黑龙江省哈尔滨市振华高级中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析

黑龙江省哈尔滨市振华高级中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A．0.2mol/L的NaHCO3溶液：

c(HCO3－)＞c(CO32－)＞0.1mol/L＞c(H2CO3)B．pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．0.2mol/LCH3COOH溶液和0.2mol/LCH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1mol/LD．0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合

c(CO32－)＋2c(OH－)＝

c(HCO3－)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)参考答案：CD2.现有常温下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH；②0.01mol/LHCl；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列说法正确的是A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大B．将②、③混合，若有pH＝7，则消耗溶液的体积：②＞③C．将①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，则混合液一定呈碱性D．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，①＞②参考答案：BD3.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAB．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NAC．标准状况下，0.5NA个Br2分子所占的体积约为11.2LD．1mol·L－1NaCl溶液含有NA个Na＋参考答案：B略4.有一瓶无色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl—、SO42—、HCO3—、MnO4—离子中的几种。为确定其成分，进行如下实验：①取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰。下列推断正确的是A．肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42—

B．肯定有Na+、Mg2+、Al3+、Cl—C．肯定没有K+、HCO3—、MnO4—

D．肯定没有K+、NH4+、Cl—参考答案：A略5.在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH值一定小于7的是(A)pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液(B)pH=3的盐酸跟pH=11的氨水(C)pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液(D)pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液参考答案：D6.下列关于氧化物的叙述正确的是（）A．金属氧化物一定是碱性氧化物B．非金属氧化物一定是酸性氧化物C．酸性氧化物均可以跟碱反应D．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应参考答案：C考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．

专题：物质的分类专题．分析：氧化物为由两种元素组成，且一种元素为氧元素的化合物，按元素组成可分为金属氧化物和非金属氧化物，按性质可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物，以此解答此题．解答：解：A、金属氧化物有酸性氧化物、碱性氧化物、过氧化物和两性氧化物等，如Al2O3属于两性氧化物，故A错误；B、非金属氧化物有酸性氧化物和不成盐氧化物，如CO属于不成盐氧化物，故B错误；C、酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物，酸性氧化物均可以跟碱反应，故C正确；D、不成盐氧化物既不能与酸反应也不能与碱反应，故D错误．故选C．点评：本题考查氧化物的分类和性质，题目难度不大，注意两性氧化物和不成盐氧化物的性质7.下列有关物质分类和氧化还原的描述正确的是（）A．酸性氧化物一定是非金属氧化物，混合物、分散系、胶体有从属关系B．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得C．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强；含最高价元素的化合物一定具有强的氧化性D．烧碱、熟石灰均属于碱，酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应参考答案：B【考点】氧化还原反应；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题；氧化还原反应专题．【分析】A．Mn2O7为酸性氧化物，混合物包含分散系、分散系包含胶体；B.2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，S失去电子生成S，S得到电子生成S；C．氧化性与得电子多少无关，含最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性；D．碱中阴离子全部为氢氧根离子，酸、碱、盐之间发生的反应可能为氧化还原反应．【解答】解：A．Mn2O7为酸性氧化物，则酸性氧化物不一定是非金属氧化物，混合物包含分散系、分散系包含胶体，则混合物、分散系、胶体有从属关系，故A错误；B.2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，S失去电子生成S，S得到电子生成S，可知元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得，故B正确；C．氧化性与得电子多少无关，与得到电子的难易程度有关，含最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性，如碳酸，故C错误；D．碱中阴离子全部为氢氧根离子，则烧碱、熟石灰均由金属离子与氢氧根离子构成均属于碱，酸、碱、盐之间发生的反应可能为氧化还原反应，如氢氧化亚铁与硝酸反应，故D错误；故选B．【点评】本题考查较综合，涉及物质分类、氧化还原反应等，注重高频考点的考查，把握相关概念及常见实例为解答的关键，侧重基础知识的夯实，题目难度不大．8.(08上海12校联考)为实现2008北京“科技奥运”战略，我国兴奋剂检测生物芯片装置已定型和批量生产，可快捷检测常见的16种兴奋剂。已知某兴奋剂乙基雌烯醇（etylestrenol）的结构如右图所示。下列叙述中正确的是

