陕西省汉中市镇巴县青水乡中学2022-2023学年高一化学模拟试卷含解析

陕西省汉中市镇巴县青水乡中学2022-2023学年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.元素中期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是

A．左、下方区域的金属元素

B.右．上方区域的非金属元素C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素

D．稀有气体元素参考答案：C2.下列物质在相同状况下含C量最高的是（

）A．丙烷

B．乙烯

C．苯

D．氯仿参考答案：C略3.已知298K时合成氨反应，N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝－92.0kJ·mol－1，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(假定热量无损失)()A．一定小于92.0kJ

B．一定大于92.0kJ

C．一定等于92.0kJ

D．无法确定参考答案：A略4.下列数量的各物质所含原子数按由大到小顺序排列的是①0.5molNH3②标况下22.4LHe③4℃时18mL水④0.8molNa3PO4A、①④③② B、④③②①

C、②③④① D、④③①②参考答案：D5.常温下分别将4块形状相同，质量为2.8g的铁块同时投入到下列四种溶液中，铁块首先完全溶解的是

()A．150mL1mol/L盐酸

B．20mL18.4mol/L硫酸C．50mL3mol/L盐酸

D．250mL2mol/L硫酸参考答案：D试题分析：A、C、D中氢离子浓度最大的是2mol/L硫酸，则反应速率最大，而B为浓硫酸，与铁发生钝化反应，不能使铁溶解，故选D。6.下列目前尚未被我国列入空气质量报告是A．二氧化氮

B．二氧化硫

C．二氧化碳

D．可吸入颗粒物参考答案：C略7.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示．下列说法正确的是（）

A．W的非金属性比Z的弱B．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸C．Y的原子半径在同周期主族元素中最大D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强参考答案：B【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】由短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置，可知X为He、Y为F元素、W为Cl、Z为S元素．A．同周期自左而右元素非金属性增强；B．W为Cl，其最高价氧化物对应的水化物高氯酸是强酸；C．同周期自左而右原子半径减小；D．同主族自上而下元素非金属性减弱，氢化物稳定性减弱．【解答】解：由短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置，可知X为He、Y为F元素、W为Cl、Z为S元素．A．同周期自左而右元素非金属性增强，故W的非金属性比Z的强，故A错误；B．Cl元素最高价氧化物对应的水化物是高氯酸，高氯酸是强酸，故B正确；C．同周期自左而右原子半径减小，Y的原子半径在同周期主族元素中最小，故C错误；D．同主族自上而下元素非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，Z的气态氢化物的稳定性比水弱，故D错误，故选B．8.下列电离方程式正确的是

（

）A．CaCl2

=

Ca2+

+

Cl2-

B．NaOH

=

Na+

+

H+

+

O2-C．HNO3

=

H+

+

NO3-

D．K2CO3

=

K+

+

CO32-参考答案：C略9.已知1号～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A.质子数：c>d

B.氢化物的稳定性：H2Y>HZC.离子的还原性：Y2－>Z－

D.原子半径：X>W参考答案：C分析：元素周期表前三周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，据此判断。详解：根据以上分析可知Y为O，Z为F，W为Al，X为Na，则A．离子的电子层结构相同，则c+2=d+1，则质子数d＞c，A错误；B．非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性Y＜Z，则氢化物的稳定性H2Y＜HZ，B错误；C．元素的非金属性越强，其阴离子的含有性越弱，非金属性Y＜Z，则离子的还原性：Y2－＞Z－，C正确；D．W是Al元素、X是Na元素，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径W＜X，D错误；答案选C。10.下列物质中可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是()A.甲烷

B.乙醇

C.乙烯

D.苯参考答案：BA、甲烷性质稳定，与高锰酸钾溶液、溴水都不变色；B、乙醇与溴水互溶但不能褪色，乙醇有还原性，能被高锰酸钾氧化；C、乙烯有碳碳双键，能使高锰酸钾溶液、溴水都褪色；D、苯不能使KMnO4褪色，溴水因萃取而褪色。答案选B。11.N的质量数为14，在粒子NH3T＋中，电子数、质子数、中子数之比为()A．10∶7∶11

B．10∶11∶8C．10∶11∶9

D．11∶9∶10参考答案：C略12.下列说法正确的是①离子化合物中一定含有离子键；②含有共价键的化合物一定是共价化合物；③非金属单质分子中一定含有非极性共价键；④分子间作用力比化学键弱得多；⑤含有离子键的化合物中一定含有金属元素；⑥氢键不是化学键；⑦不同元素组成的多原子分子中的化学键一定都是极性键A.①④⑥

