湖南省湘潭市白田镇五星中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析

湖南省湘潭市白田镇五星中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下图为番茄电池，下列说法正确的是A．一段时间后，锌片质量会变小

B．铜电极附近会出现蓝色C．电子由铜通过导线流向锌

D．锌电极是该电池的正极参考答案：A略2.对于标准状况下由N2、CO和C2H4组成的混合气体14g,下列说法可能错误的是(

)A．体积是11.2L

B．分子数为0.5NA（其中NA表示阿伏加德罗常数的值）C．密度为1.25g·L-1D．V(N2):V(CO):V(C2H4)=1:1:1参考答案：D略3.下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是

A．碳在二氧化硅反应

B．二氧化碳通入澄清石灰水中C．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液

D．锌粒投入稀硫酸中参考答案：D略4.下列仪器：①烧杯；②锥形瓶；③圆底烧瓶；④试管；⑤坩埚，其中可以用酒精灯直接加热的仪器是

A．①②③④

B．④⑤

C．①③

D．④参考答案：B略5.某溶液中含有HCO3—、CO32—、SO32—、Na＋、NO3—

五种离子。若向其中加入Na2O2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是（

）A．NO3—

B．CO32—、NO3—

C．SO32—、NO3—

D．CO32—、Na+、NO3—参考答案：A略6.粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3

②NaOH③BaCl2④HCl，加入的先后顺序可以是

（

）[来源:

A．①②③④

B．②①③④

C．②③①④

D．①③②④参考答案：C略7.下列化合物中，只含有共价键的化合物是（

）A．MgCl2

B．H2O

C．Na2O2

D．Ba（OH）2

参考答案：B略8.对于放热反应Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，下列叙述正确的是（

）A.反应过程中的能量关系可用图表示B.1molZn的能量大于1molH2的能量C.若将其设计为原电池，则锌作正极D.若将其设计为原电池，当有32.5gZn溶解时，正极放出的气体一定为11.2L参考答案：A根据能量守恒，则反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，锌和硫酸反应为放热反应，A正确；反应物的总能量高于生成物的总能量，反应物和生成物均有两种，无法比较1molZn和1molH2的能量大小，B错误；若将其设计为原电池，锌化合价升高，失电子，则锌作负极，C错误；若将其设计为原电池，当有32.5gZn溶解时，消耗锌的物质的量为0.5mol，根据反应方程式可知生成0.5molH2，但气体所处状态未知，不能确定气体体积，D错误；正确选项A。

9.下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（）A．液溴受热变成溴蒸气 B．加热金刚石使之熔化C．加热食盐使之熔化 D．加热碘化氢使之分解参考答案：A【考点】分子间作用力．【分析】先根据晶体类型，再判断断键方式，再判断克服的作用力；分子间作用力存在于分子晶体中，注意化学键与分子间作用力的区别．【解答】解：A．液溴为分子晶体，受热蒸发变成溴蒸气，克服的是分子间作用力，故A正确；B．金刚石晶体中原子间是共价键，加热晶体使之熔化克服的是共价键，故B错误；C．氯化钠晶体是离子晶体，微粒间的作用力是离子键，故C错误；D．碘化氢分解，发生化学键的断裂，克服的是共价键，故D错误；故选A．10.如图表示配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的部分操作示意图，其中有错误的是()参考答案：C解析：定容时，视线应与凹液面的最低点在同一水平线上。11.将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和HNO3组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是()A．反应过程中不可能产生H2B．剩余的金属粉末中一定有铜C．往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色

D．往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的质量一定会减少参考答案：B略12.某化学反应中产物的总能量为60kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物总能量可能是（）A．50kJ

