元素周期律元素周期表

元素周期 元素周期以ⅠAⅦAabc表达de1832个。随着原子序数（核电荷数）元素周期律②、原子半径呈周期性变化

子长分短 短极同

③、把最外层电子数相似的元素（个别除外）①、短周期（一、二、三周期 周期（7个横行）②、长周期（四、五、六周期）共性 ①、主族（ⅠA～ⅦA共7个 是元素周期 族（18个纵行）②、副族（ⅠB～ⅦB共7个 在③、Ⅷ族（8、9、10性质递变③、重要化合价“10101010—1010+“1818K+、Ca2+、Cl—、18F2、18181818C2H6 （N2H5、N2H6其它等电子数的微粒（理解“2电子”微粒：He、H—、Li+、“9电子”微粒：—F、—OH、—NH2、—CH3“14电子”微粒：Si、N2、CO、C2H2 2①Na+、NH+、H ②Cl—、 ③F—、OH—、NH 2 判断的根据核电荷数： 微粒半径的比 1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如2具体规律：3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F--<Cl--<Br--<I--4、电子层构造相似的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F->51

DD

共价 分子、原子、离子晶体中。①构成晶2

③、分类 极性

3、表达方式：电子式、构造式、构造简式（后两者合用于共价键分子间作用力（范德瓦尔斯力）：分子间互相作 ②、形成条件：第二周期的吸引电子能力强的N、O、F与H之间（NH3、④、氢键的形成及表达方式：F-—H···F-—H···F-—H···←O氢 O 双原子分子：只含非极性键的双原子分子如：O2、H2、Cl2等。举例 只含非极性键的多原子分子如：O3、P4 多原子分子：含极性键的多原子分子若几何构造对称则为非极性分子（正负电荷中心不能重叠）举例双原子分子：含极性键的双原子分子如：HCl、NO、CO如：NH3(三角锥型)、H2O（V型、H2O2N2、I2、P4Na2S、NaHSiO2、SiC非晶 离子晶固体物 分子晶晶体 原子晶③举例：CaF2、KNO3、CsCl、NaCl、Na2ONaClNa+6Cl-Cl-构造特 CsCl型晶体：每个Cs+8Cl-离子，每个Cl-同8Cs+；Cs+Cl-1：1离子晶体 ⑤阐明：离子晶体中不存在单个分子，化学式表达离子个数比的式子③、溶解性：（参见溶解性表分子晶体 Ⅰ、金刚石：（6元环构造特 每个C被相邻4个碳包围，处在4个C原子的中 Ⅱ、SiO2相称于金刚石晶体中C换成Si，Si与Si间间插 构造特点②、微粒之间的互相作用：金属键金属晶体 ④、举例：Cu、Au、Na性质特 ②、良好的导热性构造：②、层内C——C之间为共价键；层与层之间为分子间作用力； 低小大普通易溶于极性溶剂，难溶于非不溶于任何（钠等与水反映晶体不导电；能溶于水的其水溶液导电；熔化导电良导体（导电传热NaCl、NaOH晶体硅、Na、Mg、Al、FeCu、[例1]根据表1信息，判断下列叙述对的的是 表 部分短周期元素的原子半径及重要化合LMQRT＋6 B．单质与稀盐酸反映的速率为C．MT形成的化合物含有两性D．L2＋R2－【解析】T只有－2TO元素；R的最高正价为＋6价，最低价间且化合价为＋2价，因此QBeAH2O中存在氢键，因此沸点：H2＞BeDMg2＋S2－含有三个电子层。【答案】[例2]下列指定微粒的个数比为2:1的是 1A．Be2+离子中的质子和电 1C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离 D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离1[解析]Be2+422H11NaHCO311:1。BaO2（过氧化钡）Ba2+、O22-阴离1:1。因此答案选A。例制得了原子晶体干冰，下列推断中不对的的是 4molC—OD答案应选B。短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法对的的是 XYXYZY的非金属性最强,ZY的最高价氧化物的水化物是一种强酸 素原子半径最大的。则下列叙述对的的是（）A．ACB、DC．ECE2CD．由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定不属于无机盐 B.ⅠA族元素的金属性一定比ⅡAC.DNH5中的全部原子的最外层都符合对应稀有气体原子电子层构造，1molNH5中含有4NAN—H键(NA表达阿伏加德罗常数的值)X、Y为短周期元素，XIA族，XY可形成化合物X2Y，下列说法对的的是 A．XYB．XY的简朴离子不可能含有相似的电子层构造D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物右图表达元素周期表前四周期的一部分，有关元素X、Y、Z、W的叙述对的的是 ①X、Y②Y、Z③W的单质常温下呈液态，可与铁粉反 ④W的原子序数比Z大 子数为b；B元素原子的M电子层数为（a－b，L层电子数为（a＋bA、B两元素所形成的化合物的性质可能有（）A.能与水反 B.能与氢氧化钠反C.能与硫酸反 D.不能与碳酸钠反AB为分子，CE为阳离子，D10个电4 ； 写出A、B、E三种微粒反映的离子方程式 BD10；AD可形成，A2D、A2D2共价化合物。请回（1）D位于周期表 周期 族（2）E离子的构造示意图为 （3）C2的电子式为 ，B与D普通能形成 晶体，在E2D2中含有 A、B、C、D四种元素构成的离子化合物的化学式为（写出一种即可 （ 1:12:1的两种化合物。据此回答：A、C、D CB构成化合物(CB)2中，C、B8电子构造,，则的电子式是 。 BA可构成化合物甲，DA可构成化合物乙，每个甲、乙分子中均含18个电子①甲在过量的D单质中充足燃烧，燃烧热是1559kJ/mol，写出该反映的热化学方程 4mol ⑴A、B形成的四原子核化合物属于 ⑵由A、C两元素构成的三种10电子微粒是 、 A、CA、C、E形成的六原子核 XY，在下列表格中按规定填写对应的 克制水的电 克制水的电离 增进水的电离 10；B的化合物种类繁多，数目庞大。C、D是空气中含量最多的两种元素；D、E⑴写出E的单质与A、D两元素形成其常见化合物反映的离子方程 ⑵由A、C、D三元素所形成的常见盐与氢氧化钠反映的方程式 ⑶B的相对分子质量最小的氢化物，写出其化学 ⑷X、YC、DC、DX、Y中的价态相似，某温度（I）X的化学式 图中a、b、c、d四点中，表达反映处在平衡状态的 反映进行到t2时刻，变化的条件可能 处在同周期，U的最高价氧化物所对应的水化物与其气态氢化物反映生成盐A，U、U、W、ZU203、W