原子结构模型 随堂检测 高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页1.1.原子结构模型随堂检测下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2一、单选题1．下列各组多电子原子的原子轨道能量高低的比较中正确的是A．3s＜2p B．3px=3px C．1s＞2s D．3d=4s2．科学家对原子结构的认识顺序正确的是①道尔顿原子模型；②卢瑟福原子模型；③波尔原子轨道模型；④汤姆生原子模型A．①③②④ B．①④②③ C．①②④③ D．④②③①3．下列有说法中正确的是A．3p2表示3p能级有两个轨道B．在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量C．能层序数越大，s原子轨道的半径越大D．在同一能级上的电子，其能量不同4．关于元素周期表中元素的分区，下列说法正确的是A．元素周期表中的s区全部是金属元素B．元素周期表中的d区包含所有的过渡元素C．过渡元素包括d区、f区和ds区的元素D．p区元素都是非金属元素5．下列化学用语表述错误的是A．94号元素钚中有145个中子的核素符号为B．分子的球棍模型为C．次氯酸的结构式为D．基态原子的价电子排布式：6．以下能级符号正确的是A．1p B．2d C．3f D．4s7．下列物质性质与应用对应关系正确的是A．钠的熔点较低，可制作高压钠灯B．Na2SO3具有还原性，可用于废水脱氯(Cl2)C．明矾易溶于水，可用作净水剂D．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾-淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化8．下列化学用语表示正确的是A．基态价层电子排布式：B．基态碘原子简化电子排布式：C．镁原子最外层电子云图：D．基态氮原子的轨道表示式：9．下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是()①核外电子是分层运动的②所有电子在同一区域里运动③能量高的电子在离核近的区域内运动④能量低的电子在离核近的区域内运动A．①④ B．②③ C．①③ D．②④10．如图是s能级和p能级的原子轨道图，下列说法正确的是A．s能级的原子轨道半径与能层序数无关B．s能级和p能级的原子轨道形状相同C．钠原子的电子在11个原子轨道上高速运动D．每个p能级都有3个原子轨道11．可正确表示原子轨道的是A．n B．2d C．2px D．3f12．下列说法正确的是A．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等B．在元素周期表中，非金属元素都在p区C．第一电离能介于B和N之间的第二周期元素有2种D．原子由激发态转化成基态时获得的光谱为发射光谱13．某原子的最外层电子排布式为，下列说法错误的是A．该原子核外无未成对电子B．该原子有5种不同能量的电子C．该原子的电子云有3种不同的伸展方向D．该原子有14种不同运动状态的电子14．下列化学用语正确的是A．质量数为31的磷原子的原子结构示意图：B．顺-2-丁烯的结构简式：

C．的电子云轮廓图

D．的空间填充模型：

15．下列说法错误的是A．p能级电子能量一定高于s能级电子能量B．同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量C．Fe3+的最外层电子排布式：3s23p63d5D．S电子云呈球形，有无数条对称轴16．下列有关电子层的说法不正确的是A．在量子力学理论中，用量子数n来描述电子离核的远近，称为电子层B．n的取值为正整数1、2、3、4、5、6等，对应的符号分别为K、L、M、N、O、P等C．n越大表示该电子层上的电子离核的平均距离越远、能量越高D．当n相同时，电子所具有的能量也一定相同17．下列有关化学概念或性质的推断错误的是A．组成为的有机物一定能与水互溶B．苯分子中碳原子间不存在单键和双键，则和是同一种物质C．冠醚12-冠-4能识别，不能识别，因为半径大于D．能与过渡金属离子形成配离子，而不易形成，原因是F的电负性太大18．下列叙述正确的是A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B．各能层的能级都是从s能级开始到f能级结束C．在一个原子中可以出现运动状态相同的2个电子D．各能层含有的原子轨道数为2n219．2023年诺贝尔化学奖授予“发现和合成量子点”的三位科学家，量子点是主要由ⅡB~ⅥA族元素(如CdS、ZnSe等)或ⅢA~ⅤA族元素(如GaN、InP等)组成的纳米颗粒，小的量子点只有2~10nm，下列说法正确的是A．2~10nm的量子点能产生丁达尔效应B．中子数为17的硫的核素：C．基态N原子核外电子有7种空间运动状态D．P原子的2s、3s电子云轮廓图均为圆形，差别是直径不同20．以下关于原子核外电子的叙述正确的是A．在同一原子轨道上的不同电子的电子云是相同的B．电子云的小黑点表示电子曾在该处出现过一次C．所有原子的电子云都是球形的D．