江西省赣州市宁都第六中学高三化学联考试题含解析

江西省赣州市宁都第六中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.2002·上海卷）14.拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如下图：下列对该化合物叙述正确的是（A）属于芳香烃（B）属于卤代烃（C）在酸性条件下不水解（D）在一定条件下可以发生加成反应参考答案：D

略2.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，影响产生H2的反应速率的因素是(

)①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl－的浓度。A．①④

B．③④

C．①②③

D．②③参考答案：C略3.下列分析推断有错误的是：（

）A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，冰的能量较低B．某温度下，向饱和食盐水中通入HCl气体没有明显的现象发生C．当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应物需要吸收能量才能转化为生成物D．将外形不规则的胆矾晶体投入饱和硫酸铜溶液中，通过观察晶体外形的变化而晶体质量保持不变，能证明溶解平衡是一个动态平衡参考答案：B略4.

“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。下列有关该方法的叙述中不正确的是（

）A.能耗大是该方法的一大缺点B.整个过程中，有2种物质可以循环利用C.“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤D.该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品参考答案：CC项，应该是反应，生成和NaOH溶液，分离的方法应该是过滤，无需结晶，C项错误，是题目的答案；高温反应炉中的分解反应需要大量的能量，故A项正确；可以循环式用的有CaO和NaOH,B项正确；D项,CO2还可用来与水反在一定条件反应制备甲醇，正确。5.一种新型燃料电池，用两根金属作电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入甲烷和氧气，其电极反应为X极：CH4＋10OH－－8e－===CO2＋7H2O；Y极：4H2O＋2O2＋8e－===8OH－。下列关于此燃料电池的说法中，错误的是()A．X为负极，Y为正极B．工作一段时间后，KOH的物质的量减少C．在标准状况下，通入5.6LO2完全反应后，有1mol电子发生转移D．该电池工作时，X极附近溶液的碱性增强参考答案：D略6.下列实验装置设计正确且能达到相应实验目的的是参考答案：D略7.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。当加入1.5mol铁粉并充分反应后的溶液中Fe(NO3)3、Fe(NO3)2、Cu(NO3)2物质的量浓度之比为()

A．1∶1∶1

B．1∶3∶1

C．2∶3∶2

D．1∶1∶4参考答案：C略8.下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的（）A．C12B．NH3C．C02D．02参考答案：D考点：气体的净化和干燥．分析：浓硫酸具有强氧化性和酸性，能用浓硫酸干燥的气体应不与浓硫酸反应，碱石灰的主要成分为氢氧化钠和生石灰，可与酸性气体反应，以此解答该题．解答：解：A．氯气能够与碱石灰反应，不能使用碱石灰干燥，故A错误；B．氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故B错误；C．二氧化碳为酸性氧化物，能够与碱石灰反应，不能使用碱石灰干燥，故C错误；D．氧气为中性气体，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥，故D正确．故选D．点评：本题考查气体的干燥，侧重于元素化合物知识的考查，主要把握浓硫酸的性质，难度不大．9.关于下列各装置图的叙述中正确的是（

）

①

②

③

④A．实验室用装置①制取氨气B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D．装置④左侧烧杯中c(Cl-)减小参考答案：B略5.室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号起始浓度/（mol·L－1）反应后溶液的pHc（HA）c(KOH)①0.10.19②x0.27

下列判断不正确的是

A.实验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

B.实验①反应后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)=mol·L—1

C.实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol·L－1

D.实验②反应后的溶液中：c(K＋)=c(A－)>c(OH－)=c(H＋)参考答案：B11.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN3+KNO3→K2O+Na2O+N2↑对上述反应的描述错误的是A.NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂B.该反应中有两种元素的化合价发生变化C.配平后物质的系数依次为10、2、1、5、16D.若生成8molN2，则转移电子的物质的量为5mol参考答案：BNaN3中N元素化合价从－1/3价升高到0价，硝酸钾中氮元素化合价从+5价降低到0价，所以根据电子得失守恒和原子守恒可知配平后的方程式为10NaN3＋2KNO3＝K2O＋5Na2O＋16N2↑，则A.NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂，A正确；B.该反应中只有氮元素的化合价发生变化，B错误；C.配平后物质的系数依次为10、2、1、5、16，C正确；D.若生成8molN2，则转移电子的物质的量为5mol，D正确，答案选B。本题考查氧化还原反应，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意各种守恒法应用。12.下列化合物SOI2、SOBr2、SOCl2、SOClF、SF4、SBrF3、SOBrCl在水中容易水解，但不发生氧化还原反应，所有产物都是可溶的。现将其中的一种化合物A配成溶液，稀释后分成几份，分别加入一系列0．1mol．L-l的试剂。（已知氟化钙难溶于水）列表如下：

