河北省秦皇岛市第十八中学高一化学模拟试卷含解析

河北省秦皇岛市第十八中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某同学弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新的设计：如果改换一下烧瓶内的气体和胶头滴管与烧杯中的液体，也能做成喷泉实验。那么下列各组中的气体和液体不符合该学生设计的一组是：（

）A．SO2和NaOH溶液

B．CO2和NaOH溶液C．O2和水

D．Cl2和NaOH溶液参考答案：C2.能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的是A．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合

B．NaOH溶液和盐酸混合C．Cu(OH)2和稀H2SO4反应

D．CO2通入NaOH溶液中参考答案：B3.相同质量的H2SO4与H3PO4中的氢原子数之比为A.2：3

B.3：2

C.1：2

D.2：1参考答案：A略4.（不定项）下列离子方程式书写正确的是

①将金属Na投入醋酸中：2Na＋2CH3COOH＝2Na+＋2CH3COO-+H2↑②向NaOH溶液中滴入少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋＋HCO3－＋OH－===CaCO3↓＋H2O③碳酸氢钙溶液中滴加盐酸：HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2O④碳酸钙中滴加盐酸：CO32-－＋2H+＝CO2↑＋H2OA．①

B．②

C．③

D．④参考答案：AC5.氢气还原氧化铜：CuO+H2Cu+H2O，该反应中A．CuO作还原剂B．CuO作氧化剂C．铜元素化合价降低D．氢气发生氧化反应参考答案：BCD6.2016年的G20峰会，五彩缤纷的焰火让联欢晚会更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与某些元素的焰色反应有关。下列说法错误的是（

）A．Na与Na2SO4的灼烧时火焰颜色相同B．焰色反应实验中常用稀盐酸洗涤金属丝C．可以用焰色反应来区别NaCl和KCl

D．观察K2CO3的焰色应透过红色的玻璃参考答案：DA．焰色反应是元素的性质，相同的金属元素焰色反应相同，所以钠和Na2SO4在灼烧时火焰颜色相同，故A正确；B．盐酸可以溶解氧化物等杂质且易挥发不会残留痕迹，故B正确；C．因钠的焰色反应为黄色，而钾的焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃），所以可以用焰色反应来区别NaCl和KCl，故C正确；D．蓝色钴玻璃能滤去黄光的干扰，红色钴玻璃没有此功能，故D错误；故选D。7.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是

A.肯定有SO2、O2和NO

B．肯定没有Cl2、O2和NO2

C．可能有Cl2和O2

D．肯定只有NO参考答案：B略8.某有机物燃烧后产物只有CO2和H2O，推得这种有机物结论错误的是（

）A．一定含有C、H

B．可能含有C、H、OC．一定含有C、H、无O

D．一定含有C、H、可能有O参考答案：C略9.下列描述，符合事实的是A．金属钠暴露在空气中，表面变暗，生成淡黄色固体B．用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的黄光C．用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落D．钠保存在煤油中参考答案：D略10.关于焰色反应的说法正确的是(

)A．铜丝与盐酸不反应，可以用铜丝代替铂丝做焰色反应B．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中是钠盐C．某溶液在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明原溶液中含有K+D．所有的金属及其化合物都有焰色反应参考答案：C【分析】A．铜的焰色反应为绿色；B．该溶液可能为氢氧化钠，不一定为盐溶液；C．某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明溶液中说明该物质中一定含有钾元素；D．多种金属或它们的化合物在灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，但不是全部金属．【解答】解；A．铜的焰色反应为绿色，则不能用铜丝代替铂丝做焰色反应，故A错误；B．用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯上灼烧，产生黄色火焰，说明溶液中含有钠元素，可能为氢氧化钠，不一定为钠盐，故B错误；C．焰色反应是元素的性质，钾元素焰色反应的颜色为紫色，故某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有钾元素，故C正确；D．许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，钠﹣﹣黄色；钙﹣﹣砖红色；钾﹣﹣紫色；但Mg、Al的焰色反应都是无色，故D错误；故选C．【点评】本题考查了焰色反应，解题的关键是熟记钠离子进行焰色反应时火焰的颜色以及观察K的焰色反应时要透过蓝色钴玻璃片观察，注意焰色反应是元素的性质，题目难度不大．11.已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）的分子结构相似，如下图：则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体的数目为A．2

B．3

C．4

D．5参考答案：C12.下列关于CO2和SiO2的叙述中不正确的是（

）A．干冰可用于人工降雨，SiO2可用于制光导纤维B．都能溶于水且与水反应生成相应的酸

C．都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应D．在高温条件下都能与C反应生成CO参考答案：B13.下列关于元素周期律的叙述正确的是A、随着原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B、同主族元素的原子半径从上到下逐渐增大C、随着原子序数的递增，元素的最高正价从+1~+7，负价从-7~-1重复出现D、元素性质周期性变化是由原子半径周期性变化导致的参考答案：B略14.镁铝合金与盐酸完全反应后，加入过量的氢氧化钠溶液，最后的结果是

A．没有沉淀物生成

B．只有氢氧化铝沉淀生成

C．只有氢氧化镁沉淀生成

D．有氢氧化铝和氢氧化镁沉淀生成参考答案：C15.海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加入CCl4振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为

(

)

