2022-2023学年天津第七十一中学高一化学摸底试卷含解析

2022-2023学年天津第七十一中学高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.“纳米材料”是指粒子直径在1～100nm之间的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，对所形成的分散系说法正确的是：（1）是溶液；（2）是胶体；（3）能产生丁达尔效应；（4）能通过滤纸；（5）不能通过滤纸；（6）静置后会析出黑色的沉淀。A．（1）（4）（6）

B．（2）（3）（4）

C．（2）（3）（5）

D．（3）（4）（6）参考答案：B略2.某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四种实验：①将镁粉投入到冷水中，未观察到明显现象；②将镁粉投入到溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水会慢慢褪色；③将镁粉投入到液溴中，未观察到明显现象；④向含有足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。下列关于镁粉与溴水的反应机理的叙述中正确的是A.镁粉只直接与溴水中的溴反应B.镁粉只与溴水中的酸反应C.产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到的D.镁粉在水的催化下与溴发生反应参考答案：D3.能用H++OH-=H2O表示的反应是(

)

A、氢氧化钡溶液与硫酸反应

B、氢氧化铜与稀硝酸反应

C、氢氧化钾与硫酸氢钠溶液反应D、氢氧化钠与醋酸溶液反应参考答案：C略4.下列分子结构图中的大黑点表示原子序数小于10的元素的“原子实”（指原子除去最外层电子的剩余部分），小黑点表示没形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。其中分子结构图与化学式关系错误的是A.（C3H4O）

B.（HCN）C.

（NH3）

D.

（BF3）参考答案：A略5.已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质．氟元素原子的核外电子排布示意图为，下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是()参考答案：D略6.A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2－、C－，A2－离子半径大于C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构。下列叙述中一定不正确的是（

）A、

它们的原子序数A＞B＞C

B、它们的原子半径C＞B＞AC、

它们的离子半径A2－＞C－＞B2＋

D、

它们的最外层电子数C＞A＞B参考答案：B略7.下列反应中，HCl被还原的是()A．HCl＋AgNO3===HNO3＋AgCl↓B．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑C．MnO2＋4HCl===MnCl2＋Cl2↑＋2H2OD．Au＋HNO3＋4HCl===HAuCl4＋NO↑＋2H2O参考答案：B8.属于铝热反应的是（）A．Al+HCl

B．Al+O2

C．Al+MgO

D．Al+Fe2O3参考答案：D考点：铝的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：铝热反应是指在高温条件下，铝粉把某些金属氧化物中的金属置换出来的反应；化合物中对应的金属的活泼性比铝弱，该反应将会放出大量的热，其中铝粉和金属氧化物作为铝热剂，镁条和氯酸钾作为引燃剂．解答：解：铝热反应是指在高温条件下，铝粉把某些金属氧化物中的金属置换出来的反应，属于置换反应，A.2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，盐酸不是氧化物，该反应在常温下就能进行，不属于铝热反应，故A不选；B.4Al+3O2=2Al2O3，该反应在常温下能够进行，且没有金属单质生成，属于化合反应，故B不选；C．Mg的金属活动性大于Al，所以不能发生铝热反应，故C不选；D.2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，该反应需要高温条件，且Al置换出Fe单质，所以属于铝热反应，故D选；故选D．点评：本题考查铝热反应判断，侧重考查基本概念，对于概念型问题解答方法是紧扣概念即可，易错选项是C．9.下列反应属于放热反应的是（）A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应

B．生成物总能量低于反应物总能量的反应

C．化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应

D．不需要加热就能发生的反应参考答案：B【点睛】注意反应是放热反应还是吸热反应，与反应条件没有关系，只与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关系。另外还需要明确反应热和化学键键能的关系。10.铅笔芯的主要成分是石墨和粘土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半是石墨，且用铅笔写一个字消耗铅笔芯的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为A．2.5×l019

B．2.5×l022

C．5×l019

D．5×l022参考答案：A略11.2007年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt和Pt的说法正确的是()A.Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素B.Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素C.Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素D.Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素参考答案：A略12.通过对实验现象的观察分析得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是

现象解释A浓HNO3在光照条件下变黄浓HNO3不稳定，生成有色产物溶于浓硝酸B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成。淀粉没有水解成葡萄糖C铜片放入浓硫酸中，无明显变化说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化DKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝KI被Cl2氧化后生成的I2与淀粉发生显色反应参考答案：AD略13.与F﹣具有相同的质子数和电子数的微粒是（）A．Cl﹣

