苏州市高新区第一初级中学校2021-2022学年九年级上学期12月月考化学试题（原卷版）

2021～2022学年第一学期化学12月学情检测试卷可能用到的相对原于质量:H-1C-12O-16P-31S-32Mg-24Fe-56Cu-64Zn-65选择题（40分）一．单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意1.2017年10月18日，习近平总书记在十九大的重要报告中指出：“给自然留下更多修复空间，给农业留下更多良田，给子孙后代留下天蓝、地绿、水净的美好家园下列措施或做法不能体现这一思想的是A.分类回收垃圾，就地露天焚烧 B.大量植树造林，禁止乱砍滥伐C.提倡绿色出行，减少尾气排放 D.污水净化处理，达标后再排放2.“一寸金砖一寸金”反映苏州御制澄泥砖块复杂工艺与精湛技艺．下列金砖烧制步骤中，涉及化学变化的是（）A.取土过筛 B.揉捏成泥 C.制坯固型 D.入窑烧造3.下列实验操作的图示正确的是A.加块状固体 B.读液体体积 C.闻气体气味 D.给液体加热4.下列人体所缺元素与引起的健康问题关系正确的是A.缺铁会引起贫血 B.缺碘会引起骨质疏松C.缺锌会导致甲状腺疾病 D.缺硒会引起智力低下5.下列化学符号中数字“2”表示的意义，正确的是（）A.2Au：表示2个金原子B.SO2：表示二氧化硫中含有2个氧原子C.：表示一个镁离子带2个单位正电荷D.S2﹣：表示硫元素的化合价为﹣2价6.硝酸银受热时会发生如下反应：2AgNO32Ag+2X↑+O2↑。根据质量守恒定律，推测X是（）A.N2O B.NO2 C.N2O5 D.NO7.下列有关燃烧与灭火的说法不正确的是A.房屋失火，消防队员用水灭火是为了降低可燃物的着火点B室内电器着火，先切断电源，再用灭火器灭火C.汽油加油站、面粉加工厂等场所应严禁烟火，防止发生爆炸D.为防止森林大火蔓延可开挖隔离带，其目的是将可燃物与火隔离8.我们知道物质的性质决定其用途。下列说法不正确的是（）A.干冰升华吸热，可用作制冷剂B.酸能与金属氧化物反应，可用盐酸除铁锈C.银是导电性最好的金属，电线一般用银制D.合金具有优良的性能，日常使用的金属材料大多数属于合金9.下列对物质的分类错误的是A.单质 B.化合物C.化合物 D.混合物10.下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是()①相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈，说明镁比铝的金属活动性强②用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放③尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属(银、铂、金)以单质形式存在④金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属活动性强A.①②③ B.①② C.③④ D.①②③④11.下列知识整理的内容中三条都正确的选项是（）A．物质鉴别B．化学之最①硬水和软水：加入肥皂水②氮气和二氧化碳：用燃着的小木条③铁和铜：看颜色①地壳中含量最多的元素是铝②人体中含量最多的物质是水③最轻的气体是氢气C．实验操作D．化学史话①用托盘天平称量12.25g食盐②用100mL的量筒量取5.5mL液体③排水法收集氧气，先盖好玻璃片再正放桌上①门捷列夫编制了元素周期表②道尔顿创立了原子论③张青莲测定相对原子质量AA B.B C.C D.D12.下图是探究铁钉锈蚀条件的4个实验，一段时间后观察现象。下列说法不正确的是

A.①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是甲B.①②对比说明铁生锈需要空气，①③对比说明铁生锈需要水C.③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂D.四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉13.在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质,经过反应一段时间后,测得反应前后各物质的质量如下表所示,以下说法正确的是物质甲乙丙丁反应前质量/g34255反应后质量/g0x521A.甲是化合物 B.x的值为18C.该反应是化合反应 D.丙一定是催化剂14.下列观点正确的是A.铜丝在火焰上灼烧，灼烧后“铜丝”的质量增加B.一定条件下，CO和O2生成CO2，反应前后分子总数不变C.16gCH4完全燃烧生成16gCO2D.某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素15.下列设计的实验方案不能达到实验目的的是

