2022-2023学年上海飞虹中学高三化学联考试题含解析

2022-2023学年上海飞虹中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（不定项）Mg在CO2中燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是A．该反应中化学能全部转化为热能B．金刚石和石墨是碳的两种同位素C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D．MgO中两种离子的半径大小是：r(Mg2+)<r(O2-)参考答案：CDA、部分转成热能，一部分转成光能，A错误；A、金刚石和石墨是碳的两种同素异形体，B错误；C、根据氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，Mg是还原剂，C是还原产物，因此Mg的还原性强于C的还原性，C正确；D、核外电子排布相同的离子，离子半径随原子序数的增大而减小，r(Mg2＋)<r(O2－)，D正确，答案选CD。2.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A.标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数约为0.2NAB.1molNa2O2中所含的阴离子数约为2NAC.S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NAD.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA参考答案：C略3.下列化学用语使用正确的是

A．Mg2+结构示意图：

B．含18个中子的氯原子的核素符号：ClC．NH4Cl的电子式：

D．四氯化碳分子球棍模型：

参考答案：A略4.(08潍坊质检)在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子（NA表示阿佛加德罗常数的值），同时含有NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为（）

A．2mol·L-1

B．2.5mol·L-1

C．5mol·L-1

D．7.5mol·L-1参考答案：答案：B5.在一定体积的18mol?L﹣1的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量为0.9mol，则浓硫酸的实际体积为（）A．等于50mL

B．大于50mL

C．等于100mL

D．大于100mL参考答案：D考点：浓硫酸的性质；氧化还原反应的计算．.专题：氧族元素．分析：铜只能和浓硫酸反应，而与稀硫酸不反应，由Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+H2O可知，随着铜和浓硫酸的反应的进行，酸的浓度越来越小，不再产生二氧化硫，当被还原的硫酸是0.9mol，则18mol?L﹣1的浓硫酸的实际体积要大于理论计算值，以此来解答．解答：解：铜只能和浓硫酸反应，而与稀硫酸不反应，随着铜和浓硫酸的反应的进行，酸的浓度越来越小，不再产生二氧化硫，当被还原的硫酸是0.9mol，则由Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+H2O可知，

2

1

1.8mol

0.9mol理论消耗浓硫酸为=0.1L=100mL，则实际体积大于100mL，故选D．点评：本题考查浓硫酸的性质，注意稀硫酸与Cu不反应为解答的关键，把握发生的化学反应及浓度的计算即可解答，题目难度不大．6.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

（

）

A．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2的混合气体中所含分子数为NA

B．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为1.5NA

C．1mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应时转移的电子数为2NA

D．常温常压下，20克H218O所含中子数为12NA参考答案：B略7.下列离子方程式书写正确的是

（

）A．硫化钠水解：S2－＋2H2O

H2S↑＋2OH－B．碳酸钠溶于醋酸溶液中：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO－+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClOD．过量的硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O参考答案：D略8.把11.5g钠投入m1g过量水中得到ag溶液，把12g镁投入m2g过量盐酸中，得到bg溶液，若m1＝m2，a和b的质量关系是A．a>b

B．a<b

C．a＝b

D．不确定参考答案：C略9.下列试验操作及结论正确的是（）A．用托盘天平称取固体药品时，码物错放，称得的物品质量一定偏小B．用量筒量取4.25ml浓硫酸，读书时俯视刻度线，实际量取液体体积小于4.25mlC．用容量瓶配制溶液，在定容时，仰视刻度线，使配制溶液浓度偏小D．盛放NaOH等碱溶液试剂瓶必须用橡胶塞，盛放Na2SiO3溶液试剂瓶要用玻璃塞参考答案：C考点：不能加热的仪器及使用方法；化学试剂的存放．.分析：A．若不使用游码，对称量质量无影响；B．量筒精确度为0.1mL；C．根据c=判断，n无影响，V偏大；D．Na2CO3、Na2SiO3等溶液水解显碱性，可以和酸性氧化物二氧化硅反应．解答：解：A．若不使用游码，对称量质量无影响，若使用游码，称量质量偏少，故A错误；B．量筒精确度为0.1mL，故B错误；C．定容时，仰视容量瓶刻度线，溶液的体积偏大，导致配制溶液的浓度偏低，故C正确；D．Na2CO3、Na2SiO3溶液水解显碱性，可以和酸性氧化物二氧化硅反应生成硅酸钠粘合剂，故要用橡胶塞，不能用玻璃塞，故D错误；故选C．点评：本题考查了基本操作，较简单，注意仪器的精确度和试剂的存放原则．10.聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，它具有弹性好，不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点。右边是聚丙烯酸酯的结构简式，它属于①无机化合物

②有机化合物

③高分子化人合物

④离子化合物

⑤共价化合物A．①③④

B．①③⑤

C．②③⑤

D．②③④参考答案：C11.广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法错误的是

A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2

B．(CH3)3COMgBr的水解产物是(CH3)3COH和Mg(OH)Br

C．PCl3的水解产物是PH3和HClO

D．A1(C2H5)3的水解产物是Al(OH)3与C2H6参考答案：C略12.对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。其中正确的是（

）

A．①③

B．③

C．①②

D．③④参考答案：B略13.