（

）A．该物质可以视为酚类B．在浓硫酸作用下，分子内消去一个水分子，产物有二种同分异构体C．能使溴的四氯化碳溶液褪色D．该物质分子中的所有碳原子均共面参考答案：答案：BC9.化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是（）A．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质B．石油干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污参考答案：D考点：纤维素的性质和用途；海水资源及其综合利用；钠的重要化合物；煤的干馏和综合利用．专题：化学应用．分析：A．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝的主要成分都是蛋白，人造丝是一种丝质的人造纤维，主要成分不是蛋白质；B．石油分馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等；C．海水晒盐是物理变化；D．纯碱可用于生产普通玻璃，纯碱水解显碱性，故日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污．解答：解：A．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝的主要成分都是蛋白，人造丝是一种丝质的人造纤维，主要成分不是蛋白质，故A错误；B．石油分馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等，故B错误；C．海水晒盐是物理变化，故C错误；D．纯碱可用于生产普通玻璃，纯碱水解显碱性，故日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污，故D正确；故选D．点评：本题考查了蚕丝和人造丝的主要成分、石油分馏、纯碱的用途等知识，难度不大，注意知识的积累．10.部分被氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是（）A.滤液A中的阳离子为

B.V=448C.样品中CuO的质量为4.0g

D.样品中Fe元素的质量为2.14g参考答案：D略11.下列实验能达到预期目的的是①用溴水验证汽油中含有不饱和烃②用NaOH溶液除去苯中混有的少量苯酚③用醋酸和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐

④用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的少量HClA．只有①②③

B．只有①②④

C．只有②③④

D．①②③④参考答案：D略12.下列说法正确的是A.加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、HCO3－、NO3－B.在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3－)C.在0.1mol?L-1Na2SO3溶液中：c（Na＋）+c（H＋）=2c（SO32―）+2c（HSO3―）+c（OH―）D.25℃时NH4Cl溶液的KW大于NaCl溶液的KW参考答案：B略13.以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4

②甲基红4.4～6.2

③酚酞8.2～10,现用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂A

都可以用

B

只能用③

C

可以用①或②

D

可以用②或③参考答案：B略14.下列有关试验操作的叙述正确的是

A.实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯

B.用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mL溶液

C.用量筒取5.00mL1.00mol·L-1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol·L-1盐酸

D.在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出参考答案：B【解析】A项，导气管深入到饱和碳酸钠溶液中去了，这样容易产生倒吸，所以该装置不能用于制备乙酸乙酯；B项，准确量取一定体积的溶液，用的仪器室滴定管，滴定管有两种：酸式和碱式，具体使用范围是：酸式滴定管不得用于装碱性溶液，因为玻璃的磨口部分易被碱性溶液侵蚀，使塞子无法转动。碱式滴定管不宜于装对橡皮管有侵蚀性的溶液，如碘、高锰酸钾和硝酸银等。所以量取高锰酸钾溶液用酸式滴定管。C项，有两点错误之处，第一点量筒只能精确到小数点后一位，第二点在配制一定物质的量浓度的溶液时，溶解操作应在烧杯内溶解，不允许在容量瓶内溶解。D项，苯的密度比水小，飘在水上面，故有机层应该从上口倒出。15.由短周期的两种元素组成的化合物XY3，下列说法错误的是A．X可能是金属，也可能是非金属B．X和Y位于同一周期时，只能形成一种物质C．X和Y可能位于同一主族，也可能位于不同主族D．化合物XY3溶于水，溶液可能显碱性，也可能显酸性参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。⑴第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬，该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有_________________(填代号，限填3项)A.试管

B.瓷坩埚

C.坩埚钳

D.铁三角架E.泥三角

F.酒精灯

G.烧杯

H.量筒⑵第2步：I—溶液的获取。操作是____________________________________________。⑶第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂，下列氧化剂最好选用_________(填代号)，A.浓硫酸

B.新制氯水

C.KMnO4溶液

D.H2O2理由是____________________________________________________________。⑷第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。参考答案：（1）B

E

F（2）将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻棒充分搅抖，煮沸，过滤（3）D

过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染（不会进一步氧化单质碘）本题主要考查对验证某一成分的实验设计方案的理解，涉及实验仪器的材料性能、药品试剂的选择、实验操作步骤的要领等内容。题目设计新颖、考查角度独特，体现出了活用教材、注重能力、利于创新的教学理念。根据实验目的，明确实验原理，掌握各步实验操作要领是解答此类题目的关键。（1）先分析灼烧固体物质所用的仪器有哪些，然后从中选出硅酸盐质的实验仪器：瓷坩埚、泥三角、酒精灯（极易漏选酒精灯）。（2）海带灼烧后的灰烬中含有可溶性I－和难溶固体物质。要得到含有I－的溶液，须将灰烬充分溶解，并进行过滤除去残渣。（3）浓硫酸、新制氯水、KMnO4溶液、H2O2均能将I－氧化为I2。前三者可在溶液中引入新的杂质，而H2O2的还原产物为H2O，无其他物质生成，所以氧化剂最好选用H2O2。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.两种有机物A、B分子式均为C11H12O5，A或B在稀H2SO4中加热均能生成C和D．已知：①A、B、C、D能与NaHCO3反应；②只有A、C能与FeCl3溶液发生显色发应，且核磁共振氢谱显示苯环上有二种不同化学环境的氢原子．③H能使溴水褪色且不含有甲基．④F能发生银镜反应．D能发生如下变化：（1）D→H的反应类型

