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文档简介
安徽省芜湖市儒林中学高二化学上学期摸底试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.进行一氯取代反应后,只生成三种沸点不同的产物的烷烃是(
)A.
(CH3)2CHCH2CH2CH3
B.(CH3CH2)2CHCH3
C.(CH3)2CHCH(CH3)2
D.(CH3)3CCH2CH3
参考答案:D略2.麦考酚酸是一种有效的免疫抑制剂,能有效地防止肾移植排斥,其结构简式如下图所示。下列有关麦考酚酸说法正确的是(
)
A.分子式为C17H23O6B.不能与FeC13溶液发生显色反应C.在一定条件下可发生加成、取代、消去反应D.lmol麦考酚酸最多能与3molNaOH反应参考答案:D略3.常温下,下列溶液中各组离子一定能大量共存的是(
)A.使甲基橙呈红色的溶液中:Na+、AlO2-、NO3-、CO32-B.由水电离产生的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液:NH4+
、SO42-、HCO3-
、Cl-C.含有0.1mol·L-1HCO3-
的溶液:Na+、Fe3+、NO3-、SCN-
D.=0.1mol·L-1的溶液:Na+、K+、CO32-、NO3-参考答案:DA.使甲基橙呈红色的溶液是酸溶液,AlO2-和CO32-不能大量共存,错误;B.由水电离产生的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液是酸或碱溶液,HCO3-
不能大量共存,错误;C.含有0.1mol·L-1HCO的溶液中Fe3+与SCN-和HCO3-
反应不能大量共存,错误;选D。4.以2-丁烯为原料,通过一步反应(所需其它试剂自选)无法制得的是(
)A.2-丁醇
B.2,3-二氯丁烷
C.2-溴丁烷
D.2,3-丁二醇参考答案:D略5.下列说法正确的是A.分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液B.使用催化剂可以改变化学反应的反应热C.将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧,所得固体的成分均为氢氧化钠D.反应2CO(g)=2C(s)+O2(g);H>0可以自发进行参考答案:A略6.一定温度下,反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反应热和化学平衡常数分别为△H和K,则相同温度时反应4NH3(g)2N2(g)+6H2(g)反应热和化学平衡常数为(
)A.2△H和2K
B.-2△H和K2C.-2△H和K-2
D.2△H和-2K参考答案:C略7.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是()A.达到化学平衡时,4υ正(O2)=5υ逆(NO)B.若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大D.化学反应速率关系是:2υ正(NH3)=3υ正(H2O)参考答案:A考点:化学平衡建立的过程.
专题:化学平衡专题.分析:A、当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等(同种物质)或正逆速率之比等于化学化学计量数之比(不同物质),各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化;B、都表示向反应正向进行,反应自始至终都是1:1,不能说明到达平衡;C、增大体积压强减小,正逆速率都减小,平衡向体积增大的方向移动;D、各物质表示的化学反应速率之比等于各物质前面的系数之比.解答:解:A、4v正(O2)=5v逆(NO),不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比,表示反应达到平衡状态,故A正确;B、若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,都表示向反应正向进行,反应自始至终都是1:1,不能说明到达平衡,故B错误;C、达到化学平衡时,若增加容器体积,则物质的浓度减小,正逆反应速率均减小,平衡向正反应移动,故C错误;D、化学反应速率关系是:3υ正(NH3)=2υ正(H2O),故D错误.故选A.点评:本题考查化学平衡状态的判断、平衡移动及影响平衡的因素、平衡常数等,题目难度中等,A选项中注意用不同物质的表示的正逆反应速率相等的表达方法,此为易错点.8.工业上利用合成氨实现人工固氮。属于合成氨主要原料的是A.NO2
B.空气
C.Na2CO3
D.KNO3参考答案:B空气是合成氨主要原料。9.某混合溶液中所含离子的浓度如下表,则Mn+离子及a值可能为所含离子NO3-SO42-H+Na+Mn+浓度(mol·L-1)3121aA.Fe2+、2
B.Ba2+、0.5
C.Al3+、1.5
D.Mg2+、1参考答案:A10.13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,KurtWuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是(
)。A.13C与15N有相同的中子数
B.13C与C60互为同素异形体C.15N与14N互为同位素
D.15N的核外电子数与中子数相同参考答案:C略11.接触法制硫酸接触室中反应为:
,对该反应有关说法错误的A.该反应是可逆反应
B.反应中SO2能全部转化为SO3C.催化剂能加快该反应的速率
D.升高温度能加快该反应的速率参考答案:B略12.下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是(
