天津津南区双桥中学 高一化学下学期摸底试题含解析

天津津南区双桥中学高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（

）A．标准状况下，NA个水分子所占的体积为22.4LB．任何状况下，NA个水分子的物质的量均为1molC．标准状况下，NA个分子的任何物质体积都约为22.4LD．NA个水分子的摩尔质量为18g参考答案：B略2.元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn-的核外电子层结构相同，则下列关系式正确的是

A.a＝b+m+n

B.a＝b-m+n

C.a＝b+m-n

D.a＝b-m-n参考答案：C略3.进行化学实验必须注意安全。下列做法不正确的是

A．不慎将浓碱沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%的硼酸溶液B．在点燃或加热可燃气体前检验其纯度，防止发生爆炸C．向正在燃烧的酒精灯里添加酒精D．酒精灯打翻在桌上失火时，立即用湿抹布盖灭参考答案：C略4.下列有关化学用语正确的是（

）A．溴化钠的电子式：

B．氮气分子的结构式：N≡NC．硫原子的结构示意图：

D．氯化氢分子的电子式：H＋［］－参考答案：B略5.下列物质属于碱的是（）A.KCl

B.Cu2（OH）2CO3

C.Na2CO3

D.NaOH参考答案：D碱是电离出得阴离子全部为氢氧根离子的化合物。A、CaO为金属氧化物，不属于碱，在熔融状态下电离出氧离子，故A错误；B、Cu2(OH)2CO3电离出的阴离子为氢氧根离子和酸根离子，为碱式碳酸盐，故B错误；C、Na2CO3电离出的阴离子为酸根离子，属于盐，不属于碱，故C错误；D、NaOH电离出得阴离子全部为氢氧根离，属于碱，故D正确；故选D。6.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列的物质中，标签贴错了的是参考答案：C略7.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（

）A．元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸B．元素B的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应C．元素B和D能形成BD2型的共价化合物D．元素C、D不可能形成含有非极性键的共价分子参考答案：B试题分析：C原子的最外层电子数是B原子最外层电子数的3倍，则二者的最外层电子数应为偶数，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，则A的最外层电子数为偶数，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍，则C的最外层电子数为6，B的最外层电子数为2，A的最外层电子数为4，则A为C元素，B、C、D位于同一周期，应为第三周期元素，C为S元素，B为Mg元素，则D应为Cl元素，则A、A为C，对应的最高价氧化物的水化物为碳酸，属于弱酸，故A错误；B、根据反应：2Mg+CO22MgO+C，该反应为置换反应，故B正确；C、B为Mg，D为Cl，二者形成的化合物为离子化合物，故C错误；D、S和Cl可以形成S2Cl2型含有非极性键的共价化合物，故D错误，故选B。8.实验室需配制100mL1.5mol/LNaOH溶液，下列叙述正确的是（

）A．转移液体时，玻璃棒应紧靠容量瓶口B．容量瓶上标有温度、浓度、容积和压强C．称量氢氧化钠固体时，在托盘天平的两个托盘上垫大小相等的滤纸D．定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的NaOH溶液的浓度偏高参考答案：D略9.下列说法正确的是A．分子式为C2H4C12的物质一定是纯净物B．分子组成符合CnH2n+2的烃一定是烷烃C．正戊烷分子中所有碳原子均在一条直线上D．碳氢原子个数比为l:3的烃有2种参考答案：B10.在一定条件下，S8（s）和O2（g）发生反应依次转化为SO2（g）和SO3（g）．反应过程和能量关系可用如图简单表示（图中的△H表示生成1mol含硫产物的数据）．由图得出的结论正确的是（）A．S8（s）的燃烧热△H=﹣8akJ?mol﹣1B．2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）；△H=﹣2bkJ?mol﹣1C．S8（s）+8O2（g）=8SO2（g）；△H=﹣akJ?mol﹣1D．由1molS8（s）生成SO3（g）的反应热△H=﹣（a+b）kJ?mol﹣1参考答案：A考点：反应热和焓变．分析：A．依据燃烧热概念分析计算；B．1molSO3分解吸收bkJ热量；C．1molO2和molS8反应生成二氧化硫放热aKJ；D．1molS8（s）生成SO3（g）放出8（a+b）KJ热量．解答：解：A．依据图象分析1molO2和molS8反应生成二氧化硫放热aKJ/mol，依据燃烧热的概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，热化学方程式为：S8（s）+8O2（g）=8SO2（g）△H=﹣8aKJ/mol，则S8（s）的燃烧热△H=﹣8akJ?mol﹣1，故A正确；B．1molO2和molS8反应生成二氧化硫放热aKJ，则2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）；△H=+2bkJ?mol﹣1，故B错误；C．1molO2和molS8反应生成二氧化硫放热aKJ，则S8（s）+8O2（g）=8SO2（g）；△H=﹣8akJ?mol﹣1；故C错误；D．1molS8（s）生成SO3（g）放出8（a+b）KJ热量，则由1molS8（s）生成SO3（g）的反应热△H=﹣8（a+b）kJ?mol﹣1，故D错误；故选A．点评：本题考查了反应能量变化的分析判断，焓变的计算应用，反应热和键能的计算关系应用，图象分析和概念理解是解题关键，题目难度中等．11.在3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O的反应中，被还原的硫比被氧化的硫多3.2g，则参加反应硫的物质的量为（） A． 0.1mol B． 0.2mol C． 0.3mol D． 0.4mol参考答案：C考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：在3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O反应中，硫元素化合价由0价升高为+4价，被氧化，硫元素由0价降低为﹣2价，被还原，所以硫既作氧化剂又作还原剂，根据还原产物与氧化产物的化学计量数进行判断．解答：解：3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，S元素的化合价由0升高为+4价，失去电子被氧化，由0降低为﹣2价，则得到电子被还原，由原子守恒可知，2molS得到电子与1molS失去电子相等，则在反应中被还原的硫原子与被氧化的硫原子个数比为2：1，当有3molS参加反应时，被还原的硫比被氧化的硫多1mol，即32g，则当被还原的硫比被氧化的硫多3.2g时，参加反应的硫的物质的量为0.3mol，故选C．点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中电子守恒及原子守恒的考查，题目难度不大．12.YBa2Cu8Ox（Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于Y的说法正确的是A．Y和Y是两种不同的核素

