粤教版九年级下学期化学教案(7-9章)

科学版九年级下学期化学教案南屿中学 吴小兰第七章 溶 液7.1溶解与乳化教学目的：1。认识溶解现象,了解溶液、溶质和溶剂的概念。2.找出影响溶解快慢的因素。3.知道乳化现象，认识一些乳浊液和乳化剂。3。知道溶解过程伴有热现象。4.知道溶液的重要应用,学习科学实验方法.教学重点:溶解现象、溶液、溶质和溶剂的概念。教学难点:溶解过程的热现象的探究过程和方法。教学课时:2课时教学过程：7.1溶解与乳化（第1课时）【引入新课】溶液对于我们来说并不陌生，小学自然课中学过溶液，前面几张学习过程中学过一些溶液，如稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水、硫酸铜溶液等。在大家印象中，是不是物质溶于水就能形成溶液？是不是任何物质溶于水都能形成溶液?什么是溶液？溶液是怎样形成的？今天我们来学习新的一章“溶液”。精品文档放心下载【板 书】一。溶液的形成【观察活动】【实验7—1】可溶物质与不溶物质【讲解】在硫酸铜和蔗糖固体中加入水以后，它们逐渐溶解分散，好像“消失”了一样，最后形成一种透明、均匀而稳定的混合物.硫酸铜和蔗糖可以在水中“溶解”称为“可溶物质”.细沙石在水中难溶解，称为“不溶物质”。谢谢阅读【板 书】1.溶液的定义：由一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所形成的均匀而稳定的混合物。感谢阅读2.溶液的特征:（1)前提是混合物；（2)均一性、稳定性均匀：指溶液各部分组成、浓度和性质都完全一样；感谢阅读稳定：指条件不变时，溶质和溶剂长期不会分离,即当水分不蒸发，温度不改变时，溶液长时间放置不会分层，也不会有溶质析出。谢谢阅读溶质:被溶解的物质.可以是一种，也可以或几种3、溶液的组成1溶剂:能溶解其他物质的物质。只能是一种【阅 读】课本192知识视窗【讨论交流】溶液中的溶质和溶剂是如何确定的？【归 纳】(1)当固体、气体和液体之间形成溶液时，一般把固体、气体当作溶质,把液体当作溶剂。感谢阅读（2）两种液体之间形成溶液时，量多的是溶剂，量少的是溶质。谢谢阅读（3）当有水存在时,水是溶剂，其他物质是溶质。（4）不指明溶剂的溶液，一般是该溶质的水溶液（水是溶剂）。感谢阅读【板 书】二。影响溶解的因素【探究活动】找出影响溶解的因素［问题] 影响硫酸铜晶体在水中溶解快慢的因素是什么？精品文档放心下载[假设］ 有可能影响硫酸铜晶体溶解快慢的因素是：假设1 假设2 假设3[实验与事实] 【实验7—2】 【实验7—3】 【实验7—4】谢谢阅读(完成课本192—193表格）[结论］升高水温、减小固体溶质的颗粒物的大小、用玻璃棒搅拌均会加快溶解的速率。谢谢阅读【设问】上述活动的三个实验中，如果烧杯的大小不一、水的量或所取的晶体量不同，还能得出上述结论吗？感谢阅读【讨论交流】“设计条件的公平性"【小 结】1。溶液、溶质、溶剂的概念。2。溶液的基本特征—-均匀、稳定。3。组成溶液的质量等于其中溶质质量与溶剂质量之和.4.溶质或溶剂可以分别是固体、液体或气体,只要它们相互分散，组成均匀稳定的混合物，便可成为溶液.感谢阅读5。溶解速度与温度高低、溶质颗粒大小以及是否搅拌等因素有关。精品文档放心下载板书设计：7。1溶解与乳化（第1课时）一.溶液的形成1.溶液的定义：由一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所形成的均匀而稳定的混合物。谢谢阅读2.溶液的特征:（1）前提是混合物；（2）均一性、稳定性感谢阅读3、溶液的组成：溶质2溶剂二、影响溶解快慢的因素溶液的温度越高，溶解的速度越快。2.溶质的颗粒越小，溶解的速度愉快。3.搅拌能加快溶质在溶剂里的溶解。【课堂练习】课本193检查站【布置作业】课本197(1）（2）（3）,练习册教学过程：7。1溶解与乳化（第2课时)【提问】什么是溶液？同学们是不是所有的物质都能溶解在水里?感谢阅读【引入新课】我们知道水和油是不能互溶的,那把油加入水中会出现什么现象呢？谢谢阅读阅读课本194页,归纳出乳浊液和乳化现象。知识归纳：（1)乳浊液：_________分散到__________里形成的_________.这种乳浊液______，感谢阅读静置后会_______。(2）乳化：洗涤剂将油污分散成______________________________，而不聚集成大的油珠,像洗涤精品文档放心下载剂这样能使乳浊液稳定的物质称为__________。乳化剂所起的作用称为_________。精品文档放心下载（3）去除油污的办法和原理可用洗涤剂（如洗洁精、洗衣粉）除油污，其原理是：______________;精品文档放心下载可用汽油除油污，其原理是：___________________________________。精品文档放心下载【复习提问】1.溶液是怎样形成的？2.影响溶解快慢的因素是什么？3.溶液有哪些基本特征?【引入新课】大家在学习燃料的燃烧时，知道了化学反应中伴随着能量的变化，即有吸热反应精品文档放心下载和放热反应。那么,溶解过程有没有吸热现象会放热现象呢？精品文档放心下载【板 书】三.溶解时的吸热或放热现象【探究活动】【实验7—4】探究三种固体溶于水时是吸热还是放热。（完成教材空白）感谢阅读【结 论】可溶的物质在溶解时,常常会使溶液的温度发生改变，这表明有些物质在溶解时感谢阅读会出现吸热和放热现象。样品 氯化钠固体 硝酸铵固体 氢氧化钠固体与水温比较 基本不变 降低 升高3【小 结】有些物质溶解时产生放热现象，使温度升高；有些物质溶解时产生吸热现象，使温度降低。【课堂练习】指出下列溶液中的溶质和溶剂精品文档放心下载溶液 浓盐酸 石灰水 碘酒 硫酸锌溶液溶质溶剂板书设计：7。1溶解与乳化（第2课时）三.乳化现象四.溶解时的吸热或放热现象【课堂练习】课本195检查站【布置作业】课本197（4)（5)，练习册7.2 物质溶解的量教学目的：1。了解饱和溶液与不饱和溶液的概念,认识饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。谢谢阅读2。了解溶解度的概念，初步学会绘制和查阅溶解度曲线。精品文档放心下载3.知道气体溶解度的表示方法及其影响因素。4。认识溶解量、溶解性与溶解度的关系，感受用溶解度知识对一些问题的解释。感谢阅读教学重点：1.饱和溶液及溶解度的概念。2。溶解度曲线绘制的探究。3.气体溶解度及其影响因素。教学难点:1。饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。2。溶解量、溶解性与溶解度三者的关系。教学课时：3课时教学过程:7.2 物质溶解的量（第1课时)【复习提问】什么是溶液?【设 问】在一定温度下,在一定量水中，是否能无限量的溶解某种物质吗？感谢阅读【观察活动】【实验7—7】室温下，在各盛有15mL水的两个烧杯里，分别加入3g硝酸钾和3g氯酸钾固体，边加入，边搅拌，观察溶解情况。（完成教材空白)谢谢阅读4【板 书】一。饱和溶液与不饱和溶液1.概念：在一定温度下，在一定量的溶剂里,不能在溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。感谢阅读【强 调】①明确“一定温度下”和“一定量的溶剂中”两个条件.精品文档放心下载②明确“是哪种溶质"的饱和溶液。【板 书】2。二者区别：在一定温度下，在一定量溶剂里，是否能继续溶解该物质.谢谢阅读【设问】在讲饱和溶液、不饱和溶液时为什么要一定指明“一定温度”和“一定量溶剂"？某一溶液达到饱和后,能变为不饱和吗?不饱和溶液怎样才能达到饱和?感谢阅读【观察活动】【实验7—8】向含有硝酸钾不饱和溶液的烧杯里，继续加入硝酸钾,直到有固体硝酸钾剩余。将所得饱和溶液，连同其中剩余的固体颗粒，转移一半至另一烧杯中.向其中一烧杯添加水，边加边搅拌，观察硝酸钾的固体颗粒是否继续溶解.把另一烧杯加热，发生什么变化？(完成填空）谢谢阅读【板 书】3.相互转化①减少溶剂(蒸发）②增加溶质③改变温度（多数升温）谢谢阅读不饱和溶液 饱和溶液①增加溶剂 ②减少溶质③改变温度（多数降温）【拓 展】1.浓溶液和稀溶液：只表示溶液只溶质含量的多少。