陕西省榆林市玉林福绵第二中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析

陕西省榆林市玉林福绵第二中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如果你家里的花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（

）A.过滤

B.蒸馏

C.分液

D.萃取参考答案：C略2.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是(

)A．新制氯水B．液氯

C．氯气

D．盐酸酸化的漂白粉溶液参考答案：AD略3.将0.15molMnO2和50ml12mol·L－1浓盐酸混合后缓慢加热，充分反应可制得氯气的物质的量为A．等于0.15mol

B．大于0.15mol

C．小于0.15mol

D．以上结论都不对参考答案：C略4.用锌片与1mol·L－1稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是A.对该反应体系加热 B.用浓硫酸代替稀盐酸C.不用锌片，改用锌粉 D.加入少量1mol·L-1硫酸参考答案：B【详解】A项、加热能使反应速率加快，故A能使氢气生成速率增大；B项、锌与浓硫酸反应生成二氧化硫，不能制取氢气，故B不能使氢气生成速率增大；C项、改用锌粉，增大了反应物的接触面积，故C能使氢气生成速率增大；D项、加入1mol?L-1硫酸，则氢离子浓度增大，故D能使氢气生成速率增大。故选B。5.下列物质中，有非极性共价键的是A．氨

B．二氧化碳

C．过氧化钠

D．次氯酸参考答案：CA、氨的电子式为，只含极性共价键，故A错误；B、CO2的结构式为O=C=O，只含极性共价键，故B错误；C过氧化钠的电子式为，含有离子键和非极性共价键，故C正确；D、次氯酸的结构式为H－O－Cl，只含极性共价键，故D错误。6.物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是A.颜色

B.状态

C.原子核

D.化学键参考答案：D7.某金属能与盐酸反应产生氢气，该金属与锌组成的原电池中，锌为负极。该金属A.铝

B.铜

C.铁

D.镁参考答案：C8.一定量的SO2和NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3物质的量之比为3：5，则参加反应的SO2和NaOH的物质的量之比为（）A．8：11 B．3：5 C．1：2 D．18：8参考答案：A【考点】化学方程式的有关计算．【分析】一定量的SO2和NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3，说明SO2和NaOH都没有剩余，根据钠离子与S原子守恒解答．【解答】解：一定量的SO2和NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3，说明SO2和NaOH都没有剩余，Na2SO3和NaHSO3物质的量之比为3：5，则根据钠离子与S原子守恒可知，参加反应的SO2和NaOH的物质的量之比=（3+5）：（3×2+5）=8：11，故选A．9.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D，E是这五种元素中原子半径最小的元素，则原子序数由小到大的顺序为（）

A.A、B、C、D、E

B.E、C、D、B、AC.B、A、D、C、E

D.C、D、A、B、E参考答案：C略10.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀H2SO4反应

B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与CO2反应

D．甲烷在O2中的燃烧反应参考答案：C11.在下列物质分类中，前者包含后者的是（）A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质 C．溶液、胶体 D．溶液、分散系参考答案：B考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；单质和化合物；分散系、胶体与溶液的概念及关系．.专题：物质的分类专题．分析：根据物质的分类树状图知识来回答．解答：A、化合物包括酸、碱、盐、氧化物等，后者包括前者，故A错误；B、根据物质在水溶液或熔融态下是否导电，可以将化合物分为电解质和非电解质两类，所以前者包括后者，故B正确；C、分散系根据分散质微粒直径的大小可以分为溶液、浊液和胶体三类，所以前者和后者是并列关系，故C错误；D、分散系根据分散质微粒直径的大小可以分为溶液、浊液和胶体三类，所以后者包括前者，故D错误．故选B．点评：本题考查学生物质的分类知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．12.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3，铜粉可溶解的是A.①②

B.②④

C.②③

D.①④参考答案：B①加入FeCl2，不发生反应，铜不溶解，故错误；②发生Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋Fe2＋，铜溶解，故正确；③发生锌和硫酸反应：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，铜不参与反应，故错误；④KNO3提供硝酸根，发生3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故正确；综上所述选项B正确。13.下列叙述正确的是