B．30kJ

C．80kJ

D．20kJ参考答案：C考点：化学反应中能量转化的原因．.专题：化学反应中的能量变化．分析：根据放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量．解答：解：因放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，产物的总能量为60kJ，所以反应物总能量大于60kJ，故选C．点评：本题主要考查了放热反应中反应物的总能量与生成物的总能量的关系，难度不大．13.下列关于原子结构与元素性质的说法正确的是（）A．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数B．全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键C．ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素D．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高参考答案：C【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A．1H只有质子，不含中子，D、T中均含中子；B．全部由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物；C．同周期从左向右非金属性增强；D．电子层越多，原子半径越大，且IA族元素的单质从上到下熔点降低，ⅤⅡA元素的单质从上到下熔点升高．【解答】解：A．1H只有质子，不含中子，D、T中均含中子，则同种元素的原子中质子数相同，中子数不同，故A错误；B．全部由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物，如铵盐含离子键，故B错误；C．同周期从左向右非金属性增强，则ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素，故C正确；D．同一主族的元素，从上到下原子半径增大，且IA族元素的单质从上到下熔点降低，ⅤⅡA元素的单质从上到下熔点升高，单质的熔点与化学键、分子间作用力等因素有关，故D错误；故选C．14.下列反应属于吸热反应的是（）A、生石灰和水的反应B、石灰石在高温下的分解反应C、盐酸与氢氧化钠溶液的反应D、食物因氧化而腐败参考答案：B略15.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子．下列说法正确的（）A．四种元素中有两种元素在第二周期B．W所在主族元素T可能形成T2O、T2O2、TO2型化合物C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应D．Y单质可与盐酸反应，而不能与氢氧化钠溶液反应参考答案：B考点：原子结构与元素的性质．分析：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种元素短周期元素，四种元素的电子层数之和等于10，如果W是第一周期元素，则X、Y、Z位于第三周期，且X的原子半径最大，符合题给信息，这四种元素分属于连续的四个主族，所以W是H元素、X是Mg元素、Y是Al元素、Z是Si元素；如果W是第二周期元素，则X为第二周期、Y和Z为第三周期元素才符合四种元素的电子层数之和等于10，但原子半径最大的元素不可能为X元素，不符合题意，再结合题目分析解答．解答：解：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种元素短周期元素，四种元素的电子层数之和等于10，如果W是第一周期元素，则X、Y、Z位于第三周期，且X的原子半径最大，符合题给信息，这四种元素分属于连续的四个主族，所以W是H元素、X是Mg元素、Y是Al元素、Z是Si元素；如果W是第二周期元素，则X为第二周期、Y和Z为第三周期元素才符合四种元素的电子层数之和等于10，但原子半径最大的元素不可能为X元素，不符合题意．A．W位于第一周期，X、Y、Z位于第三周期，故A错误；B．W所在主族元素T可能为K等，形成K2O、K2O2、KO2型化合物，故B正确；C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化镁、氢氧化铝、硅酸，两两之间均不能反应，故C错误；D．Y为Al元素，Al单质能与盐酸、氢氧化钠溶液反应，故D错误，故选B．点评：本题考查位置结构性质关系应用，推断元素是解题关键，熟练掌握元素周期表结构、元素周期律，题目难度中等．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）某研究性学习小组在网上收集到信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：【实验】将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。（1）通过钠在CO2气体中燃烧的实验，你认为燃烧的条件是：_____________________________________________________________________________________。（2）燃烧的本质是：_____________________________________________。（3）2010年8月初发生的俄罗斯森林大火过火面积比伦敦市的面积还要大。控制森林火灾是世界性难题。根据燃烧的条件，请你解释为什么设置森林防火隔离带能有效阻止森林火灾的蔓延：_____________________________________________。【提出假设】假设1：白色物质是Na2O假设2：白色物质是Na2CO3假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物【设计实验方案．验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：实验方案实验操作实验现象结论方案1取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为Na2O

方案2①

取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液出现白色沉淀

②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象【思考与交流】（4）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是：

