湖南省怀化市中方县一中2022年高考仿真模拟化学试卷含解析

2022高考化学模拟试卷

考生须知：

1,全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2,请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列实验操作能达到目的的是（）

选项实验目的实验操作

A配制100gio%的NaOH溶液称取10gNaOH溶于90g蒸储水中

B验证“84消毒液”呈碱性用pH试纸测量溶液的pH

C检验溶液中是否含有Na+用洁净的玻璃棒蘸取溶液灼烧，观察火焰颜色

D从澳水中获得嗅单质利用SO2将B*吹出后，富集、还原、分离

A.AB.BC.CD.D

2、目前，国家电投集团正在建设国内首座百千瓦级铁一铝液流电池储能示范电站。铁一铝液流电池总反应为

Fe3++Cr2+HFe2++CN+,工作示意图如图。下列说法错误的是

充电

|交流/直流变换司

□H电池单元hH

3+2+

A.放电时a电极反应为Fe+e-=Fe

B.充电时b电极反应为CN++e-=Cr2+

C.放电过程中H+通过隔膜从正极区移向负极区

D.该电池无爆炸可能，安全性高，毒性和腐蚀性相对较低

3、实验室制取硝基苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是

温

度一水

、反应物

A.试剂加入顺序：先加浓硝酸，再加浓硫酸，最后加入苯

B.实验时，水浴温度需控制在50~60℃

C.长玻璃导管兼起冷凝回流苯和硝酸的作用，以提高反应物转化率

D.反应后的混合液经水洗、碱溶液洗涤、结晶，得到硝基苯

4、根据如图能量关系示意图，下列说法正确的是

能

量

1molC(s)+1molO2(g)

1molCO(g)+0.5molO2(g)

393.5kJ-molt转化n

转化I282.9kJ-mol-'

j]mo]COKg)

反应过程

A.1molC(s)与1mol(h(g)的能量之和为393.5kJ

B.反应2co(g)+OKg)=2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量

C.由C(s)->CO(g)的热化学方程式为：2c(s)+Ch(g)=2CO(g)AH=-221.2kJ-moF,

D.热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO热值A/7=-10.1

5、25C时，向10mL()』mol-LTNa2cO3溶液中逐滴加入20mL0]mol-LT的盐酸，溶液中部分含碳微粒的物质的

量随溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是

c8~

余

JI

会

安

蓬

气

A.HC1溶液滴加一半时：c(Clj>c(OHj+c(HCO3)+2c(CO^j

B.在A点：c(Na+)>c(CO|-)=c(HCO')>c(OH)>c(H+)

C.当pH=7时：c(Na+)=c(CF)+c(HCO")+2c(CO；")

D.当pH=5时，溶液中c(Na>2c(H2co3)+2C(HCO,+2c(CO3)

6、下列实验方案不能达到实验目的的是()

ABCD

A.图A装置Cu和稀硝酸制取NO

B.图B装置实验室制备CL

C.图C装置实验室制取乙酸乙酯

D.图D装置若浸水褪色则证明石蜡油分解产生不饱和燃

7、有B。参加的化学反应一定不属于

A.复分解反应B.置换反应C.取代反应D.加成反应

8、苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下，下列

有关说法正确的是

0

<O>-<_a_>-----OOHH+JI

abc（］

A.a、b、c均属于芳香烧B.a、d中所有碳原子均处于同一平面上

C.A有9种属于芳香族的同分异构体D.c、d均能发生氧化反应

9、利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2,生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正

