高中化学试题汇编练习

高中化学试题汇编练习

2019-朝阳一模-7.以下说法正确的选项是

A.Si是一种非金属主族元素，其晶体可用于制作计算机芯片

B.工业上通常用电解Na、Fe、Cu对应的氯化物制得该三种金属单质

C.ChBr、I的非金属性逐渐减弱,HCLHBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱

D.S、P、C1得电子能力和它们相应的最高价氧化物对应水化物的酸性均

依次增强

2019-东城一模-7.aAn+、bB(n+l)+、cCn二dD(n+1)-电子层结构相同。

关于A、B、C、D四种元素表达正确的选项是

A.气态氢化物的稳定性：DCB.一定都是短周期元素

C.单质的复原性：BAD.原子序数：BCD

2019-房山一模-10.X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说

法中一定正确的选项是

元素XYZW

原子半径(nm)0.0770.0750.1020.099

最高正价或最低负价+4+5-2-1

A.Y的氢化物与W的氢化物反响的产物只含有共价键

B.ImolW的单质参加氧化复原反响时转移的电子数为2mol

C.0.3molCu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反响均产生0.2mol气体

D.X与Z形成XZ2时各原子均满足8电子稳定结构

2019-丰台一模-11.A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它

们有如下转化关系(其它产物已略去)，以下说法正确的选项是

A.假设X为Fe，那么C可能为Fe那03)2溶液

B.假设X为KOH溶液，那么A可能为Al

C.假设A、B、C均为焰色反响呈黄色的化合物，那么X一定为C02

D.假设X为。2，那么A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫

2019-海淀适应练习-U.X、Y、M、Z四种短周期主族元素的原子半径依次

减小，X、Y、Z的电子层数之和为5,X元素原子的最外层电子数是它的电

子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电

子数的总和，M是地壳中含量最多的元素。以下说法不正确的选项是

A.化合物YZ3极易溶解于水

B.Z与M可以形成含有非极性键的化合物

C.12g14X中含有中子的物质的量为8mol

D.由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解

2019-海淀一模-8.X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序

数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反响也能与

NaOH溶液反响，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y、Z、W

原子的最外层电子数之和为14。以下说法正确的选项是

A.原子半径由小到大的顺序：XZW

B.Z的最高价氧化物能与水反响生成相应的酸

C.Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反响

D.室温下,0.1mol/LW的气态氢化物的水溶液的pH1

2019-门头沟抽测-9.X、Y、Z、M、N五种常见的短周期元素原子半径随原

子序数变化如以下图。X的一种原子的质量数为18，中子数为10；Y和Ne

原子的核外电子数相差的单质是一种常见的半导体材料;N的原子半径

在同周期主族元素中最小;Y、Z、N三种元素的最高氧化物对应的水化物两

两之间可以发生反响。

以下说法错误的选项是

A.N、Z两种元素的离子半径相比前者较大

B.M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强

C.X与Y两种元素组成的一种化合物中阴、阳离子的个数比为1：1

D.工业上用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质

2019-石景山一模-8.短周期元素的四种离子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具

有相同的电子层结构，那么以下表达中正确的选项是

A.原子序数dba

B.单质的复原性D

C.离子半径C3-B+A2+

D.A、B、C最高价氧化物对应水化物溶液（等物质的量浓度）的pH值CA

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2019-西城一模-9.现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W,原子序数依次增

大，在周期表中X原子半径最小;X和W同主族;Y元素原子核外电子总数

是其次外层电子数的3倍;Q元素是地壳中含量最高的元素。以下说法不正

确的选项是

A.原子半径：Y

B.ZX3可使紫色石蕊溶液变蓝

C.X、Z、Q3种元素可组成离子化合物或共价化合物

D.X2Q2、Y2X62种分子中含有的电子数、化学键种类都相同

2019-丰台一模-25.（12分）下表是局部短周期元素的原子半径和主要化

合价。

元素代号WRXYZQM

原子半径/nm0.0370.1860.0740.0750.0770.1100.143

主要化合价+1+1-2+5、-3+4、-4+5、-3+3

用化学用语答复：

(1)七种元素中原子半径最大的元素在周期表中的位置力的单质与R的

最高价氧化物对应的水化物发生反响的化学方程式为。

(2)X可与R按1：1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键类型

有”可与W组成含18电子的化合物乙，那么乙的电子式为。

(3)Y的氢化物比Q的氢化物稳定的根本原因。

(4)在容积不变的密闭容器中进行如下反响：3W2(g)+Y2(g)2YW3(g),假

设将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，那么产生的结果是

(填序号)。

A.平衡不发生移动B.平衡向逆反响方向移动

C.NH3的质量分数增加D.正逆反响速率都增大。

答案.(12分)

(1)第三周期IA族(2分)

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(2分)

(2)离子键、共价键或非极性共价键(2分)

(2分)

(3)氮的非金属性比磷的强(2分合理即给分)

(4)t0~tl(2分)

2019-房山一模-25.(13分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增

大，A元素阳离子的原子核外没有电子，B是空气中含量最多的元素;C元

素原子最外层电子数是其电子层数的三倍;C与D可形成两种常见的离子化

合物；工业上常用电解C与E的化合物来制备E单质。

(1)画出D元素的原子结构示意图。C、D、E的简单离子半径由小到大的

顺序(用离子符号表示)。

(2)工业上常用A和B的单质合成一种常见气体，该气体的电子式。

检验该气体的常用方法是。

(3)D2C2与H20反响的化学方程式是，D2c2与CuS04溶液反响的现象

日

/eo

(4)A、B、C三种元素可组成一种常见离子化合物，其水溶液呈酸性，该

溶液中离子浓度由大到小的顺序是。

(5)电动汽车的某种燃料电池，通常用NaOH作电解质，用E单质、石墨作

电极，在石墨电极一侧通入空气，该电池的负极反响：。

答案.(13分)

(1),A13+02-2分

(2)1分，用润湿的红色石蕊试纸接近该气体，假设试纸变红，证明氨

气存在2分

(3)2Na202+2H20=4NaOH+022分、产生蓝色沉淀并有气泡放出2

分

(4)N03-H+0H-2分

(5)A1+40H--3e-=A102-+2H202分

2019-石景山一模-25.(12分)A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属;

通常情况下，A为固体，B为液体工为气体。D、E、F、G、H、X、Y均为

化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色晶体，H在常温下为液体。它

们之间的转化关系如下图(其中某些反响条件和局部反响物已略去)。

(1)反响①的根本反响类型是O

(2)E的俗称是。

(3)写出X的电子式。

(4)Y溶液显酸性，但一般不能用酸碱指示剂检验。在Y溶液中假设参加

B的浓溶液会有白色沉淀生成；假设参加D溶液会变为紫色。