湖南省怀化市怀铁第一中学高三化学测试题含解析

湖南省怀化市怀铁第一中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图。下列说法中，错误的是A．电池工作时，质子向电池的正极迁移B．电池工作时，电流由b极沿导线流向a极C．a极上发生的电极反应是：C2H5OH+3H2O+12e－=2CO2+12H＋D．b极上发生的电极反应是：4H++O2+4e－=2H2O

参考答案：C2.下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是（）

A

.酸碱指示剂

B

.pH计

C

.精密pH试纸

D

.广泛pH试纸参考答案：答案：B解析：化学实验基本操作的常识问题。

3.下列叙述错误的是

（

）A．纤维素的水解实验操作为：把一小团棉花放入试管中，加入几滴90%的硫酸溶液，用玻璃棒把棉花捣成糊状，小火微热，至成亮棕色溶液B．向油脂发生皂化反应后所得的混合溶液中加入固体NaCl会出现分层现象，此分层过程发生的主要是物理变化C．只用滴管、试管和水就能鉴别乙二醇、溴代烃、乙醛D．已知苯与苯酚的沸点差异较大，故一定能用蒸馏的方法分离苯与苯酚的混合液参考答案：CD略4.A、B、C、D、E五种元素分属于三个短周期，且原子序数依次增大。A、C同主族，可形成离子化合物CA；B、D同主族，且D的原子序数是B的2倍，则下列说法正确的是A.B元素在周期表中的位置为第二周期ⅣA族B.D的氧化物和E的单质的水溶液均有漂白性，且漂白的原理相同C.由A、B、C、D组成的两种盐的溶液反应可产生DB2气体D.上述元素的非金属气态氢化物还原性最强的是E参考答案：CA、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，则A是H元素；A、C同主族，可形成离子化合物CA，且C原子序数大于B原子序数，则C是Na元素；B、D同主族，且D的原子序数是B的2倍，则B是O元素，D是S元素，E是Cl元素。A.O元素在周期表中的位置为第二周期ⅥA族，错误；B.D的氧化物是SO2，其漂白原理属于化合漂白，E的单质为Cl2，其水溶液有漂白性是利用了次氯酸的强氧化性，二者漂白的原理不同，错误；C.由A、B、C、D组成的两种盐分别为NaHSO4、NaHSO3，二者的溶液反应可产生SO2气体，正确；D.非金属元素的非金属性越弱，其气态氢化物的还原性越强，则还原性最强的是H2S，错误。答案选C。

5.对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述：①该溶液1mL稀释至100mL后,

pH=3②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和③该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7其中正确的是A.

①②

B.

①③

C.

②④

D.

③④参考答案：A略6.下列装置能达到实验目的的是（

）

A．实验室用装置①制氨气

B．装置②可用于收集O2、CO2、NO2等气体C．装置③可用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物

D．装置④可用于电解饱和食盐水制H2、Cl2参考答案：B略7.将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是

参考答案：D解析:A选项氢氧化钠和醋酸发生中和反应，反应放热，当酸反应完成后，再加碱，相当于往热水中加入冷水，温度降低。B选项醋酸中滴加氢氧化钠酸性减弱pH增大。C选项醋酸中滴加氢氧化钠，相当于弱电解质溶液变成强电解质溶液，因此导电能力增加。D选项醋酸中滴加氢氧化钠，氢氧化钠和醋酸发生反应了，因此氢氧化钠开始时为0.8.下列反应的离子方程式中正确的是

（

）

A．将Fe(OH)2投入稀HNO3中：Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2OB．在Ba(OH)2溶液中滴入少量的KHCO3溶液：Ba2++2OH－+2HCO3－＝BaCO3↓+CO32－+2H2OC．在NaClO溶液中通入少量的SO2：ClO－+SO2+H2O＝SO42－+Cl－+2H+D．在硫酸氢钠溶液中滴加少量纯碱溶液：2H++CO32－＝CO2↑+H2O参考答案：D试题分析：A、硝酸具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，故错误；B、KHCO3是少量，系数为1，因此离子反应方程式为Ba2＋＋OH－＋HCO3－=BaCO3↓＋H2O，故错误；C、因为SO2少量，NaClO过量应生成HClO，故错误；D、NaHSO4完全电离出H＋，纯碱过量，2H＋＋CO32－=CO2↑＋H2O，故正确。9.自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是（

）A．NaNO3

B．FeCl2

C．Na2SO4

D．AlCl3参考答案：B略10.下列各组溶液中，各离子能大量共存的是

（

）A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-B．pH为1的溶液：Cu2+、Na+、NO3-、SO42-C．水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Br-D．溶质为Na2SO4的溶液：K+、Al3+、CO32-、NO3-参考答案：B11.化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是（

）A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大B．该反应达平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大D．该反应的平衡常数K＝参考答案：B根据沉淀转化向溶度积小的方向进行，Ksp(MnS)＞Ksp(CuS)，A对；该反应达平衡时c(Mn2＋)、c(Cu2＋)保持不变，但不一定相对，B错；往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，平衡向正方向移动，c(Mn2＋)变大，C对；该反应的平衡常数K＝＝＝，D对。12.已知（l）

＝H2O（g）

△H1＝akJ·（2）

＝2H2O（g）

△H2＝bkJ·（3）＝H2O（l）

△H3＝ckJ·（4）

＝2H2O（l）

△H4＝dkJ·下列关系式中正确的是

（

）A．

a＜c＜0

B．b＞d＞0

C．2a＝b＜0

D．2c＝d＞0参考答案：C略13.水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如图。下列关于水的说法正确的是A．水是弱电解质