A．②一④一①一③一⑤

B．②一①一③一④一⑤

C．①一③一⑤一②一④

D．③一①一②一⑤一④参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某小组制取氯气并进行氯气的性质实验，其装置如图所示，回答下列问题：（1）仪器A的名称是______，实验中制备氯气的反应方程式为____________________。（2）C中发生反应的化学方程式为______．若将干燥的有色布条放入C中，观察到的现象是______，原因是___________________________。（3）实验中观察到D溶液变蓝色，查资料得知淀粉碘化钾溶液是淀粉和碘化钾（KI）的混合溶液，写出D装置中发生反应的离子方程式______________________。（4）F中氯气与铁粉反应制备无水三氯化铁，查资料知该化合物呈棕红色、易吸水潮解，100℃左右时升华．双通管F中玻璃纤维（不参与反应）的作用是______；在F和H装置之间安装G装置的目的是____。（5）H中NaOH溶液的作用是_______________________________。参考答案：(1)分液漏斗

MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)Cl2+H2O＝HCl+HClO

有色布条褪色

氯气与水反应生成了次氯酸，次氯酸具有强氧化性，从而使有色布条褪色

(3)Cl2+2I-＝I2+2Cl-

(4)防止氯化铁堵塞后面的导管

防止H中的水蒸气进入F中，使五水三氯化铁潮解

(5)吸收多余的氯气，防止空气污染【分析】（1）依据仪器形状说出其名称，实验室用加热二氧化锰与浓盐酸制取氯气据此解答；（2）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，据此解答；（3）氯气氧化性强于碘单质，氯气与碘离子发生氧化还原反应生成碘和氯离子，碘遇到淀粉变蓝；（4）依据生成的固体氯化铁能堵塞导管，导致发生爆炸，氯化铁易吸水潮解的性质解答；（5）氯气有毒直接排放能够引起环境污染，氯气能够与氢氧化钠反应，据此解答。【详解】（1）依据仪器形状可知仪器A的名称是分液漏斗；实验室用加热二氧化锰与浓盐酸制取氯气，二者反应生成氯化锰、氯气和水，方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为Cl2+H2O＝HCl+HClO，次氯酸具有漂白性，从而使有色布条褪色，所以若将干燥的有色布条放入C中，观察到的现象是有色布条褪色；（3）氯气氧化性强于碘单质，氯气与碘离子发生氧化还原反应生成碘和氯离子，碘遇到淀粉变蓝，离子方程式为Cl2+2I-＝I2+2Cl-；（4）由于氯化铁的熔点较低，容易冷凝堵塞导管，则双通管F中玻璃纤维（不参与反应）的作用是防止氯化铁堵塞后面的导管；氯化铁易吸水潮解，为防止H中的水蒸气进入F中，使五水三氯化铁潮解，所以应在F和H装置之间安装G装置；（5）氯气有毒直接排放能够引起环境污染，氯气能够与氢氧化钠容易反应，H中NaOH溶液的作用是吸收多余的氯气，防止空气污染。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.NH3与O2在某条件下反应可生成N2和H2O，现提供某些共价键的键能数据(拆开1mol气态物质中某种共价键所需要吸收的能量即为该共价键的键能)

键键能/kJ·mol－1键键能/kJ·mol－1O=O497N≡N946N－H391O－H463

（1）4molNH3与O2在某条件下反应可生成N2和H2O的△H

（2）NH3与O2反应的生成N2和H2O热化学方程式

。参考答案：(5分)（1）△H=-1265kJ/mol（2）4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O

(g)

△H=-1265kJ/mol略18.(14分)A、B、C、D四种物质都含有一种共同的元素，A是常见的金属，C的溶液呈现黄色，A、B、C、D之间有如下图所示的转化关系：试回答下列问题：(1)A是

，C是

(2)B的溶液与NaOH溶液混合的现象是

，相应的化学方程式为

、

。

(3)反应①的反应类型是

反应(选填“化合”、“分解”、“置换”“复分解”)。、(4)写出反应②的离子方程式

。参考答案：略19.（1）0.4mol某气体的体积为9.8L，则该气体的摩尔体积为

。（2）有标准状况下的四种气体：①6.72LCH4，②3.01×1023个H2分子，③3.4gH2S，④0.2molNH3，则其体积按从大到小的顺序为：

（填序号）。（3）标准状况下，测得1.92克某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为

。（4）实验室用Na2CO3?10H2O晶体配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，应称取Na2CO3?10H2O的质量是

。（5）某学生欲用12mol?L﹣1浓盐酸和蒸馏水配制500mL0.3mol?L﹣1的稀盐酸。①该学生需要量取

mL上述浓盐酸进行配制。②下列实验操作会导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是

（填序号）。a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面b．将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中c．稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中d．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水e．容量瓶洗涤干净后未干燥参考答案：（1）24.5mol/L；（2）②＞①＞④＞③；（3）64；（4）143.0g；（5）①12.5；②ad

解：（1）0.4mol某气体的体积为9.8L，则该气体的摩尔体积为：＝24.5mol/L；故答案为：24.5mol/L；（2））①6.72LCH4的物质的量为：＝0.3mol；②3.01×1023个HCl分子的物质的量为：＝0.5mol；③3.4gH2S的物质的量为：＝0.1mol；④0.2molNH3；依据阿伏伽德罗定律推论：相同