根据实验结果，下列实验结论不正确的是

（

）

A．实验结论（a）一定含有Br-、可能含有Cl-

B．实验结论（b）排除F—

C．实验讨论（c）排除I—

D．该化合物的化学式是SOBr2参考答案：DA、溶液中加硝酸银生成淡黄色沉淀，说明溶液中含溴离子，可能有氯离子，故A正确；B、根据氟化钙难溶于水，无明显现象说明溶液中无氟离子，故B正确；C、假设溶液中有碘离子，遇到氯化铁会生成碘单质，而四氯化碳层不显紫色，说明溶液中不含碘离子，故C正确；D、综合上述分析该化合物的化学式可能是SOBr2或SOBrCl，故D错误。13.下列关于“不一定”的说法中，不正确的是

A．含氧化合物不一定是氧化物

B．加入稀盐酸，有无色气体产生的物质中不一定含有碳酸盐

C．某物质中滴加碘水后变蓝，该物质中不一定含淀粉

D．将燃着的木条伸入某气体中，火焰熄灭，则该气体不一定是二氧化碳参考答案：C略14.下列叙述正确的是A．正四面体构型的分子中键与键之间的夹角均是109°28′B．粒子间以分子间作用力结合而成的晶体其熔点一般不会很高C．离子晶体中含有离子键，不能含有共价键D．金属阳离子只能存在于离子晶体中参考答案：B略15.X、Y、Z三种元素。已知：X+和Y－两种离子具有相同的电子层结构；Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Y和Z两元素可以形成42个电子的负一价阴离子。下列有关说法正确的是（

）A、离子半径：X+＞Y－

B、原子序数Y＞X＞ZC、X、Y、Z均属于短周期元素

D、X、Y、Z可以形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：已知：HCl的沸点是－85.0℃，HF的沸点是19.5℃。（1）第①步反应中无水HF的作用是

、

。反应设备不能用玻璃材质的原因是

（用化学方程式表示）。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的

溶液冲洗。（2）该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：

。（3）第④步分离采用的方法是

；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是

。（4）LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品wg，测得Li的物质的量为nmol，则该样品中LiPF6的物质的量为 mol（用含w、n的代数式表示）。参考答案：（1）溶剂（1分）反应物（1分）SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（2分）NaHCO3（1分）（2）PF5+3H2O=H3PO4+5HF（2分）（3）过滤（1分）蒸馏（1分）（4）mol（3分）试题分析：（1）根据题目中的流程可以看出，固体+液体→新物质+饱和溶液，所以无水HF的作用是反应物和溶剂；玻璃的主要成分中含有二氧化硅，能和HF发生反应，化学方程式为SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O；HF属于弱酸，必须用弱碱性溶液除去（比如2%的NaHCO3溶液）。（2）根据题目中的信息“PF5极易水解，其产物为两种酸”，则根据元素组成可知，两种酸分别是H3PO4和HF，所以反应的方程式为PF5+4H2O═H3PO4+5HF。（3）第④步分离的是固体（LiPF4（s））和液体（HF（l）），所以采用过滤的方法；分离尾气中HF、HCl，可以利用二者沸点的差异（HF分子之间存在氢键）进行分离，所以采用冷凝法。（4）设LiPF6为xmol，LiF为ymol；根据Li守恒，有x+y=n，根据质量守恒有152x+26y=w，解得x=mol。考点：本题考查化学流程的分析、化学方程式的书写、基本操作、化学计算。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(8分)对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的．(1)现有下列6种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2.按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他5种有明显的不同，请找出这种物质，并写出依据(写出两种分类方法)：①________________________________________________________________.②___________________________________________________________________.(2)从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式：____________________、____________________.(3)虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，请用简单的图示方法表示二者之间的关系：________________________.(4)生活中的食醋和淀粉溶液分属于分散系中的________和________，用__________可以鉴别(填化学专用名词)．参考答案：(1)①SO2常温常压下是气体，其余是固体②Na2O2是过氧化物，其余为酸性氧化物或碱性氧化物(答案不唯一，合理即可)(2)CaO＋SiO2CaSiO3(或MgO＋SO2MgSO3等其他合理答案)Na2O2＋SO2===Na2SO4

