江苏省泰州市靖江靖城中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析

江苏省泰州市靖江靖城中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2，发生反应：2NO+O2=2NO2，反应后容器内氮原子和氧原子数之比是A．a:b

B．a:2b

C．a:(a+2b)

D．a:(2a+2b)参考答案：C2.（12分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A元素的离子焰色反应为黄色。5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol·L—1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。F2在黄绿色气体C2中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；含E元素的化合物在自然界种类最多。根据上述条件回答：（1）C在周期表中的位置

，其最高价为

。A的原子结构示意图为

；（2）A、D形成淡黄色化合物，其电子式为

，该物质含有的化学键类型为

。（3）C2与ADF溶液反应的离子方程式为：

；

（4）用电子式表示BC2的形成过程

。(5)元素D、E分别和F构成9e-微粒名称是

、

。参考答案：略3.下列叙述错误的是（

）A、酸、碱、盐、氧化物在组成上的共同点是都含有非金属元素B、只含有一种元素的物质都是纯净物C、制糖工业中利用活性炭脱色制白糖的过程是物理变化D、压强恒定时，气体在水中的溶解度随温度的升高而降低参考答案：B略4.下列可设计成原电池化学反应是（

）A.H2O(l)＋CaO(s)===Ca(OH)2(s)B.Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3·H2O＋8H2OC.2KClO32KCl＋3O2↑D.CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)参考答案：D试题分析：可设计成原电池的化学反应是能自发进行氧化还原反应，C中反应时氧化还原反应，但是反应物只有一种，不能在正极和负极分别反应，错误。5.煤气中一氧化碳与氧气的质量比为7:4时极易爆炸，此时CO与O2的体积比为

(

)

A．1:4

B．1:2

C．1:1

D．2:1参考答案：D略6.下列说法正确的是

（

）A．纯碱是碱

B．食盐是盐

C．王水是水

D．干冰是冰参考答案：B略7.下面是实验室可制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是

（

）

①

②

③

④

A．只有③

B．只有④

C．①②

D．①②④参考答案：A略8.下列操作不能达到预期目的是（）A．用蒸馏法将自来水制成蒸馏水B．用酒精萃取碘水中的碘C．用过滤法除去食盐水中的泥沙D．用淘洗的方法从沙里淘金参考答案：B【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．水的沸点较低，可用蒸馏的方法制备；B．酒精与水混溶；C．泥沙不溶于水；D．金子的密度比沙子大．【解答】解：A．水的沸点较低，可用蒸馏的方法制备，故A正确；B．酒精与水混溶，不能与水分离，不能用于萃取碘水中的碘，故B错误；C．泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，故C正确；D．金子的密度比沙子大，可用淘洗法分离，故D正确．故选B．9.容量瓶上标有()

①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A．①③⑤B．③⑤⑥

C．①②④

D．②④⑥参考答案：A略10.下列各组化合物中的性质比较，不正确的是

（

）

A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

B．稳定性：HCl＞H2S＞PH3

C．碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2

D．还原性：F-

＞Cl-＞Br–参考答案：D略11.下列叙述错误的是

A.在石油分馏和实验室制乙烯装置中，温度计水银球都应放在蒸馏烧瓶支管口附近B.在石油分馏和实验室制乙烯装置中，反应液都应该加入沸石用来防止暴沸C.苯可以从煤干馏得到的煤焦油中分离出来，乙烯的工业制法是石油的裂解D.乙烯实验室制法中，反应液是乙醇和浓硫酸按体积比1∶3配成的，浓硫酸起催化、脱水作用参考答案：A12.列叙述中不正确的是A．Na2CO3和NaHCO3均易溶于水B．Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2反应得到白色沉淀C．Na2CO3和NaHCO3各1mol分别与足量盐酸反应，放出CO2一样多D．Na2CO3和NaHCO3固体分别与相同质量分数的盐酸反应，产生气体的速率是NaHCO3大参考答案：B13.下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是A.FeCl3→FeCl2

B．CO2→CO32－

C．C→CO2

D．KMnO4→MnO2参考答案：A略14.（6分）aＡm＋、aBn＋、cＣm－、dDn－为四种短周期元素的离子，它们的核外电子排布相同，已知m＞n。请根据元素周期表和元素周期律的相关知识回答与该四种元素有关的问题。（排序问题均用A、B、C、D表示）（1）试比较四种元素以下各数据的大小：原子序数：

原子半径：

离子半径：

族序数：

①A﹥B﹥C﹥D

②A﹥B﹥D﹥C

③D﹥C﹥A﹥B④B﹥A﹥C﹥D

⑤A﹥B﹥C﹥D

⑥C﹥D﹥B﹥A（2）用一个等式表示amdn之间的关系：

（3）若m、n均大于2，试写出C、D形成的氢化物的分子式并比较两者的稳定性：

。参考答案：（6分每空1分）（1）②；④；⑥；③。（2）a-m=d+n

（3）DHn﹥CHm略15.某混合物由乙酸和乙酸乙酯两种组分按一定比例组成，其中氢元素的质量分数为×100%，则该混合物中氧元素的质量分数为A.64%

B.40%

C.72%

D.60%参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某工厂的工业废水中含大量硫酸亚铁、较多的CuSO4和少量的Na2SO4为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，试根据流程图回答下列问题：1）加入的试剂是：X

Y

；A的成份是

（用化学式表示）2）A中加入Y时，发生的化学反应方程式

反应类型是：

3）简述操作3

参考答案：（14分，每空2分）

1）

Fe

H2SO4

CuFe

2）Fe+H2SO4=

FeSO4+H2↑

置换反应

3）蒸发浓缩，冷却结晶

过滤

（4分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(8分)取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题：(1)原NaOH溶液的物质的量浓度为 。(2)曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是 ，其物质的量之比为 。(3)曲线B表明，B溶液中加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为

mL。参考答案：（8分）（每空2分）(1)0.75mol/L

(2)Na2CO3、NaOH

1∶3

(3)11218.由于碘在海水中含量太低，目前还不能直接从海水中提取碘。海带有吸附碘离子特殊的能力，它们能把海水中的碘富集到是海水中的l0万倍以上，经测定：1000g某海带样品中含有6.35g碘离子。从海带中提取单质碘的实验步骤如下：(1)步骤②的实验操作除溶解外，还有

。(2)若使用氯气做氧化剂，步骤③中发生反应的离子方程式为

；为检验所生成的碘单质，选用的试