安徽省宣城市孙埠高级中学2021年高一化学月考试题含解析

安徽省宣城市孙埠高级中学2021年高一化学月考试题含解析A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为INA

B.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为02NA

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合

题目要求，共60分。）

C.通常状况下，M个CO2分子占有的体积为22.4L

1.氯化杷可用来检测有毒气体CO,发生反应的化学方程式为CO+PdCl2+HO=CO+Pdl+2HCL下列关

22D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCb溶液中，含有C「个数为INA

于该反应的说法中正确的是

参考答案：

A.CO2为还原产物B.CO表现还原性

C.PdCh被氧化D.当生成22.4LCO2时，转移电子的物质的量为2molB

参考答案：略

B

5.取一定质量的CO和CO2的混合气体，通入足量Ba（OH）2溶液中，充分反应后过滤，发现

反应CO+PdC12+H2O=CO2+Pdl+2H。中，CO中C的化合价从+2价升高到+4价，被氧化，做为还原生成的沉淀和所取的混合气体质量相等，则混合气体中，碳原子与氧原子的物质的量之比为

剂，表现出还原性，生成的CO?是氯化产物；PdCb中Pd化合价从+2价降为。价，被还原，做氧化

A.181：209B.28：44C.1：2

剂，表现出氧化性，生成的Pd是还原产物：A、CO?为氧化产物，选项A错误：B、CO表现还原D.1：1

性，选项B正确；C、PdCb被还原，选项C错误；D、根据反应方程式

参考答案：

CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd1+2HCl,若标准状况下，当生成22.4LCC）2时，转移电子的物质的量为

A

2moi，但没说明气体的状态，不能确定其物质的量，选项D错误。答案选B。

2.下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的略

是6.下列说法不正确的是

A.燃烧一定是氧化还原反应B.燃烧一定发光放热A.相同物质的量的任何物质具有相同数目的微粒

C.燃烧不一定是化合反应D.燃烧一定有氧气参与B.氧化还原反应过程中一定存在电子的得失或共用电子对的偏移

参考答案：C.无论什么状况下，质量一定的某种气体含有的分子数是一定的

D

3.下列过程中，共价键被破坏的是（）D.相同状况下，气体的相对分子质量越大则气体密度越大

A.碘升华B.HI气体受热分解C.食盐熔化D.蔗糖溶于水参考答案：

A

参考答案：

略

B

略7.下列关于碱金属元素和卤族元素不正确的是（）

A.卤族元素从上到下，非金属增强，其对应的单质氧化性逐渐增强。

4.用M表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

B.碱金属元素从上到下，金属性增强，其对应的单质还原性逐渐增强。B.从1L2mol/L的H2s溶液中取出0.5L,该溶液的浓度为1mol/L

C.卤族元素从上到下，其对应的氢化物稳定性减弱。

C.配制500mL0.5mol/L的CuSO,溶液，需62.5g胆研

D.碱金属元素和卤族元素分别位于周期表第1和第17纵行

参考答案：D.中和100mL1mol/L的HEO」溶液，需NaOH为4g

A

参考答案：

【详解】A、同•主族元素，非金属性随着原子序数的增大而降低，所以卤族元素的非金属性从上至

C

下逐渐减弱，其对应的单质氧化性逐渐减弱，故A错误。

考点：物质的量浓度的相关计算.

B.同一主族元素，金属性随着原子序数的增大而增强，因此碱金属元素从上到下，金属性增强，其

专题：计算题.

对应的单质还原性逐渐增强，故B正确；

分析：A.58.5gNaCl的物质的量为ImoL溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L；

C、卤族元素的非金属性从上至下逐渐减弱，其对应的氢化物稳定性减弱，故C正确。

B.溶液是均匀的，取出的0.5L硫酸溶液的浓度与原溶液浓度相等；

D、碱金属元素和卤族元素分别位于周期表第1和第17纵行，故D正确。

C.根据n=cV计算疏酸铜的物质的量，硫酸铜与胆矶物质的量相等，再根据m=nM计算胆矶的质量；

故答案选A。

D.根据联eV计算硫酸的物质的量，根据方程式计算NaOH的物质的量，再根据m=nM计算氢氧化钠的

【点睛】本题考查元素周期律的递变规律，明确同主族元素性质的递变规律是解答的关键，注意元素

质量.

金属性、非金属性与单质还原性和氧化性的关系。

解答：解:A.58.5gNaCl的物质的量为Imol,溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L,体积

1L是指溶液的体积，不是溶剂水的体积，故A错误；

8.已知：ImolH?(g)与1molBn(g)完全反应生成2moiHBr(g)时放出72kJ的热量，有关物质

B.溶液是均匀的，取出的0.5L硫酸溶液的浓度与原溶液浓度相等为lmol/L,故B错误：

的相关数据如下表：

C.硫酸铜的物质的量=0.5LX0.5moi/L=0.25moL硫酸铜与胆研物质的量相等，故需要胆研的质量

=0.25molX250g/mol=62.5g,故C正确；

化学键H：(g)Br2(g)HBr(g)

D.硫酸的物质的量=0.1LX1DK)1/L=0.Imol,根据方程式H2soq+2Na0H=Na60q+2压0,可知需NaOH的物

断裂Imol化学键需要吸收的能量/kJ436a369

质的量为OlmolX2=0.2mol,故需要NaOH的质量=0.2molX40g/mol=8g,故D错误,

故选C.