(3)

(意思正确、能表示二者的交叉关系即可)(4)溶液胶体丁达尔效应(1)根据物质的性质差别，找出分类的标准，即可分类．(2)这些都是氧化物，写非氧化还原反应方程式可找碱性氧化物与酸性氧化物的反应；写氧化还原反应方程式，注意具有还原性和氧化性的物质．(3)离子反应中有氧化还原反应和非氧化还原反应，氧化还原反应中有离子反应和有非离子反应，二者是交叉关系．(4)食醋属于溶液，淀粉溶液属于胶体，二者可用丁达尔效应鉴别．18.A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期的元素。请按要求回答下列问题。（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能/kJ·mol-1I1I2I3I4A5781817274511578B7381451773310540

下列有关A、B的叙述不正确的是（____）a.离子半径A<B

b.电负性A<B

c.单质的熔点A>B

d.A、B的单质均能与氧化物发生置换

e.A的氧化物具有两性

f.A、B均能与氯元素构成离子晶体（2）C是地壳中含量最高的元素，C基态原子的电子排布式为_______。Cn-比D2+少l个电子层。二者构成的晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图一所示），晶体中一个D2+周围和它最邻近且等距离的D2+有_____个。（3）E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，则乙酸分子中E原子的杂化方式有_____。E的一种单质其有空间网状结构，晶胞结构如图2。己知位于晶胞内部的4个原子，均位于体对角线的1/4或3/4处，E-E键长为apm，则E晶体的密度为_________g/cm3(用含有NA、a的式子表示）。（4）F与硒元素同周期，F位于p区中未成对电子最多的元素族中，F的价电子排布图为______，FO33-离子的空间构型为__________；F第一电离能_______硒元素（填“＞”或“<”)

参考答案：（1）bf

（2）1s22s22p4

12（3）sp2sp3

或

（4）三角锥型

＞解析：(1)根据表中的数据可以判断出A为第ⅢA族的元素，B为第ⅡA族的元素，由于都是第三周期，所以A为铝元素，B为镁元素，铝离子的半径小于镁离子，铝元素的电负性大于镁元素，铝的熔点大于镁，铝可以发生铝热反，镁可以和二氧化碳反应生成碳，氧化铝为两性氧化物，氯化铝为分子晶体，故答案为：bf；(2)地壳中含量最高的元素为氧元素，基态电子排布式为1s22s22p4，O2-比D2+少1个电子层，则D为钙元素，形成的晶体为CaO，与NaCl晶体结构相似，以晶胞体心上的钙离子为例，与这个离子距离最近的钙离子分布在晶胞棱边的中点，距离为面对角线的一半，这样的离子有12个，故答案为：1s22s22p4；12；(3)E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，则E为碳原子，在乙酸分子中甲基中C原子周围都是单键相连，且没有孤电子对，所以C的杂化方式是sp3杂化，在羧基中C原子含有碳氧双键，所以C的杂化方式是sp2杂化；在C单质的晶胞中体对角线长度为C-C键长的4倍，所以晶胞的边长为4×apm，所以晶胞的体积为64×a3×10?30cm，在晶胞中含有的原子数为4+8×+6×=8，再根据ρ＝可知，密度为g/cm3=g/cm3；故答案为：sp2、sp3；；(4)F与硒元素同周期，即在第四周期，F位于p区中未成对电子最多的元素族中，即为第Ⅴ主族，所以F原子的价电子排布图为，F为As元素，