感谢阅读2。溶液的“饱和和不饱和与溶液的浓和稀没有必然的联系。所以，饱和溶液不一定就是浓溶液,不饱和溶液也不一定就是稀溶液。感谢阅读【小 结】1。溶解量——物质在溶剂中被溶解的量.2.饱和溶液与不饱和溶液的概念。3。溶液是否饱和,必须指明温度及溶剂量两个前提条件.条件一旦改变,饱和与否可谢谢阅读以转化.【课堂练习】1.P.205 检查站2。下列有6种操作,选出其代号填入下列转化关系的括号中：精品文档放心下载A。加硝酸钾晶体 B.加水 C.恒温下蒸发掉一些水D.升温 E。降温 F.加入较稀的硝酸钾溶液硝酸钾的饱和溶液 硝酸钾的不饱和溶液【作 业】1、现有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液,试举出两种使它变成饱和溶液的方法。精品文档放心下载2、下列说法是不是正确?为什么？5(1）浓溶液一定是稀溶液；医溶液一定是不饱和溶液。(2）在同一温度下,氯化钠的饱和溶液比它的不饱和溶液浓.精品文档放心下载（3）某硝酸钾溶液在20℃时是饱和的，当其他条件不变，温度升到100℃时，该溶液也一定是饱和的。谢谢阅读3、将不饱和溶液转变为饱和溶液，最可靠的方法是（ ）精品文档放心下载A。升高温度 B。降低温度 C.加入溶质 D.加入溶剂感谢阅读板书设计：7。2 物质溶解的量（第1课时)一.饱和溶液与不饱和溶液1。饱和溶液与不饱和溶液的概念2。饱和溶液与不饱和溶液的区别3.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化【布置作业】课本203（1)(2），练习册教学过程:7。2 物质溶解的量(第2课时）【复习提问】讨论下列各题是否正确？1。某溶液一旦达到饱和，便无法再多溶原有的溶质了。（ )感谢阅读2。饱和溶液必定是很浓的溶液。（ ）3.在溶液中有固体长期存在，该溶液必定饱和。（ )【引入新课】在前面几章的学习中，我们讲过氧气不易溶于水，二氧化碳能溶于水，氢气、一氧化碳、碳酸钙、氢氧化铜难溶于水等,这说明不同物质在同一溶剂（水）里溶解的能力各不相同。我们把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。谢谢阅读【板 书】一。溶解性:一种物质溶解在另一种物质里的能力。(物质本身的一种属性）谢谢阅读1.溶解性的大小跟溶质、溶剂的性质、结构有关。同一物质在不同溶剂里溶解性不同。精品文档放心下载【讲述】如食盐易溶于水，却很难溶解在汽油中;油脂容易溶解在汽油中，却很难溶解在水中；碘容易溶解在酒精中,却很难溶解在水中.谢谢阅读【板 书】2。不同物质在同一溶剂里溶解性不同【讲 述】如同温度下,等量的水中,蔗糖比食盐溶解的量多。精品文档放心下载【板 书】3.物质溶解性常分为“易溶"、“可溶”、“微溶”、“难溶”感谢阅读【提 问】“油脂的溶解性很差”，对吗？（不对，没指明在何种溶剂中）谢谢阅读【讲述】物质的溶解性用什么来衡量呢？也就是说以什么标准来比较物质溶解性大小呢？这个标准能精确的告诉人们在一定温度下，一定量的溶剂中最多能溶解多少物质，这就要用到溶解度这个概念.感谢阅读6【板 书】二.固体的溶解度1。定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。感谢阅读2.四要素：①条件：在一定温度下 ②标准:在100克溶剂里谢谢阅读③状态：达到饱和 ④单位：（克）【讲 解】①我们上节课学到大多数物质在温度升高的情况下在水中的溶解性会增大，也就谢谢阅读是说在一定量的溶剂中温度不同溶质所溶解的量不同，即温度变化时溶解度大小有影响,因此要指明在一定温度下.精品文档放心下载②各种固体物质的溶解度需要对溶剂的量制定一个标准,即溶剂的量要一定，规定用“100g溶剂”作为标准.感谢阅读③因为每种物质在同一温度下，在一定量的溶剂里达到饱和状态和不饱和状态时所溶解的溶质的质量不同,所以规定不同固体物质溶解度都应达到饱和状态下，即在100g溶剂里，固体物质溶解能力达到最大限度。感谢阅读④固体物质的量的单位规定为克，与溶剂的量的单位一致.如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是物质在水里的溶解度。精品文档放心下载例如：在20℃时，100克水里最多能溶解36克氯化钠，溶液达到饱和状态,我们就说氯化钠在感谢阅读20℃时在水里的溶解度是36克。又如在20℃时硝酸钾在水里的溶解度是31.6克，那表示在20℃精品文档放心下载100克水里溶解31。6克硝酸钾是溶液达到饱和状态，它同时还表示了溶剂质量为100克时，溶质感谢阅读及饱和溶液的质量.【板 书32.固体溶解性与溶解度的关系难溶物质 微溶物质可溶物质 易溶物质0.01 1 10 200C的溶解度(克）【板 书】4。固体物质的溶解度曲线【探究活动】依据数据绘制溶解度曲线【讨论交流】完成教材空白【小 结】1。定义：溶解度曲线是以纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度,画出的表示物质感谢阅读溶解度随温度变化的曲线。【拓 展】2．固体物质的溶解度曲线的理解和应用:（1)影响固体溶解度的外部因素：温度（2）溶解度曲线的意义：7①表示某物质在不同温度下的溶解度及溶解度随温度变化的情况。谢谢阅读②两条曲线的交点表示两种在同一温度下的溶解度相同.③溶解度下方的点表示溶液是不饱和溶液.④曲线上的点和曲线上方的点表示溶液是饱和溶液。【拓 展】3.溶解度曲线的变化规律A。大多数物质的溶解度随温度的升高而升高极少数的物质溶解度随温度的升高而降低C。少数物质的溶解度受温度的影响不大板书设计:7.2 物质溶解的量（第2课时）三。溶解性四。固体的溶解度：1定义2四要素3固体溶解性与溶解度的关系4固体物质的溶解度曲线精品文档放心下载【布置作业】课本203（4）,练习册教学过程：7。2 物质溶解的量（第3课时)【复习提问】1。什么叫溶解度？它必须具备哪几个要素？2。20℃时硝酸钾在水里的溶解度是31。6克，其内涵的意义是什么?感谢阅读3。影响溶解度的因素有哪些?【练 习】1.要使硝酸钾的溶解度增大的方法是（ ）A．增加水 B．增加硝酸钾C．不断搅拌 D．升高温度感谢阅读2.如图所示A.B.C.三种固体的溶解度曲线，根据下图回答：感谢阅读（1）溶解度随温度的升高而明显减小的物质是。（2)溶解度随温度的升高而明显增大的物质是.(3）溶解度受温度变化影响很小的物质是.（4）在10℃时，A.B.C。溶解度由大到小的是。精品文档放心下载3.右图a、b两种物质的溶解度曲线.请根据图中内容回答下列问题：谢谢阅读①随着温度的升高，a物质的溶解度的变化趋势是________感谢阅读②曲线a与b的交叉点M表示的含义是_________________精品文档放心下载③37℃时a物质的溶解度为________g，80℃时40ga物质溶于50g水中所形成的溶液是精品文档放心下载___________溶液（选填“饱和"或“不饱和”）。感谢阅读【引入新课】打开汽水瓶盖，会冒出大量气泡,为什么？要是汽水冒出更多气泡，可以采取的谢谢阅读8方法还有哪些?为什么？【板 书】五.气体物质的溶解度【阅 读】P.208教材内容【板 书】1。定义：某气体在压强为101。3kPa和一定温度时溶解在1体积的溶剂中达到饱和状态时的体积。感谢阅读2。影响因素：气体的溶解度随温度的升高而降低,随压强的增大而增大。感谢阅读【阅 读】P。202知识视窗——你知道吗?板书设计：7.2 物质溶解的量(第3课时)五.气体物质的溶解度1。定义2.影响因素3.气体溶解性与温度和压强的关系【课堂练习】讨论与交流201-202页，课本203（3）（5）谢谢阅读【布置作业】练习册7.3溶液浓稀的表示教学目的：1。掌握溶液浓稀的一种定量表示方式——溶质的质量分数。2。能进行关于溶质质量分数的简单计算。3。初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。4。理解溶解度与溶质质量分数的区别与联系。教学重点：精品文档放心下载1.溶质质量分数的概念及其计算。2.配制一定溶质质量分数的溶液。教学难点：溶解度与溶质质量分数的区别与联系。教学课时：3课时教学过程:7。