B.①②⑤⑦

C.①③④⑥

D.③⑥⑦参考答案：A分析：①含有离子键的化合物是离子化合物；②全部由共价键形成的化合物是共价化合物；③非金属元素构成的单质中不一定存在共价键；④分子间作用力不是化学键；⑤铵盐是离子化合物；⑥根据氢键的含义分析；⑦相同非金属元素之间形成非极性键。详解：①离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH等，正确；②含共价键的化合物不一定是共价化合物，可能是离子化合物，如NaOH等，正确；③非金属元素构成的单质中不一定存在共价键，单原子分子不存在化学键，例如稀有气体中不存在化学键，错误；④分子间作用力不属于化学键，一般影响物质的物理性质，因此比化学键弱得多，正确；⑤含有离子键的化合物中不一定含有金属元素，例如硝酸铵等铵盐，错误；⑥氢键是指已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很强的原子之间的作用力，因此氢键不是化学键；⑦不同元素组成的多原子分子中的化学键不一定都是极性键，例如乙醇分子中碳原子与碳原子之间存在非极性键，错误；答案选A。13.按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于：①酸

②氢化物

③氧化物

④含氧酸

⑤一元酸

⑥强酸

⑦化合物

⑧混合物

⑨无机化合物

A、①④⑤⑥⑦⑨

B、①②③④⑤⑥⑦⑨

C、①②④⑧

D、①④⑤⑥参考答案：A略14.下列说法不正确的是(

)A.用托盘天平称取3.23gNaCl固体B.过滤和向容量瓶转移液体时，玻璃棒的作用相同C.蒸发皿是可以直接用来加热的仪器D.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处参考答案：AA、托盘天平精确到0.1，无法称取3.23gNaCl固体，故A错误；B、过滤和向容量瓶转移液体时，玻璃棒的作用相同，都是起引流作用，故B正确；C、蒸发皿耐热性能比较好，是可以直接用来加热的仪器，故C正确；D、蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，测定出去的蒸气的温度，故D正确；故选A。15.MgO中混有少量AI2O3杂质，欲将杂质除去，可选用的试剂是

（

）

A

．稀硫酸

B

．浓氨水

C

．稀盐酸

D．NaOH溶液参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为了制得较纯净的Fe(OH)2，甲乙两同学分别用下面两种方法制得白色的Fe(OH)2沉淀。同学甲：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入

。（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用

的方法。（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。同学乙：在如下图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。A管中是Fe和H2SO4，B管中是NaOH溶液。（4）先打开a，使A管中反应一段时间后再夹紧止水夹a，这样做的目的是

。（5）A管中发生反应的离子方程式为

（6）B管中生成沉淀的离子方程式为

。（7）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是

。参考答案：同学甲：（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入

Fe粉

。（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用

加热

的方法。同学乙：（1）先打开a，使A管中反应一段时间后再夹紧止水夹a，这样做的目的是

A管中产生的气体通入B管中排尽B管中的空气,使B充满还原性气体氢气.（2）A管中发生反应的离子方程式为

Fe+2H+＝Fe2++H2↑

（3）B管中生成沉淀的离子方程式为

Fe2+＋2OH－＝Fe(OH)2↓

。（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是

试管A中反应生成的H2充满了A试管和B试管，且外界空气不容易进入。

。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）下图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出A~Q14种元素，试回答下列问题：（用元素符号回答）（1）在上表所列出的短周期元素中（填具体物质化学式）①性质最不活泼的是

；②原子半径最小的是（除稀有气体元素）

。（2）J在元素周期表中的位置是

，K形成简单离子的结构示意图为 。（3）D、E、F的简单离子半径大小比较，由大到小的顺序

；（4）G和K形成的化合物化学式是

，向其溶液中加入氢氧化钠溶液，直至过量的现象

；向此溶液中再通入过量的二氧化碳气体发生的离子反应

。参考答案：（1）①

Ar

；②

F

。（2）

第三周期第ⅥA族

，

略

。（3）

F-、Na+、Mg2+

；（4）

AlCl3

，

先生成白色沉淀，后白色沉淀消失

；

[Al(OH)4]—+CO2=Al(OH)3↓+HCO3—

。18.Na2SO4·10H2O的摩尔质量是

，483gNa2SO4·10H2O中所含Na2SO4·10H2O的物质的量是

，所含Na+的物质的量是

，所含H2O分子的数目是

个。

参考答案：

322g/mol，1.5mol，3mol，

15NA（或9.03×1024）

略19.A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大。元素有关信息A原子最外层电子数和电子层数相等B原子的最外层电子书是内层电子数的2倍C元素主要化合价为-2，原子半径为66pmD与A同主族，最高价氧化物对应的水化物易溶于水E原子半径为104pm，所在主族虚数与所在周期虚数之差为3F单质为有色的气体

(1)D2C的电子式

；(2)沸点：A2C