山西省太原市万柏林区第五中学高三化学月考试题含解析

山西省太原市万柏林区第五中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是(

)

A．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物

B．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质

C．SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质

D．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强参考答案：D略2.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A将NaOH溶液滴入该溶液中加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝证明溶液中有NH4+B向某溶液中加入稀盐酸，放出无色刺激性气味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊证明该溶液中存在SO32－C将Cl2通入品红溶液中，品红溶液褪色证明Cl2的还原性D用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色证明氧化性:H2O2比Fe3＋强参考答案：A解析：A、与碱溶液共热，放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（NH3），说明溶液中有NH4+，故A正确；B、向某溶液中加入稀盐酸，放出无色刺激性气味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，溶液中可能存在SO32－或HSO3－，故B错误；C、将Cl2通入品红溶液中，品红溶液褪色，证明Cl2的氧化性，故C错误；D、用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色，是酸性环境下的硝酸根离子将Fe(NO3)2氧化的，证明氧化性:HNO3比Fe3＋强，故D错误。故答案选A3.某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为2AB+2C+2D。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为（

）A．7d

B．5d

C．2.5d

D．2d参考答案：B略4.某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是①粗盐和酸雨都是混合物；

②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；

④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤硫酸和食醋既是化合物又是酸；

⑥纯碱和熟石灰都是碱。

A．①②③④

B．①③④

C．①②⑤⑥

D．③⑤⑥参考答案：B略5.在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述错误的是（

）A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C．随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后保持恒定D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定参考答案：B考点：化学平衡建立的过程．

专题：化学平衡专题．分析：反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断．A、开始时反应物浓度最大，生成物为0；B、化学平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应没有停止；C、化学平衡状态时，正逆反应速率相等，而且保持不变；D、开始时逆反应速率为0，随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，平衡时正逆反应速率相等．解答：解：A、开始时反应物浓度最大，生成物为0，所以正反应速率最大，逆反应速率为零，故A正确；B、化学平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应没有停止，所以反应速率不为零，故B错误；C、随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率逐渐增大，化学平衡状态时，正逆反应速率相等，而且保持不变，故C正确；D、开始时逆反应速率为0，随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率逐渐增大，平衡时正逆反应速率相等，最后保持恒定，故D正确；故选B．点评：本题考查了化学平衡状态时反应速率的判断，难度不大，注意化学平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，且必须是同一物质的正逆反应速率相等6.下列实验操作能达到实验目的的是

实验目的实验操作A制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中

参考答案：D试题分析：A．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体，A项错误；B．氯化镁是强酸弱碱盐，MgCl2溶液水解产生的HCl易挥发，所以由MgCl2溶液制备无水MgCl2要在HCl气流中加热蒸干，B项错误；C．铜与稀硝酸会反应，应该用稀盐酸，C项错误；D．分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，反应剧烈的是水，反应平缓的是乙醇，利用此反应比较水和乙醇中氢的活泼性，D项正确；答案选D。考点：考查化学实验基本操作。7.水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。下列关于水的说法中错误的是（）A.蒸馏法是海水淡化的方法之一B.淡水的密度小于海水的密度C.融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D.0℃以上，温度越高，水的密度越小参考答案：D略8.已知甲、乙、丙、丁之间的置换转化关系如图所示，且甲、丁为单质。下列说法正确的是

A.若甲为铁，丁为氢气，则乙一定为酸B.若甲为非金属单质，则丁不一定为非金属单质C.若甲为金属单质，丁为非金属单质，则丁一定是氢气D.若甲为碳，丁为硅，则碳的非金属性强于硅参考答案：B【详解】A.若甲为铁，丁为氢气，则乙可能为酸，也可能为水，A错误；B.若甲为非金属单质，则丁不一定为非金属单质，如C、氢气等非金属单质还原金属氧化物可得到金属单质，B正确；C.若甲为金属单质，丁为非金属单质，则丁不一定是氢气，如金属镁和二氧化碳的反应，生成单质碳，C错误；D.元素的非金属性对应单质的氧化性，若甲为碳，丁为硅，无法说明碳的非金属性强于硅，D错误；故答案选B。

