福建省漳州市漳浦第一中学2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析

福建省漳州市漳浦第一中学2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是A．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品

B．二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸C．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸比碳酸强D．2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO42-

参考答案：B略2.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.71gCl2与足量Fe反应转移的电子数为3NAB.通常状况下，7.6gCS2含有非极性键的数目为0.4NaC.标准状况下，5.6LNO和5.6LO2组成的混合气体中所含原子数为礼D.17g羟基所含电子数为10Na参考答案：C略3.化学与生产、实验密切相关。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料B.FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的CuC.石墨具有导电性，可用于制铅笔芯D.浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO2参考答案：AA．熔点高的物质可作耐高温材料，则Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，选项A选；B．Cu与FeCl3发生氧化还原反应，则用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板，与FeCl3溶液呈酸性无对应关系，选项B不选；C、石墨很软，可用于制铅笔芯，与石墨具有导电性无对应关系，选项C不选；D、浓硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2，与浓硫酸具有强氧化性无对应关系，选项D不选。答案选A。4.下列说法正确的是（

）A．明矾可用于水的消毒，杀菌。B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的。C.煤的干馏和石油的分馏均属化学变化。D.将SO2通入品红溶液、溴水中，溶液皆褪色，若加热，溶液颜色皆复原。参考答案：B略5.如图所示的两个电化学装置，图1中铜电极上产生大量的无色气泡；图2中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体．根据上述现象判断下列说法不正确的是（）A．图1中Cr为正极，Cu为负极B．图2中Cu电极上发生的离子方程式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+C．金属铬的活泼性比铜强且能和硫酸反应生成H2D．金属铬易被稀硝酸钝化参考答案：A考点：原电池和电解池的工作原理．分析：观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，说明图1中，Cr为负极，铜为正极，正极上析出氢气，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，说明铜被氧化应为负极，正极上应是硝酸被还原生成二氧化氮气体，以此解答该题．解答：解：A．图1为原电池装置，铜为正极，氢离子得电子生成氢气，故A错误；B．图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，说明铜为负极，铬电极为正极，负极发生Cu﹣2e﹣═Cu2+，故B正确；C．由图1根据原电池原理知金属铬的活动性比铜强且能和硫酸反应生成H2，故C正确；D．由图1根据原电池原理知金属铬的活动性比铜强，但图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，说明铜被氧化应为负极，说明铬易被稀硝酸钝化，故D正确．故选A．点评：本题综合考查原电池知识，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握原电池的工作原理，答题时注意体会电极方程式的书写方法，难度不大．6.利用表中药品及图示装置不能制取的气体是参考答案：B试题分析：图中所示装置为固液不加热型。A．碱石灰溶于水放热，且溶液中c(OH－)增大，使浓氨水分解产生NH3；B．二氧化锰与浓盐酸反应需要加热才能制备Cl2；C．铜粉和浓硝酸不加热就可以反应制得NO2；D．亚硫酸钠与浓硫酸反应可以制备SO2，故选B。

7.由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20，下列说法中正确的是

（

）

A．晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等

B．晶体中一定只有离子键没有共价键

C．所含元素一定不在同一周期

D．晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径

参考答案：答案：C8.下列有关物质的性质或应用说法正确的是A．氢氧化钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B．金属钠具有强的还原性，可利用钠和TiCl4溶液反应制取金属TiC．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解D．在常温下，浓硫酸、浓硝酸能用铁罐储运参考答案：D解析：氢氧化钠是强碱，有腐蚀性，不能用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症，A错误；金属钠具有强的还原性，可利用钠和熔融的TiCl4反应制取金属Ti，不能用溶液，因为钠与水反应，B错误；糖类中的单糖不能水解，C错误；常温下，铁可被浓硫酸、浓硝酸钝化，因此能用铁罐储运浓硫酸、浓硝酸，D正确。9.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是：(

)A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl

B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化

D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁参考答案：A略10.分类方法在化学学科的发展中起到非常重要的作用，以下分类标准正确的是（

）

A.现代交通工具中使用的乙醇汽油是由两种物质组成的混合物

B.根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

C.由同种元素组成的物质都是纯净物

D.物理变化过程中也可能伴随能量变化参考答案：答案：D11.下列说法正确的是

（

）参考答案：D略12.亮菌甲素为利胆解痉药适用于急性胆囊炎治疗等，其结构简式如图7。下列有关叙述正确的是A．亮菌甲素分子式为C12H11O5B．亮菌甲素能与三氯化铁溶液发生显色反应C．1mol亮菌甲素在一定条件下与NaOH溶液完全反应最多能消耗2molNaOHD．每个亮菌甲素分子在一定条件下与足量H2反应后的产物有3个手性碳原子参考答案：B略13.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A．3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3B．Cl2+FeI2═FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2参考答案：A考点：氧化性、还原性强弱的比较．专题：氧化还原反应专题．分析：在自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此判断．解答：解：Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，A、因为氧化性FeCl3＞I2，所以氯气先氧化碘离子后氧化亚铁离子，故A错误；B、因为氧化性FeCl3＞I2，所以氯气先氧化碘离子后氧化铁离子，故B正确；C、因为氧化性Co2O3＞Cl2，所以Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O能发生，故C正确；

