3.3.2盐类水解的影响因素及常数 课件高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应第3节

盐类的水解第2课时盐类水解的影响因素及常数高二化学选择性必修一弱酸的电离常数越小，酸性越弱，弱酸根离子结合氢离子的能力就越强。酸性

：

CH3COO-_____

HCO3-_____

CO32-＜＜结合H+能力：

知识回顾一、盐类水解的影响因素1.内因(决定因素)例如：强碱弱酸盐（MA）的水解：MA=A-

+M+H2OH++OH-HA（弱酸）+A-结合H+的能力越强HA酸性越弱即Ka越小A-水解程度就越大越弱越水解盐水解生成的弱酸或弱碱越弱，水解程度就越大，溶液相应的碱性或酸性就越强问题解决请从盐类水解的角度分析下列问题1.NaHCO3可作胃药，用于缓解胃酸过多引起的胃痛等，

而Na2CO3则不能用作胃药？2.同浓度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，滴入酚酞后变

红的程度为何不同?

相条件下，CO32－的水解程度大于HCO3－的水解程度

同浓度溶液碱性：Na2CO3>NaHCO3一、盐类水解的影响因素NH4Cl<AlCl3②比较等浓度NH4Cl溶液与AlCl3溶液的酸性：①已知酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-，

比较等浓度CH3COONa，Na2CO3，NaHCO3，NaClO碱性Na2CO3>

NaClO>NaHCO3>CH3COONa③同物质的量浓度NaX、NaY、NaZ三种正盐溶液，测得溶液的pH

分别是7、9、10，则相对应的酸：HX、HY、HZ的酸性比较。随堂练习HX＞HY＞HZ一、盐类水解的影响因素水解平衡常数水解平衡常数表达式

Kh

＝

c(CH3COOH)·c(OH-)c(CH3COO-)【观察思考】水解平衡常数与电离平衡常数有什么关系？

Ka

＝

c(CH3COO-)·c(H+)c(CH3COOH)Kh

＝KwKaKa越大，Kh越

，Ka越小，Kh越

，小大越弱越水解一、盐类水解的影响因素2.外因(外界条件)【探究】反应条件对FeCl3水解平衡的影响

【提出问题】

(1)FeCl3溶液呈酸性还是碱性？写出其水解的离子方程式。酸性，(2)从反应条件考虑，影响水解平衡的因素可能有哪些？温度、浓度等一、盐类水解的影响因素2.外因(外界条件)③外加盐

【实验步骤】向5mL0.1mol/LFeCl3溶液中加入少量AlCl3固体

？溶液颜色变浅【结论】加入与盐水解性质相反的盐会促进盐的水解，

加入与盐水解性质相同的盐会相互抑制水解。加入少量NaCl固体

？加入少量NaHCO3固体

？一、盐类水解的影响因素2.外因(外界条件)升高温度，向水解方向移动(盐的水解吸热)②浓度a.加水稀释，促进水解，水解程度增大③同离子效应向能水解的盐溶液中加入与水解产物相同的离子，水解被抑制；若水解产物被消耗，则促进水解①温度：越热越水解b.加溶质(增大浓度)，水解平衡向右移动，但水解程度减小越稀越水解——符合勒夏特列原理水解程度增大水解程度减小一、盐类水解的影响因素小结在0.01mol/LFeCl3溶液中：Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+改变条件平衡移动水解程度c(H+)pH现象加热加水稀释加HCl加NaOH加Mg加NH4Cl加NaF加NaHCO3正向增大增大减小颜色变深正向增大减小增大颜色变浅逆向减小增大减小颜色变浅正向增大减小增大红褐色↓正向增大减小增大红褐色↓无色↑逆向减小增大减小颜色变浅颜色变深正向增大减小增大正向增大减小增大红褐色↓无色↑二、盐类水解常数及应用

(2)意义：Kh

数值越大，水解程度越大(3)影响因素：只受温度影响，升温，Kh增大(4)与电离平衡常数有什么关系Kh

＝KwKaKh

＝KwKb1.盐的水解常数二、盐类水解常数及应用思考：水的离子积常数为Kw，二元弱酸H2CO3的电离常数为Ka1、Ka2，

则分别分析Na2CO3、NaHCO3的Kh与Ka和Kw间的关系。1.盐的水解常数

Kh1

＝KwKa2Kh2

＝KwKa1二、盐类水解常数及应用2.盐类水解常数(Kh)的应用(1)判断盐溶液酸碱性强弱(水解程度大小)已知常温下Ka(CH3COOH)＞Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)，则同浓度的下列四种溶液的pH由大到小的顺序为________________。①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③NaClO溶液④CH3COONa溶液①＞③＞②＞④

二、盐类水解常数及应用(2)判断弱酸弱碱盐溶液的酸碱性(都弱都水解)2.盐类水解常数(Kh)的应用问题：CH3COONH4溶液显什么性？(已知：25℃时，CH3COOH的电离常数Ka＝1.75×10-5，

NH3·H2O的电离常数Ka＝1.80×10-5)NH4++H2ONH3·H2O+H+

CH3COO-+H2OCH3COOH

+OH-25℃时，Kh＝5.71×10-825℃时，Kh＝5.74×10-8溶液的酸碱性由两者的水解平衡常数的相对大小决定二、盐类水解常数及应用(2)判断弱酸弱碱盐溶液的酸碱性(都弱都水解)2.盐类水解常数(Kh)的应用溶液的酸碱性由两者的水解平衡常数的相对大小决定二、盐类水解常数及应用(3)判断酸式盐的酸碱性

2.盐类水解常数(Kh)的应用

二、盐类水解常数及应用(4)判断酸式盐的酸碱性2.盐类水解常数(Kh)的应用

碱酸总结酸式酸根中：H2PO4-和HSO3-以电离为主，溶液呈酸性；其它以水解为主，溶液呈碱性；HSO4-只电离不水解，溶液呈酸性。二、盐类水解常数及应用2.盐类水解常数(Kh)的应用(5)判断等浓度的HX和NaX混合液的酸碱性混合液中存在HX的电离平衡和NaX的水解平衡，溶液的酸碱性取决于HX的电离程度和X－的水解程度的相对大小。①当Ka(HX)>Kh(X－)时，HX的电离程度大于X－的水解程度，混合液呈酸性。②当Kh(X－)>Ka(HX)时，X－的水解程度大于HX的电离程度，混合液呈碱性。二、盐类水解常数及应用(6)判断不完全双水解与完全双水解反应2.盐类水解常数(Kh)的应用不完全双水解二、盐类水解常数及应用(6)判断不完全双水解与完全双水解反应2.盐类水解常数(Kh)的应用

这说明Al3+与HCO3-的双水解非常地彻底。二、盐类水解常数及应用常温下，三种酸的电离常数如下表所示。酸HXHYHZKa9×10－79×10－61×10－2回答下列问题：(1)同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液，pH最大的