确的是（）

下列说法正确的是（）

A.反应过程中NCh、NH4+之间的反应是氧化还原反应

催化剂

B.上述历程的总反应可以为：2NH3+NO+NO22N2+3H2O

C.X是HNO2,是还原产物

D.［（NH4）（HNO2）］+是反应过程中的催化剂

10、锡（Bi）位于元素周期表中第VA族，其价态为+3时较稳定，锚酸钠（NaBiO»溶液呈无色。现取一定量的硫酸镒

（MnSOO溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：

加入溶液①适量铁酸钠溶液②过量双氧水③适量KI-淀粉溶'濯

溶液紫红色消失，产生气

实蛉现象溶满呈紫红色溶液缓慢变成蓝色

泡

在上述实验条件下，下列结论正确的是

A.BiO3-的氧化性强于MnOj

B.H2O2被高镒酸根离子还原成O2

C.H2O2具有氧化性，能把KI氧化成L

D.在KI-淀粉溶液中滴加锡酸钠溶液，溶液一定变蓝色

11、不需要通过氧化还原反应就能从海水中获得的物质是

A.液澳B.精盐C.钠D.烧碱

12、下列说法正确的是

A.在实验室用药匙取用粉末状或块状固体药品

B.pH试纸使用时不需要润湿，红色石蕊试纸检测氨气时也不需要润湿

C.蒸镭操作时，装置中的温度计的水银球应位于蒸馆烧瓶中的液体中部

D.分液时下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上端倒出

13、假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。下列假设引导下的探究肯定没有意义的是

A.探究SO2和NazCh反应可能有Na2sCh生成

B.探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuO

C.探究Na与水的反应可能有O2生成

D.探究向滴有酚酣试液的NaOH溶液中通入CL,酚配红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HC1O的漂

白性所致

14、下列有关溶液性质的叙述，正确的是（）

A.室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0C时会放出一些二氧化碳气体

B.强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质

C.相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加

D.将40C的饱和硫酸铜溶液升温至50C,或者温度仍保持在40C并加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下溶液中溶

质的质量分数均保持不变

15、2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说

法错误的是（）

A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

B.用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，以减少木材的使用

C.碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料

D.铜导线和铝导线缠绕连接处暴露在雨水中比在干燥环境中更快断裂的主要原因是发生了电化学腐蚀

16、下列说法错误的是

A.过氧碳酸钠(2Na2cO3-3H2O2)具有碳酸钠和H2O2的双重性质，可作去污剂、消毒剂

B.亚硝酸钠具有防腐的作用，所以可在食品中适量添加以延长保质期。

C.不锈钢是通过改变材料的内部结构达到防锈蚀的目的

D.“碳纳米泡沫”与石墨烯互为同分异构体

17、用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子，不箭攀的操作是()

A.溶解B.过滤C.分液D.蒸发

18、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项实验现象结论

将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应有气体生成，溶液呈稀硝酸将Fe氧化为

A.

后滴加KSCN溶液血红色Fe3+

将铜粉加LOmolL-*Fe2(SO4)3溶液溶液变蓝、有黑色固

B.金属铁比铜活泼

中体出现

用用堪钳夹住一小块用砂纸仔细打熔化后的液态铝滴

C.金属铝的熔点较低

磨过的铝箔在酒精灯上加热落下来

将O.lmollTMgS(h溶液滴入

先有白色沉淀生成Cu(OH)2的溶度积比

D.NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴

后变为浅蓝色沉淀Mg(OH)2的小

加O.lmoFLTC11SO4溶液

A.AB.BC.CD.D

19、下表数据是在某高温下，金属镁和镇分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录如下(a

和b均为与温度有关的常数)：

反应时间t/h1491625

MgO层厚Y/nm0.05a0.20a0.45a0.80a1.25a

NiO层厚Y/nmb2b3b4b5b

下列说法不正确的是

A.金属表面生成的氧化薄膜可以对金属起到保护作用

B.金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示

C.金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系是：MgO氧化膜厚Y属直线型，NiO氧化膜厚Y’属抛物线型

D.Mg与Ni比较，金属镁具有更良好的耐氧化腐蚀性

20、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍；Z的原子半

径在短周期中最大；常温下，Z和W形成的化合物的水溶液pH>7,呈弱碱性。下列说法正确的是

A.X与W属于同主族元素

B.最高价氧化物的水化物酸性：W<Y

C.简单氢化物的沸点：Y>X>W

D.Z和W的单质都能和水反应

21、下列电子排布式表示的基态原子中，第一电离能最小的是

A.ns2np3B.ns2np$C.ns2np4D.ns2np6

22、锂钢氧化物二次电池成本较低，且对环境无污染，其充放电的反应方程式为VzOs+xLi=g詈LixVzOs。如图为用该

电池电解含银酸性废水制取单质银的装置。下列说法正确的是（）

依化

池

物.I

例

阳%

林

铁

林

碳A

r

膜

O.SmolL-11%NaCI含NF+、Cl-

NaOH溶液溶液悔件涔液

A.该电池充电时，负极的电极反应式为LixV2O5-xe-=V2O5+xLi+

B.该电池可以用LiCl水溶液作电解质溶液

C.当电池中有7gLi参与放电时，能得到59gNi

D.电解过程中，NaCl溶液的浓度会不断增大

二、非选择题（共84分）

23、（14分）聚碳酸酯的透光率良好，可制作挡风玻璃、眼镜片等。某聚碳酸酯（M）的合成路线如下:

已知：

I.D的分子式为C3H4。3,核磁共振氢谱只有一组峰

II.R1COOR2+R3OH_®^*__^R1COOR3+R2OH

（DA的名称是,D的结构简式为；

（2）BTC的反应类型_____；

（3）关于H的说法正确的是（）

A.分子式为Cl5Hl

B,呈弱酸性，是苯酚的同系物

C.分子中碳原子可能共面

D.ImolH与浓漠水取代所得有机物最多消耗NaOHlOmol

（4）写出A-B化学方程式；

（5）最常见的聚碳酸酯是用H与光气（，?八）聚合得到，请写出该聚碳酸酯的结构简式_______;

CI—C—Ci

（6）H的同分异构体中满足下列条件的有一种；

①有蔡环（OO）结构②能发生水解和银镜反应③两个乙基且在一个环上

（7）F-G需三步合成

CH2=CHCH3-^^K曙以L嘲3》CH5?CHS

若试剂1为HBr,则L的结构简式为,③的反应条件是o

24、（12分）是一种非结晶性塑料。其合成路线如下（某些反应条件

和试剂已略去）：已知:

""一[：：。

ii.CH3COOH"\"JCHXNHR+CH3COOH

°(R代寰0基)

(1)A为链状烧。A的化学名称为。

(2)A-B的反应类型为o

(3)下列关于D的说法中正确的是(填字母)。

a.不存在碳碳双键b.可作聚合物的单体c.常温下能与水混溶

(4)F由4-氯-1,2-二甲苯催化氧化制得。F所含官能团有一。和o

(5)C的核磁共振氢谱中，只有一个吸收峰。仅以2-澳丙烷为有机原料，选用必要的无机试剂也能合成C。写出有关

化学方程式：

(6)以E和K为原料合成PEI分为三步反应。

i—彳:—■；OH-II-HiO[1

写出中间产物2的结构简式：

25、(12分)1一乙氧基蔡常用作香料，也可合成其他香料。实验室制备1一乙氧基蔡的过程如下:

0H

当刈

4cHscHQH

已知：1一蔡酚的性质与苯酚相似，有难闻的苯酚气味。相关物质的物理常数:

溶解度

相对分熔点沸点

物质状态

子质量

CC)CC)水乙醇

无色或黄色

易溶于乙

1一票酚144菱形结晶或96℃278℃微溶于水

醇

粉末

1一乙氧基易溶于乙

172无色液体5.5℃267℃不溶于水

蔡醇

任意比混

乙醇46无色液体-114.rc78.5℃

溶

（1）将72gl-蔡酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合。将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。

实验中使用过量乙醇的原因是o

（2）装置中长玻璃管的作用是：。

（3）该反应能否用实验室制备乙酸乙酯的装置_____（选填“能”或“不能”）,简述理由_____________o

（4）反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作：①蒸储；②水洗并分

液；③用10%的NaOH溶液碱洗并分液；④用无水氯化钙干燥并过滤。正确的顺序是（选填编号）。

a.③（D④①b.①③④c.②①③④

（5）实验测得1一乙氧基蔡的产量与反应时间、温度的变化如图所示，时间延长、温度升高，1一乙氧基蔡的产量下

降可能的两个原因是。

（6）提纯的产品经测定为43g,本实验中1一乙氧基蔡的产率为o

26、（10分）1-澳丙烷是一种重要的有机合成中间体，实验室制备少量1-嗅丙烷的实验装置如下:

有关数据见下表:

正丙醇1-澳丙烷漠

状态无色液体无色液体深红色液体

密度/(*•cm")0.81.363.i

沸点/七97.27159

步骤1:在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20mL水,冰水冷却下缓慢加入25mL18.4mol-L-1的浓112so4；冷却

至室温，搅拌下加入24gNaBr»

步骤2:按如图所示搭建实验装置，缓慢加热,直到无油状物蒸储出为止。

回答下列问题：

(1)使用油浴加热的优点主要有.

(2)仪器A的容积最好选用.(填字母)。

A50mLB100mLC250mL.D500mL.

