河南省许昌市长葛第三实验高级中学2022年高三化学模拟试题含解析

河南省许昌市长葛第三实验高级中学2022年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，判断下列说法正确的是A.离子还原性：Cl?>Br?

B.气态氢化物的稳定性：H2S>H2SeC.原子半径：Cl>Br>Se

D.酸性：H2SeO4>HBrO4>HClO4参考答案：B试题分析：同周期从左到右半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强，离子的还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性依次增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强；同主族从上到下半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱，离子的还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性依次减弱，最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强，酸性依次减弱。A项离子还原性：Cl－<Br－；B项气态氢化物的稳定性：H2S＞H2Se；C项原子半径：Cl<Br<Se；D项酸性：H2SeO4<HBrO4<HClO4。点评：本题主要考查了元素周期律的相关内容，难度不太大，但要求学生熟练掌握元素周期律的内容及应用，为高频考题。2.铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（均为标准状况下），在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成的沉淀的质量为A．7．04g B．8.26g C．8.51gD．9.02g参考答案：C3.向A、B溶液中加入CD2溶液，有沉淀生成，为研究这一化学反应，将两种盐分别配成溶液进行实验，其有关数据如下表（化学式中A、B、C、D分别表示原子或原子团，其式量分别是：A—23，B—96，C—137，D—35.5）编号12345A2B溶液的体积6060606060CD2溶液的体积03060100120沉淀的质量(g)00.6992.0972.097

下列有关说法不正确的是（

）

A．混合前，CD2溶液的物质的量浓度为·

B．混合前，A2B溶液的物质的量浓度为·

C．3号实验中沉淀的质量值为

D．理论上，完全沉淀溶液消耗CD2溶液的体积为参考答案：D略4.香石花由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是：

A．原子半径：Y＞Z＞R＞T

B．气态氢化物的稳定性：W＜R＜T

C．最高价氧化物对应的水化物碱性：X＞Z

D．XR2、WR2两化合物中R的化合价相同参考答案：D略5.NA代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为mg，则该混合物A．所含碳原子总数为mNA/14

B．所含碳氢键数目为3mNA/14C．所含公用电子对数目为（m/14+1）NA

D．完全燃烧时消耗的O2一定是33.6m/14L参考答案：A试题分析：A、设C2H4的物质的量为x，则C3H6的物质的量为(m－28x)/42mol，则碳原子的物质的量为2x＋(m－28x)×3/42mol=m/14mol，故正确；B、C2H4中含有的碳氢键为4x，C3H6中含有的碳氢键为(m－28x)×6/42mol，两者的和为m/7mol，故错误；C、前者含有共用电子对为6x，后者是(m－28x)×9/42mol，两者的和为3m/14mol，故错误；D、没有说明标准状况，故错误。6.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A.1mol甲基正离子（CH3＋）所含电子数为9NAB.NA个H2分子的质量约为2g，它所占的体积约为22.4LC.标准状况下，22.4LCO2与CO的混合气体中含有的碳原子数为NAD.500mL0.5mol/L的Ca(ClO)2溶液中，含有ClO－的数目为0.5NA参考答案：C7.（NH4）2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3，在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是A．SO2、H2O、N2、NH3

B．N2、SO2、H2O、NH3C．N2、SO2、NH3、H2O

D．H2O、NH3、SO2、N2参考答案：C8.．利用下列实验装置能完成相应实验的是A．图1装置制取少量乙酸乙酯

B．图2装置制取并吸收HClC．图3装置量取8.5mL的稀硫酸

D．图4装置模拟铁的腐蚀参考答案：D略9.下列有关说法错误的是

（

）A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键B.H2O2既有氧化性，又有还原性，与Cl2、KMnO4反应是表现H2O2的氧化性C.双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂D.H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似但与SO2不同参考答案：B略10.下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（）参考答案：答案：C

11.有一无色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl—、SO42—、HCO3—、MnO4—中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是（

）

A．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3—

B．肯定有A13+、Mg2+、SO42—C．肯定没有HCO3—、MnO4—、NH4+、K+

D．不能确定K+、Cl—是否存在参考答案：BD略12.下表中对应关系正确的是ACH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl均为取代反应B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应CCl2+2Br￣=2Cl￣+Br2Zn+Cu2+=Zn2++Cu均为单质被还原的置换反应D2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Cl2+H2O=HCl+HClO均为水作还原剂的氧化还原反应

