2022年福建省泉州市长泰中学高一化学联考试卷含解析

2022年福建省泉州市长泰中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对于热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH＝－483.6kJ/mol，下列说法正确的是()A．氢气与氧气反应吸收热量483.6kJ

B．氢气燃烧反应的反应热为483.6kJC．2个H2分子燃烧生成水蒸气放出483.6kJ的热量D．2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol水蒸气放出483.6kJ的热量参考答案：D略2.下列酸性最强的是(

)A

HClO4

B

H2SO4

C

H2SiO3

D

H3PO4参考答案：A略3.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是(

)

A．铝片与稀盐酸的反应

B．Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2的反应

D．甲烷在氧气中的燃烧反应参考答案：C略4.将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（

）A．3mol·L－1HCl

B．4mol·L－1HNO3C．8mol·L－1NaOH

D．18mol·L－1H2SO4参考答案：A略5.可逆反应2SO2+O22SO3，若用2molSO2和1mol18O2在一定条件下，经足够长的时间反应，下列情况可能出现的是

A．容器中只有三氧化硫

B．18O原子存在于氧气、二氧化硫、三氧化硫中C．生成2mol三氧化硫

D．18O原子只存在于三氧化硫与氧气中参考答案：B略6.大量获得乙烯的工业方法是A．煤的干馏

B．石油分馏

C．石油裂化

D．石油裂解参考答案：D7.下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（

）A.Fe＋2HCl=H2＋FeCl2

B.2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3C.CaO＋H2O＝Ca(OH)2

D.2Fe(OH)3＝Fe2O3＋3H2O参考答案：B试题分析：A、属于置换反应和氧化还原反应，错误，不选A；B、属于化合反应，也是氧化还原反应，选B；C、属于化合反应，不是氧化还原反应，不选C；D、属于分解反应，不是氧化还原反应，不选D。8.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤族元素结合时形成的化学键A．一定是共价键

B．一定是离子键C．可能是共价键，也可能是离子键

D.上述说法都不正确参考答案：C9.下列实验结论不正确的是选项实验操作现象结论A食醋浸泡水垢产生无色气体乙酸的酸性比碳酸强B乙醇与酸性高锰酸钾溶液混合紫色褪去乙醇具有还原性C碘酒滴到土豆片上土豆片变蓝淀粉遇碘元素变蓝D新制的银氨溶液与葡萄糖溶液混合加热有银镜生成葡萄糖具有还原性

参考答案：C【详解】A．食醋的主要成分是醋酸，而水垢的主要成分是碳酸钙，食醋浸泡水垢会产生无色气体为二氧化碳，是因为乙酸的酸性比碳酸强，故A正确；B．乙醇被酸性高锰酸钾溶液氧化，高锰酸钾被还原，紫色褪去，说明乙醇具有还原性，故B正确；

C．碘酒中含有碘单质，而土豆中含有淀粉，所以碘酒滴到土豆片上，土豆片变蓝，故C错误；

D．葡萄糖含-CHO，具有还原性，则新制的银氨溶液与葡萄糖溶液混合加热生成银镜，故D正确；

故选C。10.下列叙述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）

()A．含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4LB．25℃，1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子数为3NAC．40gNaOH溶解在1L水中，所制得的溶液中物质的量浓度为1mol/LD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA参考答案：B略11.下列反应属于取代反应的是（）A．甲烷与氯气混和后光照反应

B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C．乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色

D．苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷参考答案：A略12.某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当使用了催化剂时，其转化率为（

）A．大于25.3%

B．小于25.3%

C．等于25.3%

D．约等于25.3%参考答案：C略1.28g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为()A．64g B．64C．64g/mol

D．32g/mol参考答案：C解析：1.28g该气体的物质的量n＝＝＝0.02mol，则该气体的摩尔质量M＝＝＝64g/mol，C正确。14.“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（

）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸

⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀A.①④⑤

B.②③④

C.②③⑤

D.①③④⑥参考答案：B略15.下列说法正确的是（）A．还原剂失去电子变成还原产物B．氧化剂被氧化成还原产物C．氧化剂是得到电子，发生还原反应的物质D．还原剂是化合价下降得到电子被氧化的物质参考答案：C解：A．还原剂失去电子发生氧化反应，变成氧化产物，故A错误；B．氧化剂被还原，生成还原产物，故B错误；C．得到电子为氧化剂，在反应中被还原，产物为还原产物，故C正确；D．还原剂是化合价升高失去电子被氧化的物质，故D错误；故选C．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图是丁烷(C4H10)裂解的实验流程。连接好装置后，需进行的实验操作有：①检置整套装置的气密性②排出装置中的空气③给D、G装置加热等……；G后面装置以及铁架台等已省略；CuO能将烃氧化成CO2和H2O。请回答下列问题：(1)丁烷裂解的可能方程式为C4H10CH4+C3H6，____________________；(2)写出甲烷与氧化铜反应的化学方程式_____________________________；(3)若对反应后E装置中的混合物(溴水足量),再按以下流程实验：①分离操作Ⅰ和Ⅱ的名称分别是___________、___________(填字母)；a．蒸发

b．过滤

c．分液

d．蒸馏②Na2SO3溶液的作用是(用离子方程式表示)_____________________________________________；③已知A的碳原子数大于B的碳原子数，请写出B的名称______________________；(4)假定丁烷完全裂解，流经D、G装置中的气体能完全反应。当(E+F)装置的总质量比反应前增加了0.49g，G装置的质量比反应间减少了1.44，则丁烷的裂解产物中甲烷和乙烷的物质的量之比为___________。参考答案：(1)C4H10C2H6+C2H4