(3)步骤1中如果不加入20mL水或者加入的水过少，烧瓶中会有大量红棕色蒸气产生，写出该反应的化学方程

式:。

(4)提纯产品的流程如下：

粗产品,*看上云-0L有机层•有机物空L纯产品

①加入碳酸钠溶液的目的之一是通过反应除去产品中的Br〃已知反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为5:1,写

出反应的离子方程式:»

②操作I得到的有机层中可能含有水、丁醇等杂质,检验水的试剂可选用(填字母，下同)。

a金属钠b胆矶c无水硫酸铜d碱石灰，

③操作n选择的装置为。

(5)本实验制得的纯产品为14.8g,则产率为(保留小数点后一位)。

27、(12分)实验室如图的装置模拟工业过程制取硫代硫酸钠(夹持仪器和加热仪器均省略)。其反应原理为

△

2NazS+Na2co3+4SO2,3Na2s2O3+CO2

请回答：

（1）下列说法不正确的是—.

A.装置A的烧瓶中的试剂应是Na2s03固体

B.提高C处水浴加热的温度，能加快反应速率，同时也能增大原料的利用率

C.装置E的主要作用是吸收CO2尾气

D.装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，该处锥形瓶中可选用浓硫酸或饱和NaHSCh溶液

（2）反应结束后C中溶液中会含有少量Na2s04杂质，请解释其生成原因一。

28、（14分）某兴趣小组研究亚硝酸钠，查阅下列资料，试根据信息回答下列问题。

药品NaNCh（亚硝酸钠）

1.在酸性溶液中有较强氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+；

性质

2.AgN（h是一种难溶于水、易溶于酸的盐。

（1）已知NaNCh能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NOt+l2+2NaI+2H2O.请用双线桥表示电子转移的方向和数目：

_______O

（2）误食NaN（h会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析错误的是_（填序号）。

A.NaNCh被还原B.维生素C具有还原性

C.还原性：维生素C>Fe2+D.NaNCh是还原剂

（3）下列方法中，可用来区分NaNCh和NaCl的是一（填序号）。

A.焰色反应B.分别滴加酸化FeSCh溶液和KSCN溶液

C.在酸性条件下加入KI淀粉溶液D.分别滴加AgNO3溶液

（4）某同学把新制的氯水加到NaNCh溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNCh和HCI,请写出反应的离子方程式:

29、（10分）过氧化氢（H2O2）的水溶液俗称双氧水。双氧水常被称为化学反应中的“绿色试剂”。已知，在含少量r

-

的溶液中，H2O2会较快分解，反应如下：反应①：H2O2+rH2O+IO；反应②：H2O2+IO--HzO+Ch+l

一,完成下列填空：

(1)反应①中的氧化产物是,被还原的元素是»

(2)标出反应②中电子转移的方向和数目。

(3)%。2分解过程中，「的作用是.

(4)根据反应①和反应②，请说明双氧水被称为“绿色试剂”的主要原因是。

(5汨2。2是一种二元弱酸，写出第一步电离的电离方程式：,双氧水可漂白纤维织物，目前认为是其中过氧化

氢离子(HOO-)的作用。为了增强其漂白效果，应选择在一(填“酸”、“碱”或“中”)性条件下进行。

(6)向盐酸酸化的FeCL溶液中加入双氧水，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该变化的化学反应方程式：.