A.用方案甲研究微粒的运动B.用方案乙研究温度对微粒运动速率的影响C.用方案丙研究二氧化碳与水的反应D.用方案丁研究不同催化剂对过氧化氢溶液分解速率的影响16.下图是甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是A.反应前后原子种类不变B.转化①中甲和O2反应的分子个数比为1:1C.转化②是化合反应D.丙中氢、硫、氧元素的的原子个数比是2:1:417.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是A.B.C.D.18.在两只烧杯中分别放入相同质量的镁、锌两种金属，然后向两只烧杯中分别倒入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，反应产生氢气的质量与消耗硫酸的质量关系如图。综合以上信息得到以下结论，合理的是A.从图象可以看出，金属镁比金属锌的活动性强B.若两种金属都有剩余，二者得到的氢气质量相同C.若硫酸有剩余，二者得到氢气的质量相同D.若两种金属完全溶解，二者消耗硫酸的质量相同19.一种以CO2为原料生产炭黑的物质转化如图所示，下列说法正确的是（）A.反应I发生后，固体物质所含氧元素质量分数变大B.反应Ⅱ发生后，碳元素化合价升高C.反应Ⅱ中，FeO与C的质量比为18∶1D.整个循环过程可将CO2转化为C和O220.从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。4.4g某碳氢化合物（化学式为CxHy）在密闭容器内充分燃烧，生成二氧化碳和水。部分物质的分子数随反应过程的变化如图所示。下列说法正确的是A.t时刻，O2和CO2的质量相等 B.该反应生成的水分子数目为3nC.该反应生成的二氧化碳和水的质量之比为22：9 D.反应结束后，密闭容器内剩余氧气的质量为3.2g非选择题（60分）21.阅读科普短文，回答相关问题。钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在。19世纪初，英国化学家戴维在实验室中首次制得了金属钠。钠是一种银白色金属，质软，密度为0.97g/cm3，熔点为97.8℃，金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠(Na2O)，钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠(Na2O2)；钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。因此，实验室常将钠保存在煤油中。金属钠的用途广泛。钠和钾形成的合金熔点低，常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂。利用钠的强还原性，在一定条件下可以将钛(Ti)、锆(Zr)等稀有金属从其氯化物中置换出来。工业上通常采用电解熔融氯化钠的方法制取单质钠。(1)自然界中钠元素以_______(填“单质”或“化合物”)形式存在。(2)钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的_______反应而变质(3)过氧化钠中的阴离子为O22-，1个O22-离子含有的电子数为_______。(4)钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂，利用钠钾合金良好的_______(填字母)。a导电性b导热性c延展性(5)写出高温下钠与四氯化钛反应化学方程式：_______。22.天然气广泛应用于生产生活，其主要成分是甲烷(CH4)。Ⅰ.天然气是重要的能源(1)天然气属于_______(填”可再生”或“不可再生”)能源。(2)室温下，充分燃烧1g天然气和1g煤，产生的CO2及热量的对比如题24图所示。据图分析，与煤相比，用天然气作燃料的优点有_______。(3)甲烷可直接应用于燃料电池，电池工作时的能量转化方式为_______。Ⅱ.天然气是重要的化工原料(4)甲烷和二氧化碳在高温下催化重整(Ni作催化剂)可制得CO和H2.该反应的化学方程式为_______。(5)甲烷无氧催化重整可获得碳氢化合物X，X的相对分子质量为106，且碳、氢元素的质量比为48：5，则X的化学式为_______。23.用如图四个实验装置探究可燃物燃烧的条件。说明:热水的温度均为80℃。I.用如图1、图2所示实验装置探究燃烧条件。（1）图1所示实验，可以观察到的现象是___________。（2）比较图1和图2实验，得到的结论(燃烧条件)是________。II.资料显示:磷的燃烧产物能与空气中水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸(HPO3)，会刺激人体呼吸道。改用如图3、图4所示装置进行实验，以探究可燃物燃烧的条件。（3）若按图3所示装置进行实验，结果a试管中白磷燃烧，写出a试管中反应的化学方程式:________。b试管中红磷没有燃烧，红磷没有燃烧的原因是____________。（4）按图4装置进行实验，也能达到图3实验装置的实验目的，比较图3与图4两实验装置，你认为图4实验装置明显的优点是________________。（5）图4装置未直接用橡皮塞，而是用带玻璃管的橡皮塞，并在玻璃管上套上瘪气球，你认为瘪气球的作用是_______________。24.实验室制备并收集二氧化碳。①选用药品。按下表进行实验，取等质量的大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生二氧化碳体积随时间变化曲线如下图所示：实验编号药品Ⅰ块状大理石、10%H2SO4溶液Ⅱ块状大理石、7%HC1溶液Ⅲ大理石粉末、7%HC1溶液图中丙对应实验______（选填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。确定用乙对应的药品制备并收集二氧化碳，相应的化学方程式是________；不用甲对应的药品，理由是________。搭建装置。②组装简易启普发生器，应选用________（选填编号）。③收集二氧化碳。用下图装置收集时，空气从_________（选填“x”或“y”）端排出。④检验二氧化碳。写出检验时反应的化学方程式。___________25.某电器的废旧电路板中有Fe、Cu、Ag等金属。将电路板预处理获得金属板，从金属板中回收金属Cu的工艺流程如下。（1）向金属板中加入过量稀硫酸的目的是______。（2）在滤渣1中加稀硫酸，同时通入氧气，加热，充分反应后过滤得到的滤液Ⅱ中含有硫酸铜。写出反应①的化学方程式：______。滤渣Ⅱ的成分是______（填化学式）。（3）操作1、2、3都是______操作，此操作中玻璃棒的作用是______。试剂x的成分是______（填化学式）。（4）将Zn与得到的Cu设计如上图二所示装置探究金属活动性强弱，无色溶液可能是______（填编号）。①FeCl2溶液②稀H2SO4③CuC12溶液④ZnSO4溶液26.2020年11月23日，世界气象组织公布：2019年全球CO2含量创人类历史新高，2020年仍在上升。采用物理或化学方法捕集CO2并将其资源化利用，正成为控制排放的有效措施。ICO2的捕集