)A.C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)
ΔH=―akJ/molB.CH3CH2OH(l)+O2(g)=CH3CHO(l)+H2O(l)
ΔH=―bkJ/molC.2CO(g)+O2(g)=CO2(g)
ΔH=―ckJ/molD.NH3(g)+O2(g)=NO(g)+H2O(g)
ΔH=―dkJ/mol参考答案:A13.下列各项中的离子方程式,书写正确的是()A.AlCl3水解:Al3++3H2O===Al(OH)3+3H+B.NaHCO3电离:NaHCO3Na++HCO3-C.固体Ca(OH)2与NH4Cl共热:NH4++OH-===NH3+H2OD.过量的CO2气体通入饱和石灰水中:CO2+OH-===HCO3-参考答案:D本题主要考查电离方程式及水解方程式的书写。A项,Al3+的水解是可逆的;B项,NaHCO3的第一步电离是不可逆的;C项,固体间的反应不能写离子方程式。故答案D。14.将NaOH溶液和CuSO4溶液按适当比例加入某人的尿液中,加热后,如果观察到砖红色沉淀出现,则此人尿液中含有(
)
A.食醋
B.食盐
C.葡萄糖
D.蛋白质参考答案:C略15.下列有关离子晶体的叙述中不正确的是:(
)
A.1mol氯化钠中有NA个NaCl分子B.氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等的Cl-共有6个C.氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl-D.平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl-参考答案:A略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.[探究一]为测定钛铁矿(含FeTiO3,钛酸亚铁)中可提取氧的质量分数,某研究性学习小组设计了以下两套实验装置:(注:可提取氧指的是可被H2、C转化为H2O、CO2的氧原子)(1)已知FeTiO3被H2还原后,生成Fe、TiO2和水,学生甲设想用图-1装置(A为电加热装置)从钛铁矿中提取氧。请写出FeTiO3在加热时被H2还原的化学方程式:___________________________________________________________________(2)已知FeTiO3被C还原后生成Fe、TiO2和CO2,学生乙设想用图-2装置(A为电加热装置)从钛铁矿中提取氧,并且认为该方案的意义在于:反应产生的CO2可通过绿色植物的光合作用转化为营养物质,同时产生氧气:6CO2+6H2OC6H12O6(葡萄糖)+6O2。实验过程中,称得反应前装置A中钛铁矿的质量为ag,炭粉的质量为bg,反应后装置B中产生CaCO3的质量为cg,则钛铁矿中可提取氧的质量分数的表达式为
。(3)经专家评审后,认定两个方案都很有意义,但实验设计方面还存在不足之处,例如图-2装置在加热时,生成的CO2不可能全部被澄清石灰水吸收,同时钛铁矿和炭粉在加热时还会产生CO,给实验带来误差。①请对学生乙的设想提出改进措施:改用图-1装置加热钛铁矿和炭粉,并在U型管B之前增加盛有
__________的燃烧管,在B之后增加
。②改进后,实验自始至终需持续向装置A中通入N2的目的是
。[探究二]纳米TiO2作为一种光催化剂越来越受到人们的关注,现正广泛开发运用。(4)某科研小组在不同的载体(钛片、铝片、陶瓷)表面制备二氧化钛薄膜,来考察不同载体TiO2薄膜光催化使甲基橙脱色,每次光照20min取一次样,实验结果如右图所示,下列说法正确的是
。(双选)(a)不同载体,无论何种温度一定是钛片最好(b)约在520℃时,钛片载体的光催化活性最好(c)无论何种载体,催化活性总是随温度的升高而升高(d)不同负载TiO2薄膜的光催化活性不同参考答案:(1)FeTiO3+H2Fe+TiO2+H2O(2分)
⑦③⑤⑥④⑦(2分)(错一处不得分)(2)(3分)(3)①CuO粉末(2分),在B之后增加盛碱石灰的干燥管或u形管(2分)②反应前将装置中的空气赶出(1分),反应开始后可将CO2及时赶出使之被碱石灰吸收(1分)(4)bd(2分)三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(
)是一种常用的物质分离分析方法,常用于分离结构相近、物理性质和化学性质相似物质。参考答案:色谱分析法18.某同学用下图所示装置制取乙烯,请回答:
(1)在装置①~③中,有明显错误的一个装置是_____(填序号),改进方法是
。(2)实验室制取乙烯的化学方程式为
,反应类型为
。(3)配制乙醇和浓硫酸混合液的方法是
。(4)若装置②中所盛试剂为氢氧化钠溶液,则其作用为
。(5)若装置③中的试剂为溴的四氯化碳溶液,观察到的现象是
。(6)实验前往往在烧瓶中加入一些碎瓷片,目的是_________________________。参考答案:(1)①
(1分)温度计水银球应插入液面下。(2分)(2)略(2分)消去反应(1分)(3)略(2分)(4)除去乙烯中的二氧化硫和二氧化碳(1分)(5)溴的四氯化碳溶液逐渐褪色(1分)(6)防止爆沸(1分)19.下表是不同温度下水的离子积数据,试回答下列问题:温度/℃25t1t2水的离子积常数1×10-14α1×10-12
(1)若25<t1<t2,则α________1×10-14(填“>”“<”或“=”),作出此判断的理由是____________。(2)25℃下,某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4mol·L-
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