参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【答案解析】

10g

A.溶液质量是90g+10g=100g,溶质的质量分数为Z「1X1O0%=1O%,A正确；

B.“84消毒液”有效成分是NaClO,该物质具有氧化性，会将pH试纸氧化漂白，因此不能用pH试纸测量该溶液的pH,

以验证溶液的碱性，B错误；

C.玻璃的成分中含有NazSiCh,含有钠元素，因此用玻璃棒进行焰色反应实验，就会干扰溶液中离子的检验，要使用

粕丝或光洁无锈的铁丝进行焰色反应，C错误；

D.向澳水中加入CCL充分振荡后，静置，然后分液，就可从溟水中获得漠单质。若向滨水中通入SO2气体，就会发

生反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,不能将单质澳吹出，D错误；

故合理选项是A。

2、C

【答案解析】

铁-铝液流电池总反应为Fe，Cr"譬Fe，Cr»,放电时，Cj发生氧化反应生成Cr"、b电极为负极，电极反应为

充电

Cr2-e=Cr3\Fe"发生得电子的还原反应生成Fe”,a电极为正极，电极反应为Fe"+e--Fe",放电时，阳离子移向正极、

阴离子移向负极；充电和放电过程互为逆反应，即a电极为阳极、b电极为阴极，充电时，在阳极上Fe"失去电子发、

生氧化反应生成Fe叱电极反应为:Fe2-e-Fe3\阴极上Cr"发生得电子的还原反应生成Cr2t,电极反应为Cr^+e--Cr2*,

据此分析解答。

【题目详解】

A.根据分析，电池放电时a为正极，得电子发生还原反应，反应为Fe3++e-=Fe2+,A项不选；

B.根据分析，电池充电时b为阴极，得电子发生还原反应，反应为CN++e-=Cr2+,B项不选；

C.原电池在工作时，阳离子向正极移动，故放电过程中H+通过隔膜从负极区移向正极区，C项可选；

D.该电池在成充放电过程中只有四种金属离子之间的转化，不会产生易燃性物质，不会有爆炸危险，同时物质储备

于储液器中，Cr3\CM+毒性比较低，D项不选；

故答案选C.

3、D

【答案解析】

A.试剂加入顺序：先加浓硝酸，再加浓硫酸，最后加入苯，正确；

B.实验时，水浴温度需控制在50~60℃,正确；

C.长玻璃导管兼起冷凝回流苯和硝酸的作用，以提高反应物转化率，正确；

D.反应后的混合液经水洗、碱溶液洗涤、分液(不是结晶)，得到硝基苯，错误。

故答案为D.

4、C

【答案解析】

由图可知，转化I反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，热化学方程式为C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-393.5

kJmoF1,转化H反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，热化学方程式为2co(g)+O2(g)=2CO2(g)AH=-

282.9kJ-moE',转化I—转化II得C(s)一CO(g)的热化学方程式2c(s)+Ch(g)=2CO(g)AH=-221.2kJ-moE'c

【题目详解】

A项、由图可知1molC(s)与1mol(h(g)的能量比1mol82(g)能量高393.5kJ,故A错误；

B项、由图可知反应2co(g)+O2(g)=2CO2(g)为放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故B错误；

C项、由图可知1molC(s)与OMg)生成1molCO(g)放出热量为393.5kJ-282.9kJ=110.6kJ,则C(s)-CO(g)的热化

学方程式为2c(s)+O2(g)=2CO(g)AH=-221.2kJmoF1,故C正确；

D项、热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO的热值为282.9kJx*gRO.lkJg-i,故D错误;

故选C。

5、A

【答案解析】

根据化学反应，充分运用三大守恒关系，挖掘图象中的隐含信息，进行分析判断。

【题目详解】

A.HC1溶液滴加一半(10mL)时，溶质为等物质的量的NaHCCh、NaCl,此时有物料守恒c(Na+)=2c(C1)、电荷守恒

++2+2

c(Na)+c(H)=c(Cl-)+c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3-)>则C(C1)+C(H)=C(OH)+C(HCO3)+2C(CO3),

C(CD<C(OH)+C(HCO3)+2C(CO32),A项错误；

2

B.Na2cO3溶液中加入盐酸,使CCV•转变为HCO3-,则有c(Na+)>c(HCO3-)。图中A点，c(HCO3)=c(CO3),又A

点溶液呈碱性，有c(OH)>c(H+),B项正确：

C.Na2co3溶液中加入盐酸后，有电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(Cr)+c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3*),当pH=7时有

+

c(Na)=c(Clj+c(HCO3)+2c(CO^j,C项正确；

D.Na2co3溶液中加入盐酸，若无CCh放出，贝惰物料守恒c(Na+)=2c(H2co3)+2C(HCO3-)+2C(CO3»图中pH=5时

有CO2放出，则溶液中c(Na+)>2c(H2co3)+2c(HCC)3)+2c(CO3),D项正确。

本题选Ao

【答案点睛】

判断溶液中粒子浓度间的关系，应充分应用三大守恒原理，结合题中信息进行分析推理。

6、C

【答案解析】

A.Cu和稀硝酸反应生成一氧化氮，一氧化氮不溶于水，能够用排水法收集，可制取NO,故A正确；

B.高镒酸钾与浓盐酸反应生成氯气，氯气密度大于空气，氯气有毒，尾气需要用氢氧化钠溶液吸收，可以制备氯气,

故B正确；

C.乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，应选饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，故C错误；