则表中@为()

点评：本题考查对物质的量浓度理解及有关计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固

A.404B.260C.230D.20010.减少空气污染的措施是①实验室使用排风电扇；②开发新能源；③冶金工厂产生的工业废气经净

参考答案：化处理后，才能排放到空气中；④向煤中掺入一定量的石灰石

CA.®®®B.®®@C.®®®

分析：根据盖斯定律计算反应H?(g)+Br2(g)=2HBr(g)的4H,结合反应热等于反应物的总键能参考答案：

减生成物的总键能列方程计算。

B

11.在真空密闭装置中，亚氯酸钠(NaCKh)固体在一定条件下发生分解反应，不可能形成的产物是

详解：ImolH?(g)与ImolBr2(g)完全反应生成2moiHBr(g)时放出72kJ的热量，即热化学方

程式为H?(g)+Bn(g)=2HBr(g)△H=-72kJ/mol反应中，反应热等于反应物的总键能减生成物的A.NaCI和ChB.NaClOj和NaCIO

总键能，则-72=436+a-2x369,解得a=230,答案选C。C.NaClO3和ChD.NaClO3和NaCI

9.下列说法正确的是()参考答案：

C

A.1L水中溶解了58.5gNaCl,该溶液的物质的量浓度为1mol/L

【解析】试题分析：根据亚氯酸钠（NaCIO?）中的元素原子个数比1：1：2,可知NaCICh和Cl?不可B

能得至舷比尔,Na含量少了一略

12.在如图用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，经过•段时间工作后，下列说法中正确的是

（）14.''以人为本，安全至上〃，下列化学实验操作的事故处理方法正确的是（）

JKA>-I

Zn《［%CuA.不慎将浓碱溶液沾在皮肤上，要立即用硫酸或盐酸冲洗

B.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

稀磕酿

A.锌片是正极，铜片上有气泡产生C.酒精灯着火时立即用水扑灭

B.电流方向是从锌片流向铜片

D.氢氧化钠固体洒落到地板上立即用水冲洗

C.溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动

D.电解液的PH值逐渐减少参考答案：

参考答案：

B

C

【考点】原电池和电解池的工作原理.略

【分析】在Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，Zn活泼作负极，电流由正极流向负极，阴离了

15.下列实验操作中错误的是

向负极移动，氢离子参加反应生成氢气，则氢离子减少，溶液的pH增大，以此来分析.

【解答】解：A.锌片是负极，铜片上有气泡产生，故A错误；A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B.电流方向是从Cu片经导线流向Zn片，故B错误：B.蒸镭时应使温度计水银球靠近蒸锵烧瓶支管口

C.溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故C正确；

C.蒸发时，待蒸发皿中没有水了再停止加热

D.因氢离子参加反应生成氢气，氢离子减少，则电解液的pH增大，故D错误.

D.称量氢氧化钠时，应先将小烧杯放在左盘称量，再将样品加入到小烧杯中称量

故选C.

参考答案：

13.在C12+2NaOH=NaCl+NaCiO+H20的反应中,有关说法错误的是

C

A.C12既是氧化剂又是还原剂

略

B.NaOH既是氧化剂又是还原剂二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

C.该反应可用于实验室制C12时尾气的吸收16.用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质（括号中为杂质），写出除杂试剂的化学式及

有关反应的离子方程式。

-

D.该反应的离子方程式为Ch+2OH—==C1+C1O-+H2O（1）NaHCO3溶液（Na2c03）：通入;

参考答案:（2）FeC12溶液（CuC12）：加入;

参考答案：

⑴；第二周期第独族⑵[H：N：Hf[：CI：r

(1)通入3:C03、C02+H?0-2HCO3

(2)加入Fe:Fe+Cp=Fe2++Cu(3)4NH：+5O：△4N0坨H；0

略12e

(4)4NH：坨N0=5K：%R0।1(方程式2分，单线桥分析2分)

4NH；j+5N2+6HQ

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

(5)H・+・0・+・H-H：O：H

17.(12分，每空2分)三种短周期元素x、y、z对应的单质X、Y、Z,常温常压下均为无色气体，

18.某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B,

在适当条件下单质X、Y、Z之间可以发生如右图所示的变化。已知B分子组成中z原子个数比C分子

A露置在空气中足够长时间变为C,B和酸性气体D能生成C,A和B都能与水生

中少一个。请回答下列问题：

成E,E和D也能生成C。回答下列问题.

⑴写出下列物质的化学式：C,D,E

⑵写出下列反应的化学方程式：

①A和水生成E：。

②B和D生成C：o

@CI2与E的水溶液：。

参考答案：

⑴Na2c03,C02,NaOH

是_________________________；

(2)①2Na+2H2O==2NaOH+H2个；

(2)已知C的浓溶液与浓盐酸相遇可产生白烟，写出白烟成分的电子式:

@2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+