。（5）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为：

。（6）通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，

成立。你的理由是：

____________________________________________。（7）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为：

_。（8）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由：

_________________________________________________________。

参考答案：（1）要有可燃物；要有助燃物；可燃物的温度必须达到着火点

（2）发光发热的剧烈的氧还反应。（3）消除了可燃物的存在

（4）显碱性，也会使酚酞变红（5）

（6）假设２；方案２中①中出现的白色沉淀说明有CO３２－，②中加酚酞无明显现象说明无（7）（8）不同意，因为无氢元素（或其它合理答案）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.I．某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Cu2(OH)2CO3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此判断：（1）固体G中含有用作化肥的物质，写出其化学式_________。（2）出土的青铜器上常有铜绿，请写出用稀硫酸除去铜绿的离子方程式_________。（3）操作1的名称____________；反应①的离子方程式为____________。（4）反应②的化学方程式为______________。II．铝是一种应用广泛的金属，工业上常用冰晶石(Na3AlF6)作助熔剂来冶炼铝。以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：（5）E在医疗上常用作石膏绷带，D的水溶液可用于刻蚀玻璃，C的化学式为_____；并写出由D制备冰晶石的化学方程式_____。参考答案：(1)(NH4)2SO4、K2SO4

(2)Cu2(OH)2CO3+4H+====2Cu2++3H2O+CO2↑

(3)过滤

AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-或[Al(OH)4]－+CO2===Al(OH)3↓+HCO3-

(4)3CuO＋2Al3Cu＋Al2O3

(5)H2SO4

12HF＋3Na2CO3＋2Al(OH)3===2Na3AlF6＋3CO2＋9H2O【分析】根据题干信息特殊条件为突破口，正向和逆向推断反应物与生成物进行分析；根据离子方程式书写规则分析解答。【详解】由流程可知：A物质是混合物，加水溶解后，得到硫酸铝钾溶液，沉淀1为Al2O3和Cu2(OH)2CO3的混合物，再加氢氧化钠氧化铝与强氧化钠反应生成偏铝酸钠，即溶液C为偏铝酸钠溶液，偏铝酸钠与过量的CO2反应生成氢氧化铝沉淀，即沉淀3为氢氧化铝，加热后得到固体Al2O3；沉淀2为Cu2(OH)2CO3，加热后得到的黑色固体D为CuO，CuO再与Al发生铝热反应得到Al2O3；硫酸铝钾与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵、硫酸钾，溶液F为硫酸铵、硫酸钾的混合物，经过结晶可得到硫酸铵和硫酸钾固体；（1）由上述分析可知固体G硫酸铵和硫酸钾的混合物，含有用作化肥的物质，其化学式(NH4)2SO4、K2SO4；（2）出土的青铜器上常有铜绿，铜绿化学成分即是Cu2(OH)2CO3，Cu2(OH)2CO3与硫酸反应生成硫酸铜、水和CO2，离子方程式Cu2(OH)2CO3+4H+====2Cu2++3H2O+CO2↑；（3）操作1是分离固液混合物的操作为过滤，反应①是偏铝酸钠与过量的CO2反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-或[Al(OH)4]－+CO2===Al(OH)3↓+HCO3-；（4）反应②是铝热反应，氧化铜与Al在高温条件下反应生成Al2O3和Cu，化学方程式为3CuO＋2Al3Cu＋Al2O3；（5）由流程图可知，冰晶石中含有F元素，逆向推断可知，气体D中一定含有F元素，且D水溶液可用于刻蚀玻璃则D为HF，信息提示E在医疗上常用作石膏绷带，则E为硫酸钙，根据原子守恒原理你想推断可知，C为硫酸，D制备冰晶石的化学方程式12HF＋3Na2CO3＋2Al(OH)3===2Na3AlF6＋3CO2＋9H2O，故答案为：H2SO4，12HF＋3Na2CO3＋2Al(OH)3===2Na3AlF6＋3CO2＋9H2O。18.（12分）A、B、C、D四种物质中均含有氯元素。①室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。B的焰色反应为黄色，C是84消毒液的有效成分。②化合物D受热催化分解，可制得一种气体，该气体能使带火星的木条复燃。(1)写出A、B、C、D的名称：A、___