D.不饱和燃能和滨水发生加成反应而使溟水褪色。该实验产生的气体能使溟水褪色，说明石蜡油分解生成不饱和慌,

故D正确；

答案选C。

7、A

【答案解析】

溟具有氧化性，有澳参加的反应为氧化还原反应，也可发生有机类型的取代、加成反应，则不可能为复分解反应，以

此来解答即可。

【题目详解】

A.复分解反应中一定没有元素的化合价变化，而澳参加有元素的化合价变化，则不可能为复分解反应，A符合题意；

B.单质溟与KI发生置换反应，产生碘单质和澳化钾，B不符合题意；

C.甲烷与溟的取代反应，有漠参加，C不符合题意；

D.乙烯与漠的加成反应产生1,2-二澳乙烷，有澳参加，D不符合题意；

故合理选项是Ao

【答案点睛】

本题考查漠的化学性质及反应类型，把握溟蒸气的氧化性及有机反应中浪单质的作用为解答的关键，注重基础知识的

考查，注意利用实例分析。

8、D

【答案解析】

A.a属于芳香烧，b、c为芳香族化合物，故A错误；

B.a中所有碳原子不处于同一平面上，a上右边最多只有一个一C%在平面内，故B错误；

C.a有三个碳为一个支链有2种结构（包括a本身），两个支链有3种，三个支链有4种，因此属于芳香族的同分异构体

有8中（不包括自身），故C错误；

D.c能被氧气、酸性高钛酸钾氧化，d能被酸性高镒酸钾氧化，故D正确。

综上所述，答案为D。

【答案点睛】

苯酚、碳碳双键都能被酸性高镒酸钾溶液氧化。

9、B

【答案解析】

由题意可知，生成物为两种无毒物质，再结合反应历程可知，生成物为：N2和H2O,反应物为：N&和NO和NCh,

催化剂

结合得失电子守恒、原子守恒可得反应方程式为：2NH3+NO+NO22N2+3H2O

【题目详解】

A.Nth和NHt+反应生成［（NH4）2（NO2）产无元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，A错误；

催化剂

B.由分析可知，该反应的化学方程式为：2NH3+NO+NO22N2+3H2O,B正确；

C.结合B可知，X是N2和H2O,C错误；

D.由反应历程可知，［（NH4）（HNO2）］+是该反应的中间产物，不是催化剂，D错误。

答案选B。

10、A

【答案解析】

A.向无色硫酸锦（MnSO。溶液中加入适量无色锚酸钠（NaBith）溶液，充分反应后溶液变为紫红色，说明反应产生了

MnOj,Mn元素化合价升高，失去电子被氧化为MnOj,根据氧化还原反应的规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物