D、因为氧化性FeCl3＞I2，所以2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2能发生，故D正确；故选A．点评：本题考查氧化还原反应氧化性强弱的比较等知识点，难度不大14.下列关于钠的说法不正确的是A、金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B、钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂C、钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在有机溶剂中D、由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属参考答案：CD15.在一定条件下，RO3n－与R2－发生如下反应：RO3n－＋2R2－＋6H＋＝3R＋3H2O，下列关于元素R的叙述中正确的是

A．R原子的最外层上有4个电子

B．RO3n－中的R只能被还原

C．R的单质既有氧化性又具有还原性

D．HnRO3一定是强酸参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、I－、NO、CO、SO、AlO，取该溶液进行以下实验：(1)取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除____________的存在。(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除____________的存在。(3)另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除_____________的存在。(4)取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明有________的存在，又可以排除________的存在。(5)根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是___________________，还不能确定是否存在的离子是________。参考答案：(1)CO、AlO

(2)NO

(3)Mg2＋、Al3＋

(4)Ba2＋SO略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.肼(N2H4)和亚硝酸钠在化工生产及航天工业中具有十分广泛的应用，下图是以液氨为原料生产肼和亚硝酸钠的工艺流程（肼能与水混溶，形成稳定的N2H4?H2O）:

回答下列问题:(1)NaNO2中N的化合价为_______。(2)写出在NaClO溶液中通入NH3得到成品液1的化学反应方程式:______________。(3)由成品液2得到成品固体混合物需经过的操作步骤为________________。(4)亚硝酸钠在一定条件下能与无水肼反应生成一种钠氮化合物和水，生成的钠氮化合物中钠的质量分数为35.38%。则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____；该反应中的氧化产物是___________________。(5)已知所得成品固体混合物中含有2种钠盐，若要获得NaNO2产品，则需要除去的物质为_______(填化学式)；使用Pb进行处理时，杂质能转变为NaNO2，而Pb转化成PbO，则这一处理过程发生反应的化学方程式为___________；已知，NaNO2在邻苯二甲酸二丁酯中溶解度远大于在水中的溶解度，而另一钠盐则不具有该性质，若用有机溶剂邻苯二甲酸二丁酯处理成品固体混合物水溶液时，NaNO2与另一钠盐通过_____(填操作名称)被分离。参考答案：(1)+3

(2)2NH3+NaClON2H4·H2O+NaCl

(3)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

(4)1:1

NaN3

(5)NaNO3

NaNO3+Pb==NaNO2+PbO

分液

（4）钠氮化合物中钠的质量分数为35.38%，氮的质量分数为64.62%，设钠氮化合物化学式为NaxNy，则=，解得≈，故钠氮化合物化学式为NaN3，所以亚硝酸钠与无水肼反应的化学方程式为：+=+，所以是氧化剂，是还原剂，既是氧化产物又是还原产物。（5）NO、NO2与NaOH溶液反应为：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、3NO2+2NaOH=2NaNO3+H2O+NO，若所得成品固体混合物中含有2种钠盐，要获得NaNO2产品，则需要除去的物质为NaNO3；若使用Pb进行处理时，杂质能转变为NaNO2，而Pb转化成PbO，则化学方程式为：NaNO3+Pb=NaNO2+PbO；对于在同一溶剂中溶解度差别很大的物质可以用萃取分液的方法进行分离，由已知NaNO2在邻苯二甲酸二丁酯中溶解度远大于在水中的溶解度，而另一钠盐则不具有该性质，所以可用有机溶剂邻苯二甲酸二丁酯处理成品固体混合物水溶液，然后进行分液操作。18.（8分）除羟基连在C＝C的碳原子上的情况外，C3H6O的同分异物体共有7种它们的结构式为：，CH2＝CH－O－CH3,,_____________,____________,______________________,___________________________。参考答案：略19.开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿(FeS2)燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。请回答下列问题：(1)已知1gFeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为______________________。(2)该循环工艺过程的总反应方程式为______________________。(3)用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是______________________。(4)用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：NiO(OH)＋MH放电充电Ni(OH)2＋M②

电池放电时，负极的电极反应式为________________________。②充电完成时，Ni(OH)2全部转化为N