B．OH﹣

C．

D．NH3参考答案：B考点：原子结构与元素的性质．专题：原子组成与结构专题．分析：分子中质子数=电子数=各元素原子个数×原子序数的和，阳离子中电子数=质子数﹣电荷数，阴离子中电子数=质子数+电荷数，据此分析解答．解答：解：氟离子质子数是9、电子数=1+9=10，A．氯离子质子数是17、电子数=17+1=18，不符合，故A不选；B．氢氧根离子质子数=1+8=9，电子数=9+1=10，符合，故B选；C．铵根离子质子数=4×1+7=11，电子数=11﹣1=10，不符合，故C不选；D．氨气分子质子数=3×1+7=10、电子数=质子数=10，不符合，故D不选；故选B．点评：本题考查质子数、电子数的计算，侧重考查学生分析判断能力，明确质子数、电子数与电荷数的关系即可解答，题目难度不大．14.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，X的最高价氧化物为XO3，则在agX的气态氢化物中所含质子的物质的量是(

)A.mol

B.

molC.

mol

D.

mol参考答案：C15.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是（

）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A.WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构B.WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同

C.WX2是以极性键结合成的非极性分子

D.原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜Z参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（共15分）下图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇氧化的实验装置(图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出)。图中：A为无水乙醇(沸点为78℃)，B为绕成螺旋状的细铜丝或银丝，C为无水CuSO4粉末，D为碱石灰，F为新制的碱性Cu(OH)2悬浊液。信息提示：已知CH3CHO＋2Cu(OH)2

CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O，（Cu2O为红色沉淀，经常用此方法检验醛类物质的存在。）请回答下列问题：(1)如图所示连接好装置后，在加入试剂之前，应如何检验该装置的气密性？

。(2)在上述装置中，实验时需要加热的仪器为(填仪器或某部位的代号)

，为使A中乙醇平缓均匀的气化成乙醇蒸气，常采用的操作方法是

。(3)若E处是一种纯净物，其发生反应的化学方程式为

。(4)C处观察到的现象是

，F中观察到的现象是

，说明B处发生的反应方程式是

。参考答案：

(1)

在F试管中加入少量水，将导气管插入水中（1分），用手握住E试管（或用热毛巾，或者用酒精灯微热试管）（1分），观察到导气管口有气泡冒出，冷却后有一段水柱，说明气密性良好。（1分）若有其他合理答案均可得分

。(2)

E、A、B、F（漏选得1分，多选、错选不得分）

，

水浴加热

。

(3)

2KMnO4＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑

。

(4)C处观察到的现象是

无水硫酸铜变蓝

，F中观察到的现象是

有红色沉淀生成

B处发生的反应方程式是

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下面有关13C、15N的叙述正确的是A.13C与15N有相同的中子数

B.13C与C60互为同位素C.15N与14N互为同位素

D.15N的核外电子数与中子数相同参考答案：C略18.下列关系图中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸．当X无论是强酸还是强碱时，都有如下转化关系：当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一元素：当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素．回答下列问题：请回答：(1)A是________，Y是________，Z是________。(2)当X是强酸时，E是________，写出B生成C的化学方程式：__________________________________________________________。(3)当X是强碱时，E是________，写出B生成C的化学方程式：_________________________________________________________。参考答案：(1)(NH4)2S

O2

H2O

(2)H2SO4

2H2S+3O2=2SO2+2H2O

(3)HNO3

4NH3+5O24NO+6H2O19.2019年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表列出了①?⑧八种元素在周期表中的位置：请按要求回答下列问题：(1)写出元素②质量数为18的的核素符号_______。(2)甲为③、⑥两元素组成的化合物，用电子式表示甲的形成过程__________。(3)以上表中元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______。(4)元素⑤的简单氢化物和元素①的简单氢化物与卤化氢的反应相似，产物的结构性质也相似。下列对元素⑤的简单氢化物与HI反应产物的推断正确的是_____(填序号）。A.能与NaOH反应

B.含离子键、共价键

C.能与稀硫酸反应(5)向元素⑦的单质与水反应后的溶液中加入元素④的单质，发生反应的离子反应方程式为_______。(6)不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。写出⑥形成的互化物和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式_______。参考答案：(1)

(2)

(3)HClO4

(4)AB

(5)2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑

(6)BrCl+2H2O+SO2＝H2SO4+HCl+HBr【分析】先根据元素在周期表的位置确定各种元素，然后结合元素周期律及物质的原子结构、形成化合物时的特点、元素化合物的性质分析解答。【详解】根据元素在周期表的位置可知各种元素分别是：①是N元素，②是O元素，③是Mg元素，④是Al元素，⑤是P元素，⑥是Cl元素，⑦是K元素，⑧是Br元素。(1)②是O元素，质子数为8，质量数为18的O原子可表示为；(2)Mg、Cl两种元素形成的化合物甲为MgCl2，该物质是离子化合物，用电子式表示为：；(3)元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，在上述表格中，元素最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是HClO4；(4)NH3与HCl反应形成NH4Cl，由于同一主族元素形成的化合物性质相似，所以P元素的氢化物PH3与HCl反应产生