吉林省长春市市第十四中学高三化学下学期摸底试题含解析

吉林省长春市市第十四中学高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某实验小组对一含有Al3＋的未知溶液进行了如下分析：(1)滴入少量氢氧化钠，无明显变化；(2)继续滴加NaOH溶液，白色沉淀；(3)滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。实验小组经定量分析，做出如下沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系：下列说法错误的是A．该未知溶液中至少含有3种阳离子B．滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/LC．若另一种离子为二价阳离子，则a＝10D．若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6g参考答案：D略2.某物质化学式为NH5，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体。在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH5的描述中不正确的是

A．NH5属于离子晶体

B．NH5属于分子晶体

C．NH5与水反应时，NH5是还原剂

D．NH5与NH3溶于水后均呈碱性参考答案：B略3.用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系正确的是选项操作及现象溶液A通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，沉淀不消失。饱和Na2CO3溶液B通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，沉淀不消失。再加入品红溶液，红色褪去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。Ca(OH)2溶液参考答案：AD4.在120℃和常压下，向100mLCH4和N2的混合气体中通入300mLO2，点燃使其完全反应，最后用足量的过氧化钠固体充分吸收，在相同条件下得到干燥气体340mL，则反应前混合气体中CH4和N2的物质的量之比为A．1:4

B．1:1

C．1:2

D．2:3参考答案：D略5.氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是（

）A．由反应可确定：氧化性HClO4＞HClO3B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4C12+I2+6H2O=12H++8Cl-+2IO3-C．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为：26HClO3

=15O2↑+8C12↑+10HClO4+8H2O

D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e—参考答案：答案：D6.下列离子方程式中正确的是

（

）

A．Ba(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O

B．钠与硫酸铜溶液反应：Cu2＋＋2Na

2Na＋＋Cu

C．用食醋检验水垢中碳酸钙的存在：CaCO3＋2H＋

Ca2＋＋CO2↑＋H2O

D．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－＋H2O2＋2H＋

2H2O＋I2参考答案：D略7.下列实验能证明某无色气体为SO2的是

（

）①能使酸性高锰酸钾溶液褪色

②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

③能使品红试液褪色，加热后又显红色

④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生A．③④

B．①③④

C．②③④

D．①②③④参考答案：A略8.向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况，且(2)、(3)、(4)图中分别为OA<AB，OA＝AB，OA>AB，则下列分析与判断正确的是(不计CO2溶解)

A．M中只有一种溶质的有(1)和(3)

B．M中有两种溶质的只有(2)C．(2)图显示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3)

D．(4)图显示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3)参考答案：A略9.下列反应的离子方程式正确的是（）A．氢氧化铜与稀盐酸：OH﹣+H+═H2OB．金属钠与水：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑C．碳酸钠溶液与足量稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OD．氯气与氢氧化钠溶液：OH﹣+Cl2═ClO﹣+Cl﹣+H2O参考答案：C【考点】离子方程式的书写．【分析】A．Cu（OH）2在离子反应中保留化学式，反应生成氯化铜和水；B．反应生成NaOH和氢气；C．反应生成氯化钠、水和二氧化碳；D．电荷不守恒．【解答】解：A．氢氧化铜与稀盐酸的离子反应为：Cu（OH）2+2H+═2H2O+Cu2+，故A错误；B．金属钠与水的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故B错误；C．碳酸钠溶液与足量稀盐酸的离子反应为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，故C正确；D．氯气与氢氧化钠溶液反应的离子反应为2OH﹣+Cl2═ClO﹣+Cl﹣+H2O，故D错误；故选C．10.暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的。某老师在课堂上做了一个如右图所示的实验，发现烧杯中溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，则溶液呈血红色。则下列说法中不正确的是(

)A．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”B．水凝固形成20~C时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质D．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2参考答案：B知识点:氢键

答案解析:B解析：A．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”，否则20℃时，水分子不能瞬间凝固形成冰，正确；B．水凝固形成20℃时的“暖冰”，只是水的存在状态发生了变化，没有生产新的物质，所发生的是物理变化，错误；C．酸性KMnO4溶液褪色，说明H2燃烧生成了具有还原性的物质；含有少量KSCN

的FeCl2溶液呈血红色，说明燃烧生成了具有氧化性的物质，正确；D．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质，该物质可能是双氧水，正确。思路点拨:本题考查了化学变化的判断、氧化性和还原性的判断等知识点，难度中等，注意暖冰主要通过氢键形成固体，明确物理变化和化学变化的本质区别。11.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．常温常压下的3.36L氯气与2.7g铝充分反应，转移电子数为0.3NAB．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAC．标准状况下，22.4LD2中含有NA个中子D．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-参考答案：B12.锑在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS

②Sb4O6+6C=4Sb+6CO关于反应①、②的说法正确的是A.反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6

B.反应①中每生成3molFeS时，共转移6mol电子C.反应②说明高温下Sb的还原性比C强

D.每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4︰3参考答案：B13.用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的的是A．区别苯和甲苯B．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁C．检验CH2=CHCHO中含碳碳双键D．区别SO2和CO2参考答案：C略14.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的