(1)加热CaC2O4H2O制备CaO。CaC2O4·H2O分解的化学方程式为：，其中X的化学式为_____________。该反应生成的CaO比石灰石分解制得的CaO更加疏松多孔，原因是____________；疏松多孔的CaO捕集CO2的效果更好，主要原因是____________。(2)利用CaO捕集CO2。温度对CO2的转化率影响较大，由图可知，捕集器内温度应控制在________(填“650”或“750”)℃为宜；捕集器内生成的CaCO3在煅烧炉中分解得到CaO和高浓度CO2，该反应的化学方程式为____________；将分解所得CaO投入捕集器循环使用，循环使用的优点是______________。ⅡCO2的资源化利用中科院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂，将CO2成功转化为汽油。(3)反应1生成CO和H2O，该反应中充当还原剂的物质是____________。(4)乙烯(C2H4)是反应2的生成物之一，在催化作用下能与水反应生成乙醇：。计算4.2g乙烯完全反应可制得乙醇的质量___________(写出计算过程)。(5)对该成果的评价正确的是______________。A该成果有助于缓解全球温室效应B该成果可减少对化石燃料的依赖CCO2资源化利用过程中，催化剂对转化过程起到举足轻重的作用27.实验室用氧化铁粉末模拟炼铁，装置如下图所示。（1）实验时，先通CO再加热目的是_________。（2）①硬质玻璃管中观察到的实验现象是_________。

（3）②已知：氢氧化钠、碳酸钠易溶于水，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，B装置的作用是______。A.收集一氧化碳B.吸收二氧化碳C.检验二氧化碳（4）某同学用以下两组实验对模拟炼铁进行进一步探究。完全反应后，两组生成物均为黑色粉末（纯净物，分别用两组生成物进行如下实验:步骤实验操作甲组乙组1称量黑色粉末的质量m1m22取黑色粉末，用磁铁吸引能被吸引能被吸