同分异构体；CH3cH2cH2cH(CH3)2的最长碳链含有5个C,主链为戊烷，在2号C

含有1个甲基，其名称为2-甲基戊烷，故C正确；

D.氨基酸分子中均含有竣基(-COOH)和氨基GN%),如最简单的氨基酸甘氨酸(H2NCH2COOH),故D正确；

故选A。

22、D

【答案解析】

放电时铅是负极，发生失电子的氧化反应，其电极电极式:Pb-2e-SO4*=PbSO4；Pb(h是正极，发生得电子的还原反

+

应，其电极反应式为：PbO2+4H+SO?+2e=PbSO4+2H2O,电池的总反应可表示为：

放电

Pb+PbO2+2HSO4=^2PbSO+2HO,充电过程是放电过程的逆过程，据此分析作答。

2兴电42

【题目详解】

根据上述分析可知，

A.铅蓄电池可多次放电、充电，是二次电池，A项正确；

2

B.放电时铅是负极，负极电极式：Pb-2e+SO4=PbSO4,B项正确；

C.充电时生成硫酸，硫酸的浓度增大，电解质溶液的密度增大，C项正确；

D.根据总反应式可知，当电路中转移电子数目为2NA时，溶液中SO4Z一减少或增加2mol,D项错误；

答案选D。

二、非选择题(共84分)

23、乙苯加成反应醛基.^^CH^-Ca-OHC2H5OH

Cll2

CHCOOCJI,侬破也rQj-C-COOII+C2H5OH13C2H5OH

—级

【答案解析】

对比A、E的结构，结合反应条件、B与C的分子式，二下CH=CH：与HBr发生加成反应生成B为［')-CH2cH2Br,B