3溶液浓稀的表示(第1课时)【引 入】甲杯中100g水溶有10g食盐，乙杯中100g水溶有5g食盐，丙杯中100g水溶有精品文档放心下载2g食盐。讨论：食盐水的咸味是由水还是由食盐引起的？三个杯中，哪杯食盐的溶解量最少？哪个杯的食盐水最咸?为什么？谢谢阅读9【板 书】溶液的浓度【探究活动】【实验7-9】引导学生观察、比较蓝色的深浅，阅读课文，完成空白.【讲述】某一溶液浓（或稀）到什么程度？用定量的方法表达出来，这就是通常说的“浓度”。溶液的浓度有很多种表示方式，我们学习其中一种表示方法——溶质的质量分数。感谢阅读【板 书】一、溶质的质量分数1。定义:溶质质量与溶液质量之比，通常以百分数表示2.计算式：溶质质量分数=×100%【练 习】课本205通过计算填表【结 论】溶质质量分数越大，有色溶液的颜色越深。【讨论交流】课本206/1。2.【讲 述】要解决这两个问题,我们必须学会计算溶质的质量分数。谢谢阅读【板 书】二、溶质质量分数的简单计算1。从一瓶氯化溶液中取出20g溶液，蒸干后得到208g氯化钾固体.试确定这瓶溶液中溶质的质量分数.感谢阅读解：这瓶溶液中溶质的质量分数为答：这瓶溶液中溶质的质量分数为14％。2.在农业生产中，常用食盐溶液去选种。现要配制80kg溶质质量分数为15%的食盐水，需要氯化钠固体和水的质量各为多少?谢谢阅读解:设需要氯化钠固体的质量为答：配制80kg溶质质量分数为15％的盐水，需要氯化钠固体12kg和水68kg.【小结】溶质的质量分数与溶解度的区别溶解度溶质的质量分数意义定量的表示物质在某溶剂中溶解性的大小定量的表示某溶液的浓稀程度标准每100g溶剂中每100g溶液中溶液状态达到饱和状态任何溶液单位克无单位（百分数）影响因素温度不受外界条件影响10【练 习】课本209习题7.3/6.板书设计：7。3溶液浓稀的表示（第1课时）一、溶质的质量分数1.定义：溶质质量与溶液质量之比,通常以百分数表示2.计算式：溶质质量分数=×100%二、溶质质量分数的简单计算【布置作业】课本209页1,练习册1.在一定温度时，氯化钠饱和溶液的质量是12g，把它蒸干后，得到3.2g氯化钠，计算：谢谢阅读（1）该温度是氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数.(2）配制该温度是氯化钠饱和溶液1000g，需水和氯化钠各多少克？感谢阅读2.在10℃时,把33g氯化铵加入到100g水中，恰好配成饱和溶液，计算10℃时氯化铵饱和溶液中溶质的质量分数。感谢阅读教学过程：7。3溶液浓稀的表示（第2课时）【板 书】三、有关溶液稀释的计算1。配制铅蓄电池用的28％硫酸溶液460g，问需要98%的浓硫酸的体积是多少?已知98％浓硫酸的密度为1。84gcm—3.感谢阅读分析：用浓溶液加水稀释成较稀的溶液时，原溶液的质量和溶质的质量分数都发生了变化,但其中溶质的质量没有改变。溶液加水稀释前后，溶质的质量不变感谢阅读解:设需要98%的浓硫酸的质量为x460g×28%=x×98%x=131.4g这些浓硫酸的体积为答：配制28％硫酸溶液460g，需要98%的浓硫酸71.4cm-3。谢谢阅读例2。把50g质量分数为98％的硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液，需要水多少克?解法一:50g98％的硫酸中溶质的质量为：50g×98%＝49g感谢阅读稀释后溶液的质量为：49g÷20%＝245g需要水的质量为:245g－50g＝195g解法二:设稀释后溶液的质量为x,则50g×98%＝x×20％x＝245g11需要水的质量为：245g－50g＝195g解法三：设需要水的质量为x精品文档放心下载50g×98%＝（50g＋x）×20％x＝195g答：略例3。某生产队买到含NH18%的氨态化肥，在施化肥时,须将氨水稀释成0.3%，否则会“烧谢谢阅读3苗”。若将一桶（25kg)18%的氨水稀释成0。3%氨态化肥，需加水多少千克？谢谢阅读解法一：一桶18％的氨水中含NH的质量为：25kg×18%＝4.5kg谢谢阅读3稀释成0.3%的氨态化肥的质量为：4。5kg÷0.3%＝1500kg谢谢阅读需加水的质量为：1500kg－25kg＝1475kg谢谢阅读解法二:设稀释成0.3％的氨态化肥的质量为x25kg×18％＝x×0。3%x＝1500kg需加水的质量为：1500kg－25kg＝1475kg解法三：设需加水的质量为x精品文档放心下载25kg×18％＝（25kg＋x)×0。3％x＝1475kg答：略【练 习】课本207练习现要配制10kg0.4％的过氧乙酸消毒液,请计算需用含过氧乙酸40％的市售原液的质量是多少？所需稀释用水的质量为多少?谢谢阅读解:设需用含过氧乙酸40%的市售原液的质量是x10kg×0。4%＝x×40%x=0.1kg所需稀释用水的质量为 10kg－0。1kg＝9。9kg感谢阅读答：需原液的质量是0.1kg。所需稀释用水的质量为9.9kg。谢谢阅读板书设计：7.3溶液浓稀的表示(第2课时）三、有关溶液稀释的计算，溶液加水稀释前后，溶质的质量不变精品文档放心下载【课堂作业】课本207页练习【布置作业】课本209页2，6,7，练习册1。配制500mL10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需氢氧化钠和水各多少克？感谢阅读2.把100g98%的硫酸稀释成10%的硫酸，需水多少克?感谢阅读3.实验室需要配制500g10％的盐酸，需要38％的盐酸（密度为1。19g/cm3）多少精品文档放心下载12毫升？教学过程：7.3溶液浓稀的表示（第3课时)【板 书】四、配制一定溶质质量分数的溶液【探究活动】如何配制50g质量分数为8％的氯化钠溶液？谢谢阅读1。计算：配制50g质量分数为8%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量：感谢阅读NaCl： 50g×8％＝4g HO：50g－4g＝46g精品文档放心下载22.称量（量取）：用托盘天平称量所需的氯化钠质量，倒入烧杯中，用量筒量取所需水的体感谢阅读积（把水的密度近似看做1gcm-3）.3.溶解：将量筒里的水,注入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌,使氯化钠溶解。感谢阅读4.装入试剂瓶：把上述氯化钠溶液装入贴有试剂名称和溶质质量分数标签的试剂瓶中，盖好谢谢阅读瓶塞，放到指定的柜中。【板 书】例1。60g10％的食盐水与40g20%的食盐水混合，所得溶液中溶质的质量分数为精品文档放心下载多少？解：所得溶液中溶质的质量分数为：答:略。2。用60％的酒精溶液A与25％的酒精溶液B配成45%的酒精溶液,则A、B溶液的质量比为感谢阅读多少？解：设A、B溶液的质量分别为x、yx×60%＋y×25％＝（x＋y)×45％x∶y＝4∶3答：略.【小结】用稀溶液稀释浓溶液设浓溶液的质量为,其溶质的质量分数为a％，稀溶液的质量为,精品文档放心下载其溶质的质量分数为b%，两溶液混合后的溶质的质量分数为c％。则可得精品文档放心下载板书设计：7。3溶液浓稀的表示(第3课时)四、配制一定溶质质量分数的溶液1。计算2。称量(量取）3.溶解4。装入试剂瓶谢谢阅读【课堂作业】课本207页学生实验活动【布置作业】课本209页3，4,5,练习册1。制取4g氢气需要49％的硫酸溶液多少克?2.已知19.5克锌恰好能跟150克稀硫酸完全反应。求：(1）生成氢气的质量;精品文档放心下载13(2)反应前稀硫酸中溶质的质量分数；(3）反应后所得溶液中溶质的质量分数.7.4晶体的生长教学目的：1.认识晶体及其形成过程。2.了解结晶现象。3。体验较大晶体的制作过程与方法.4.初步学习分离混合物的方法。教学重点:晶体与结晶、混合物的分离.教学难点：结晶法分离混合物的原理和操作。教学课时：1课时教学过程：【复习提问】1。对于50℃的硝酸钾饱和溶液50mL，下列操作后的溶液是否饱和？谢谢阅读取出10mL后②加热至80℃③冷却至10℃感谢阅读④恒温下加水 ⑤恒温下蒸发水 ⑥恒温下加入KNO固体谢谢阅读32。已知KNO的溶解度20℃为32g,40℃为64g。