原子核外电子的运动无法作规律性描述21．星际分子可以用来追踪天体中的物理环境。E是一种由短周期元素的原子构成的星际分子，分子式可以表示为，其中每个原子都达到稳定结构。W是宇宙中含量最多的元素，基态X原子和Z原子具有相同的单电子数，且基态Z原子的s电子数和p电子数相等。和Z的原子序数之和为22。下列说法正确的是A．原子半径：Z<Y<XB．简单氢化物稳定性：X<Z<YC．第一电离能：X<Y<ZD．E中一定只含极性共价键22．下列说法正确的是A．氯化氢是由氢离子和氯离子构成的，常温下能够导电B．白磷分子为正四面体结构，分子相当稳定，不容易发生反应C．金刚石与石墨结构、性质不同，互为同位素D．玻尔对轨道模型做出了具大贡献23．下列有关叙述中正确的是A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动B．3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同C．原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的D．电子云图上的每一个点都代表一个电子24．主族元素的原子可失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子也可得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是A．Ca2+：1s22s22p63s23p6 B．F-：1s22s22p5C．S：1s22s22p63s23p4 D．Ar：1s22s22p63s23p625．下列化学用语表述错误的是A．肼的电子式为B．2-羟基丁醛的结构简式为C．乙烯形成碳碳键时2p轨道重叠方式为D．分子的空间填充模型为二、填空题26．能级(1)含义：根据多电子原子的同一能层的电子的也可能不同，将它们分为不同。(2)表示方法：分别用相应能层的和字母s、p、d、f等表示，如n能层的能级按能量由到的排列顺序为ns、np、nd、nf等。27．由于具有特殊的组成和结构，金属具有优良的物理、化学性能。没有金属，生活是难以想象的。完成下列填空：(1)元素Al的原子核外电子共占据个轨道，其中有个未成对电子。(2)常温下，将铝片放入浓硫酸片刻后插入到硫酸铜溶液中，发现铝片表面无明显变化，其原因是。要除去铁粉中含有的少量铝粉，通常可选用溶液。(3)某工业废水中Al3+超标，加入NaHCO3溶液可以除去Al3+，现象为产生白色沉淀和无色无味的气体。请从平衡移动角度解释这一现象。28．有两种气态单质和，已知和所含的原子个数相等，分子数之比为。和的原子核内质子数都等于中子数，原子层电子数是层的3倍。（1）、的元素符号分别为。（2）中的值为。（3）的能层数目为。（4）、形成的一种气态化合物与水反应能生成由、形成的另一种气态化合物，写出该反应的化学方程式：。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：题号12345678910答案BBCCCDBAAD题号11121314151617181920答案CDACADAABA题号2122232425答案ADCBC1．B【详解】A．原子中不同能级电子能量从小到大顺序是1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f，所以3s>2p，，故A错误；B．3px和3py轨道是两个不同的原子轨道，空间伸展方向不同，两个轨道上的电子的运动状态不同，但同一能级上的原子轨道具有相同的能量，故B正确；C．由A分析可知，1s<2s，故C错误；D．原子中不同能级电子能量从小到大顺序是1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f，所以3d>4s，故D错误；故选B。2．B【详解】1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论；1904年汤姆生提出了葡萄干面包原子模型；1911年卢瑟福提出原子结构行星模型；1913年波尔提出轨道式原子模型，故科学家对原子结构的认识顺序为①④②③，B正确；故选B。3．C【详解】A．3p2表示3p能级上填充了2个电子，A错误；B．电子的能量高低，不仅与能级有关，还与能层有关，比如2p能级电子的能量就比3s能级电子能量低，B错误；C．不同能层s轨道形状均为球形，只是半径不同，能层序数越大，s原子轨道半径越大，C正确；D．同一能级上的电子能量是相同的，比如3s2能级上的2个电子能量相同，D错误；故答案选C。4．C【详解】A．s区中的H属于非金属元素，故A错误；B．d区包括ⅢB~ⅦB族(镧系和锕系除外)元素和Ⅷ族元素，故B错误，C．过渡元素包括所有的副族元素和Ⅷ族元素，即包括了d区、f区和ds区的元素，故C正确；D．p区包括ⅢA~ⅦA族元素和0族元素，其中的铝、铅等都是金属元素，故D项错误；答案选C。5．C【详解】A．94号元素钚中有145个中子，其质量数为94+145=239，核素符号为，故A正确；B．分子结构类似二氧化碳，为直线形分子，碳与硫之间为双键，其球棍模型为，故B正确；C．次氯酸中心原子为O，其结构式为，故C错误；D．