的氧化性，可知BiO3•的氧化性强于MnO3,A正确；

B.向该紫色溶液中加入过量H2O2,溶液的红色消失，产生气泡，说明产生了02,氧元素化合价升高，失去电子，被

氧化，则H2O2被高镒酸根离子氧化成02,B错误；

C.向溶液中加入适量KI-淀粉溶液，溶液缓慢变为蓝色，可能是H2O2将KI氧化为L,也可能是MM+作催化剂使H2O2

分解产生的O2将KI氧化为L,L遇淀粉溶液变为蓝色，C错误；

D.锄酸钠具有强的氧化性，可以将KI氧化为L,L遇淀粉溶液变为蓝色，也可以将KI氧化为KIO3,因此溶液不一

定变为蓝色，D错误；

故合理选项是Ao

11、B

【答案解析】

海水中溶有氯化钠、漠化钠等多种无机盐，从其利用过程发生的反应判断是否氧化还原反应。

【题目详解】

A.从澳化钠（NaBr）制液滤（Br2）必有氧化还原反应，A项不符；

B.海水经蒸发结晶得粗盐，再提纯得精盐，无氧化还原反应，B项符合；

C.从海水中的钠离子（Na+）制得钠单质，必有氧化还原反应，C项不符；

D.海水制得氯化钠后，电解饱和食盐水得烧碱，发生氧化还原反应，D项不符。

本题选B。

12、D

【答案解析】

A、粉末状或小颗粒状固体，要利用药匙，块状固体药品要用镜子取用，故A错误；

B、红色石蕊试纸检测气体时需要润湿，而pH试纸使用时不需要润湿，故B错误；

C、蒸储操作时，装置中的温度计的水银球应位于蒸储烧瓶中的支管口处，测的是蒸汽的温度，故C错误；

D、分液时下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上端倒出，故D正

确；

故选D。

13、C

【答案解析】

A、S02具有还原性，NazCh具有氧化性，所以探究SO2和Na2（h反应可能有Na2s。4生成有意义，故A不符合题意；

B、浓硫酸具有强氧化性，所以探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuO有意义，故B不符合题

意；

C、Na是非常活泼的金属，不可能与水反应生成02,所以探究Na与水的反应可能有02生成没有意义，故C符合题

意；

D、CL能与NaOH反应，使溶液的碱性减弱，CL与HzO反应生成了HCK）,HCK）具有漂白性，所以探究向滴有酚

敌试液的NaOH溶液中通入Ch,酚配红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HC1O的漂白性所致有意义，

故D不符合题意。

14、D

【答案解析】

A.气体的溶解度随温度的降低而增大，所以室温下饱和的二氧化碳水溶液降温至0℃,不会放出二氧化碳气体，A错

误；

B.难溶于水的强电解质（如BaSOQ,在水中溶解度小于某些可溶性弱电解质（如醋酸），B错误；

C.相同温度、相同压强下，氧气在水中的溶解度不变，所以把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气

的质量不变，C错误；

D.将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃,虽然溶液变为不饱和，但溶质的质量分数不变；温度仍保持在40℃并加入

少量无水硫酸铜，硫酸铜的溶解度不变，溶质的质量分数不变，D正确。

故选D。

15、B

【答案解析】

A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，二氧化硅能够与氢氧化钠等强碱反应生成硅酸盐和水，所以光导纤维

能够被碱腐蚀而造成断路，故A正确；

B.聚氯乙烯塑料因为含有氯，有毒，不可以代替木材，生产快餐盒，故B错误；

C.碳纳米管表面积大，易吸附氢气，所以可以用作新型储氢材料，故C正确；

D.铜铝两种金属的化学性质不同，在接触处容易电化学腐蚀，故D正确。答案选B。

16、D

【答案解析】

A、过氧化氢（H2O2）常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为了贮存、运输、使用的方便，工业上将过氧化氢转化为固

态的过碳酸钠晶体（2Na2cO3・3H2O2）,该晶体具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，选项A正确；

B、亚硝酸具有防腐作用，所以可在食品中适量添加以延长保质期，但是亚硝酸盐会危害人体健康，应控制用量，选

项B正确；

C、不锈钢是通过改变材料的内部结构达到防锈蚀的目的，指耐空气、蒸汽、水等弱腐蚀介质和酸、碱、盐等化学浸

蚀性介质腐蚀的钢，选项C正确；

D、“碳纳米泡沫”，与石墨烯是不同性质的单质，二者互为同素异形体而不是同分异构体，选项D错误；

答案选D。

17、C

【答案解析】

用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子，步骤是溶解、加入沉淀剂、过滤、蒸发结晶，不需要分液，故选C。