现有100g水与32gKNO组成的20℃的饱和溶谢谢阅读3 3液，当加热至40℃是,需加入多少克KNO才能达到饱和?感谢阅读3【引入新课】将上述第2题得到的40℃的饱和溶液，又冷却回20℃，大家猜想一下可能出现什么现象？精品文档放心下载【板 书】一。晶体：具有一定规则形状的固体.【阅 读】课本210图7-14美丽奇特的晶体精品文档放心下载【设 问】晶体是怎样形成的？【板 书】二。晶体的形成【观察活动】【实验7—10】晶体可由饱和溶液形成（完成课本空白）感谢阅读【板 书】形成晶体的过程叫做结晶。【讲 解】在实际生产中，常常需要是物质从溶液中结晶析出,如从蔗汁中提取砂糖，从海感谢阅读水中提取精盐.【设 问】【实验7—10】中制得的晶体很小，如何才能制得较大晶体呢？感谢阅读【板 书】三。制造较大的晶体【探究活动】【实验7—11】怎样制造较大的晶体？【讲 解】晶体析出后剩下的溶液叫母液，母液是该温度下的饱和溶液。感谢阅读【设 问】1.氯化钠与沙子混合在一起，有什么方法使它们分离而得到纯净的氯化钠?（讨精品文档放心下载14论、交流,归纳出“溶解→过滤→蒸发）2。氯化钠与硝酸钾两种可溶性固体混合，还能用上述方法吗？谢谢阅读【板 书】四。怎样分离混合物【探究活动】分离硝酸钾与氯化钠的混合物【板 书】1。过滤法：分离不溶性固体和液体的混合物或除去混合物中不溶性杂质。精品文档放心下载2.结晶法：从溶液中得到固体溶质或分离几种可溶性固体混合物。谢谢阅读【讲 解】P.217图7-18用结晶法提纯固体物质精品文档放心下载操作指引——过滤操作【补 充】结晶法的应用—-两种方法四种情况两种方法：冷却热饱和溶液法和蒸发溶剂法四种情况与两种方法的关系:1。将溶解度受温度影响变化大得固体溶质从其水溶液中析出（如将KNO从其水溶液中析出），感谢阅读3一般采用冷却热饱和溶液法。2.将溶解度受温度影响变化不大的固体溶质从其水溶液中析出（如将NaCl从其水溶液中析出）,一般采用蒸发溶剂法。感谢阅读3.溶解度受温度影响很大的固体中，混有少量溶解度受温度影响小的固体(如KNO中混有精品文档放心下载3NaCl），采用冷却热饱和溶液法.4。溶解度受温度影响不大的固体中混有少量溶解度受温度影响很大的固体（如NaCl中混有KNO)，采用蒸发溶剂法。精品文档放心下载3【小 结】1。有规则形状的固体称为晶体，形成晶体的过程称为结晶。谢谢阅读2.结晶的方法：蒸发结晶(海水晒盐）、降温结晶.3。两种固体混合后的分离方法：过滤法—-分离不溶性固体和液体的混合物或除去混合物中不溶性杂质。谢谢阅读结晶法——从溶液中得到固体溶质或分离几种可溶性固体混合物。感谢阅读板书设计：7。4晶体的生长一、晶体二。结晶的方法三。四.怎样分离混合物结晶法的应用【布置作业】现有两种同一温度下的溶液，一瓶是氯化钾的饱和溶液，一瓶是氯化钾的不饱和谢谢阅读15溶液,请你至少用三种方法把它们区别开来。练习册全章精要回放关键词或词组溶液（7.1） 溶质（7.1）溶剂（7.1)乳浊液（7.1） 饱和溶液（7。2） 不饱和溶液(7.2)精品文档放心下载溶解度（7。2） 溶解度曲线（7。2) 溶液浓度(7。3）谢谢阅读溶质的质量分数（7.3） 结晶(7。4）第八章8.1溶液的酸碱性教学目的：1.知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应。2。会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性.3.通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程，增加学生的好奇心和求知欲。谢谢阅读发展学生善于合作，勤于思考的科学精神。教学重点：认识酸碱指示剂能使酸碱溶液反应,可用于检验酸或碱的溶液感谢阅读教学难点：酸性溶液不一定是酸，碱性溶液不一定是碱教学课时：1课时仪器、药品：食醋、稀盐酸、稀硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、酚酞溶液；精品文档放心下载滴管、试管、试管架1、酸性溶液和碱性溶液（1）溶液的酸碱性能使紫色石蕊试液变红色，这种溶液显酸性；能使紫色石蕊试液变蓝色，这种溶液显碱性；不能使紫色石蕊试液变色，这种溶液显中性。（2）酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液。常用的酸碱指示剂：紫色石蕊试液；酚酞试液。指示剂的颜色变化:酸性溶液—-使蓝色石蕊试纸变红；碱性溶液——使红色石蕊试纸变蓝。2、酸、碱性的强弱16溶液有酸性，也有碱性,如何区分？酸性或碱性的强弱程度如何衡量?谢谢阅读常用用pH表示酸碱性的强弱。（1）pH的意义:用来表示溶液的酸、碱性强弱程度。感谢阅读（2）pH的范围：0~14.（3）溶液的酸碱度与pH的关系：（4）测定方法：用pH试纸。将干燥的PH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取试液后点在试纸中部,观察颜色的变化将变化后的颜色与标准比色卡比较，读取数值。精品文档放心下载注意：测定PH是，不应直接将PH试纸浸入溶液来测定，这样会使被测溶液受到污染感谢阅读测定前不能将PH试纸润湿，因为用水润湿后的PH试纸测得的值相当于稀释后溶液的PH值，常用的PH试纸测出的PH数值为整数，不是小数谢谢阅读（5)pH的改变。酸性溶液中加水稀释 碱性溶液加水稀释若酸性溶液被稀释后酸性减弱，PH变大 若是碱性溶液被稀释后碱性减弱，PH变小感谢阅读3、溶液酸碱性与生命活动的关系(1)溶液酸碱性与人体健康的关系；人体的生命活动要在一定的PH范围内才能正常进行讲解：感谢阅读正常人血液的PH为7.35～7。45，10%的人是这样的健康碱性体质，7。35以下处于健康和疾病之间的亚健康状态.低于7的就有重大疾病。谢谢阅读（2）溶液酸碱性与农作物生长的关系。作物的正常生长环境也要求一定的PH范围,所以土壤的酸碱性直接影响植物的生长发育板书设计：8。1溶液的酸碱性精品文档放心下载1。酸性溶液和碱性溶液（1）溶液的酸碱性（2）酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液.2、酸、碱性的强弱（1）pH的意义：（2）pH的范围：（3）溶液的酸碱度与pH的关系：3、溶液酸碱性与生命活动的关系（1）溶液酸碱性与人体健康的关系17(2）溶液酸碱性与农作物生长的关系【课堂作业】课本225页14-3【布置作业】课本226页4—6，练习册8.2常见的酸和碱8。2。1常见的酸教学目的:1.认识酸及常见酸的物理性质。浓硫酸的特性，及稀释。精品文档放心下载2.了解和初步运用金属活动性顺序判断反应能不能发生。感谢阅读3.从物质既有共性又有个性的观点出发，了解某种酸的通性和特性。精品文档放心下载教学重点:1、掌握稀硫酸、稀盐酸的化学性质，会背金属活动性顺序表。精品文档放心下载2、掌握金属氧化物与酸的反应，了解复分解反应.教学难点：从理论和实验初步了解金属活动性顺序.仪器和药品：浓硫酸，浓盐酸，一瓶水与前者体积相当，量筒、玻璃棒、滴管、烧杯精品文档放心下载剪刀、小木块、双孔洗气瓶、滤纸、火柴、蔗糖等。稀硫酸、盐酸、Cu、Mg、Zn、Na、醋酸、带锈铁钉、CuO、CaO、酒精灯、谢谢阅读试管夹、火柴，石灰石，纯碱，碳酸钾。教学课时：2课时教学过程：8。2。1常见的酸（第1课时）一、复习：1、测溶液的酸、碱性用________,测溶液的酸、碱度用_______方法是什么。感谢阅读2、画出往酸溶液中加水时PH随加水变化的图象。二、新课：[认识酸］：你知道哪些酸，能写出化学式吗?这些酸都有哪些性质？感谢阅读［浓酸的物理性质]：探究，在我们学习制二氧化碳和氢气时，曾经分别使用过稀硫酸和稀盐酸，它们都是由浓溶液稀释而成的，下面让我们来探究它们的物理性质，并完成P186表格。谢谢阅读可用小烧杯中倒液体,放木块，观察浸入体积比较（或粗略拈一拈)挥发性要注意瓶口现象.感谢阅读1、盐酸和硫酸的物理性质及用途如下表：物质颜色状态挥发性用途盐酸重要化工产品。金属除锈，制造药物，化工生产等。无色液态易挥发(HCl）胃液中盐酸帮助消化。硫酸无色黏稠、油状、难挥发重要化工原料.