9.下列离子方程式中正确的是（）A．碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠溶液反应：Ca2++2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+CO32－+2H2OB．等物质的量的NaHCO3与Ba(OH)2在溶液中反应：HCO3－+Ba2++OH－＝BaCO3↓+H2OC．NaHS的水解：HS－+H2OH3O++S2－D．碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O参考答案：答案：B10.某原电池装置如右图所示，盐桥中装有用饱和氯化钾溶液浸泡过的琼脂。下列叙述正确的是（

）A．Fe为正极，石墨上发生的反应为：2H++2e-=H2↑B．原电池工作一段时间后，FeCl2溶液中c(Cl-)会增大C．导电时，外电路电子由Fe流向石墨，内电路电子由石墨流向FeD．原电池装置中的盐桥完全可用金属导线代替参考答案：B11.元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均以此增强D.元素周期表中位于金属和非金属非界线附近的元素属于过渡元素参考答案：C略12.在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是A、1：2

B、2：1

C、2：3

D、3：2参考答案：B13.下列各组物质相互作用时，其中水既不作氧化剂，又不作还原剂，而反应仍属于氧化还原反应的是（

）

A．氟与水反应

B．Na与水反应C．铝与强碱液作用

D．过氧化钠与水反应参考答案：略14.在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是（

）A．强酸性溶液中：K＋、S2－、ClO－、SO42－B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－C．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－D．加入Al能放出H2的溶液中：：Na＋、K＋、CO32－、Cu2+参考答案：C【知识点】离子共存解析：A、在酸性溶液中H+与S2－、ClO－反应分别生成H2S、HClO，而且二者可发生氧化还原反应，B、Fe3＋可I－；D、加入Al能放出H2的溶液显酸性，CO32－会转化为二氧化碳或显碱性Cu2+被沉淀，因此选C。【思路点拨】解答离子共存题需分析限制条件的性质，从而判断离子之间是否可发生反应。15.标准状况下，某同学向100mLH2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示．下列分析中正确的是（）A．b点对应的溶液导电性最强B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸C．ab段反应是SO2+2H2S═3S↓+2H2OD．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol?L﹣1参考答案：C考点：二氧化硫的化学性质．分析：H2S饱和溶液中通入SO2，发生反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，随着反应的进行，溶液酸性逐渐减弱，但恰好反应时，溶液呈中性，二氧化硫过量，与水反应生成亚硫酸，溶液酸性逐渐增强，根据图象可知恰好反应时消耗二氧化硫112mL，根据方程式可知原溶液中硫化氢为0.01mol，通入336mL二氧化硫时，亚硫酸的浓度与原氢硫酸浓度相等，二者都是二元酸，溶液中亚硫酸pH值更小，故亚硫酸的酸性更强，以此解答该题．解答：解：A．b点为中性，只有水，导电性最差，故A错误；B．根据图象可知恰好反应时消耗二氧化硫112mL，n（SO2）==0.005mol，根据方程式可知原溶液中硫化氢为0.01mol，通入336mL二氧化硫时，溶液中亚硫酸为0.01mol，亚硫酸的浓度与原氢硫酸浓度相等，二者都是二元酸，溶液中亚硫酸pH值更小，故亚硫酸的酸性比氢硫酸更强，故B错误；C．ab段pH在增大，由酸性到中性，则发生的反应是SO2+2H2S=3S↓+2H2O，故C正确；D．由图可知，112mLSO2与硫化氢恰好完全反应，则n（SO2）==0.005mol，由方程式可知n（H2S）=0.01mol，则原H2S溶液的物质的量浓度为=0.1mol/L，故D错误．故选C．点评：本题考查硫元素化合物性质、化学反应图象等，明确发生的化学反应是解答的关键，注意B选项中应根据溶液物质的浓度相等时pH大小进行判断，学生容易根据已有知识回答，为解答易错点，题目难度中等．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.垃圾是放错地方的资源，工业废料也可以再利用。某化学兴趣小组在实验室中用废弃含有铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和铁红（Fe2O3）。其实验方案如下：（1）写出滤液A中加入足量硫酸后所发生反应的离子方程式：

