江苏省徐州市沛县张庄中学高三化学下学期期末试卷含解析

江苏省徐州市沛县张庄中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某种激光染料，应用于可调谐染料激光器，它由C、H、O三种元素组成，分子球棍型如右图所示，下列有关叙述正确的是①能与溴水发生取代反应

②1mol该物质最多能与4molH2加成

③能

使酸性KMn04溶液褪色

④1mol该物质最多能与含2molNaOH的溶液反应

A．①②③

B．①③④

C．③④

D．②③④参考答案：A略2.下列叙述正确的是（

）①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生②浓硫酸可用于干燥H2、SO2等气体，但不能干燥NH3、NO2等气体③Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2④足量的硫单质与64g铜反应，有2mol电子发生转移⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质A.①④⑤

B.①⑤⑥

C.②③④

D.④⑤⑥参考答案：B略3.下列图示与对应的叙述相符的是图1

图2

图4

图3

A．图1表明可用蒸馏法分离X、YB．图2表示向Ba(OH)2、KAlO2混合溶液中通入CO2C．图3表示表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水D．图4表示曲线b过程的热化学方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

ΔH=-92kJ/mol参考答案：D略4.下列诗句或谚语都与化学现象有关，说法不正确的是(

)A.“水乳交融,火上浇油”前者包含物理变化,而后者包含化学变化B.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C.“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D.“忽闻海上有仙山,山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象,与胶体知识有关参考答案：C略5.常温下，在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如图所示．下列说法不正确的是（）A．0.1mol/LNa2CO3溶液中c（Na+）+c（H+）═2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）B．当加入20mL盐酸时，混合溶液的pH约为8C．常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6D．在A点：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）参考答案：D【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．根据溶液的电荷守恒判断；B．c（HCO3﹣）=100%时，溶液的pH=8；C．pH≈5.6时，溶液浓度不变，溶液达到饱和；D．由图象可知，A点c（HCO3﹣）=c（CO32﹣），溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+）．【解答】解：A．Na2CO3溶液中存在电荷守恒，为c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣），故A正确；B．c（HCO3﹣）=100%时，溶液的pH=8，说明0.05mol/LNaHCO3溶液的pH=8，当加入20mL盐酸时Na2CO3溶液和盐酸反应生成碳酸氢钠溶液，故B正确；C．pH≈5.6时，溶液浓度不变，溶液达到饱和，说明常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6，故C正确；D．根据图象分析，A点为碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，且c（HCO3﹣）=c（CO32﹣），溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），盐溶液水解程度较小，所以c（CO32﹣）＞c（OH﹣），则离子浓度大小顺序是c（HCO3﹣）=c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D错误；故选D．6.下列关于实验现象的描述不正确的是（

）A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B.用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快参考答案：C略7.下列描述错误的是A．单质硅可用于制造光纤和太阳能电池B．将氯气通入冷的消石灰可制得漂白粉C．右图所示的三种物质间的相互转化均可一步实现D．Na2CO3饱和溶液中持续通入CO2气体有固体析出参考答案：A8.下列化学反应的离子方程式正确的是（）

Ａ．将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑Ｂ．将少量金属钠放人冷水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

C．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32-+2H+=SO2↑+H2O

D．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2OKs5u参考答案：A略9.醋酸钡晶体[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种媒染剂，下列有关0.1mol·L－1醋酸钡溶液中粒子浓度的比较错误的是A．c(Ba2+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

B．c(H+)＋2c(Ba2+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(H+)＝c(OH－)－c(CH3COOH)

D．2c(Ba2+)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)参考答案：A10.下列各图所示的实验原理、方法、装置或操作，其中正确的是（

）

参考答案：答案：B11.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C.装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯参考答案：D【分析】在溴化铁作催化剂作用下，苯和液溴反应生成无色的溴苯和溴化氢，装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，倒置漏斗的作用是防止倒吸。【详解】A项、若关闭K时向烧瓶中加注液体，会使烧瓶中气体压强增大，苯和溴混合液不能顺利流下。打开K，可以平衡气压，便于苯和溴混合液流下，故A正确；B项、装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，溴溶于四氯化碳使液体逐渐变为浅红色，故B正确；C项、装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，故C正确；D项、反应后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氢氧化钠溶液洗涤，除去其中溶解的溴，振荡、静置，分层后分液，向有机层中加入适当的干燥剂，然后蒸馏分离出沸点较低的苯，可以得到溴苯，不能用结晶法提纯溴苯，故D错误。故选D。【点睛】本题考查化学实验方案的设计与评价，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握实验操作要点，结合物质的性质综合考虑分析是解答关键。

