广东省汕尾市梅岭中学高一化学上学期期末试卷含解析

广东省汕尾市梅岭中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.把200mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份,取一份加入含amolNa2SO4溶液,恰好使钡离子完全沉淀,另取一份加入含bmolAgNO3溶液,恰好使氯离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为（

）A.0.1(b-2a)mol·L-1

B.10(2a-b)mol·L-1C.10(b-a)mol·L-1

D.10(b-2a)mol·L-1参考答案：D混合溶液分成两等份，则每份溶液浓度相同。一份加入含amol硫酸钠的溶液，发生反应Ba2＋+SO42－=BaSO4↓，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n(Ba2+)=n(Na2SO4)=amol；另一份加入含bmol硝酸银的溶液，发生反应Ag++Cl?=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则n(Cl?)=n(Ag+)=bmol，根据电荷守恒可知2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl?)，则每份溶液中n(K+)=n(Cl?)－2n(Ba2+)=bmol?2amol=(b?2a)mol，故钾离子的浓度为(b?2a)mol÷0.1L=10(b?2a)mol/L，故答案选D。【名师点睛】注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，明确电荷守恒在化学计算中的应用，根据反应Ba2++SO42-═BaSO4↓、Ag++Cl-═AgCl↓计算离子的物质的量，由混合溶液分成2等份，则确定原溶液中钡离子和氯离子的浓度，再利用溶液不显电性来计算原混合溶液中钾离子物质的量浓度。

2.常温下，1mol化学键断裂形成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是(

)共价键H-HF-FH-FH-ClH-IE(kJ/mol)436157568432298A.1molH2和1molF2完全反应时，释放25kJ能量B.表中最稳定的共价键是H-F键C.1molH2转化为H原子时，吸收436kJ能量D.432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol参考答案：A【分析】A、依据键能计算反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和计算判断．B、键能越大形成的化学键越稳定；C、H-H的键能436kJ/mol，1molH2转化为H原子时，吸收436kJ能量；D、依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子，半径越大键能越小分析推断；【详解】A、依据键能计算反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和计算判断，△H=436KJ·mol－1+157KJ·mol－1-2×568KJ·mol－1=-543KJ·mol－1，H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-543kJ·mol－1，1molH2和1molF2完全反应时，释放543kJ能量，故A错误；B、键能越大形成的化学键越稳定，表中键能最大的是H-F，最稳定的共价键是H-F键，故B正确；C、H-H的键能436kJ/mol，1molH2转化为H原子时，吸收436kJ能量，故C正确；D、依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子，半径越大键能越小分析，所以结合图表中数据可知432kJ·mol－1＞E（H-Br）＞298kJ·mol－1，故D正确；故选A。3.关于原子结构的叙述正确的是(

)A．所有的原子核都是由质子和中子组成的

B．原子的最外层电子数不超过8个C．稀有气体原子的最外层电子数均为8

D．原子的次外层电子数都是2参考答案：B4.氯化碘的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是()A．HI和HClO

B．HCl和HIO

C．HClO3和HIO

D．HClO和HClO3参考答案：B5.和氖原子电子层结构相同的微粒是

A.Na+

B.Cl-

C.K+

D.Ar参考答案：A6.图中曲线表示元素周期表前20号元素中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）及其常见最高化合价的关系，其中A点表示的元素是

()

A．Si

B．Al

C．O

D．N参考答案：D略7.我国三峡工程提供的清洁、廉价、大功率的可供可再生的水电，相当于每年燃烧原煤的火力发电厂产生的电源，因此三峡工程有助于控制A.温室效应

B.氮的氧化物的排放C.白色污染

D.碳氢化合物的排放参考答案：A8.室温下，实验室用如图装置探究甲烷与氯气的反应，实验中观察不到的现象是A.量筒内有油状液体生成

B.若量筒套上黑色纸套，则其内气体颜色逐渐变浅C.量筒内液面上升

D.充分反应后量筒中仍有气体参考答案：B9.表中对于相关物质的分类全部正确的是（

）编号纯净物混合物碱性氧化物非电解质A液氯漂白粉Al2O3COB醋酸浓硫酸Na2O2乙醇C碱石灰盐酸K2OCl2D胆矾水玻璃CaOSO2

参考答案：DA、氧化铝是两性氧化物，故错误；B、过氧化钠是过氧化物，不是碱性氧化物，故错误；C、碱石灰是氢氧化钠和生石灰的混合物，不是纯净物，氯气是单质，不是非电解质，故错误；D、符合分类标准，故正确。10.下列仪器名称正确的是（

）A.溶量瓶

B.镊子C.蒸发皿

D.三脚架参考答案：CA图为“容量瓶”，其中“容”有容纳之意；B图为“坩埚钳”；D为“泥三角”。故选C。点睛：“泥三角”、“三脚架”两种仪器在名称上容易混淆，在实验中二者其实经常搭配使用，常见的搭配方式，可参考下图。①三脚架是有三只脚的支架，经常用来放置被加热的仪器；②泥三角是三角形的，在加热的时候用来固定较小的仪器，比如坩埚；③坩埚用于灼烧固态药品；④坩埚钳主要应用于夹取坩埚等仪器。

