河南省新乡市第七中学校2022-2023学年高一化学期末试卷含解析

河南省新乡市第七中学校2022-2023学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关化学实验安全问题的叙述中，不正确的是（

）A．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．锥形瓶可用作加热的反应器C．食盐水放在坩埚中进行蒸发可得到NaCl固体D．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处参考答案：C试题解析：蒸发应在蒸发皿中进行，固体的灼烧在坩埚中，C选项错误；其他三个操作均正确。2.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子失去一个电子后即为质子，X、Z同主族，Y的原子L层有5个电子，W的单质常温下呈气态。下列说法正确的是A.原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B.Y的最高价氧化物的水化物酸性比W的强C.Z的一种氧化物可能既含离子键又含共价键D.X、Y、W三种元素一定只能组成共价化合物参考答案：C3.标况下，34gCO和CO2混合气体的体积为22.4L，关于该混合气体有下列的说法

①混合气体中两种气体的分子个数比为5：3

②混合气体中两种气体的质量比为35：33

③混合气体中碳和氧的原子个数比为8：11

④混合气体的密度约为1.52g/L，其中正确的是（）A．只有①

B．只有②C．①和④

D．①②③④都正确参考答案：D解：标况下，34gCO和CO2混合气体的体积为22.4L，即混合气体的物质的量是1mol，根据M=知，混合气体的平均摩尔质量是34g/mol，利用十字交叉法确定两种物质的物质的量之比，所以一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比=10：6=5：3，则n（CO）=mol，n（CO2）=mol，①混合气体中两种气体的分子个数比等于其物质的量之比，为5：3，故正确；②混合气体中两种气体的质量比==35：33，故正确；③混合气体中碳和氧的原子个数比=（）：（）=8：11，故正确；④混合气体的密度==1.52g/L，故正确；故选D．4.一定条件下，合成氨反应达平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是(

)A．16.7%

B．20%

C．80%

D．83.3%参考答案：A略5.三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如下：

下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是参考答案：B略6.下列试剂能用于检验酒精中是否含有水的是（

）

A.CuSO4·5H2O

B.无水硫酸铜

C.浓硫酸

D.金属钠参考答案：B略7.现有三种粒子的结构示意图

（其中●表示质子，○表示中子）。则下列有关这三种粒子的叙述正确的是A.属于不同的元素 B.具有相同的质量数C.具有不同的核电荷数 D.化学性质相似参考答案：D8.镁粉和铝粉的化合物，投入下列溶液中，没有明显现象的是A.硝酸汞溶液

B.稀硫酸

C.NaOH溶液

D.硫酸镁溶液参考答案：DA、汞的金属性弱于镁和铝，投入后会置换出汞，镁粉和铝粉的表面微微变为黑色，选项A不选；B、镁粉和铝粉的混合物，投入稀硫酸中，两者都能与稀硫酸反应，产生气泡，选项B不选；C、镁粉和铝粉的混合物，投入NaOH溶液，铝能与NaOH溶液反应，产生气泡，选项C不选；D、镁的金属性强于铝，镁粉和铝粉的混合物，投入硫酸镁溶液，不发生反应，没有明显现象，选项D选。答案选D。9.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，下列说法中正确的是

（

）A.该反应中的还原剂为KNO3B.该反应中C被还原C.若消耗32gS，该反应转移电子数为2NAD.若生成标准状况下气体22.4L，则有0.75mol物质被还原参考答案：D10.下列有关能源的叙述正确的是A.化石能源包括煤、石油、核能等 B.氢能是可再生的清洁能源C.化石燃料不是我国的主要能源 D.电能是一次能源参考答案：B【详解】A．化石能源是指由远古时代的动植物在地壳中经过几亿年转化而来的燃料，包括石油、煤和天然气，不包括核能，故A错误；B．氢能来自于水，燃烧后又生成水，故是可以再生的清洁能源，故B正确；C．我国的主要能源结构是化石燃料，主要包括煤、石油和天然气，故C错误；D．电能不能从自然界直接获得，是由其他能源转化来的，属于二次能源，故D错误；故答案为B。11.水溶液中能大量共存的一组离子是A.Na+、H+、Cl-、CO32-

B.NH4+、HCO3-、NO3-、Cl-C.Fe3+、NH4+、SCN-、SO42-

D.Na+、NO3-、Mg2+、OH-参考答案：BA.H+与CO32-在溶液中不能大量共存，A错误；B.NH4+、HCO3-、NO3-、Cl-在溶液中不反应，可以大量共存，B正确；C.Fe3+与SCN-在溶液中不能大量共存，C错误；D.Mg2+与OH-在溶液中不能大量共存，D错误，答案选B。12.某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素A．一定被氧化

B．一定被还原C．化合价降低为零价

D．可能被氧化，也可能被还原参考答案：D略13.下列关于物质的分类中，正确的是（）

酸性氧化物酸盐混合物电解质ASiO2HClO烧碱KAl（SO4）2?12H2OC2H5OHBNa2O2HNO3NaHSO4漂白粉MgCSO3H2SiO3纯碱水玻璃NaClDNOAl（OH）3BaCO3铝热剂NH3

