黑龙江省哈尔滨市苇河中学高三化学摸底试卷含解析

黑龙江省哈尔滨市苇河中学高三化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一定条件下，可逆反应X（s）+Y（g）

W（g）+Z（g）（正反应是放热反应），在一体积不变的容器中反应达到平衡后，改变条件，反应速率（v）随时间变化的情况如下图所示：下列条件的改变与图中情况相符的是A.

增加了X的物质的量

B.

降低了温度C.

增大了压强

D.

增大了Y的物质的量参考答案：D2.下列固体混合物中，能通过加热使它们分离的是：A.NH4Cl、I2

B.KCl、NaOH

C.KClO3、MnO2

D.NH4Cl、Na2SO4参考答案：D略3.下列“科学史话”中得出的结论不正确的是

A从舍勒发现一种黄绿色气体，到戴维确认该气体为氯气，花了三十多年时间，说明科学研究要付出艰辛的劳动。

B由于化学工业的发展，历史上出现了“伦敦光化学烟雾”事件，预示着化学最终只会给人类带来灾难

C门捷列夫发现的元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑

D凯库勒梦其所想，从梦中得到启发，成功地提出了苯环结构，表明灵感来自于实践和思考

参考答案：B4.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是①无色溶液中：K＋、Cu2＋、Na＋、SO42－②pH=l1的溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－③加入A1能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4＋④在由水电离出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、I－⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na＋、Cl－、S2－、ClO－⑥强酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－A．①②⑤

B．②④⑥

C．②④

D．③⑤⑥参考答案：C试题分析：①Cu2＋显蓝色，题目说是无色溶液，故不符合题意；②pH=11说明溶液显碱性，这五种离子能大量共存，故符合题意；③加入Al能产生H2，溶液可能显酸性也可能显碱性，HCO3－既不能与H＋也不能与OH－共存，故不符合题意；④水电离出的c(OH－)=10－3，此溶液可能显酸性，也可能显碱性，这五种离子能大量共存，故符合题意；⑤能使红色石蕊试纸变蓝，说明此溶液显碱性，ClO－具有强氧化性，S2－具有还原性，两者发生氧化还原反应，故不符合题意；⑥NO3－在酸性条件下具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，故不符合题意，因此选项C正确。5.常温下，有四种溶液：①②③④0.1mol/LCH3COOH溶液pH=12NaOH溶液0.1mol/LNaOH溶液pH=2CH3COOH溶液下列说法不正确的是A．①稀释到原来的10倍后，pH与④相同

B．由水电离出的c(OH－)：①＞③C．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)D．①与③混合，若溶液pH=7，则两溶液体积关系为：V(NaOH)=V(CH3COOH)参考答案：AD略6.把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是A．SO2

B．Cl—

C．Fe3+

D．NO3—参考答案：D7.有一离子反应为aMnO4－＋bI－＋H＋―→Mn2＋＋cI2＋dIO3－＋H2O；根据该离子方程式，下列说法不正确的是()A．氧化性MnO4－>IO3－B．若c＝d＝5，则该反应转移电子数为30e－C．I2和IO3－都是氧化产物D．a、b、c、d之间的关系是5a＝2c＋6d；b＝2c＋d参考答案：B略8.下列描述中不符合生产实际的是：

A、电解水制氢气时，用铜作阳极B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C、电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D、在镀件上电镀锌，用锌作阳极参考答案：A9.室温下，下列混合溶液的PH一定小于7的是A

PH＝3的盐酸和PH＝11的氨水等体积混合B

PH＝3的盐酸和PH＝11的氢氧化钡等体积混合C

PH＝3的醋酸和PH＝11的氢氧化钡等体积混合D

PH＝3的硫酸和PH＝11的氨水等体积混合参考答案：C10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(

)

A．标准状况下，22.4L乙醇含有的氧原子数为NAB．常温下，20LPH=12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.2NAC．500mL0.1mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中，Al3+数小于0.1NAD．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA参考答案：BC略11.1862年一位英国化学家根据O2和Xe的第一电离能非常接近，利用类比思想合成第一种稀有气体化合物，大大推动了对稀有气体的研究，为开拓稀有气体化学作出了历史性的贡献。该化学家为（）A．巴尔末B．巴特列C．洪特D．范德华参考答案：B略12.下列物质的用途中利用了氧化还原反应原理的是(

)A．用明矾净水

B．用“84消毒液（有效成分为NaClO）”消毒C．用食盐腌渍食物

D．用小苏打治疗胃酸过多参考答案：B略13.有关①100ml0.1mol/L、②100ml0.1mol/L

两种溶液的叙述不正确的是A.溶液中水电离出的个数：②>①

B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①C.①溶液中:

D.②溶液中:参考答案：C略14.某有机物结构简式为则用Na、NaOH、NaHCO3与等物质的量的该有机物恰好反应时，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为（

）A． 3：3：2

B．3：2：1C．1：1：1

D．3：2：2参考答案：B能与Na反应的有1个酚羟基、1个羧基和1个醇羟基；能与NaOH反应的有1个酚羟基和1个羧基；能与NaHCO3反应的只有1个羧基，则消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3：2：1，故选B．15.下列说法中，不正确的是（

）

A．H、D、T互为同位素B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C．常温常压下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子D．常温下，23gNO2含有NA个氧原子参考答案：C考点：物质的量试题解析：

