天津嘉陵道中学高二化学测试题含解析

天津嘉陵道中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列分子中，所有原子都处在同一平面的是（

）A．环己烯 B．丙炔 C．乙烷 D．苯参考答案：D考点：常见有机化合物的结构．专题：有机化学基础．分析：在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断．解答：解：A．环己烯中氢原子和碳原子不在同一平面上，故A错误；B．丙炔含有一个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，故B错误；C．乙烷含有二个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，故C错误；D．苯是平面结构，所有原子都在同一平面上，故D正确．故选D．点评：本题主要考查有机化合物的结构特点，题目难度不大，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构2.蔗糖3.42g与麦芽糖3.42g混合后并完全水解，若生成m个葡萄糖分子与n个果糖分子，则m与n的比值是

A．1：3

B．3：1

C．1：2

D．1：1参考答案：B3.在下列各组离子中，能大量共存的（）A．Ag+、NO3﹣、Na+、Cl﹣ B．K+、HCO3﹣、Cl﹣、Al3+C．NO3﹣、Fe2+、H+、Br﹣ D．K+、Cl﹣、SO42﹣、NH4+参考答案：D【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应、不能相互促进水解等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．HCO3﹣、Al3+相互促进水解，不能大量共存，故B错误；C．NO3﹣、Fe2+、H+发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D．4.某反应其△H==-122kJ/mol，?S==231J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行

A．在任何温度下都能自发进行

B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行

D．仅在低温下自发进行参考答案：A略5.若在皮肤上沾有少量苯酚，正确的处理方法是（

）A.用高于70℃的热水冲洗

B.用氢氧化钠溶液冲洗C.用稀盐酸溶液冲洗

D.用酒精冲洗参考答案：D略6.对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ)

2C(ｇ)；△H＜0，下列各图正确的是

A

B

C

D参考答案：A略7.下列物质中属于醇类且发生消去反应的是（

）A．CH3OH

B．

C．CH3CH(OH)CH3

D．参考答案：C略8.下列反应属于加成反应的是

A．乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色

B．苯滴入溴水中，振荡后溴水层接近无色

C．甲烷和氯气混合后，放置在光亮的地方，混合气体颜色逐渐变浅

D．将裂化获得的汽油滴入溴水中，溴水褪色参考答案：D略9.有机物M的结构简式如右图,下列叙述正确的是A.1molM与氢氧化钠溶液反应完全，消耗3molNaOHB.M既能与乙酸反应，又能与乙醇反应C.M不能与碳酸钠溶液反应

D.1molM分别与Na和NaHCO3完全反应时，产生气体的物质的量之比为3∶1参考答案：B略10.关于常见的有机化合物，下列叙述正确的是（

）A．乙醇、氯乙烷都能发生取代反应和消去反应

B．甲烷、苯以及苯的同系物都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．乙烯、丙烯、苯、甲苯分子中的所有原子都在同一平面

D．油脂是高分子化合物，在碱性条件下发生皂化反应生成硬脂酸钠和甘油参考答案：A略11.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（

）A．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAB．通常状况下，14g乙烯与丙烯混合物中所含碳原子数为2.5NAC．在常温常压下，2.24L甲烷中所含分子数小于0.1NAD．1mol苯分子中含有碳碳双键数为3NA参考答案：C略12.下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是A.K+、NH4+、SO42-、OH-

B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C.Na+、H+、Cl-、HCO3-

D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-参考答案：D13.对可逆反应A(g)+B(g)C(g)ΔＨ＞0，下列图像正确的是参考答案：D略14.在25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是A．c(Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)

B．c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)

C．c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)D．c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)参考答案：D略15.可在有机化合物中引入羟基的反应类型是

①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥还原

A、①②⑥

B、①②⑤⑥

C、①④⑤⑥

D、①②③⑥参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现将四种溶液分别盛于A、B、C、D四支试管中，进行如下实验：①A、B混合产生蓝色沉淀；②将A、D混合产生白色沉淀；③将C、D混合产生黄色沉淀。

根据以上现象判断：

（1）写出有关化学式：A_________；B___________；C_________；D_________。

（2）写出下列各反应的化学方程式：

A+B_______________________________

A+D_______________________________

C+D_______________________________

参考答案：

（1）A：CuCl2

B：NaOH

C：KI

D：AgNO3（1）Si

（2）P

（3）离子

（4）氟；同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从下到上非金属性增强，表中①元素位于最右上角，故非金属性最强。（5）SiH4；HClO4