基态为24号元素，原子的价电子排布式，故D正确；故选C。6．D【详解】根据第一电子层上只有1s，第二电子层只有2s、2p，第三电子层只有3s、3p、3d，第四电子层只有4s、4p、4d、4f；答案选D。7．B【详解】A．制作高压钠灯，利用钠原子核外电子跃迁发光，不是利用钠的熔点较低，A错误；B．反应中作还原剂，体现还原性，故具有还原性，可用于废水脱氯，B正确；C．明矾含有，在水溶液中发生水解生成胶体，具有吸附性，用作净水剂，不是明矾易溶于水，可用作净水剂，C错误；D．溴蒸气和二氧化氮都具有氧化性，都可以使湿润的碘化钾-淀粉试纸变蓝色，故不能用湿润的碘化钾-淀粉试纸检验红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，D错误；答案选B。8．A【详解】A．基态价层电子排布式：，A正确；B．基态碘原子简化电子排布式：，B错误；C．镁原子最外层电子占据的是3s能级，s能级电子云图为球形，不是哑铃形，正确表示为，C错误；D．基态氮原子的轨道表示式中能级的3个电子应分别单独占据3个原子轨道，正确表示为，D错误；答案选A。9．A【详解】①多电子的原子，其核外电子在原子核外按照能量的高低不同在原子核外分层运动，故①正确；②因核外电子的能量不同，则按照能量的高低在原子核外分层运动，故②错误；③多电子原子中，核外电子的能量是不同的，能量低的通常在离核较近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动，故③错误；④多电子原子中，核外电子的能量是不同的，能量低的通常在离核较近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动，故④正确；由上分析①④正确；答案为A。10．D【详解】A．能层序数越小，s能级的的原子轨道半径越小，则s能级的原子轨道半径与能层序数有关，故A错误；B．s能级轨道为球形，p能级的原子轨道为哑铃型，轨道形状不相同，故B错误；C．钠原子的电子有1s、2s、2p、3s，4个能级，6个原子轨道，则11个电子在6个轨道上高速运动，故C错误；D．每个p能级都有3个原子轨道，故D正确；故选D。11．C【详解】A．n不是原子轨道，故A错误；B．第二能层含有2s、2p两个能级，所以不存在2d能级，故B错误；C．第三能层含有3s、3p、3d三个能级，所以存在3p能级，3p能级含有3个轨道，3个轨道相互垂直，3px表示为x轴上的轨道，故C正确；D．第三能层含有3s、3p、3d三个能级，所以不存在3f能级，故D错误；故选C。12．D【详解】A．能级符号相同，能层序数越大，处于该能层相应能级电子的能量越高，不同能层的同一能级轨道形状相同，同一原子中所以2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量不相等，3p能级电子的能量比2p能级的能量高，A错误；B．H元素位于元素周期表的s区，B错误；C．同一周期元素中，元素第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第ⅡA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，所以第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有Be、C、O三种元素，C错误；D．原子由激发态转化成基态时以光的形式释放能量，获得的光谱为发射光谱，D正确；答案选D。13．A【分析】由最外层电子排布式为可知，该原子为硅原子。【详解】A．硅原子的３p轨道上有2个未成对电子，故A错误；B．硅原子的电子排布式为为1s22s22p63s23p2，原子核外有5种不同的能级，则有5种不同能量的电子，故B正确；C．p轨道在空间有三种不同的伸展方向，则硅原子的2p电子云有3种不同的伸展方向，故C正确；D．硅原子核外有14个电子，由于在同一个原子中不存在运动状态完全相同的电子，则硅原子有14种不同运动状态的电子，故D正确；故选A。14．C【详解】A．磷为15号元素，其原子结构示意图为

，A错误；B．该结构为反-2-丁烯，B错误；C．Py为p电子云在y轴的取向，C正确；D．CO2的中心原子为C，其半径大于O，其空间填充模型为

，D错误；故选C。15．A【详解】A．同一层p能级电子能量高于s能级电子能量，例如2p＞2s，但2p＜3s，A项错误；B．基态原子吸收能量变为激发态原子，所以激发态原子能量大于基态原子能量，B项正确；C．Fe是26号元素，其电子排布式为[Ar]3d64s2，失去3个电子形成Fe3+，则Fe3+的最外层电子排布式为：3s23p63d5，C项正确；D．S电子云呈球形，有无数条对称轴，D项正确；答案选A。16．D【详解】A．在量子力学理论中，用量子数n用来描述原子中电子出现几率最大区域离核的远近，称为电子层，A说法正确；B．电子层可用n(n=1、2、3…)表示，n=1表明第一层电子层(K层)，n=2表明第二电子层(L层)，依次n=3、电子层4、5时表明第三(M层)、第四(N层)、第五(O层)，B说法正确；C．