下列实验操作或事故处理中，不正确的做法是A.银镜反应实验后附有银的试管，可用稀HNO3清洗B.称量时左盘放被称量物，右盘放砝码。C.在250ml烧杯中，加入216ml水和24克NaOH固体，配制100/0NaOH溶液D.不慎将浓硫酸粘在皮肤上，立即用干抹布拭去，再用大量水冲洗参考答案：C14.下列分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构的是（

）

A．SCl2、PCl3、CO2

B．AsH3、BF3、BeCl2

C．XeF2、PCl5、BrF3

D．NO、NO2、ClO2

参考答案：A略15.将amolNa2O2和bmolNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应。当剩余固体为Na2CO3、NaOH，排出气体为O2、H2O时，值可能为

A．0.5

B．0.65

C．0.85

D．1.0参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30%KOH溶液.并置于水浴中；③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液.并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：（1）制取氯气时，在烧瓶里加人一定量的二氧化锰.通过________________（填写仪器名称）向烧瓶中加人适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有___________（填写下列编号字母）的净化装置。A.碱石灰

B.饱和食盐水

C.浓硫酸

D.饱和碳酸氢钠溶液（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：_______________________________反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是________（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是________________(填写实验操作名称）(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：_______________________________(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

实验现象

原因溶液最初从紫色逐渐变为____色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色_______________________________________然后溶液从无色逐渐变为____色_______________________________________________参考答案：（1）分液漏斗

B（2）碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同

M

过滤(3)Cl2+2OH－＝ClO－+Cl一+H2O

(4)红

氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质黄绿继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色本题为实验探究题，主要考查Cl2的制备，Cl2、Cl2－H2O及NaClO等物质的性质，并以此为依托考查考生观察、分析问题的能力。(1)烧瓶中的MnO2与通过分液漏斗加入的浓盐酸发生反应，MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，产生的Cl2中常因浓HCl易挥发而含有HCl，可通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去(浓H2SO4只能干燥Cl2，并不与HCl反应)，碱石灰可同时吸收Cl2和HCl，而NaHCO3溶液则会引入新的杂质CO2)。(2)比较装置②③中所给物质的特点及反应条件可知，制备KClO3和NaClO二者的条件差异在于反应物的浓度不同、反应温度不同；反应完毕后冷却②的试管有大量晶体析出，则该晶体的溶解度随温度升高而增大，故符合曲线M的特征，分离②中的固体与溶液可用过滤的方法。(4)Cl2+H2OH++Cl－+HClO，生成的H+可使石蕊试液变红色，又由于HClO具有强氧化性，可把石蕊氧化为无色物质，故石蕊试液又变为无色，当然通入的Cl2过量时，水溶液中含较多Cl2而呈黄绿色。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.［化学—选修2：化学与技术]（15分）（1）目前，我国采用“接触法”制硫酸。有关接触法制硫酸的下列说法中，正确的是_____________。A．二氧化硫的接触氧化在合成塔中发生B．吸收塔得到的硫酸浓度为98％C．煅烧含硫48％的黄铁矿时，若FeS2损失了2％，则S损失4％D．接触室中适宜条件是V2O5作催化剂、高温、常压E．接触室中采取高温是为了提高催化剂的活性和提高SO2的转化率（2）硫酸工厂排放的尾气中含少量二氧化硫。为防止污染大气，在排放前必须进行尾气处理并设法进行综合利用。硫酸工厂排放尾气中的SO2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸处理。①写出上述过程的化学方程式：_________________________________________________________________________。②若某硫酸厂每天排放的1万立方米（标准状况）尾气中含0．2％（体积分数）的SO2，通过上述方法处理，理论上需生石灰____________kg。（3）某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将所得的Na2SO3溶液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴阳膜组合循环再生机理如图所示，a、b离子交换膜将电解槽分为三个区域，电极材料为石墨。①图中a表示___________（填“阴”或“阳”）离子交换膜。A—E分别代表生产中的原料或产品，其中C为硫酸，则A表示__________，E表示____________。②阳极的电极反应式为___________________________________。参考答案：(1)D；(2)①SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2O、CaSO3＋H2SO4=CaSO4＋SO2↑＋H2O；②50；(3)①阳，NaOH溶液，氢气；②SO32－＋H2O－2e－=2H＋＋SO42－。试题分析：（1）A、SO2的氧化在接触室中进行，故错误；B、吸收塔中利用98%的浓硫酸进行吸收，得到发烟硫酸，故错误；C、FeS2损失2%，则S损失也为2%，与物质的组成无关，故错误；D、SO2和氧气反应需要催化剂、高温，高温的目的使催化剂达到最大催化效率，常压，常压下SO2的转化率比较大，增大压强，SO2的转化率增大不多，但对设备要求增大，因此需要饿条件是：催化剂、高温、常压；E、SO2和氧气的反应是放热反应，根据勒夏特列原理，升高温度平衡向逆反应方向进行，故错误；(2)①SO2属于酸性氧化物，SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2O，CaSO3＋H2SO4=CaSO4＋SO2↑＋H2O，这样富集SO2，重新充入到接触室；②根据反应方程式以及钙元素守恒，推出氧化钙的质量为m(CaO)=1×107×0.2%×56×10－3/22.4kg=50kg；（3）①C为硫酸，说明SO32－在此失电子，即b为阴离子交换膜，其电极反应式为SO32－－2e－＋H2O=SO42－+2H＋，循环再生，即通过电解产生NaOH，因此A应是NaOH溶液，则a为阳离子交换膜，其电极反应式为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，E中出来的气体为氢气；②根据上述分析，SO32－－2e－＋H2O=SO42－+2H＋。18.（10分）下列转化关系图中，A、B、C、D、E常温下为气体，B、E、F、K为单质，其中F为黑