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）CH2＝CH—CH2—OH中含有官能团的名称：

（2）的系统命名：

（3）的键线式：

（4）的分子中含有

个手性碳原子；（5）写出下列有机物的结构简式：①分子式为C3H6O2,若核磁共振H谱上出现两种峰，吸收强度之比为1：1

②若核磁共振H谱上出现3种峰，吸收强度之比为3：2：1（任写两种）

；

参考答案：（1）

碳碳双键

氯原子

（2）

4-甲基-2-戊炔

（3）

（4）3（5）CH3COOCH3；

CH3CH2COOH，

HCOOCH2CH3

或者

CH3OCH2CHO略18.在1.0L恒容密闭容器中放入0.10molA（g），在一定温度进行如下反应．A（g）2B（g）+C（g）+D（s）△H=+85.1kJ/mol容器内气体总压强（P）与起始压强P0的比值随反应时间（t）变化数据见下表（提示：密闭容器中的压强比等于气体物质的量之比）．时间t/min01248162025P/P01.001.501.802.202.302.382.402.40回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K=

．（2）0～2min内的平均反应速率v（B）=

．（3）下列能提高A的转化率的是．A．升高温度

B．向体系中通入A气体C．减少D的物质的量

D．向体系中通入稀有气体He（4）相同条件下，若该反应从逆向开始，建立与上述相同的化学平衡，则D的取值范围n（D）mol．（5）将容器改为恒压容器，改变条件，使反应达到相同的限度，则达到平衡时B的浓度为

位有效数字）．参考答案：（1）；（2）0.04mol/（L．min）；（3）A；（4）＞0.03；（5）0.0583mol/L．考点：化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素．.专题：化学平衡专题．分析：（1）化学平衡常数K为平衡时的生成物浓度方次的乘积与反应物浓度方次的乘积之比，固体或纯液体不在公式中；（2）化学反应速率v=；（3）使得化学平衡正向进行的因素（但是不能加入物质本身）均可以提高反应物的转化率；（4）若该反应从逆向开始，建立与上述相同的化学平衡，则Qc＞K，根据极限转化思想来实现等效平衡；（5）据体积之比等于其物质的量之比，求算出反应后气体的物质的量，可求出反应后气体体积和物质的量．解答：（1）反应A（g）2B（g）+C（g）+D（s）的化学平衡常数K=，故答案为：；（2）在1.0L密闭容器中放入0.10molA（g），设A的变化量是x，则

A（g）2B（g）+C（g）+D（s）初始量：0.1

0

0变化量：x

2x

x末态量：0.1﹣x

2x

x则=，解得x=0.04mol，所以0～2min内A的反应速率是v===0.02mol/（L．min），物质表示的反应速率之比等于系数之比，所以B表示的反应速率为：0.04mol/（L．min），故答案为：0.04mol/（L．min）；（3）A．升高温度，平衡正向移动，所以A的转化率增大，故A正确；B．体系中通入A气体，A的转化率减小，故B错误；C．将D（固体）的浓度减小，不会引起平衡的移动，A的转化率不变，故C错误；D．通入稀有气体He，使体系压强增大到原来的5倍，但是各组分浓度不变，不会引起平衡的移动，A的转化率不变，故D错误；故选A；（4）相同条件下，若该反应从逆向开始，建立与上述相同的化学平衡，则D的取值范围n（D）＞0.03，故答案为：＞0.03；（5）反应后气体物质的量为：0.1﹣0.07+2×0.07+0.07=0.24mol，相同压强下，气体体积之比等于物质的量之比，反应后气体体积为：，V=2.4L，所以B的浓度为=0.0583mol/L，故答案为：0.0583mol/L．点评：本题考查了化学平衡常数的含义、化学平衡移动的影响因素等，题目涉及的知识点较多，侧重反应原理的应用的考查，题目难度中等．19.以下装置是某活动小组进行实验的装置图，回答下列问题．（1）甲装置是

（填“原电池”或“电解池”），Ag极出现的现象是

，Zn极的电极反应式为

．（2）M是用紫色石蕊试液浸润过的试纸，则试纸的a端出现的现象是

．（3）乙装置中Fe极的电极反应式为

，一段时间后Fe极增重0.64g，理论上转移的电子的物质的量为

．参考答案：（1）原电池；有气泡产生；Zn﹣2e﹣=Zn2+；（2）a端试纸变蓝色；水电离出来的H+在a端获得电子发生反应，使该端OH﹣浓度增大；（3）Cu2++2e﹣=Cu；0.02mol．考点：原电池和电解池的工作原理．分析：（1）多池相连含最活泼金属的电极是原电池，其它是电解池，由此分析解答；（2）a与电源负极相连是电解池的阴极，氢离子放电生成氢气，破坏水的电离平衡，使得氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以紫色石蕊试液变蓝色；（3）Fe极是阴极电解质溶液中的铜离子放电，生成单质铜，生成1mol铜转移2mol电子．解答：解：（1）最活泼的是锌所以甲池是原电池；Ag极上是氢离子放电，生成氢气，现象是有气泡产生；Zn极的是负极发生氧化反应，电极反应式为：Zn﹣2e﹣=Zn2+，故答案为：原电池；有气泡产生；Zn﹣2e﹣=Zn2+；（2）a与电源负极相连是电解池