B．属于非金属元素C．质子数与中子数之差为50

D．钇在周期表中的位置是第4周期ⅢB族参考答案：A略13.X、Y、Z、W四种短周期元素，有关数据如下表：元素代号XYZW原子半径/pm6670143160主要化合价﹣2+5、+3、﹣3+3+2

下列叙述正确的是A.Y的简单气态氢化物的沸点高于同族相邻元素的简单气态氢化物B.Z与X形成的化合物，既能溶于盐酸又能溶于氨水C.W与Y元素形成的化合物既含离子键又含共价键D.X和Y的单质常温下就很容易发生反应参考答案：A由元素的化合价可知Y为第ⅤA元素，N元素，X为第ⅥA族元素，则X为O，Z为Al，W应为第ⅡA族元素，结合半径大小可知W为Mg，A、Y为N元素，其简单气态氢化物分子间形成氢键，沸点高于同族相邻元素的简单气态氢化物，故A正确；B、Al2O3能与强酸和强碱反应，但不能与氨水反应，故B错误；C、AlN属于原子晶体，只含有共价键，故C错误；D、N2和O2只在放电条件下才反应，故D错误；故选A。14.下列实验仪器不宜直接用来加热的是（） A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿 D．烧杯参考答案：D【考点】直接加热的仪器及使用方法． 【分析】根据实验室中的常用仪器的用途与使用方法解答． 【解答】解：能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶．不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等． 故选D． 【点评】本题考查直接加热的仪器及使用方法，要熟记常见仪器的名称、性质和用途，不要在做实验时进行错误操作． 15.下列叙述正确的是（

）A．NaCl溶液在电流作用下能电离成Na+和Cl-B．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸C．BaSO4难溶于水，但BaSO4是弱电解质D．酸、碱、盐都是强电解质参考答案：C氯化钠溶液分离会生成氯气和氢气，故A错误；只有溶于水电离出的全部阳离子都是氢离子的化合物才算是酸，故B错误；酸碱碱盐中含有许多弱电解质，如醋酸，故D错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室配制480mL0.1mol·L-1NaOH溶液，回答下列问题(1)应用托盘天平称取氢氧化钠固体

g。(2)配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、

、

。

使用容量瓶前必须进行的操作是

。（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是

、

。（4）定容时若加水超过刻度线，应如何处理？

。（5）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。A、偏高

B、偏低

C、不变(用符号回答)①定容时俯视刻度线

；②放在滤纸上称量NaOH固体

。③容量瓶没有干燥，有少量的蒸馏水：

④定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度：

。（6）请你帮助把试剂瓶（盛放上述配制好的溶液）上标签的内容填上去(标签如右图)。参考答案：(1)

2.0g

（小数点后一位）。

(2)500mL容量瓶（未写、错写规格都错）胶头滴管。

检查是否漏水(3)搅拌

，引流

（4）重新配置(5）①A

②B

③C

④B

(6）NaOH溶液，

0.1mol·L-1

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（本题共10分）A—J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体。请回答下列问题：（1）A物质的名称为________。（2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为

反应，化学方程式为________

，引发该反应的实验操作是________________________

。（3）G→J的化学方程式为_________________________________。（4）A→H的离子方程式为____________________________________。参考答案：（1）氧化铝（1分）（2）铝热（1分）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe（2分）

加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃（2分）（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3

（2分）（4）Al2O3+2OH－＝2AlO2-

+H2O（2分）略18.（9分）在2L密闭容器内，800℃时反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)体系中，n(SO2)随时间的变化如下表：时间(s)012345n(SO2)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上述反应________(填“是”或“不是”)可逆反应，在第5s时，SO2的转化率为________；(2)如图所示，表示SO3变化曲线的是________，用O2表示从0s～2s内该反应的平均速率：

v＝____________；(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。a．v(SO3)＝2v(O2)b．混合气体中SO2的体积分数保持不变c．v逆(SO2)＝2v正(O2)

d．容器内密度保持不变参考答案：（1）__是__，（1分）

65﹪；（2分）（2）__b__，（2分）

0.0015mol·L－1·s－1；（2分）（3）

bc

。（2分）19.（4分）氰(CN）2、硫氰(SCN）2的化学性质和卤素（X2）很相似，化学上称为拟卤素[如：（SCN