B．可燃冰是可以燃烧的水C．氢氧两种元素只能组成水

D．0℃时冰的密度比液态水的密度大参考答案：A14.常温下在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．在含有大量［Al(OH)4］－的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．在c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、ClO-D．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的无色溶液：K+、Fe2+、SO42－、Cl－参考答案：C15.将铝粉与某铁的氧化物FeO-2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分成两等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为3.92L；另一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为A．2.8L B．3.92L C．5.60L D．7.84L参考答案：A试题分析：一份直接放入足量的烧碱溶液中，铝与氢氧化钠发生反应生成氢气3.92L，氢气的物质的量为3.92L÷22.4L/mol=0.175mol。铁的氧化物FeO?2Fe2O3中的氧原子全部与铝结合生成氧化铝，所以根据关系式可知3H2～～～～2Al～～～～3O～～～～Al2O33

2

30.175mol

0.12mol

0.175mol由于氧化物为FeO?2Fe2O3，根据氧原子守恒，所以氧化物FeO?2Fe2O3的为0.175mol÷7=0.025mol。根据铁原子守恒，可知另一份生成的铁的物质的量为0.025mol×5=0.125mol。根据Fe～H2可知，0.125molFe可生成氢气0.125mol，所以另一份生成的氢气的体积为0.125mol×22.4L/mol=2.8L，答案选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生用0.l000mol.L-l盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度（杂质不与盐酸反应）。实验步骤如下：

（1）配制待测液：用2.50g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500mL溶液。需用的玻

璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要

。

（2）滴定：

I．用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入盐酸标准溶液至“O”刻度线以上Ⅱ.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，调节液面至“0”或“O”刻度线以下，并记录读数

Ⅲ．移取20.OOmL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞试液

Ⅳ，用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数。

①上述滴定步骤中有错误的是（填编号）

，该错误操作会导致测定结果

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

②步骤Ⅳ中滴定时眼睛应

：判断滴定终点的现象是

。

③若步骤II中仰视读数，步骤Ⅳ中俯视读数，则会使测定结果

（填“偏大”、“偏小”或“无影响’'）。（3）按正确操作测得有关数据记录如下：滴定次数待测液体积标准盐酸体积(mL)滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)第一次20.000.2020.38第二次20.004.0024.20第三次20.002.38a

①a的读数如图6所示，则a=

；

②烧碱样品的纯度为

%。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）天然气化工是重庆市的支柱产业之一.以天然气为原料经下列反应路线可得工程塑料PBT.（1）B分子结构中只有一种氢、一种氧、一种碳，则B的结构简式是

；B的同分异构体中与葡萄糖具有类似结构的是

.（写结构简式）

（2）F的结构简式是

；PBT属于

类有机高分子化合物.

（3）由A、D生成E的反应方程式为

，其反应类型为

.

（4）E的同分异构体G不能发生银镜反应，能使溴水褪色，能水解且产物的碳原子数不等，则G在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是 .参考答案：标准答案：（1）

(2)HO—CH2—CH2—CH2—CH2—OH；酯（或聚酯）（3）HC≡CH+2HCHOHOCH3C≡CCH2OH;加成反应

（4）CH2=CH—COOCH3+NaOHCH2=CH—COONa+CH3OH

解析：（1）甲醇在铜作催化剂的条件下可被氧化成甲醛，结合B的化学式，可推断应为三分子甲醛的反应；葡萄糖具有羟基和醛基两种官能团。根据B的化学式不难写出其含有这两种官能团的同分异构。（2）（3）由机理分析，碳碳叁键与羰基在碱性条件下可以反应，A+D→E，明显就是要运用这个机理，结合F，根据碳原子守恒，D中必须含有有三个碳，即丙炔，此反应属于加成反应；E→F应为碳碳叁键的加成反应；F→PBT是通过与二元羧酸的聚合反应，则PBT应为酯。（4）G能在碱性条件下发生水解，说明为酯类物质，又能使溴水褪色，说明含有碳碳双键。不能银镜，说明不是甲酸形成的酯，则只能是丙烯酸和甲醇形成的酯。

高考考点：有机框图推断

易错提醒：不会合理运用信息18.(12分)CH3CHBrOCOOC2H5（1-溴乙氧基碳酸乙酯）是头孢抗菌素头孢呋新酯的中间体，头孢呋新酯2001年全球销售额高达4.7亿美元，目前国内也有多家企业生产。该中间体有四条合成路线：合成路线一：由乙氧基甲酰氯与溴进行自由基反应得到1-溴乙氧基甲酰氯，后者与醇进行取代反应得到；合成路线二：二乙基碳酸酯直接溴化得到，该法副产品太多；合成路线三：1-氯乙氧基碳酸酯与过量溴盐进行取代反应，常用溴盐有溴化锂、溴化四乙基锂、溴化四丁基锂等；合成路线四：乙烯基碳酸乙酯与溴化氢反应，该法不使用溶剂，而且产率和选择性都比较不错。已知：（X为卤素原子）称为酰卤键回答下列问题：(1)．合成路线一中与醇进行取代反应，该醇的结构简式为-----

(2)．合成路线二副产品太多的原因为

(3)．合成路线三的反应方程式为（以溴化锂为例，不需要写条件）：

(4)．合成路线四的反应方程式为（不需要写条件)

(5