A、H、D、T三种核素的质子数相等而中子数不等，互为同位素，故A正确；

B、NaHCO3中有钠离子和碳酸氢根离子之间的离子键，以及碳酸氢根离子中碳氧氢氧原子之间的共价键，HCOONa中有甲酸根离子和钠离子之间的离子键以及甲酸根中碳氧碳氢原子之间的共价键，故B正确；

C、常温常压下，22.4LCCl4的物质的量并不是1mol，故C不正确；

D、二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡，但是二者的最简式为NO2，23g混合物中含有0.5mol最简式NO2，含有1mol氧原子，含有NA个氧原子，故D正确。

答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。

Ⅰ.请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题:

(1)在

的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准情况下的体积可能是

A.40.32L

B.30.24L

C.20.16L

D.6.72L

(2)若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12L(标准状况)，则该气体的成分是

，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为

。

A.0.lmol

B.0.l5mol

C.0.2mol

D.0.25mol

(3)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为

。

Ⅱ.用如下装置可以完成HCl的制取及后续一系列的性质实验(图中夹持装置已略去)。请回答下列问题:

(1)装置A选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，p中盛装试剂为

。

(2)装置B中的四处棉花依次做了如下处理:①包有某潮湿的固体物质

②蘸有KI溶液③蘸有石蕊溶液

④蘸有浓NaOH溶液。反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式

。

在①处包有的固体物质可能是

a.MnO2

b.KmnO4

C.KCl

d.Cu

(3)在整个实验过程中，在③处能观察到的现象是

。参考答案：Ⅰ.(1)D(2)NO2、NO

B(3)Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2OⅡ.(1)浓硫酸(2)CI2+2I-=2Cl-+I2

b(3)先变红后褪色略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.二氧化硅（SiO2）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料（见下图）。下列说法正确的是（

）

A．SiO2属于两性氧化物

B．盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞

C．硅胶吸水后不能重复再生

D．如图所示转化的反应都是氧化还原反应参考答案：B略18.从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为．（2）流程乙加入烧碱后生成SiO32﹣的离子方程式为．（3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入（填试剂名称）．（4）滤液D产生沉淀F的离子方程式为．（5）滤液E、K中溶质的主要成分是（填化学式），写出该溶质的一种用途．参考答案：（1）Al2O3+6H+═2Al3++3H2O．（2）SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O．（3）硫氰化钾（4）AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣（5）NaHCO3；制纯碱或做发酵粉等．考点：金属的回收与环境、资源保护．.专题：实验设计题；元素及其化合物．分析：根据工艺流程甲可知，铝土矿与盐酸反应得固体A为滤液B，则固体A为SiO2，滤液B含有氯化铝、氯化铁、氯化镁等，滤液中加入过量的NaOH，可推知沉淀C为氢氧化铁、氢氧化镁，滤液D含有偏铝酸钠、氯化钠，所以向滤液D中通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，沉淀F为Al（OH）3，滤液E中含有NaCl、NaHCO3；根据工艺流程乙可知，铝土矿中的Al2O3、SiO2能和氢氧化钠反应，可知固体X为Fe2O3、MgO等，滤液Y为硅酸钠、偏铝酸钠，滤液中通入过量二氧化碳，沉淀Z为Al（OH）3、硅酸，滤液K中含有NaHCO3，据此解答即可．解答：解：由工艺流程甲可知，铝土矿与盐酸反应得固体A为滤液B，则固体A为SiO2，滤液B含有氯化铝、氯化铁、氯化镁等，滤液中加入过量的NaOH，可推知沉淀C为氢氧化铁、氢氧化镁，滤液D含有偏铝酸钠、氯化钠，所以向滤液D中通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，沉淀F为Al（OH）3，滤液E中含有NaCl、NaHCO3；根据工艺流程乙可知，铝土矿中的Al2O3、SiO2能和氢氧化钠反应，可知固体X为Fe2O3、MgO等，滤液Y为硅酸钠、偏铝酸钠，滤液中通入过量二氧化碳，沉淀Z为Al（OH）3、硅酸，滤液K中含有NaHCO3，（1）Al2O3与盐酸反应生成氯化铝和水，氧化物不能拆，离子方程式为：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O，故答案为：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O；（2）二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，二氧化硅不能拆，故离子反应方程式为：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O，故答案为：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O；（3）Fe3+与硫氰化钾溶液反应，使溶液变红色，检验滤液B中是否含Fe3+离子的方法为：取少量滤液B，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含Fe3+，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+，故答案为：硫氰化钾；（4）碳酸的酸性强于偏铝酸，故可以填入二氧化碳气体使得偏铝酸根生成氢氧化铝沉淀，故答案为：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣；（5）根据工艺流程甲可知，固体A为SiO2，滤液B含有氯化铝、氯化铁、氯化镁等，沉淀C为氢氧化铁、氢氧化镁，滤液D含有偏铝酸钠、氯化钠，所以向滤液D中通入过量二氧化碳，反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，碳酸氢钠可用于制纯碱或做发酵粉等，故答案为：NaHCO3；制纯碱或做发酵粉等．点评：本题以氧化铝提取工艺流程为载体，考查无机物推断、元素化合物性质及相互转化、除杂的方法、离子方程式、溶度积的计算等，难度中等，（3）中注意离子方程式与量有关，为易错点．19.2008年9月27日的下午，这是一个激动人心的时刻，“神舟七号”宇航员翟志刚走出飞船，实现了中国太空第一步。这是我国航天史上一座新的里程碑，标志着我国在攀