湖南省郴州市清和中学高三化学模拟试卷含解析

湖南省郴州市清和中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

操作和现象结论A向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2B用铂丝蘸取溶液进行颜色反应，观察到火焰呈黄色。该溶液一定是钠盐溶液C向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3D常温下，将Al箔插入浓HNO3中，无明显现象。铝和浓硝酸不反应参考答案：C向Fe（NO3）2溶液中加入H2SO4，则会发生离子反应：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，产生的NO在管口生成NO2呈现红色，而不是HNO3分解产生NO2，故A错误；用铂丝蘸取溶液进行颜色反应，观察到火焰呈黄色，则该溶液含钠离子，可以是氢氧化钠，B错误；饱和Na2CO3溶液中通入CO2发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，由于产生的碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，故会从过饱和溶液中析出，故C正确．Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜，并不是没有反应，D错误。2.在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中，通入一定量的Cl2，再滴加KSCN溶液后，混合溶液中最有可能不存在的离子是A．Cl—

B．Fe2+

C．I—

D．Br—参考答案：C3.下列离子方程式书写正确的是（）A．将Na2O2加入H2O中：Na2O2＋H2O＝2Na+＋2OH－＋O2↑B．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2OC．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO-42－＝BaSO4↓＋H2OD．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2＝I2＋2H2O11．参考答案：D4.下列有关物质的性质或应用说法不正确的是A．可用FeCl3溶液除去试管内壁上的难以刷去的铜迹B．浓硫酸能干燥氯气、一氧化碳等气体，说明浓硫酸具有吸水性C．二氧化硫具有漂白性，所以能使溴水和品红溶液褪色D．福尔马林、葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热，都会有砖红色沉淀产生参考答案：C略5.某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案Ⅰ：铜铝混合物

测定生成气体的体积

方案Ⅱ：铜铝混合物

测定剩余固体的质量

下列有关判断中不正确的是：

A．溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液

B．溶液A和溶液B选用稀硝酸C．若溶液B选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏小

D．实验室中方案Ⅱ更便于实施参考答案：B略6.下列实验过程中，始终无明显现象的是(

)A.Cl2通入Na2CO3溶液中B.CO2通入CaCl2溶液中C.NH3通入AgNO3溶液中D.SO2通入Ba(OH)2溶液中参考答案：B略7.如图是立方烷的球棍模型，下列有关说法不正确的是A.其一氯代物只有一种B.其二氯代物有三种同分异构体C.它的分子式不符合CnH2n+2,所以它不是饱和烃D.它与苯乙烯（C6H5-CH=CH2）互为同分异构体参考答案：C略8.（6分)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－HA－H＋＋A2－回答下列问题：(1)Na2A溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是：___________________(用离子方程式或必要的文字说明表示)。(2)常温下，已知0.1mol·L－1NaHA溶液pH＝2，则0.1mol·L－1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能________0.11mol·L－1(填“大于”“等于”或“小于”)，理由是:______

______

_____

________。(3)0.1mol·L－1的NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是___

_

_____。参考答案：(1)碱性A2－＋H2OHA－＋OH－(2)小于H2A第一步电离的H＋对HA－的电离起到抑制作用，使HA－更难电离出H＋(3)c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)略9.咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤该污渍时会发现，黄色污渍变为红色。经水漂洗后红色又变为黄色。据此现象，你认为咖喱汁与下列何种试剂可能有相似的化学作用（

）A.品红溶液

B.石蕊溶液C.氯水D.KI—淀粉溶液参考答案：B略10.若以w1和w2分别表示浓度为amol·L-1和bmol·L-1氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确折是（氨水的密度比纯水的小）

A．2w1=w2

B．2w2=w1

C．w2>2w1

D．w1<w2<2w1参考答案：C略11.下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是（

）选项离子要求AK+、NO3-、Cl-、HS-c（K+）<c（Cl-）

BFe3+、NO3-、SO32-、Cl-逐滴滴加盐酸立即有气体产生CNa+、HCO3-、Mg2+、SO42-逐滴滴加氨水立即有沉淀产生DNH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生参考答案：C略12.化学与环境保护密切相关。下列叙述中正确的是A．处理废水时加入明矾可作为消毒剂以除去水中的杂质B．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药参考答案：B略13.2007年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt的说法正确的是（）A.Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素B.Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素C.Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素D.Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素参考答案：答案：A