11.一定属于氧化还原反应的是

A．置换反应

B．分解反应

C．化合反应

D．复分解反应参考答案：A略12.若30g密度为dg/mL的AlCl3的溶液中含有0.9gAl3+（不考虑Al3+与水反应），则Cl-浓度为

（

）

A．mol/L

B．

mol/L

C．mol/L

D．mol/L参考答案：A略13.关于如图的说法不正确的是（

）A.1mol固态碘与1molH2化合生成2molHI气体时，需要吸收5kJ的能量B.2molHI气体分解生成1mol碘蒸气与1molH2时需要吸收12kJ的能量C.1mol固态碘变为1mol碘蒸气时需要吸收17kJ的能量D.碘蒸气与H2生成HI气体的反应是吸热反应参考答案：D【详解】A．由图可知，1molI2(s)+1molH2(g)吸收5kJ热量生成2molHI(g)，A项正确；

B．由图可知，1molI2(g)+1molH2(g)放出12kJ热量生成2molHI(g)，逆反应热量不变，2molHI气体分解生成1mol碘蒸气与1molH2时需要吸收12kJ的能量，B项正确；

C．由图可知，1molI2(g)变为1molI2(s)放出17kJ的热量，则1mol固态碘变为1mol碘蒸气时需要吸收17kJ的能量，C项正确；

D．1molI2(g)+1molH2(g)放出12kJ热量生成2molHI(g)，该反应为放热反应，D项错误；答案选D。

14.下列实验能成功的是()A.将铁屑、溴水、苯混合制溴苯

B.苯和硝基苯采用分液的方法分离C.聚乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

D.用水鉴别：苯、乙醇、四氯化碳参考答案：DA．苯与溴水不反应，制备溴苯应选液溴，故A错误；B．苯与硝基苯混合，不分层，不能利用分液分离，应利用蒸馏，故B错误；C．聚乙烯中不含碳碳双键，则不能使酸性KMnO4溶液褪色，故C错误；D．水与苯混合分层后有机层在上层，水与乙醇不分层，水与四氯化碳混合分层后有机层在下层，现象不同，可鉴别，故D正确；故选D。15.下列含氮物质中，氮元素化合价最高的是A．N2

B．HNO3

C．N2O4

D．NaNO2参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：⑴写出实验流程中下列物质的化学式：

试剂X_______，沉淀A：_______，沉淀B：__________。⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是____________________________

⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_____________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_________，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___________________

（填操作名称）.参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.一个体重50kg的健康人含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收。(1)人体中经常进行Fe2+与Fe3+的转化，可表示为Fe2+Fe3+。在过程A中，Fe2+作________剂，过程B中，Fe3+被__________。(2)“服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+”这句话指出，维生素C在这个反应中作_____剂，具____性。(3)已知下列反应在一定条件下发生：在以上的反应中，Fe2+实际上起着______________的作用。参考答案：(1)还原

还原

(2)还原

还原

(3)催化剂【分析】本题主要考查氧化还原反应，铁盐和亚铁盐的相互转变。（1）由Fe2+Fe3+可知，在过程A亚铁离子中Fe元素的化合价升高，过程B中Fe离子中Fe元素的化合价降低；（2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高；（3）由总反应可知，亚铁离子不是反应物，也不是生成物。【详解】（1）由Fe2+Fe3+可知，在过程A亚铁离子中Fe元素的化合价升高，则Fe2+为还原剂，过程B中Fe离子中Fe元素的化合价降低，则Fe3+被还原，故答案为：还原；还原；（2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C为还原剂，具有还原性，故答案为：还原；还原；（3）由总反应可知，亚铁离子不是反应物，也不是生成物，则在整个反应中，其质量和性质保持不变，故Fe2+起着催化剂的作用，故答案为：催化剂。18.（14分）（1）下图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH五种物质，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号

①相连的两种物质都是电解质的是

（填分类标准代号，下同）都是氧化物的是

②图中相连的两种物质能够相互反应的是

，所属基本反应类型的是

反应。③上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，则该反应的离子方程式为

④用洁净的烧杯取25ml蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热至液体呈红褐色，得到的分散系称为

，证明该分散系生成的实验原理是

。（2）分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。如：①CO2、SiO2、SO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H20，可完成SO3与NaOH反应的方程式为

。②NaHCO3、NaHSO3、NaHS都属于弱酸形成的酸式盐，由NaHCO3+HCl==NaCl+H20+CO2↑及NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H20，可完成NaHS分别与HCl、NaOH反应的方程式为

、

。参考答案：（方程式各2分，其余每空1分，共14分）（1）①CD

B

②D

复分解③Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

④胶体

丁达尔效应（2）①SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O②NaHS+HCl=NaCl+H