生产化肥、农药、火药等和金属除18(HSO) 液态 吸水性 锈，精炼石油。2 4硝酸无色 液态 难挥发 生产化肥,染料，炸药（HSO）2 42、盐酸：纯净的盐酸是无色的，但工业盐酸常因含有杂质而带黄色(主要由Fe3+引起）.打开感谢阅读浓盐酸时常会看到白雾,这是由于浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气里的水蒸气接触，重新结合谢谢阅读为盐酸小液滴，许多盐酸小液滴散布在空气中，就形成了白雾。（雾是液滴分散悬浮在气体中的现谢谢阅读象）［板书］浓盐酸、浓硫酸、硝酸的特性[浓硫酸的特性及其稀释]：吸水性（出示双孔洗气瓶）；脱水性①滤纸②火柴③蔗糖精品文档放心下载讲解并演示浓硫酸的稀释。学生活动：思考1、因为浓硫酸有腐蚀性，且浓硫酸溶于水放出大量的热,所以若浓硫酸不小心洒在衣服或皮肤上,应如何处理？谢谢阅读2、配制98克18。4%的稀硫酸，要用98％密度为1。84克/厘米3的浓硫酸多少毫升？水多少毫升？应如何操作？精品文档放心下载课堂小结:浓硫酸敞口放置在空气中，浓度、质量分别如何改变？感谢阅读3、浓硫酸的特性和浓硫酸的稀释方法:（1）浓硫酸的密度比水大，且溶于水时放出大量的热，因此稀释浓硫酸时千万要注意，一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。感谢阅读（2）浓硫酸能吸收空气中的水蒸气而变稀,因此浓硫酸应密封保存.利用浓硫酸的吸水性，浓硫酸可做某些气体的干燥剂。精品文档放心下载（3）浓硫酸还具有脱水性和很强的腐蚀性，若不慎溅在皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗,再涂上3%～5％的NaHCO溶液。精品文档放心下载3拓展：(1)稀释浓硫酸时,如果将水倒进浓硫酸里，由于水的密度小,浮在硫酸上面，浓硫酸溶解时放出大量的热量使水沸腾，液滴向四处飞溅，易造成事故.（2)浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中质量分数都会变小。精品文档放心下载板书设计：8。2.1常见的酸（第1课时）一、浓硫酸、浓盐酸的物理性质.物理性质 浓盐酸 浓硫酸 浓硝酸通常色态及密度挥发性或吸水性敞口在空气中的现象19二、浓硫酸的特性及其稀释。【课堂作业】课本228—229观察活动,【布置作业】课本234页1。2，练习册教学过程：8.2.1常见的酸(第2课时）复习1、酸 中 碱2、浓硫酸、盐酸敞口放置在空气中质量、浓度、PH分别如何变化。感谢阅读3、稀释浓硫酸时应石注蕊意什红么？浓硫紫酸沾到皮蓝肤上该如何处理？谢谢阅读新课：探究稀酸的化学性质:物质的化学性质是由构成它的粒子决定的，所以让我们来了解它们的水溶液中有哪些离子.从它们的名称看,都有一个字,从化学式特点看都含有氢，再看它们的共同特征，电离时生成的阳离子全部是氢离子.如HCl===H++Cl—，各种离子分别有什么性质呢？我们再来探究金属与酸的反应，但我们要透过现象看本质。精品文档放心下载演示:Cu、Mg、Zn分别与盐酸或硫酸反应酸的通性（这是重点)详解：稀盐酸和稀硫酸在水溶液中都有共同的氢离子（H+），因此它们有相同的化学性质即酸感谢阅读的通性化学反应 酸种与反应现象 类化学性质与指示剂反应与金属(Mg、Zn、Fe、Al)反应生成盐和氢气（置换反应）感谢阅读与金属氧化物（FeO、CuO）反应2 3与盐（鉴别碳酸盐)(CaCO、NaCO）反应感谢阅读3 2 3

稀盐酸（HCl） 稀硫酸(HSO）2 4使紫色石蕊变红，不能使无色酚酞变色Zn+2HCl==ZnCl+H↑2 2Zn+HSO==ZnSO+H↑2 4 4 2Fe+2HCl==FeCl+H↑ 均产生气泡2 2Fe+HSO==FeSO+H↑2 4 4 22Al+6HCl==2AlCl+3H↑3 22Al+3HSO==Al（SO)+3H↑感谢阅读2 4 2 4 3 2反应金属氧化物溶解 FeO+6HCl==2FeCl+3HO感谢阅读2 3 3 2FeO+HSO==Fe（SO)+3HO（充分反应后溶液变成黄色）感谢阅读2 3 2 4 2 4 3 2CuO+2HCl==CuCl+HO CuO+HSO==CuSO+HO（充分反应后溶液变成蓝色）谢谢阅读2 2 2 4 4 2CaCO+2HCl==CaCl+HO+CO↑ 均产生气泡谢谢阅读3 2 2 2NaCO+HSO==NaSO+HO+CO↑(生成的气体可以使澄清石灰水变浑浊）感谢阅读2 3 2 4 2 4 2 22023322442警示：(1)稀盐酸和浓盐酸的物理性质不同——稀盐酸不能在瓶口形成白雾。(2)稀硫酸与浓硫酸的物谢谢阅读理性质和化学性质都有差别-—稀硫酸不具吸水性和脱水性等。（3)其他常用的酸还有:硝酸（HNO)、谢谢阅读3醋酸或乙酸（CHCOOH），它们的化学性质与盐酸或硫酸有相似之处。（4）与金属反应时是指排在氢谢谢阅读3前面的金属。（5）CO2-的验证方法是用酸和澄清石灰水。（6）用酸除锈时，不能将金属制品长时间精品文档放心下载3浸泡在酸中,否则排在氢前面的金属与酸反应造成金属锈蚀。感谢阅读说明：①不是所有金属都能与酸反应②能反应的剧烈程度与不相同。感谢阅读[猜想］:这种反应的发生是由于酸溶液中存在什么离子的原因,并设计实验验证你的猜想。思考：酸都是一样的，说明谁的性质存在差异——金属，金属在此反应中干什么了呢?分析：Mg+2HCl===反应中Mg原子失去电子成镁离子，氢离子→氢原子→氢分子。谢谢阅读发现：金属原子的失电子能力越强,其反应就越剧烈，性质越活泼。感谢阅读按此推理：Na应比Mg活泼，与酸的反应更剧烈，演示并论证。谢谢阅读总结：人们经过实验和理论相结合研究,总结出常见金属的活动性顺序如下：精品文档放心下载K、Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au感谢阅读先了解它的两条规律①氢以前的金属可以置换出酸中之氢②位置越靠前性质越活泼。感谢阅读过渡：我们知道了活泼金属可以将酸中的氢离子置换出来，就好像是牺牲了自己（成为离子的形式均匀分散在水中）换来了氢气.所以说氢离子很历害能把金属溶进来。下面让我们来看看氢离子还有什么本事？谢谢阅读演示:铁锈、CuO、CaO与酸的反应。再次发现氢离子很历害能把铁锈溶进来。现象1、溶液由无色变为黄色,2、铁锈溶解,发生反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O然后看到铁钉表面有气泡产生，溶液变为黄绿色。学生活动：你还能说出氢离子的历害之处吗?溶石灰石。感谢阅读课堂总结：酸的三条性质。板书设计:8。2.1常见的酸（第2课时）稀酸的化学性质——-酸的通性HCl===H++Cl—感谢阅读一、酸+金属===盐+氢气Zn+HSO==ZnSO+H↑（金属的活动性顺序）感谢阅读二、酸+金属氧化物====盐+水FeO+6HCl==2FeCl+3HO谢谢阅读三、酸+盐===新酸+新盐CaCO+2HCl==CaCl+HO+CO↑感谢阅读3222【课堂作业】课本231检查站，【布置作业】课本234页3。5，练习册8.2。2常见的碱教学目的：211.掌握NaOH的化学性质及有关的化学方程式，了解NaOH的俗名，NaOH物理性质。精品文档放心下载2。运用NaOH的有关性质解决一些简单的化学问题。感谢阅读3.从物质既有共性又有个性的观点出发，了解某种碱的通性和特性。感谢阅读教学重点：1.认识常见碱的物性和化性。2.掌握如何保存氢氧化钠、长期存放的氢氧化钠溶液变质原因，如何检验.精品文档放心下载教学难点:氢氧化钠的化学性质。教学课时：1课时仪器药品：烧杯（四只），玻璃棒、表面皿、药匙、球形干燥管、双孔洗气瓶、火柴、平底烧精品文档放心下载瓶、制二氧化碳装置（石灰石稀盐酸)、气球；固体NaOH、蒸馏水、自来水、氢氧化钙、浓氨水、硫酸铜、氯化铁、头发、油脂、鸡蛋。感谢阅读教学过程：一、复习检测:1、默写金属活动性顺序表。2、部分化学反应方程式精品文档放心下载［引言]：前两课我们认识了酸，并了解酸溶液中由于氢离子的缘故导致的化学性质。今天让我们来认识一些常见的碱.出示氢氧化钠固体，氢氧化钙、浓氨水，观察其色、态、水溶性。（由两名学生分别用蒸馏水和自来水配制氢氧化钠溶液，巡视其溶解性和溶液状况。)