参考答案：B试题分析：A、CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl为加成反应而不是取代反应，错误；B、由油脂得到甘油，属于酯类的水解反应；由淀粉得到葡萄糖，属于糖类的水解反应，正确；C、Zn+Cu2+=Zn2++Cu的单质Zn化合价升高，被氧化，错误；D、Cl2+H2O=HCl+HClO反应中H2O既不是氧化剂也不是还原剂，错误。13.下列叙述正确的是A．铝制容器可盛装热的H2SO4

B．Agl胶体在电场中自由运动C．K与水反应比Li与水反应剧烈D．红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl3参考答案：C本题考察物质的性质。A项，铝与热的浓硫酸反应，错误。B项，AgL胶体吸附电荷而带电，故在电场作用下做定向移动，错误。C项，K比Li活泼，故与水反应剧烈，正确。D项，P与过量的反应，应生成,错误。误区警示：铝在冷、热中发生钝化，但是加热则可以发生反应，胶体自身不带电，但是它可以吸附电荷而带电。由此警示我们，化学学习的平时学生一定要严谨，对细小知识点要经常记忆，并且要找出关键字、词。14.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法错误的是A．使用布袋购物、以步代车等属于“低碳生活”方式B．研制高性能的耐磨轮胎，可减少细颗粒物(PM2.5)的产生C．氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理D．采用光触媒技术将汽车尾气中的NO和CO转化为无毒气体参考答案：C略15.物质分类的依据通常有组成和性质，下列物质分类中，只考虑组成的是（

）

A．Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐

B．HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸

C．Mg（OH）2是二元碱、难溶性碱、中强碱

D．Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(08上海嘉定区期末)(1)实验室常用饱和NaNO2与NH4Cl溶液反应制取纯净的氮气，反应式为：

NaNO2＋NH4Cl→NaCl＋N2↑＋2H2O↑＋Q

实验装置如下图所示，试回答：

①装置中Ａ部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是

(填写编号)a.防止饱和溶液蒸发

b.保证实验装置不漏气

c.使NaNO2饱和溶液容易滴下②加热前必须进行的一个操作步骤是

。加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是

。③收集N2最适宜的方法是

(填写编号)a.用排气法收集在集气瓶中

b.用排水法收集在集气瓶中c.直接收集在球胆或塑料袋中(2)实验室合成氨装置如下图所示。试回答：

装置甲的作用是：①

②

从乙处导出的气体是

若把产物通入水中请在右侧指定的虚线框内画出吸收产物的简易装置图

参考答案：答案：(1)

①c（1分）；②检查装置的气密性（1分），该反应是放热反应（1分）。③c（2分）(2)①干燥气体②使两种气体充分混合③观察气泡以调节氢气、氮气气流速率（2分）（注：只要求三项中任写两项）NH3及N2、H2的混合物（2分）；三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.设反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

的平衡常数为K，在不同温度下，K的值如下：温度830℃1200℃K12．6（1）从上表可以推断：该反应的逆反应是

（填“吸”、“放”）热反应。（2）在一体积为10L的密闭容器中，加入一定量的CO2和H2（g），在830℃时发生上述反应，容器中各物质的浓度变化（mol/L）见下表：时间/minCO2H2COH2O00.1000.1000020.0650.0650.0350.0353c1c2c3c34c1c2c3c350.0500.0500.0500.05060.0350.03500.065c4①前2min，用CO2表示的该化学反应的速率是

②表中3min—4min之间反应处于_________状态③表中第5min时，该反应是否处于化学平衡状态？

（填“是”或“否”），此时化学反应速率是ν正

ν逆（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是

④表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是

a．减少了水蒸气

b．升高温度

c．使用催化剂

d．增大压强

参考答案：(1)放热

（1分）

（2）①

0.0175mol/L?min

（1分）②平衡（1分）

③是

，等于

，（每空1分，共3分）

④a、b

（2分）

18.工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：

(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的________吸收。a．浓H2SO4b．稀HNO3

c．NaOH溶液

d．氨水(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在________(填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2＋的方法是：______________________________________________(注明试剂、现象)。(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为____________________________________________。(4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是________。a．电能全部转化为化学能

b．粗铜接电源正极，发生氧化反应c．溶液中Cu2＋向阳极移动

d．利用阳极泥