湖南省邵阳市新宁县回龙镇联校高二化学期末试卷含解析

湖南省邵阳市新宁县回龙镇联校高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列做法符合“绿色化学”思想的是（

）

A.回收利用废旧电池

B.用燃气热水器代替太阳能热水器C.将实验室的有机废液直接倒入下水道

D.在通风橱中制取SO2不用NaOH溶液吸收尾气参考答案：A略2.葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生主要的反应是A．氧化反应

B．取代反应

C．加成反应

D．聚合反应参考答案：A略3.pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是

（）A．A是强酸，B是弱酸

B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C．稀释后，A、B两种酸溶液的物质的量浓度：C(A)＜C(B)D．稀释前，A、B两种酸溶液的物质的量浓度：C(A)＝C(B)参考答案：D略4.合成氨生产过程采取的措施与化学平衡移动原理无关的是()A.选择适当的温度B.增大体系压强C.使用铁触媒作催化剂D.不断分离液氨参考答案：C解析：催化剂只能改变反应速率,对平衡移动无影响。5.盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：H2O（g）=H2O（l）

△H1=－Q1kJ·mol－1

C2H5OH（g）=C2H5OH（l）

△H2=－Q2kJ·mol－1

C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）

△H3=－Q3kJ·mol－1若使0.5mol乙醇液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）

A．Q1+Q2+Q3

B．0.5（Q1+Q2+Q3）

C．0.5Q2－1.5Q1－0.5Q3

D．1.5Q1－0.5Q2+0.5Q3参考答案：D略6.下列叙述正确的是（

）

A.丙烷分子中3个碳原子一定在同一直线上ks5uB.甲苯分子中的所有原子一定都在同一平面上C.CH≡C-CH2-CH3分子中的全部碳原子一定都在同一平面上D.2—丁烯分子中4个碳原子可能在同一直线上参考答案：C略7.一定质量的某有机物和足量的钠反应可得到气体VAL，等质量该有机物与足量碳酸氢钠溶液反应，可得到VBL气体，若同温同压下2VA=VB，该有机物可能是参考答案：B8.常温下pH＝1的两种一元酸溶液A和B，分别加水稀释至1000倍，其pH与所加水的体积变化如图所示，则下列结论中正确的是

A．A酸比B酸的电离程度小

B．A是强酸，B是弱酸C．B酸比A酸容易电离D．pH＝1时，B酸的物质的量浓度比A酸大参考答案：BD略9.下列物质中属于纯净物的是A．医用酒精

B．生理盐水

C．碘酒

D．冰水混合物参考答案：D略10.下列离子方程式正确的是A．过量的NaHSO4和Ba(OH)2溶液反应：H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2OB．NH4HCO3和过量NaOH溶液相混合：HCO3—+OH—=CO32—+H2OC．NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：H++HCO3—=H2O+CO2↑D．用氨水吸收少量的SO2：NH3+H2O+SO2=NH4++HSO3—参考答案：C略11.下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气B.高压比常压有利于合成氨的反应C.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫D.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深参考答案：D【Ks5u解析】在反应H2+I22HI中，该反应是一个左右气体系数和相等的可逆反应，增大压强，平衡不移动，体积缩小，导致气体颜色加深，不能用平衡移动原理解释，选D。

12.下列物质的分类组合全部正确的是（

）参考答案：D略13.反应：A(气)＋3B(气)2C(气)；ΔH＜0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动参考答案：C略14.（1）根据所学化学反应原理填空：①升高温度时，水的pH

（填“增大”“减小”或“不变”）②体积、pH均相同的盐酸和醋酸溶液，中和等浓度的NaOH溶液时所需体积分别为V1、V2。则V1

V2（填“＜”、“＞”或“＝”）③某反应放热且熵增加，该反应

自发进行（用“能”或“不能”表示）（2）依据事实，用化学用语填空：①1molNO2气体与水完全反应生成硝酸溶液和NO气体，放出热量46kJ。该反应的热化学方程式______________________________________。②用离子方程式表示氯化铵溶液的酸碱性：_

。③用离子方程式表示向碳酸镁沉淀中加入NaOH溶液后的沉淀转化：

。参考答案：(1)①减小

②

＜

③

能

(2)

