安徽省蚌埠市铁路中学2022-2023学年高三化学下学期摸底试题含解析

安徽省蚌埠市铁路中学2022-2023学年高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是

A．在干冰晶体中，每个CO2分子周围距离最近且相等的CO2分子有12个

B．从理论上讲，一瓶氢气、氧气混合气体久置可能有水分子出现

C．在二氧化硅晶体中，最小环上的原子个数是8个

D．氢气、氧气储存能量的总和加上反应热等于液态水储存的能量参考答案：AB2.将11．9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2．7g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6．72LNO（标准状况下），向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，则最终所得沉淀的质量为（

）A．22．1g

B．27．2g

C．30g

D．19．4g参考答案：D略3.正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是A．16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体B．胆矾、油脂、苛性钾、三氧化硫是按纯净物、混合物、强电解质、非电解质排列C．Ca2＋的结构示意图为，CO2的电子式为D．HClO、CF4、PCl3三种分子中的所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构参考答案：B略4.下列说法正确的是（

）A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C.NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1：2且熔化时破坏的是离子键和共价键D．NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构参考答案：D略5.下列说法正确的是A．乙醇汽油是多种烃的混合物

B．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

C．淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物

D．淀粉、纤维素和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应参考答案：D6.下列实验操作或装置符合实验要求的是Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

ⅣA．装置Ⅰ可用于测定中和热

B．装置Ⅱ装置放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中可能出现蓝色晶体C．装置Ⅲ中的瓷坩埚可用于熔化氢氧化钠D．装置Ⅳ可用于吸收易溶于水的尾气参考答案：BD略7.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（

）A．0.24mol

B．0.21mol

C．0.18mol

D．0.14mol参考答案：C略8.伊朗核问题已引起国际社会的普遍关注，所谓浓缩铀就是提取一定浓度的．下列有关的说法中，正确的是

A．不具有放射性

B．铀元素的相对原子质量为235

C．与互为同素异形体

D．原子核内中子数为143，核外电子数为92参考答案：D9.新型解热镇痛抗炎药扑炎痛的结构如图所示，下列关于扑炎痛的叙述正确的是A．该物质的分子式为C17H16NO5B．该物质的核磁共振氢谱上共有9个峰C．该物质与浓溴水反应生成白色沉淀D．该物质在酸性条件下水解最终可以得到3种物质参考答案：BD略10.CH3COOH溶液中存在电离平衡：，下列叙述正确的是（

）

A．含CH3COOH的溶液肯定显酸性，含CH3COO—的溶液肯定显碱性

B．25℃时，向CH3COOH溶液中加入少量硫酸氢钠固体，c（H+）增大，CH3COOH的电离常数Ka不变

C．将CH3COOH溶液加热，电离平衡向右移，pH不变

D．将等体积、等浓度的CH3COONa溶液与稀H2SO4混合，混合溶液中参考答案：B略11.(08枣庄三诊)下列有关化学用语的叙述正确的是

（

）

A．硫酸铝水解的化学方程式是：Al2(SO-4)3+3H2O

2Al(OH)3+3H2SO4

B．铜跟浓硝酸反应的离子方程式是：Cu+4HNO3（浓）=Cu2++2NO3—+2NO2↑+2H2O

C．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极发生的电极的反应为：2H2O+O2+4e—→4OH—

D．氢氧化亚铁在空气中久置变成红褐色的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O

4Fe(OH)3参考答案：答案：D12.已知某溶液中只存在、H+、、四种离子，其离子浓度可能有如下关系：① ②③ ④下列说法正确的是A．若①正确，则溶液中溶质一定为NH4ClB．若③正确，则溶液中C．若④正确，且混合前盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c（H+）等于氨水中c（）D．溶质不同时，上述四种关系式均可能成立参考答案：B略13.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。下列说法正确的是AH2SO4是氧化剂

BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被氧化

D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移参考答案：C14.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论正确的是编号实验操作实验目的或结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42－B用洁净的Pt丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定含有Na＋，无k＋C将CH3CH2Br与NaOH溶液混合加热，再滴加AgNO3溶液，未产生浅黄色沉淀CH3CH2Br未发生水解D将打磨过的镁条投到一定浓度的FeCl3溶液，出现气泡并有固体生成镁与FeCl3溶液反应，生成了H2和Fe(OH)3参考答案：D略15.日常生活中遇到水浑浊，要想得到澄清的水，常用（

）净水．A．碳酸氢钠

B．碳酸钠C．明矾

D．氯化钠参考答案：C解：A．碳酸氢钠水解生成碳酸和NaOH而使溶液呈碱性，没有胶体生成，所以不能净水，碳酸氢钠能中和胃酸，能制造治疗胃病的要，故A错误；B．碳酸钠水解生成碳酸氢钠和NaOH而使溶液呈碱性，没有胶体生成，所以不能净水，碳酸钠能除油污，故B错误；C．明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而净水，是常用的净水剂，故C正确；D．氯化钠是强酸强碱盐，不水解，常用作调味剂，故D错误；故选C．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.根据Mg与CO2的反应推测，Na也能在CO2中燃烧，且固体产物可能为C、Na2O和Na2CO3中的两种或三种。某兴趣小组用如下装置开实验探究。