感谢阅读1氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途。氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体,极易溶于水（溶解放热)白色粉末，微溶于水溶解性易溶于水，溶解时放热微溶特性强烈腐蚀性、吸水易潮解较强腐蚀性俗名苛性钠、火碱、烧碱熟石灰、消石灰制法Ca（OH）+NaCO==CaCO↓+2NaOHCaO+HO==Ca（OH）223322①氢氧化钠固体作干燥剂①工业：制漂白粉用途②化工原料：制肥皂、造纸②农业:改良酸性土壤、配波尔多液③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠③建筑：粉刷墙壁、砌壁2、氢氧化钠固体易吸收空气中的水分而潮解，利用这一性质,氢氧化钠可做某些气体的干燥剂。谢谢阅读氢氧化钠固体应密封保存.3、熟石灰可由生石灰（CaO)与水反应制得，反应的化学方程式为：CaO+HO=Ca（OH).反应时精品文档放心下载2 2放出大量的热。[演示]：NaOH与蛋白质、油脂的作用。2222321、头发放入浓NaOH溶液。2、鸡蛋清放入浓NaOH溶液。3、在NaOH溶液中滴1——2滴油,充分振荡.精品文档放心下载［发现］:NaOH能溶解蛋白质,油脂。对皮肤、纸张、织物等有强烈腐蚀性，俗称-—火碱、烧碱、苛性钠.在玻璃器皿中称量。谢谢阅读警示：（1)NaOH、Ca（OH)都有腐蚀性，使用时要特别注意.谢谢阅读2（2）如果不慎将NaOH溶液沾到皮肤上,要用大量的水冲洗,再涂上硼酸溶液.谢谢阅读（3）用NaOH用干燥剂时，不能干燥的气体有HCl、CO、SO等精品文档放心下载2 2二、氢氧化钠的化学性质：演示实验：1、其溶液与酚酞石蕊的变色情况(用红色石蕊试纸）感谢阅读2、气球胀大，用盐酸检验碳酸钠好.3、氢氧化钠溶液加硫酸铜、氯化铁分别观察现象.碱的通性（这是重点）详解：常用的碱是氢氧化钠和氢氧化钙，它们的水溶液都有相同的氢氧根离子（OH—),因此它感谢阅读们也有共同的化学性质即碱的通性。NaOH=Na++OH—感谢阅读1．碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色与酸碱指示感谢阅读剂（用红色石蕊试纸试验：石蓝，酞红）2．碱+非金属氧化物→盐+水二氧化碳通入澄清石灰水:CO +Ca(OH）=CaCO↓+HO现象：澄清石灰水变浑浊。感谢阅读(用澄清石灰水可以检验CO,也可以用CO检验石灰水）感谢阅读22演示：学生上台吹气.并写出方程式.两烧瓶二氧化碳，一瓶倒NaOH另一瓶倒Ca（OH）溶液，发现气球胀大现象不一样。精品文档放心下载2说明两者吸收二氧化碳能力的差异。讲解它还能与二氧化硫,三氧化硫反应的性质（工业上用石灰乳吸收含硫燃料燃烧产生的会污精品文档放心下载染空气的形成酸雨的气体二氧化硫。)【扩展】氢氧化钙和二氧化硫反应：SO+Ca（OH）=CaSO+HO2232氢氧化钙和三氧化硫反应：SO+Ca(OH）=CaSO+HO3242氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO=NaCO+HO2232氢氧化钠和二氧化硫反应(除去二氧化硫）:2NaOH+SO=NaSO+HO2232氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH+SO=NaSO+HO32423．酸+碱→盐+水23Ca(OH）+2HCl=CaCl+2HO NaOH+HCl=NaCl+HO NaOH+HSO=NaSO+2HO感谢阅读2 2 2 2 2 4 2 4 24．碱（可溶）+盐（可溶）→另一种盐+另一种碱（产物符合复分解条件满足下列任意一个条件：有水生成或有气体生成或有沉淀生成）精品文档放心下载氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH+CuSO=Cu(OH）↓+NaSO4 Cu（OH）蓝色感谢阅读4 2 2 2氢氧化钠与氯化铁:3NaOH+FeCl =Fe(OH）↓+3NaCl Fe（OH)红褐色精品文档放心下载3 3 3氢氧化钠与氯化镁:2NaOH+MgCl =Mg(OH）↓+2NaCl Mg（OH）白色感谢阅读2 2 2氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl =Cu(OH）↓+2NaCl Cu(OH）蓝色精品文档放心下载2 2 2氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH）+NaCO =CaCO↓+2NaOH CaCO白色精品文档放心下载2 2 3 3 3板书设计:8。2。2常见的碱一、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途。二、碱的化学性质——-碱的通性NaOH=Na++OH—谢谢阅读1。碱溶液与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色精品文档放心下载2．碱+非金属氧化物→盐+水Ca(OH）+CO =CaCO↓+HO（用澄清石灰水可以检验CO)谢谢阅读2 2 3 2 23．酸+碱→盐+水(中和反应）NaOH+HCl=NaCl+HO24．碱（可溶)+盐(可溶）→另一种盐+另一种碱2NaOH+CuSO=Cu(OH）↓+NaSO4感谢阅读4 2 2课堂练习：比较氢氧化钾和氢氧化钡的化学性质。1．以下列物质为主要成分的药物，一般不宜用作治疗胃酸过多的药物是（ ）谢谢阅读A 氢氧化钠B 碳酸氢钠 C 氢氧化铝 D 墨鱼骨粉（含碳酸钙）精品文档放心下载2．含少量水蒸气的下列气体中，可用固体氢氧化钠干燥的是( ）精品文档放心下载A COB CO C SODHCl2 2【课堂作业】课本232观察活动,233学生观察活动感谢阅读【布置作业】课本234页4。6。7。8，练习册感谢阅读补充作业：1、氢氧化钠固体应如何保存?长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液中,为什么常混有少量碳酸钠？如何检验某氢氧化钠固体或溶液是否已变质？感谢阅读8。3酸和碱的反应教学目的：1。认识酸、碱的组成，知道酸和碱在溶液中生成了氢离子和氢氧根离子.感谢阅读2.理解酸和碱发生的中和反应的原理和本质,联系前两节所学，系统归纳酸碱的化学相似性。精品文档放心下载243。明确复分解反应是两种化合物相互交换成分的反应类型。精品文档放心下载4。了解中和反应在生产生活中的某些应用。教学重点：中和反应,酸、碱化学相似性的归纳。教学难点：酸、碱具有化学相似性原因的理解；设计中和反应实验方案。谢谢阅读仪器药品:蒸馏水、酒精、稀盐酸、稀硫酸、稀烧碱、澄清石灰水谢谢阅读教学课时：2课时教学过程:8.3酸和碱的反应（第1课时）复习测评：1．书写化学式：盐酸_______硫酸_______氢氧化钠_______氢氧化钙_______感谢阅读2．稀盐酸呈________性，其pH_______7，氢氧化钠溶液呈_________性，其pH_______7。感谢阅读导入新课：从上节课学习中，我们已经知道酸、碱各自相似的化学性质,这是什么原因造成的精品文档放心下载呢？先让我们观察一个实验.观察活动：【实验8-13】在6只小烧杯中分别装有下表列出的溶液各100ml，再按图8-12的装精品文档放心下载置进行实验，当闭合开关接通电源后，观察灯泡是否发亮。感谢阅读溶液 蒸馏水 酒精 稀盐酸 稀硫酸 稀烧碱 澄清石灰水精品文档放心下载灯泡亮否从实验可知，蒸馏水、酒精不导电，而酸溶液和碱溶液能够导电。这是为什么？感谢阅读【解 释】这是因为酸、碱溶液中存在带电的粒子。这些带电的粒子是什么？精品文档放心下载【引 入】我们可以分析酸和碱的组成，就可以看出酸或碱在水中都能解离出阳离子和阴离子：精品文档放心下载一.