写出滤渣B中发生反应的离子方程式：

（2）已知Fe（OH）3沉淀的pH是2～3.2，溶液C通过调节pH可以使Fe3+沉淀完全。下列物质中，可用作调整溶液C的pH的试剂是

（填序号）A.铜粉

B.氨水

C.氧化铜

D.氢氧化铜（3）利用滤液D制取硝酸铜晶体，必须进行的实验操作步骤：加热浓缩、冷却结晶、

（填操作名称）、自然干燥。（4）选用提供的试剂，设计实验验证铁红中是否含有FeO。提供的试剂：a.稀盐酸

b.稀硫酸

c.KSCN溶液d.KMnO4溶液

e.NaOH溶液

f.碘水所选用的试剂为

（填序号）；证明铁红中含有FeO的实验现象为

。（5）在0.1L的混合酸溶液中，c（HNO3）＝2mol·L-1，c（H2SO4）＝3mol·L-1，将0.3mol的铜放入并充分反应后，被还原的HNO3的物质的量为

。参考答案：（16分）（1）［Al（OH）4］-+4H+=Al3++4H2O；3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O；4H++NO-3+Fe=Fe3++NO↑+2H2O（2）CD（选对一个得1分，只要错选一个不得分）（3）过滤（4）bd（选对一个得1分，只要错选一个不得分）稀硫酸溶解铁红所得溶液使KMnO4溶液褪色（只要答出KMnO4溶液褪色即得2分）（5）0.2mol（漏掉单位不得分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(12分)某研究小组用黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2气体，再用水吸收该气体可得ClO2溶液。在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2的吸收率，具体情况如图所示。(1)据图可知，反应时需要控制的适宜温度是________℃，要达到此要求需要采取的措施是______________。(2)已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被ClO氧化成SO，请写出FeS2、氯酸钠和硫酸溶液混合反应生成二氧化氯(ClO2)的离子方程式：______________________。(3)该小组拟以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作为衡量ClO2产率的指标。若取NaClO3样品6.0g，通过反应和吸收获得400mLClO2溶液，取此溶液20mL与37.00mL0.500mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反应后，过量的Fe2＋再用0.0500mol·L－1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液20.00mL。反应原理为：4H＋＋ClO2＋5Fe2＋===Cl－＋5Fe3＋＋2H2O14H＋＋Cr2O＋6Fe2＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O试计算ClO2的“产率”(写出计算过程)。参考答案：(1)30℃(2分)水浴加热(或水浴控制恒温等合理答案均可)(2分)(2)15ClO＋FeS2＋14H＋===15ClO2＋Fe3＋＋7H2O＋2SO(2分)(3)由Cr2O～6Fe2＋160．05mol·L－1×20mL×10－3n(Fe2＋)得n(Fe2＋)＝6×10－3mol由ClO2～5Fe2＋15n(ClO2)0.5mol·L－1×37mL×10－3－6×10－3mol得n(ClO2)＝2.5×10－3mol所以，ClO2的产率＝[(2.5×10－3mol×20×67.5g·mol－1)/6.0g]×100%＝56.25%(7分)略18.下面列出了几组物质或粒子，请将合适的组号填写在空格上．①金刚石与“足球烯”（C60）②CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5③235U、238U

④氧气（O2）与臭氧（O3）⑤乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）⑥淀粉和纤维素⑦和（1）是同素异形体的是①④，（填序号，下同）（2）是同位素的是③，（3）是同分异构体的是⑤，（4）是同一物质的是②⑦．参考答案：

考点：同素异形体；同位素及其应用；同分异构现象和同分异构体．专题：物质的分类专题．分析：相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；有相同质子数，不同中子数的原子互为同位素；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体．解答：解：①金刚石与“足球烯”（C60）是由碳元素形成的不同单质，故互为同素异形体，②CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5结构相同，是同一物质，③235U和238U质子数相同，中子数不同，故互为同位素，④氧气（O2）与臭氧（O3）是由氧元素形成的不同单质，故互为同素异形体，⑤乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）分子式相同，但结构不同，故互为同分异构体，⑥淀粉和纤维素都是天然高分子化合物，但既不是同系物，也不是同分异构体，⑦和结构相同，是同一物质，故是同素异形体的是①④；是同位素的是③；是同分异构体的是⑤；是同一物质的是②⑦；故答案为：（1）①④；（2）③；（3）⑤；（4）②⑦．点评：本题考查同位素、同素异形体、同分异构体的概念，难度不大．对于元素、核素、同位素