随着n值的增加，即按K、L、M、N、O…的顺序，电子的能量逐渐升高、电子离原子核的平均距离也越来越大，C说法正确；D．多电子原子中，当n相同时，电子所具有的能量也可能不同，同一个电子层还可以分为若干个能级，如n=2时，有1个s能级和1个p能级，E2s＜E2p，D说法错误。答案D17．A【详解】A．的结构简式为或，二甲醚不能与水互溶，A项错误；B．苯环结构对称。六个碳碳键等价，和是同一种物质，B项正确；C．冠醚识别碱金属离子的条件是冠醚直径与碱金属离子半径适配，否则不容易形成超分子，C项正确；D．氟的电负性大于氮，中N原子上孤电子对偏向氟，电子云密度降低，不容易提供电子对形成配位键，D项正确。故选A。18．A【详解】A．原子核外各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7，A正确；B．当n=1时，只有1s能级，n=2时只有两个能级2s、2p能级，n=3时只有3s、3p、3d，均没有f能级，B错误；C．在多电子的原子中，电子填充在不同的能层，能层又分不同的能级，同一能级又有不同的原子轨道，每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，在一个基态多电子的原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子，C错误；D．各能层最多含有的电子数为2n2，每个原子轨道含有2个电子，所以各能层含有的原子轨道数为n2(n为能层序数)，D错误；故答案为：A。19．B【详解】A．2~10nm的量子点形成的分散系为胶体，能发生丁达尔效应，A错误；B．中子数为17的硫质量数为17+16=33，表示为，B正确；C．基态N原子电子排布式为1s22s22p3，含有5个有电子的轨道，核外电子有5种空间运动状态，C错误；D．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，能层越大，球的直径越大，D错误；故选B。20．A【详解】A．一个原子轨道中可以容纳2个自旋方向相反的电子，但是其电子云是相同的，A正确；B．电子云中的黑点本身没有意义，不代表1个电子，也不代表出现次数，小黑点的疏密表示出现机会的多少，B错误；C．能级s的电子云是球形的，其他不是，C错误；D．核外电子的运动是没有规律的，但是可用电子云来反映电子在核外无规则运动时某点出现的概率，D错误；答案选A。21．A【分析】E是一种由短周期元素的原子构成的星际分子，分子式可以表示为，其中每个原子都达到稳定结构。W是宇宙中含量最多的元素，为氢；基态X原子和Z原子具有相同的单电子数，且基态Z原子的s电子数和p电子数相等，则Z只能为，1s22s22p4，为氧；和Z的原子序数之和为22，那么X不会是硫，应为1s22s22p2，为碳，那么Y为7号元素氮；【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：O<N<C，A正确；B．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，简单氢化物稳定性：CH4<NH3<H2O，B错误；C．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能大小：N>O>C，C错误；

D．E为C3H7NO，分子中会存在碳碳非极性共价键，D错误；故选A。22．D【详解】A．氯化氢是分子化合物，不是由氢离子和氯离子构成，常温下不导电，A错误；B．白磷分子为正四面体结构，但是白磷分子并不稳定，容易发生反应，B错误；C．金刚石与石墨都是碳的单质，属于同素异形体不是同位素，C错误；D．玻尔提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型，对轨道模型做出了巨大贡献，D正确；故答案选D。23．C【详解】A．电子的运动是无规则的，无固定的轨道，故A错误；B．同是3p轨道，能量相同，方向不同，故B错误；C．原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的，故C正确；D．电子云表示电子出现的概率，每个点表示某时刻电子出现的位置，故D错误；故选C。24．B【详解】A．根据构造原理可知基态Ca原子的电子排布式：Ca1s22s22p63s23p64s2，Ca原子失去最外层2个电子形成Ca2+，则基态Ca2+的电子排布式：Ca1s22s22p63s23p64s2，A正确；B．F是9号元素，根据构造原理，可知基态F原子核外电子排布式是：1s22s22p5，F-是原子获得1个电子后形成的，F-的电子排布式是1s22s22p6，B错误；C．S是16号元素，根据构造原理可知基态S原子核外电子排布式是：1s22s22p63s23p4，C正确；D．Ar是18号元素，根据构造原理可知基态Ar原子核外电子排布式是：1s22s22p63s23p6，D正确；故合理选项是B。25．C【详解】A．肼分子中，N原子价层有5个电子，N与N形成1个单键，每个N原子有1个孤电子对，A正确；B．羟基醛中，醛基是主官能团，羟基是取代基，2-羟基丁醛以醛基为第1位，羟基位于第2位，B正确；C．乙烯中碳原子轨道以“头碰头”