酸和碱的组成酸 碱HCl NaOHHNO K OH3HSO Ca(OH）2 4 2溶于 水生成 溶于 水生成H+Cl-NO—SO2—Na+K+ Ca2+OH-精品文档放心下载3 4（阳离子都是离子)（阴离子是酸根离子) （阳离子是金属离子）（阴离子都是离子)感谢阅读由此可知：酸和碱溶于水生成的产物中都各自有其相同的一种离子，在酸溶液中是氢离子，在碱溶液中是氢氧根离子。这正是它们会各自有相似化学性质的原因.感谢阅读二、中和反应探究活动：酸和碱会发生反应吗?如果把酸和碱溶液相混合,它们之间又会发生什么反应呢？谢谢阅读25组织学生进行探究活动,观察实验，要求学生同步填写P236页教材上的表格。（为进一步探精品文档放心下载究酸碱中和反应实质作铺垫）【学生探究实验】【实验8—14】认识酸跟碱的中和反应谢谢阅读1。取3ml稀氢氧化钠溶液于试管中,逐滴加入稀盐酸，观察到什么现象？有没有反应发生?精品文档放心下载2.为了观察到上述两种溶液发生反应的现象，应采取什么措施？谢谢阅读【观察记录】编号 操作步骤 观察到的现象取3ml稀NaOH溶液于试管中，滴1、2低酚酞溶液精品文档放心下载逐滴往NaOH溶液中滴稀盐酸，震荡向上述刚好褪色的溶液中再滴两滴NaOH溶液，震荡谢谢阅读④ 再次滴入微量稀盐酸，震荡思考:①用玻璃棒沾上述氢氧化钠溶液与稀盐酸刚好反应生成的溶液，在酒精灯火焰上方加热烘干，有何现象？说明什么?谢谢阅读②如果改用其他酸(如稀硫酸）和碱（氢氧化钾溶液）进行上述实验,结果会怎样？为什么？实验现象和结论:①氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液变为红色，逐滴加入稀盐酸，红色逐渐变浅精品文档放心下载至刚好变为无色时，说明盐酸和氢氧化钠完全中和.②玻璃片留下白色固体，白色固体为氯化钠。感谢阅读注意：①要逐滴加入并不断搅拌，颜色刚消失时即停止加入.谢谢阅读②用酚酞试液的目的是控制反应物的用量,同时判断反应是否发生。精品文档放心下载交流与讨论：1、酸和碱发生前后，溶液中的粒子发生了哪些变化？多媒体展示：酸、碱中和反应的微观变化,通过多媒体形象、直观地感受中和反应中的微观变谢谢阅读化。2、组织学生讨论酸碱反应后的生成物,引出中和反应的概念：酸与碱反应生成盐和水的反应叫中和反应，并进一步认识盐这类化合物，归纳出中和反应的实质。精品文档放心下载交流与讨论：1．凡是生成盐和水的反应都是中和反应吗？2．如何判断NaOH溶液与稀盐酸之间的反应恰好完全反应？谢谢阅读解释与结论：指示剂颜色的变化说明碱溶液与滴入的酸溶液发生了化学变化，其反应原理用化谢谢阅读学式表示如下:盐酸与氢氧化钠的反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O精品文档放心下载（酸）(碱) （盐)（水)26硫酸与氢氧化钾的反应:HSO+2KOH==KSO+2HO谢谢阅读24242［板书]二。中和反应酸和碱生成盐和水的反应，叫做中和反应.酸跟碱发生中和反应，同样是酸和碱重要的化学性质之一。精品文档放心下载［归 纳］引导学生归纳酸和碱的化学性质，完成P237页长话短说中的填空，提高学生运谢谢阅读用基本化学用语的能力和归纳能力。项目 酸的主要化学性质 碱的主要化学性质与指示剂 紫色石蕊 使紫色石蕊溶液( ） 使紫色石蕊溶液（ )精品文档放心下载反应 无色酚酞 无色酚酞溶液( ） 无色酚酞溶液（ )感谢阅读酸碱相互反应 酸+碱 （ ）+（ ）与氧化物反应 酸+（ )氧化物 （)+（） 酸+( ）氧化物 （）+（）感谢阅读与盐反应 酸+盐 （ )+（ ） 碱+盐 （ )+（ ）谢谢阅读与较活泼金属反应 酸+较活泼金属 （ ）+（ )【PPT展示】观察下列化学反应有什么特点，总结出复分解反应的定义。感谢阅读Ca(OH）+2HCl=CaCl+2HO2NaOH+HSO=NaSO+2HO22224242HCl+AgNO=AgCl↓+HNOCuSO+2NaOH=Cu(OH）↓+NaSO334224完成P237页交流与讨论，总结出四种基本反应类型各自的特点。谢谢阅读【板书】复分解反应上述酸和碱性质的许多变化中都有这样的特点：参加反应的两种化合物互相交换成分生成另外感谢阅读两种化合物。像这类由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应.感谢阅读三、中和反应的应用多媒体展示：中和反应的应用（让学生意识到知识来源于生活，又应用于生活，感到化学不谢谢阅读仅是有趣的还是有用的。）1.改良酸性或碱性的土壤2。废水处理3。医药应用4。调节溶液的酸碱性【课堂练习】1．一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起到的作用是（ ）精品文档放心下载A。改良碱性土壤 B。改良酸性土壤 C。促进植物的光合作用 D。提高农作物产量感谢阅读272。下列反应，属于中和反应的是（ ）A。Ca（OH）+CO=CaCO↓+HO B.CuO+2HCl=CuCl +HO精品文档放心下载2 2 3 2 2 2C。Cu(OH）+HSO=CuSO+2HO D.AgNO +HCl=AgCl↓+HNO感谢阅读2 2 4 4 2 3 3人被蚊子、昆虫叮咬之后,皮肤红肿疼痛,这是因为被注入了一种叫做蚁酸的物质。此时可感谢阅读以涂抹下列物质中的（）A。食盐水 B。肥皂水 C.橘子汁 D。米醋4。某工厂排放的废水中有大量NaOH，若直接排入河流会造成水体污染,应怎样处理此工厂中谢谢阅读的废水？说出你的想法，并写出相关的化学反应方程式.【阅 读】课本P2398知识视窗【板书】四、酸雨板书设计8.3 酸和碱的反应一、酸和碱的组成二、中和反应1、定义2、实质3、复分解反应三、中和反应的应用四、酸雨【布置作业】:P239—240页 1-68.4 常用的盐教学目的：1．了解氯化钠、纯碱、碳酸钙在生活中的主要用途，了解盐的组成特点。精品文档放心下载2。在回顾酸、碱化学性质的基础上汇总盐的化学性质,会对实验中出现的问题进行分析归纳。精品文档放心下载3。了解复分解反应发生的条件。学会判断复分解反应能否发生。会观察实验现象，并能通过讨论分析,归纳整理实验现象.感谢阅读4。简介我国制碱工业进行爱国主义教育，意识到化学与生产、生活的关系.精品文档放心下载教学重点：盐的化学性质；复分解反应发生的条件.教学难点:复分解反应发生的条件。仪器药品：托盘天平、砝码、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈）、漏斗、滤纸、剪刀、蒸发皿、坩埚钳、石棉网、酒精灯、火柴、纸;粗盐、水。精品文档放心下载28教学课时:2课时教学过程：8。4 常见的盐（第1课时）【引入】我们已经知道化学上的盐不单单指食盐，而是一类金属与酸根结合成的化合物。感谢阅读【讲述】根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铝盐等等。根据阴离子的不同，盐可分为碳酸盐、硫酸盐、硝酸盐、盐酸盐等。如NaCO、KSO、Mg(NO）、AlCl谢谢阅读2 3 2 4 3 2 3【过渡】今天我们来认识生活中四种常见的盐。【讲述】氯化钠（食盐的主要成分）。氯化钠的用途很多。例如，医疗上，用于配制生理盐水(0.9％的氯化钠溶液）；工业上，用制取氢氧化钠、氯气、盐酸等等；生活中,还可用食盐腌制蔬菜、鱼、肉等，延长食品的保存时间。另外，冬天如果道路上积雪太厚,也可以用氯化钠来除积雪。精品文档放心下载【讲述】碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠碳酸钙(CaCO)的用途3大理石、石灰石的主要成分是碳酸钙，是重要的建筑材料，天安门前的华表就是大理石做的。谢谢阅读碳酸钙还可用作补钙剂。碳酸钠(NaCO)和碳酸氢钠（NaHCO)的用途感谢阅读2 3 3碳酸钠易溶于水，呈弱碱性，俗称纯碱，广泛应用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等。碳酸氢钠（NaHCO）俗称小苏打，呈弱碱性常用于治疗胃酸过多引起的胃病。精品文档放心下载3【提问】是不是所有的盐都可以食用呢？【介绍】亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体,形状很像食盐.