解析：同位素定义：质子数相同，中子数不同的核素称为同位素。14.同温度同浓度的下列溶液中c（NH+4）最大的是

A．NH4Al（SO4）2

B．CH3COONH4

C．NH4Cl

D．NH3．H2O参考答案：A略15.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A．K2FeO4能与水缓慢反应生成Fe(OH)3和O2，故可用作水的消毒剂和净化剂B．钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4,能起到防腐蚀作用C．常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道中某处是否泄漏D．用氯气与乙烷混合光照获得纯净的1，2-二氯乙烷参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（18分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。I．制备Na2S2O3?5H2O反应原理：Na2SO3（aq）+S（s）Na2S2O3(aq)实验步骤：①称取15gNa2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80ml蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3ml乙醇润湿，加入上述溶液中。②安装实验装置（如图所示，部分夹持装置略去），水浴加热，微沸60分钟。③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3?5H2O，经过滤，洗涤，干燥，得到产品。回答问题：（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是

。（2）仪器a的名称是

，其作用是

。（3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是

，检验是否存在该杂质的方法是

。（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因：

。II.测定产品纯度

准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol?L￣1碘的标准溶液滴定。

反应原理为：2S2O32￣+I2=+2I￣（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：

。（6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为

mL。产品的纯度为（设Na2S2O3?5H2O相对分子质量为M）

。III.Na2S2O3的应用（7）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42￣，常用作脱氧剂，该反应的离子方程式为

。参考答案：（1）使硫粉易于分散到溶液中。（2）冷凝管

冷凝回流（3）Na2SO4取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4（4）+2H+＝S↓+SO2↑+H2O（5）由无色变蓝色（6）18.10×100％（7）S2O32－+4Cl2+5H2O=2SO42－+8Cl－+10H+

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某同学取一定量Fe与Al的混合物与一定量极稀的硝酸充分反应,已知硝酸的还原产物仅NH4NO3一种。在反应结束后的溶液中,逐滴加入4mol·L-1的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题:(1)图中OC段没有沉淀生成,此阶段发生反应的离子方程式为

。(2)在图中DE段,沉淀的物质的量没有变化,则此阶段发生反应的离子方程式为

。(3)点B与A点沉淀物质的量的差值为

mol。(4)图中B点对应的沉淀的物质的量为

mol。C点对应的氢氧化钠溶液的体积为

mL。参考答案：略18.常温下干燥的碘粉与锌粉混合很难发生反应。如果滴上一滴水，则反应会立即开始，反应时出现火光并有紫色蒸气冉冉升起，反应后得到白色粉末ZnI2。试回答：⑴水的作用是

；⑵该反应的化学方程式为

，此反应是

（“吸热”或“放热”）反应；产生的紫色蒸气是

。⑶若将同样配比的锌、碘干燥混合物分为两小堆，一堆顶上放一些无水氯化钙晶体，另一堆顶上放一些碳酸钠晶体，在空气中放置时，哪一堆先反应

.参考答案：略19.（12分）KHSO4溶液显

性，用离子方程式表示为

．室温时KHCO3溶液的pH

7（填“＞”“＜”或“=”），用离子方程式表示为

．将上述两种溶液混合，现象是

，离子方程式是

．参考答案：酸；KHSO4═K++H++SO42﹣；＞；HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣；产生气泡；H++HCO3﹣═H2O+CO2↑．

【考点】盐类水解的应用．【分析】KHSO4溶液中硫酸氢钾为强酸强碱盐，水溶液中完全电离，溶液显酸性，碳酸氢钾是强碱弱酸盐，碳酸氢根离子水解溶液显碱性，二者混合生成二氧化碳气体；【解答】