①3NO2(g)+H2O(l)==2HNO3(aq)+NO(g)

DH=-138kJ/mol②

NH4++H2ONH3×H2O+H+③MgCO3+2OH-==Mg(OH)2+CO32-略15.下列实验结论错误的是A．将3～4个火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，若出现白色沉淀，说明含有氯元素B．镀锌铁皮破损后与盐酸反应时的现象有锌完全溶解后，产生氢气的速率会显著减慢C．制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干D．从海带中提取碘元素时，为将I－完全氧化为I2，用HNO3作氧化剂比用H2O2或新制氯水效果好参考答案：D在A项中的溶液里，加入AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，若出现白色沉淀即为氯化银，说明火柴头中含有氯元素。B项，由于锌比铁活泼，所以锌先完全溶解，铁的活性较锌的差，与盐酸反应速率减慢，正确。在加热蒸干溶液制晶体时，当蒸发皿中有大量晶体析出时，停止加热，利用余热将其蒸干，C正确。D项中过氧化氢在反应中生成物为水，不引入杂质且无污染，为绿色氧化剂。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。请回答下列问题。(1)仪器中装入的试剂：B

▲

、C

▲

、D

▲

。(2)连接好装置后应首先

▲

，其方法是

▲

。(3)“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是

▲

。在这两步之间还应进行的操作是

▲

；(4)反应过程中G管逸出的气体是

▲

，其处理方法是

▲

。参考答案：(1)锌粒、水(或NaOH溶液)、浓硫酸。

(2)检查气密性；

将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶B，观察G管口，若有气泡逸出，说明装置的气密性良好。(3)先从A瓶逐滴滴加液体；

检验H2的纯度。(4)氢气；

在G管出口处点燃。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学的知识回答：（1）A为Cu（NO3）2其水溶液呈

（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH

7（填“＞”、“=”、“＜”）实验室在配制Cu（NO3）2的溶液时，常将Cu（NO3）2固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以

（填“促进”、“抑制”）其水解．（2）B为0.1mol/L的NH4Cl溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为

．（3）C为0.1mol/LNaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因，用离子方程式表示：

．（4）D为FeCl3溶液，若把C和D溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为

．参考答案：（1）酸；＜；抑制；（2）c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；（3）HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣；（4）2Fe3++3H2O+3CO32﹣=2Fe（OH）3↓+3CO2↑．考点：盐类水解的应用．专题：盐类的水解专题．分析：（1）Cu（NO3）2是强酸弱碱盐，铜离子水解导致溶液呈酸性；向溶液中加入酸抑制铜离子水解；（2）氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，根据电荷守恒判断铵根离子和酸根离子浓度大小；（3）碳酸氢钠中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，导致溶液呈碱性；（4）碳酸氢钠和氯化铁发生双水解反应生成氢氧化铁和二氧化碳．解答：解：（1）Cu（NO3）2是强酸弱碱盐，铜离子水解导致溶液呈酸性，常温下溶液的pH＜7；向溶液中加入酸抑制铜离子水解，故答案为：酸；＜；抑制；（2）NH4++H2O?NH3?H2O+H+，所以c（H+）＞c（OH﹣），铵根离子水解、钠离子不水解，所以c（Cl﹣）＞c（NH4+），铵根离子水解较微弱，所以c（NH4+）＞c（H+），所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故答案为：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；（3）在NaHCO3溶液中存在碳酸氢根离子的水解平衡为：HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣，电离平衡为：HCO3﹣?H++CO32﹣；而以水解为主，即碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度溶液，故显碱性；故答案为：HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣；（4）氯化铁溶液与碳酸钠溶液混合后，铁离子与碳酸根离子发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：2Fe3++3H2O+3CO32﹣=2Fe（OH）3↓+3CO2↑，故答案为：2Fe3++3H2O+3CO32﹣=2Fe（OH）3↓+3CO2↑．点评：本题考查盐类水解，会根据盐的特点确定溶液酸碱性，会书写盐类水解方程式，知道抑制盐类水解的方法，题目难度不大．18.下列试剂需要用棕色试剂瓶保存的是

A．浓硫酸

B．浓硝酸

C．浓盐酸

D．碳酸钠溶液参考答案：B略19.某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应。据图回答下列问题：(1)写出A、C、D的结构简式：A________，

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