2024高考化学一轮复习第1章认识化学科学章末化学素材与命题架构学案鲁科版

PAGE4-化学素材与命题架构【最新素材一】汽油替代品——乙醇我国人口基数浩大，汽车数量急剧上升，汽车带来的环境污染与能源消耗日趋严峻，目前我国石油消费高居世界其次。为缓解我国石油紧缺的冲突，《国民经济和社会发展“十一五”安排纲要》中明确指出开发燃料酒精等石油替代品，秸杆燃料酒精研发已成为国家重大科技专项课题。秸杆纤维素生产乙醇原料来源广，同时可以解决秸杆等农林废弃物的转化。目前秸杆纤维素生物法制乙醇有酶解法、稀酸水解法、浓酸水解法、逆硫酸水解法、一步酶工艺法，其中浓酸水解法、一步酶工艺法发展前景巨大。【命题架构】1.组成与结构：有关阿伏加德罗常数的正误推断方向设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.100g46%的乙醇溶液中含氧原子个数为NAB.标准状况下，1L乙醇完全燃烧生成二氧化碳分子数为eq\f(1,22.4)×2NAC.1molC2H6O中所含碳氧键数目肯定为NAD.酒精检测仪中发生反应C2H5OH＋4CrO3＋6H2SO4=2Cr2(SO4)3＋2CO2↑＋9H2O每消耗1molC2H5OH转移电子数为12NA答案D2.(制备：热化学方向)乙醇的工业制法有多种：(1)浓酸水解法：秸杆纤维素eq\o(→,\s\up7(70%H2SO4),\s\do5(△))C6H12O6eq\o(→,\s\up7(微生物),\s\do5(发酵))C2H5OH写动身酵过程中发生反应的化学方程式为______________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)乙烯水化法：已知H2(g)、C2H4(g)、C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8kJ·mol－1、1411.0kJ·mol－1、1366.8kJ·mol－1，写出C2H4(g)与H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的热化学方程式____________________________________________________。(3)CH4转化法：甲烷是一种重要的化工原料，利用甲烷制备乙醇相关反应如下：①CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH1＝＋206.2kJ·mol－1②CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)ΔH2＝－90.1kJ·mol－1③2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH3＝－24.5kJ·mol－1④CH3OCH3(g)=C2H5OH(g)ΔH5＝－50.7kJ·mol－1反应：2CH4(g)＋H2O(g)=C2H5OH(g)＋2H2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1答案(1)C6H12O6eq\o(→,\s\up7(微生物),\s\do5(发酵))2C2H5OH＋2CO2↑(2)C2H4(g)＋H2O(l)=C2H5OH(l)ΔH＝－44.2kJ·mol－1(3)＋157.03.(性质与用途：试验方向)(1)为检验无水酒精中是否含水，可以加入________。(2)为除去无水酒精中的水，加入CaO后进行________(填操作名称)。(3)医用酒精的浓度为________。(4)用乙酸和乙醇可以制乙酸乙酯，乙酸在反应中常加入过量的乙醇，目的是___________________________________________________________________。答案(1)CuSO4(2)蒸馏(3)75%(4)使平衡向正反应方向移动，提高乙酸的利用率测试方向：[必考2(2)⑦]驾驭阿伏加德罗常数并进行相关计算[必考2(5)⑦]理解盖斯定律并进行相关计算[必考5(3)(5)(6)]驾驭试验的基本操作、物质的检验、分析、预料、评价试验方案【自主命题】新材料与已有学问迁移依据所给材料，自编一道相关习题。[材料]乙醇是一种重要液体燃料，为便利储存与运输常制成固体酒精，制备方法如下：【最新素材二】非洲猪瘟的预防措施——消毒2024年非洲猪瘟的肆虐流行，导致生猪大量死亡，猪肉价格飞速上涨，已严峻影响人的生活。2024年10月18日中国科学院院士饶子和教授王祥喜探讨团队在《科学》上发表了《非洲猪瘟病毒结构及装配机制》一文，为研发平安性高效新型非洲猪瘟疫苗奠定了基础。目前我国疫苗已完成试验室阶段、中试阶段，进入临床试验阶段，尚无特效疫苗面世。对非洲猪瘟的防治措施现在以切断传染源为主：①封锁疫点，宰杀掩埋病猪，彻底消毒；②对进入猪舍的人、料、车严格消毒、精准落实生产流程。主要运用的消毒剂有戊二醛类、火碱、次氯酸盐、过氧乙酸、过氧化氢、福尔马林等。【命题架构】(1)(制备、电化学方向)2024年非洲猪瘟肆虐，严峻影响了人的生活，消毒是一种较好的防治措施。其中过氧化氢是一种常用消毒剂。其工业生产方法之一为电解法，电解装置如图。①该装置阴极反应式为________________________________________________。②过二硫酸(H2S2O8)水解可得到浓度为95%的双氧水，写出过二硫酸水解反应的化学方程式____________________________________________________________________________________________________________________。(2)(标定：物质的量浓度溶液的配制、酸碱中和滴定方向)由于高浓度的过氧化氢对水生生物具有强杀伤力，故需对消毒残液进行处理，为确定消毒残液是否达到排放标准，现用KMnO4溶液进行标定。①KMnO4标准溶液的配制(500mL0.001mol·L－1)用分析天平移取0.079gKMnO4晶体置于烧杯中，加水溶解冷却后移至________中，加水定容即可。②H2O2含量的测定用移液管吸取50mL消毒残液置于锥形瓶中，用KMnO4标准溶液进行滴定，至滴定终点时消耗标准溶液的体积为20mL(三次标定的平均值)。该残液中H2O2的物质的量浓度为________。答案(1)①2H＋＋2e－=H2↑②H2S2O8＋2H2O=2H2SO4＋H2O2(2)①500mL容量瓶②1×10－3mol·L－1测试方向：必考2(2)⑥能正确书写化学方程式；必考2(5)⑧理解电解池的构成、工作原理，能正确书写电极反应式；必考5(6)③④驾驭试验条件的选控方法、正确分析、处理试验数据。【自主命题】新材料与已有学问迁移依据所供应材料，自编一道相关习题[材料]工业生产过氧化氢可用2－乙基蒽醌(EAQ)法，其流程如下：2－乙基蒽醌()eq\o(→,\s\up7(