；D中官能团名称：

；（2）写出C的结构简式

；（3）D→G的反应方程式：

；（4）B在NaOH溶液中共热的反应方程式：

；（5）C的同分异构体有多种，写出同时满足下列三个条件的同分异构体结构式：①苯环上一卤代物只有二种；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③能发生银镜反应．

参考答案：（1）消去反应；羟基、羧基；（2）；（3）2HOCH2CH2CH2COOH（4）（5）、、．

考点：有机物的推断．专题：有机物的化学性质及推断．分析：D能与NaHCO3反应，含有﹣COOH，H能使溴水褪色且不含有甲基，由D、H分子式可知D分子内脱去1分子水生成H，则H为CH2=CHCH2COOH，D为HOCH2CH2CH2COOH，H发生加聚反应生成I为，由D与F的分子式可知D分子去掉2个H原子生成F，F能发生银镜反应，应含有醛基，则F为OHCCH2CH2COOH，由D、E分子式可知D发生缩聚反应生成E，则E为，由D、G的分子式可知，2分子D发生酯化反应，脱去2分子水形成环酯，则G为，A在稀硫酸中生成C和D，因为D的分子式为C4H8O3，故C中含有苯环，且有7个碳原子，由C能与FeCl3溶液发生显色反应可知C中苯环上有羟基，能与NaHCO3反应可知C中含有羧基，由苯环上有两种氢原子可知羧基在苯环上位于羟基的对位，故C为，则A为，由C、D的结构简式及B不能与FeCl3溶液发生显色反应但能与NaHCO3反应，可得出B的结构简式为，据此解答．解答：解：D能与NaHCO3反应，含有﹣COOH，H能使溴水褪色且不含有甲基，由D、H分子式可知D分子内脱去1分子水生成H，则H为CH2=CHCH2COOH，D为HOCH2CH2CH2COOH，H发生加聚反应生成I为，由D与F的分子式可知D分子去掉2个H原子生成F，F能发生银镜反应，应含有醛基，则F为OHCCH2CH2COOH，由D、E分子式可知D发生缩聚反应生成E，则E为，由D、G的分子式可知，2分子D发生酯化反应，脱去2分子水形成环酯，则G为，A在稀硫酸中生成C和D，因为D的分子式为C4H8O3，故C中含有苯环，且有7个碳原子，由C能与FeCl3溶液发生显色反应可知C中苯环上有羟基，能与NaHCO3反应可知C中含有羧基，由苯环上有两种氢原子可知羧基在苯环上位于羟基的对位，故C为，则A为，由C、D的结构简式及B不能与FeCl3溶液发生显色反应但能与NaHCO3反应，可得出B的结构简式为，（1）D→H为消去反应．D为HOCH2CH2CH2COOH，含有羟基和羧基两种官能团，故答案为：消去反应；羟基、羧基；（2）由上述分析可知，C为，故答案为：；（3）由上述分析可知，D生成G是酯化反应，其化学方程式为：2HOCH2CH2CH2COOH，故答案为：2HOCH2CH2CH2COOH，．（4）B的结构简式为，在NaOH溶液中受热发生反应生成、H2O和HOCH2CH2CH2COONa，反应方程式为：故答案为：；（5）C（）的同分异构体能与FeCl3溶液发生显色反应，说明苯环上含有羟基，能发生银镜反应说明含有醛基，再结合苯环上一卤代物只有两种，符合条件的同分异构体为：、、，故答案为：、、．点评：本题考查有机推断与合成，涉及酯、醇、醛等性质以及学生根据信息给予获取知识的能力，是对有机化合物知识的综合考查，能较好的考查考生的阅读力和思维能力，利用给予的信息确定有机物结构是本题关键之处，注意根据反应条件及分子式进行进行推断，是高考热点题型，难度中等．18.联合国气候变化大会于2009年12月7～18日在哥本哈根召开。中国政府承诺到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%。⑴有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是________(填字母序号)。A.电解水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑B.高温使水分解制氢：2H2O2H2↑＋O2↑C.太阳光催化分解水制氢：2H2OTiO2太阳光2H2↑＋O2↑D.天然气制氢：CH4＋H2OCO＋3H2⑵用CO2和氢气合成CH3OCH3(甲醚)是解决能源危机的研究方向之一。已知：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

ΔH＝－90.7kJ·mol－12CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

ΔH＝－23.5kJ·mol－1CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

ΔH＝－41.2kJ·mol－1则CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为_____________________