(2)CH4＋4CuO4Cu＋CO2＋2H2O

(3)①c

d

②SO32-+Br2+H2O═SO42-+2H++2Br-

③1，2-二溴乙烷

(4)1∶2分析：(1)根据原子守恒，遵循烃的组成规律，写出可能发生的反应。(2)氧化铝作催化剂,加热条件下,甲烷和氧化铜反应生成二氧化碳、水和铜。（3）①混合物中含有溴、水、溴代烃,加入亚硫酸钠,亚硫酸钠被溴氧化生成硫酸钠,同时生成NaBr,从而除去溴,然后采用分液方法分离,将有机层进行分馏得到有机物A、有机物B。②Na2SO3具有还原性，能够把溴离子氧化为溴单质而除去溴。③已知A的碳原子数大于B的碳原子数，说明B中碳原子个数是3，A中碳原子个数是2。(4)E、F吸收的是烯烃,G减少的质量是氧化铜中的氧元素质量,丁烷的裂解中,生成乙烯的物质的量和乙烷的物质的量相等,甲烷和丙烯的物质的量相等,再结合原子守恒计算甲烷和乙烷的物质的量之比。详解：(1)丁烷裂解的可能方程式为C4H10CH4+C3H6，丁烷还可能催化裂化为乙烯和乙烷：方程式为.C4H10C2H6+C2H4；正确答案：C4H10C2H6+C2H4。(2)氧化铝作催化剂,加热条件下,甲烷和氧化铜反应生成二氧化碳、水和铜,反应方程式为:CH4＋4CuO4Cu＋CO2＋2H2O；正确答案：CH4＋4CuO4Cu＋CO2＋2H2O。(3)①根据反应流程可知，加入亚硫酸钠溶液后，混合物分层，可以进行分液操作进行分离；把两种互溶的有机物分开，可以采用蒸馏的方法进行；正确答案：c；d。②Na2SO3具有还原性，能够把溴离子氧化为溴单质而除去溴，离子方程式：SO32-+Br2+H2O═SO42-+2H++2Br-；正确答案：SO32-+Br2+H2O═SO42-+2H++2Br-。③已知A的碳原子数大于B的碳原子数，说明B中碳原子个数是3，A中碳原子个数是2,乙烯和溴发生加成生成1，2-二溴乙烷，所以A为1，2-二溴乙烷；正确答案：1，2-二溴乙烷。(4)丁烷的裂解中生成的乙烯和乙烷的物质的量相等，生成的甲烷和丙烯的物质的量相等,E、F吸收的是烯烃,G减少的质量是氧化铜中的氧元素质量；设x为C2H4的物质的量,y为C3H6的物质的量，则乙烷和甲烷的物质的量分别是x、y,28x+42y=0.49,乙烷和甲烷和氧化铜反应需要的氧原子的物质的量为:2(2x+y)+(6x+2y)/2=1.44/16,计算得出:x=0.01mol,y=0.005mol；则丁烷的裂解产物中甲烷和乙烷的物质的量之比为0.005：0.01=1:2；正确答案:1:2。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”生成CuCl2和FeCl2,其反应的化学方程式如下：Cu

+

2FeCl3

═

CuCl2

+

2FeCl2（1）上述反应中被氧化的元素是

；（2）写出FeCl3的电离方程式：

。（3）使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe2+转化为Fe3+，下列试剂能实现上述变化的是

（填序号）A．氯气

B．铁

C．双氧水

D．稀硫酸（4）若要由反应后的废液回收金属铜和得到较纯净的FeCl2溶液，你选择加入的物质是

。参考答案：(1)

（2）FeCl3=Fe3++3Cl—

（3）A、C（4）Fe略18.X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：I．若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍（1）W在周期表中的位置为

。（2）Y和Z可组成的化合物的化学式为

。（3）写出铜和X的最高价氧化物水化物稀溶液反应的离子方程式

。II．若Y和Z的核外电子数之和为22（1）Y的气态氢化物电子式为

，工业上制取该物质的化学方程式为

。（2）X单质与W的最高价氧化物水化物的浓溶液反应，当转移0.4mol电子时，产生气体的体积（标准状况下）是

。参考答案：Ⅰ（1）第3周期

第ⅦA族

（2）

SO2

SO3

（3）3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2OⅡ(1)

（2）6.72L

略19.下面为元素周期表的一部分,根据元素①~⑧在表中的位置回答下列问题?（1）元素④的原子结构示意图为___________,元素⑦在自然界的存在形态是__________?（2）用电子式表示元素⑤?⑧形成化合物的过程_____________?（3）元素①③形成的最简单氢化物化学式是__________,写出实验室制备此物质的化学方程式___________?（4）元素⑥的单质与磁性氧化铁反应的化学方程式___________?（5）由元素②形成的只有三种同分异构体的烷烃是_________(填化学式),这三种同分异构体的结构简式分别是CH3CH2CH2CH2CH3?___________?___________?参考答案：(1)

化合态和游离态

(2)

(3).NH3

2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑

(4)8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe

(5)C5H12

CH3CH(CH3)CH2CH3

C(CH3)4解析：本题考查元素周期表的结构和元素周期律的应用，（1）根据元素④在周期表的位置，④为O，其原子结构示意图为：；元素⑦为S，自然界存在硫单质，也存在化合物如FeS2，因此S在自然界中以化合态和游离态存在；（2）⑤为Na，⑧为Cl，形成的化合物为NaCl，NaCl属于离子化合