18、D

【答案解析】

A、因为加入过量的铁粉，反应生成Fe(NCh)2,加入KSCN溶液，溶液不变红，A错误；

B、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,溶液变蓝，但没有黑色固体出现，B错误；

C、铝表面产生氧化铝，因为氧化铝的熔点比铝的高，因此出现熔化而不滴落，C错误；

D、MgSCh溶液加入NaOH,生成Mg(OH)2,再加入CuSCh溶液，出现蓝色沉淀，即Mg(OH)2+Cu2+=Cu(OH)2+

Mg2+,化学反应向更难溶的方向进行，即Cu(OH)2的溶度积小于Mg(OH)2,D正确；

故合理选项为D。

19、D

【答案解析】

A.有些金属表面被氧化时，会生成致密的氧化物薄膜，可以起到保护金属的作用，例如铝等，A项正确；

B.金属腐蚀即金属失去电子被氧化的过程，因此可以用氧化膜的生长速率表示金属在高温下被氧化腐蚀的速率，B

项正确；

C.表格中列举的数据，时间间隔分别是lh,3h,5h,7h,9h；对于MgO,结合MgO厚度的数据分析可知，MgO

氧化膜每小时增加的厚度是定值即0.05a,因此其随时间变化呈现线性关系；结合NiO厚度的数据分析，NiO氧化膜

厚度随时间推移，增长的越来越缓慢，所以NiO氧化膜与时间呈现抛物线形的关系，C项正确；

D.根据表格数据分析可知，MgO氧化膜随时间推移，厚度呈现线性递增的趋势，而NiO氧化膜随时间推移，厚度增

加越来越缓慢，说明NiO氧化膜的生成能够逐渐减缓Ni单质被氧化的速率，所以Ni的耐氧化腐蚀性能更好，D项错

误；

答案选D。

20、A

【答案解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，则X为O；Z的

原子半径在短周期中最大，则Z为Na,Y为F；常温下，Z和W形成的化合物的水溶液pH>7,呈弱碱性，则为

Na2S,即W为S。

【题目详解】

A.O与S属于同主族元素，故A正确；

B.F无最高价氧化物对应的水化物，故B错误；

C.水、氟化氢分子间存在氢键，沸点反常，常温下，水为液态、氟化氢为气态，所以简单氢化物的沸点：H2O>HF

>H2S,故C错误；

D.Na与H2O反应生成NaOH和H2,S和H2O不反应，故D错误。

综上所述，答案为A。

【答案点睛】

注意H2O.HF、NH3氢化物的沸点，它们存在分子间氢键，其他氢化物沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大，

范德华力越大，熔沸点越高。

21、C

【答案解析】

同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但VA族3P能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，

故第一电离能的大小顺序为：D>B>A>C,

故选：C«

22、D

【答案解析】

V2Os+xLi=g善LixVzOs,分析反应得出Li化合价升高，为负极，V2O5化合价降低，为正极。

充电

【题目详解】

A.该电池充电时，阴极的电极反应式为Li++e-=Li,故A错误；

B.Li会与LiCl水溶液中水反应，因此LiCl水溶液不能作电解质溶液，故B错误；

C.根据电子守恒得到关系式2Li—Ni,因此当电池中有7gLi即Imol参与放电时，能得到0.5molNi即29.5g,故C错

误；

D.电解过程中，碳棒为阳极，阳极区钠离子穿过阳离子膜不断向右移动，右边是阴极，阴极区氯离子穿过阴离子膜不

断向左移动，因此NaCl溶液的浓度会不断增大，故D正确。

综上所述，答案为D。

【答案点睛】

分析电池中化合价，对放电来说化合价升高为负极，降低为正极，充电时，原电池的负极就是充电时的阴极，书写时

将原电池负极反过来书写即可。

二、非选择题（共84分）

CHCI

2CHOH

+2NdOH2

23、12二氯乙烷取代反应AD%为I+2Naci

CHCI

2CH2OH

CH?oCHJCHCHJ

HiO一◎一七一。_。一乙卜018ICu/Ag,O2,△

OH

CH2一

【答案解析】

£H2clCH20HCIIX,IU

根据流程图，卤代燃A(I)在氢氧化钠溶液中水解生成B,B为I,C(4J)在氢氧化钠条件下反应生成D,

60c

CH2CICHJOHo

D与甲醇发生酯交换生成Eq",50cH、)，D的分子式为C3HQ3,核磁共振氢谱只有一组峰,因此D,据此

分析解答⑴~(6)；

(7)CH2=CHCH3与HBr发生力口成反应生成CH3CHBrCH3,CHjCHBrClh水解生成CH3CHOHCH3,最后将

CH3CHOHCH3氧化即可得到丙酮，据此分析解答。

【题目详解】

CHjCl

(1)A的结构简式为I,名称为1,2-二氯乙烷，D的结构简式为,故答案为1,2-二氯乙烷

CHzCl

CH20HCH,('ll.O

(2)B为I,€：为乙；|,8与I发生取代反应生成，故答案为取代反应;

CHjOH600:10c0

a1,

(3)H为A.根据H的结构简式，H的分子式为CisHi6()2,故A正确；B.H中含有酚羟基，具有弱

山

酸性，但含有2个苯环，不属于苯酚的同系物，故B错误；C.结构中含有一卜，是四面体结构，因此分子中碳原子

一定不共面，故C错误；D.酚羟基的邻位和对位氢原子能够发生取代反应，ImolH与浓溟水取代所得有机物中最多含

有4个溟原子，酚羟基和漠原子均能消耗NaOH,且滨原子水解生成的酚羟基也能与氢氧化钠反应，因此Imol

Sr

“°t》-«-0°|最多消耗1°013氢氧化钠，故D正确，故答案为AD；

Brd"Ter