亚硝酸盐不仅是致癌谢谢阅读物质，而且摄入0.2～0.5g即可引起食物中毒，3g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，感谢阅读起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品.现在世界各国仍允许用它来腌感谢阅读制肉类,但用量严加限制。【阅 读】课本243知识视窗，了解我国制碱专家侯德榜及“侯氏制碱法"精品文档放心下载【提问】盐的组成有什么特点阳离子是金属离子(或铵根离子），阴离子是酸根离子；根据阳离子不同,盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐、铵盐等；精品文档放心下载根据阴离子不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐等。谢谢阅读【总结】盐根据阳离子和阴离子的不同的分类。分类 组成特点 盐类统称 举例根据盐中阴离子的 金属+Cl- 盐酸盐 KCl、NaCl感谢阅读29不同的分类。金属+SO2—硫酸盐NaSO、CuSO4244金属+NO-硝酸盐KNO、NaNO333根据盐中金属离子K++酸根钾盐KCl、KNO3（NH+）的不同的分类。Na+酸根钠盐NaSO、NaNO+4NH+酸根铵盐NHCl、NHNO+44432、不同盐各由什么相关的酸和碱反应得到的?并完成填空.谢谢阅读不同的盐可以由对应的酸和碱发生中和反应得到盐NaSOKCOMg(NO）FeClCuSO24233234相关的酸相关的碱【过渡】那么盐有什么化学性质呢?其实盐的化学性质我们在前面讲金属、酸、碱的时候都有谢谢阅读涉及了。【回顾】1。金属+盐→新金属+新盐(除K、Ca、Na）精品文档放心下载Fe+CuSO ====FeSO +Cu4 4Mg+ZnCl ====MgCl +Zn2 22。盐+酸→新酸+新盐AgNO +HCl====AgCl↓+HNO精品文档放心下载3 33.盐+碱→新碱+新盐CuSO +2NaOH====Cu(OH）↓+NaSO谢谢阅读4 2 2 4FeCl +3NaOH====Fe(OH)↓+3NaCl精品文档放心下载3 3NaCO +Ca（OH)====CaCO↓+2NaOH谢谢阅读2 3 2 3【过渡】除此之外，两种盐之间有时也能够发生反应：盐1+盐2→新盐1+新盐2感谢阅读【实验】（1）往碳酸钠溶液中加入硝酸钡溶液。现象：产生白色沉淀：Ba(NO）+NaCO====BaCO↓+2NaNO322333（2）往硫酸钠溶液中加入硝酸钡溶液.现象：产生白色沉淀：Ba（NO)+NaSO====BaSO↓+2NaNO322443【实验】分别加入稀硝酸.30【现象】(1）产生气泡：BaCO+2HNO ====Ba（NO）+HO+CO↑谢谢阅读3 3 3 2 2 2(2）无明显现象.实际上硝酸不与BaSO反应.4【讲述】所以检验SO2-时先加入Ba（NO）,再加入稀硝酸。如果观察到产生白色沉淀，且沉432淀不溶于稀硝酸，则说明溶液中存在SO2-。如果观察到白色沉淀溶解，说明溶液中存在CO2-.谢谢阅读4 3但一般检验不要这么麻烦，直接往溶液中加入稀盐酸，如果观察到产生气体,将生成的气体通入澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，则说明溶液中存在CO2—.谢谢阅读3【提问】如果检验SO2—时加入BaCl可以吗?精品文档放心下载4 2【回答】不可以，因为如果溶液中存在Ag+，加入BaCl后也会出现白色沉淀，且沉淀不溶于感谢阅读2稀硝酸，所以无法排除Ag+的影响。【回顾】Cl—的检验方法:先加AgNO溶液，再加稀硝酸，如果产生白色沉淀且沉淀不溶解,则谢谢阅读3说明溶液中有Cl—.【小结】盐的化学性质：盐+酸→新盐+新酸盐+碱→新盐+新碱盐1+盐2→盐3+盐4④盐+金属→新盐+新金属谢谢阅读备注：①金属+（可溶性）盐→在金属活动性顺序表中，只有的金属才能把的金属从它的中置换出来,与氢的位置关；盐必须是盐。(位于前面,位于后面,盐溶液，无，可溶性）感谢阅读越排在前面的金属，金属活动性越强。排在前面的活动性较强金属,可把排在后面的活动性较弱金属从其化合物溶液中置换出来.精品文档放心下载不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属，因为它们的化学性质太活泼会先与溶液中的水反应。铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐【如FeClFe元素的化合价为+2价。】精品文档放心下载2,板书设计:8。4 常见的盐（第1课时)1。生活中四种常见的盐2。盐的组成3.盐的化学性质【布置作业】：P247页 1—3，练习册教学过程：8.4 常见的盐(第2课时）【讨论与交流】课本245页请预测以下反应能否产生？你预测的依据是什么?谢谢阅读NaCl+KNO331【实验证明】复分解反应一般是酸、碱、盐及氧化物之间的反应，但不是所有的酸碱盐之间都能发生复分解反应.从生成物的角度看,生成物中要有沉淀、气体或水。要满足上述条件之一，复分解反应才能发生.感谢阅读【复习】复分解反应的概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。精品文档放心下载常见的酸、碱、盐及氧化物之间的反应酸+金属氧化物→盐+水酸+碱→盐+水酸+盐→新酸+新盐碱+盐→新碱+新盐盐1+盐1→新盐3+新盐4复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀、气体、水等，复分解才能发生反应。感谢阅读反应类型反应物条件举例生成条件酸+碱酸要可溶HCl+NaOH===NaCl+HO须具备下列3个条件2酸+碱性氧化物酸要可溶2HCl+CuO===CuCl+HO中的一个：22酸+盐酸要可溶2HCl+CaCO===CaCl+HO+CO↑①有沉淀生成；3222碱+盐必须都溶于水2NaOH+CuCl2===Cu（OH）2↓+2NaCl②有气体生成；盐+盐（起码微溶）NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3③有水生成.【练习】根据复分解反应发生的条件,利用酸碱盐溶解性信息，判断下列反应能否发生。谢谢阅读NaOH溶液NaCl溶液KCO溶液Ba（NO）溶液2332稀硫酸能反应不能反应能反应能反应判断依据有水生成无水、气体或沉淀生成有CO气体生成有BaSO沉淀生成24【讲述】除了遵循生成物的规律外，有的还必须考虑反应物的溶解性.酸和碱、酸和盐的反应感谢阅读对反应物的溶解性没有要求，但碱和盐、盐和盐的反应中两种反应物都必须是可溶的(至少微溶）.谢谢阅读【练习】判断下列反应能否发生。CaCO NaCO溶液 NaOH溶液3 2 3BaCl溶液 不能反应 能反应 不能反应232判断依据 CaCO不溶 反应物都可溶，且有BaCO沉淀生成 无水、气体或沉淀生成感谢阅读3 3【小结1】复分解反应发生的条件(三者必居其一）1﹑有沉淀生成NaCO+Ca（OH）=CaCO↓+2NaOHAgNO+NaCl=AgCl↓+NaNOBaCl+KSO=BaSO↓+2KCl谢谢阅读2 3 2 3 3 3 2 2 4 42﹑有气体放出NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO↑精品文档放心下载2 3 2 23﹑有水生成NaOH+HCl=NaCl+HO2【小结2】复分解反应发生的条件：反应物：能溶于水或酸；感谢阅读生成物：有水、气体、沉淀三者之一产生.【检查站】判断下列反应能否发生，如能发生,完成化学方程式：感谢阅读（A）KCl+NaNO(B)NaCO+Ca(OH）(C)NHHCO+HCl323243(D)CuSO+KOH（E)CuSO+NaNO443【解答】（A)KCl+NaNO3×(E）CuSO+NaNO×不具备复分解反应条件43（B)NaCO+Ca（OH)==CaCO↓+2NaOH2323(C）NHHCO+HCl==NHCl+CO↑+HO43422(D）CuSO+2KOH==Cu(OH）↓+K2SO442酸、碱和盐的溶解性表的口诀钾钠铵硝盐溶；不溶盐酸盐，银盐和亚