【实验I】操作步骤为：①按图连接装置，检验装置气密性，并往各装置中加入试剂；

②打开装置a上活塞一段时间；③点燃d处酒精灯，使CO2与Na充分反应。停止加热，继续通气体使双通管冷却。（1）装置b中装有

溶液。（2）步骤②中，当观察到

时，才能进入步骤③。【实验Ⅱ】探究反应产物及反应机理。取反应后双通管中固体物质29.2g进行如下实验：

①将固体溶于足量的水并过滤、洗涤，得到1.8g滤渣（干燥）；

②将滤液加水稀释配成250mL的溶液；

③取25.00ml步骤②的溶液，滴加足量BaCl2溶液，将生成的白色沉淀过滤、洗涤、干燥，称量得固体质量为3.94g。④另取25.00mL步骤②的溶液，滴加甲基橙作为指示剂，用3.0mol·L-1盐酸滴定，消耗盐酸体积为20.00mL。（3）步骤②中固体溶于水后过滤，不溶物必须经过洗涤，洗涤的具体操作是

（4）通过实验数据分析29.2g残留固体中，含有哪几种固体？

。其中

固体最大，为

g

（5）该探究条件下，钠与二氧化碳反应的化学方程式为

。参考答案：（1）饱和碳酸氢钠或者饱和NaHCO3（2）e处澄清石灰水变浑浊（3）将蒸馏水沿玻璃棒注入纸漏斗中，至刚好浸没沉淀，静置待水滤出，重复上述操作2~3次。（4）C、Na2O和Na2CO3

Na2CO3

21.2（5）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化方程式是

。

（2）肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。

肼—空气燃料电池放电时：

正极的电极反应式是

。

负极的电极反应式是

。

（3）右图是一个电化学过程示意图。

①锌片上发生的电极反应是

。

②假设使用肼一空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气

L（假设空气中氧气体积含量为20%）参考答案：略18.【化学选修2-化学与技术】（15分）铝的冶炼属高耗能产业，而且某些铝冶炼企业以污染环境为代价，得不偿失。因此铝的冶炼投资受到国家控制。如图是传统的工业生产金属铝的基本流程图，解答下列问题：

请回答：

（1）金属铝常用来作容器，但铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性等食物，写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式

。石油炼制和煤的干馏产品

（填物质名称）作电解铝的阴极和阳极材料。

（2）氧化铝熔点高达2050℃，工业上在金属铝的冶炼中采取的措施是加入冰晶石（Na3AIF6），其作用是

。

（3）在冶炼过程中，阳极材料需要定期地进行更换，原因是该极材料不断被消耗，产生这种现象的原因是：____

（用化学方程式表示）。

（4）工业上制取金属镁时是电解MgCl2，电解反应方程式

，镁和铝都是活泼金属，为什么在电解冶炼过程中，一个用氯化物，一个用氧化物。

请说明理由。答：____。

（5）铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收铝做成____（填代号）。

a．冰晶石

b．氧化铝

c．铝锭

d．硫酸铝参考答案：略19.[选修3：物质结构与性质]晶体硅是制备太阳能电池板的主要原料，电池板中还含有硼、氮、钛、钻、钙等多种化学物质．请回答下列问题：（1）科学家常利用X﹣射线衍射实验区分晶体硼和无定形硼，二者之关的关系互为

．第二周期元素的第一电离能按由小到大的顺序排列，B元素排在第位，其基态能量最低的能极电子云轮廊图为

．（2）硅酸根有多种结构形式，一种无限长链状结构如图1所示，其化学式为

，Si原子的杂化类型为

．（3）N元素位于元素周期表

区；该元素形成的氢化物的沸点比同族元素的氢化物沸点高，其原因为

（4）[Co（NH3）6]3+的几何构型为正八面体形，Co在中心．[Co（NH3）6]3+中，1个Co提供

个空轨道．该配位离子的作用力为

（填序号）．A．金属键

B．离子键

C．共价键

D．配位键

E．氢键（5）一种由Ca、Ti、O三种元素形成的晶体的立方晶胞结构如图2所示．①与Ti紧邻的Ca有个．②若Ca与O之间的最短距离为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度ρ=g?cm﹣3（用含a、NA的代数式表示）．参考答案：（1）同素异形体；2；球形；（2）[SiO3]n2n﹣（或SiO32﹣）；sp3；（3）p；氨分子间存在氢键，同族其他氢化物只有范德华力；（4）6；

CD；（5）①8；②【考点】晶胞的计算；元素周期表的结构及其应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【分析】（1）晶体硼和无定形硼是同种元素组成的不同单质，第一电离能（原子失去最外层的一个电子所需能量）数值越小，原子越容易失去一个电子；第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子，同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折．当外围电子在能量相等的轨道上形成全空（p0，d0，f0）、半满（p3，d5，f7）或全满（p6，d10，f14）结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大．特例是第ⅡA主族的第一电离能大于第ⅢA主族，第ⅤA主族的第一电离能大于第ⅤⅠA主族；（2）利用均摊法计算其原子个数比，从而确定其化学式，其中Si原子的杂化形式是sp3；（3）电子最后填充p能级属于p区（He除外）；该元素形成的氢化物的沸点比同族元素的氢化物沸点高是因为氨气分子间形成氢键；（4）[Co（NH3）6]3+中，1个Co原子结合6个配位体，说明提供6个空轨道，该配位离子的形成是共价键；（5）①晶胞结构可知，Ti原子位于立方体的顶角，钙原子位于立方体的中心，Ti原子为8个立方体共有；②晶胞中含Ca原子1个，Ti原子=8×=1个，O原子=12×=3个，一个晶胞CaTiO3，摩尔质量=136g/mol，若Ca与O之间的最短距离为apm=a×1010cm，计算立方体的边长得到体积，密度ρ=；【解答】解：（1）科学家常利用X﹣射线衍射实验区分晶体硼和无定形硼，是同种元素组成的不同单质，二者之关的关系互为同素异形体，第二周期元素的第一电离能按由小到大