A．X2-的还原性一定大于Y—

B．由mXa+与nYb-得，m+a=n-b

C．X、Y一定不同期元素

D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性一定是X大于Y参考答案：A略15.“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是A．钠、镁、铝具有强还原性，钠常温下与水剧烈反应，故镁、铝也是B．盐酸、硝酸都是强酸，碳酸钙与盐酸反应制取CO2，用硝酸也行C．由2Fe+3Cl2=2FeCl3，可推出2Fe+3I2=2FeI3也成立D．CO2和SO2都是酸性氧化物，SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故CO2也是参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为测定某碳酸氢钠样品纯度(含有少量氯化钠)，学生设计了如下几个实验方案(每个方案均称取m1g样品)，请回答每个方案中的问题。[方案Ⅰ]选用重量法进行测定：可用下图中的装置进行实验。(1)A装置中NaOH溶液的作用是__________________若直接向试样溶液中鼓入空气会导致实验测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(2)该方案需直接测定的物理量是______________________________________。[方案Ⅱ]选用气体体积法进行测定：可用如图中的装置进行实验，为了减小实验误差，量气管中加入饱和NaHCO3溶液。(3)通过实验，测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低，产生这种现象的原因可能是________。a．测定气体体积时未冷却至室温b．测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面c．Y型管中留有反应生成的气体d．气体进入量气管前未用浓硫酸干燥[方案Ⅲ]选用滴定法进行测定：(4)称取m1g样品，配成100mL溶液，取出20mL，用cmol·L－1的标准HCl溶液滴定，消耗体积为VmL，则该试样中碳酸氢钠质量分数的计算表达式为：_________________【知识点】测样品纯度的实验设计J4

J5参考答案：(1)吸收空气中的CO2偏高，(2)装置C反应前后质量b；(4)×100%解析：(1)实验原理是：通过测定样品中的NaHCO3与硫酸反应产生CO2气体的质量，计算碳酸氢钠样品纯度，所以A装置中NaOH溶液的作用是吸收空气中的CO2，若直接向试样溶液中鼓入空气，就会使得到的CO2的质量偏大，导致碳酸氢钠质量偏大，实验测定结果偏高。(2)本实验关键是得到碳酸氢钠质量，只需知道样品中的NaHCO3与硫酸反应产生CO2气体的质量，所以该方案需直接测定的物理量是装置C反应前后质量。(3)如果测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面，因为这样气体所受压强大，测得的CO2体积偏小，导致该试样中碳酸氢钠质量分数偏低(4)根据NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，碳酸氢钠的物质的量等于盐酸的物质的量：CV×10-3×100÷20，则该试样中碳酸氢钠质量分数的计算表达式为×100%。【思路点拨】本题考查了测样品纯度的实验设计，试题简单，易错点是(3)测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低，产生这种现象的原因分析。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分）锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiCIO4。溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列问题：

（1）外电路的电流方向是由____极流向____极。（填字母）

（2）电池正极反应式为____。

（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？____（填“是”或“否”），原因是____________。

（4）MnO2可与KOH和KClO3，在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为_______________。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为___________。参考答案：18.（15分）【选修3：物质结构与性质】有A、B、C、D四种元素,其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A+与D2-离子数之比为2∶1。请回答下列问题:(1)A元素形成的晶体内晶胞类型应属于________(填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”)堆积,空间利用率为_________。(2)C3-的电子排布式为_______，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生杂化，CB3分子的VSEPR模型为_______。(3)C的氢化物极易溶于水，请解释原因__________________。(4)D元素与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的关系是_____________(用元素符号表示)；用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：________。(5)如图所示是R形成的晶体的晶胞，该晶胞与CaF2晶胞结构相似，设晶体密度是ρg·cm-3。R晶体中A+和D2-最短的距离为______cm。(阿伏加德罗常数用NA表示，只写出计算式，不用计算)参考答案：(1)体心立方（1分）68%（2分）；(2)1s22s22p6（2分）四面体形（2分）；(3)氨分子和水分子间可以形成氢键，且氨分子和水分子均为极性分子，相似相溶，氨分子和水分子还可以发生反应，氨气极易溶于水（2分）；(4)Cl>P>S（2分）H2S+Cl2=2HCl+S↓（2分）(5)（2分）立方，其空间利用率为68%；（2）N3-核外有10个电子，根据构造原理知，该离子基态核外电子排布式为：ls22s22p6，CB3分子为NCl3分子，N原子有一对孤对电子，与Cl原子成3个δ键，所以CB3分子的VSEPR模型为四面体形；（3）C的氢化物是氨气，一体积水能溶解700体积氨气，氨气分子和水分子之间可以形成氢键，且氨气分子和水分子都是极性分子，根据相似相溶原理知，氨气极易溶于水；（4）同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元素第一电离能大于相邻元素，所以P、S、Cl元素的第一电离能大小顺序是：Cl＞P＞S；同一周期元素中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，一般来说电负性越强，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，如在H2S+Cl2=2HCl+S↓反应中，Cl2的氧化性大于O2的氧化性；（5）该晶胞中钠离子个数=8，氧离子个数=8×1/8+6×1/2=4，晶胞的体积=，晶胞的边长=cm，四个氧离子和一个钠离子构成正四面体，钠离子位于正四面体的体心上，四个氧原子位于正四面体的顶点上，钠原子位于体心上，正四面体的棱长=，设氧离子和钠离子的距离为x，在正三角形BCD中（如下图所示），BE的长=，BO和OE的长之比为2：1，所以BO的长=＝，（AO的边长）2=（）2－（）2，x2＝（）2+AO的边长）2，所以x＝cm。19.链接化学是指利用易得的原料，通过