参考答案：C【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐，不同物质组成的为混合物，水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质．【解答】解：A．烧碱为氢氧化钠属于碱，KAl（SO4）2?12H2O为纯净物，C2H5OH为非电解质，故A错误；B．Na2O2为过氧化物不是酸性氧化物，Mg是金属单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．SO3属于酸性氧化物，H2SiO3属于酸，纯碱是碳酸钠为盐，水玻璃为硅酸钠的水溶液为混合物，氯化钠溶于水导电属于电解质，故C正确；D．NO和碱不反应属于不成盐氧化物，氢氧化铝为碱，氨气为非电解质，故D错误；故选C．14.含有硫元素的微粒有多种，以下属于简单离子的是（）A．S

B．SO

C．SO

D．S参考答案：A略15.应用元素周期律的有关知识进行的下列预测中，正确的是（

）①Be（铍）的最高价氧化物对应的水化物可能具有两性

②Tl（铊）与盐酸和氢氧化钠溶液作用均能产生氢气

③At（砹）的单质为有色固体，AgAt不溶于水，也不溶于硝酸④Li（锂）在氧气中剧烈燃烧后的产物为Li2O2

⑤SrSO4（硫酸锶）是难溶于水的白色固体

⑥H2Se（硒化氢）无色，有毒，比硫化氢更稳定A．①②③⑤

B．②④⑥

C．①③⑤

D．②④⑤参考答案：C在周期表中Be和Al处于对角线关系，氧化铝是两性氧化物，则Be的氧化物的水化物可能具有两性，①正确；Tl和Al处于同一主族，同主族自上而下金属性逐渐增强，因此Tl能与盐酸反应产生氢气，但不能和NaOH溶液作用产生氢气，②不正确；卤素单质均是有色物质，难溶于水易溶于有机溶剂中。At也是卤素，因此At单质为有色固体，At难溶于水易溶于四氯化碳，③正确；Li在氧气中剧烈燃烧，产物是LiO2，Li没有过氧化物，④不正确；第ⅡA族元素的硫酸盐均是难溶性物质，Sr是第ⅡA族元素，所以SrSO4是难溶于水的白色固体，⑤正确；同主族从上到下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，所以H2S比H2Se稳定，⑥不正确，答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生成，现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气。请回答下列问题：(1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式________________________________。(2)干燥管C内盛放的药品是________和________(填化学式)。干燥管的______(填“m”或“n”)端与g导管相连接。(3)在D处画出用试管收集氢气的装置图(所需其他仪器自行选择)。(4)怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气，简述实验操作步骤和现象___________。参考答案：答案：(1)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2(2)CaCl2CaOn(3)(4)用拇指堵住试管口，试管口向上，靠近酒精灯火焰，松开拇指，能燃烧或发出爆鸣声，说明收集的是H2解析：考虑到H2的密度比空气的小，因此可采用向下排空气法收集，检验H2可采用“爆鸣”实验。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）某化学兴趣小组在实验室设计了下列实验装置制取漂白粉。请回答下列问题：

（1）书写实验室制备氯气化学方程

（2）图甲中滴加浓盐酸的装置名称

，乙装置的作用是____________。（3）若用含有0.4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制氯气，制得的氯气体积（标准状况下）总是小于2.24L的原因是

。（4）漂白粉的有效成分的名称是

，漂白粉在空气中长期放置失效的化学方程

、

。（5）该兴趣小组用100mL12mol/L盐酸与8.7gMnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得______________g漂白粉。参考答案：（2分，配平、条件不写扣1分，以下方程书写要求相同）（2）

分液漏斗

(1分)

，除去Cl2中混有的HCl(2分)

。（3）随着反应的进行或盐酸挥发，盐酸浓度变稀将不再反应；加热时浓盐酸因挥发而损失。(写对一方面就给分2分)

（4）次氯酸钙

(1分)，

(2分)

（2分）（5）__12.7_(2分)。略18.元素R的气态氢化物化学式为HxR.在标准状况下，8.5gHxR气体的体积是5.6L。将5.1gHxR气体通入200ml0.75mol/L的CuCl2溶液中正好完全反应，并生成黑色沉淀。（1）HxR的相对分子质量为

；（2）x等于

，R元素的名称为

。（3）反应的化学方程式为

参考答案：

略19.“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.192g·cm?3，稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为________mol·L?1。（2）该同学取100mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒（假设稀释后溶液密度为1g·cm?3），稀释后的溶液中c(Na+)=________mol·L?1。（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中________L的CO2(标准状况)而变质。(已知：CO2+2NaClO+H2O＝Na2CO3+2HClO)（4）该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL、0.2mol·L?1NaClO的消毒液。①需要的玻璃仪器_______________________。②利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果_______(偏高，偏低，无影响)。③需要称量的NaClO固体质量为____________克。参考答案：(1)4

(2)0.04

(3)44.8

(4)①500mL容量瓶，烧杯，玻璃棒，胶头滴管

②偏低

③149【分析】（1）根据c＝1000ρω/M计算该溶液的物质的量浓度；（2）根据稀释过程中溶质的物质的量不变分析解答；（3）根据次氯酸钠和二氧化碳反应的方程式计算消耗二氧