A．离子化合物可能含共价键

B．共价化合物可能含离子键C．单质中一定不含共价键

D．离子化合物中一定含有金属离子参考答案：A略14.当不慎有大量Cl2逸出污染周围空气时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质适宜采用的是A．NaOH

B．NaCl

C．Ca(OH)2

D．Na2CO3参考答案：D15.少量铁粉与100mL0.01mol?L﹣1的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CuO固体⑤加NaCl溶液⑥滴加几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol?L﹣1的盐酸．A．①⑤⑦ B．②④⑥ C．③⑦⑧ D．③⑥⑦⑧参考答案：C【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】产生氢气的量不变，则保证铁完全与盐酸反应；增大盐酸的浓度、升高温度、形成原电池、增大Fe与盐酸的接触面积都可以加快化学反应速率，据此分析．【解答】解：①加水，稀释了盐酸，故反应速率变慢，故不选；②加入氢氧化钠会消耗盐酸，盐酸浓度降低，和金属锌反应速率减慢，故不选；③加浓盐酸，盐酸浓度增大，反应速率加快，故选；④加CuO固体会消耗盐酸，盐酸浓度降低，和金属锌反应速率减慢，故不选；⑤加氯化钠固体，对反应速率无影响，故不选；⑥滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量，故不选；⑦升高温度，反应速率加快，故选；⑧改用浓度大的盐酸，反应速率加快，故选；故选C．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，这些废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的废液中含有两种金属离子：Fe3+、Cu2+，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。

（1）操作①的名称是

。（2）操作②反应时还需加入少量硫酸，操作②中观察到的实验现象是

。（3）操作②中发生反应的离子方程式为

。（4）简述以沉淀A为原料制得金属铜和绿矾晶体（FeSO4·7H2O）的实验方案。

参考答案：（10分）（1）过滤

（2）溶液由浅绿色变为棕黄色，有少量气泡出现。（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++H2O（4）在沉淀中加入稀硫酸，搅拌，至不再有气泡产生，过滤，洗涤固体并干燥得铜。滤液加热浓缩后冷却结晶，过滤，干燥得绿矾。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知A→C必须加热，否则会发生钝化现象。请回答下列问题：(1)A是________，你推断的理由是___________________。(2)B在酸性条件下与H2O2反应的离子方程式：_____________________。(3)A与过量浓H2SO4反应的化学方程式：_______________________。参考答案：(1)铁

A在浓硫酸中会钝化，且A与浓硫酸与稀硫酸反应的氧化产物不同

(2)2H＋＋2Fe2＋＋H2O2===2H2O＋2Fe3＋

(3)6H2SO4(浓)＋2Fe═Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O18.（14分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出下列元素符号：A

，B

，C

，D

，E

（2）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：

。（3）C、D、E的氢化物稳定性由强到弱依次为：（用化学式表示）

。参考答案：（14分）（1）A：Na，

B：Al，C：Si，D：P，E：Cl

（各2分，共10分）（2）Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O

（2分）（3）HCl＞PH3＞SiH4

（2分）略19.V、W、X、Y、Z是五种常见的短周期主族元素，其中W、X、Y、Z原子半径随原子序数的变化如图所示：已知Y的最高价氧化物对应的水化物可与其简单氢化物反应可生成盐；Z是地壳中含量最多的元素；W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1；V为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克V与足量盐酸反应时，在标准状况下放出气体2.24L；请回答下列问题：（1）指出Y元素在周期表中的位置_________。（2）写出W的简单离子的结构示意图_______________。（3）比较W的气态氢化物与H2S和HF的稳定性（由强到弱）____________。（填化学式）（4）由W、Y两种元素组成的一种化合物，每个原子最外层均达到8电子稳定结构，写出该化合物的电子式____________。（5）由X、Y、Z三种元素组成的化合物，是一种常见的化肥，其原子个数比为4：2：3，则该物质含有的化学键类型为_____________。（6）V与W两元素最高价氧化物的水化物反应的化学方程式______________________。参考答案：(1)第2周期ⅤA族

(2)

(3)HF＞HCl＞H2S

(4)

(5)离子键、共价键

(6)Mg(OH)2+2HClO4＝Mg(ClO4)2+2H2O（1）由上述分析可知