12.下列叙述正确的是

(

)

A．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应B．玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐C．常用危险化学品酒精和甲烷的标志都是易燃液体D．氧化钠和过氧化钠含有的化学键种类不同参考答案：D略13.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（）A.无水硫酸铜、蔗糖

B.硅胶、硫酸亚铁C.食盐、硫酸亚铁D.生石灰、食盐参考答案：B略14.阿斯巴甜是目前使用最广泛的甜味剂．甜度约为蔗糖的200倍，其结构简式为：

下列关于阿斯巴甜的说法正确的是

（

）

A．属于糖类

B．分子式为C14H19N2O5

C．不能发生水解反应

D．既能与酸反应又能与碱反应参考答案：D略15.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

（ ）A.由水电离产生的C(H+)=10－13mol/L的溶液中：K+、Na+、SO32-、S2-B．1.0mol·L－1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl－、SO42－C．的溶液：K+、Ba2+、NO3－、AlO-2

D．过量氨水中：Ag+、Na+、K+、NO－3参考答案：C

解析：A、由水电离产生的C(H+)=10－13mol/L的溶液呈酸性或碱性，当溶液呈酸性时SO32-、S2-不能大量存在，故A错误；B、酸性条件下的硝酸根离子有强氧化性，能氧化Fe2+离子而不能大量共存，故B错误；C、所给溶液呈碱性，4种离子均不反应，故C正确；D、Ag+与氨水反应，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了离子共存的分析，掌握常见离子间的反应是关键，注意所给溶液的性质.二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.二氧化硫通入氯化钡溶液中理论上不产生沉淀，而实际受到空气和溶液中氧气的影响很快便能观察到沉淀现象。为了避免产生沉淀，某化学小组设计了如下实验装置，实验操作步骤如下：①气密性检查完好后，在装置A中的多孔隔板上放上锌粒，通过

注入稀硫酸。打开活塞，将产生的氢气导入到后续装置。②

后关闭活塞，将装置D的导管插入烧杯中。③通过装置B的_______滴加浓硫酸，产生的气体进入到BaCl2溶液中，溶液保持澄清。④打开活塞，将产生的氢气导入后续装置一段时间。⑤将盛有BaCl2溶液的试管从装置中取出，拔去橡皮塞用胶头滴管伸入到苯层下方滴加双氧水，随即出现白色浑浊，滴加稀盐酸并振荡，白色浑浊不消失。⑥拆卸装置，清洗仪器，处理剩余药品。请回答下列问题（1）实验步骤①和③的空白处使用的仪器分别为____________、_____________；（2）装置C中苯的作用是___________；（3）实验步骤②的操作为_________________；（4）实验步骤④的目的是__；（5）写出实验步骤⑤试管中发生反应的化学方程式____；（6）为了避免产生沉淀，你认为还应采取哪些措施，请举一例_______________。参考答案：（1）长颈漏斗分液漏斗（2）将BaCl2溶液与空气隔离（3）将装置D的导管口向上，用试管收集氢气验纯，待氢气纯净（4）除去SO2防止污染（5）SO2+H2O2=H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl（6）将BaCl2溶液煮沸（其他合理答案也给分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4。进行如下实验：①溶于水得无色溶液；②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，在加盐酸时沉淀消失。根据上述实验现象推断：(1)一定不存在的物质是

；(2)一定存在的物质是

；(3)可能存在的物质是

；参考答案：(6分)、(1)CaCO3、Na2SO4、CuSO4

；

(2)Na2CO3

；

(3)

NaCl

略18.镁及其合金广泛应用于航空航天、交通、电池等行业。已知：CaO(s)+3C(s)=CaC2(s)+CO(g)

△H=+464kJ·mol-1MgO(s)+CaC2(s)=CaO(s)+Mg(g)+2C(s)

△H=+177.5kJ·mol-1(1)镁可以在二氧化碳中燃烧，写出化学反应方程式_____________________。(2)写出MgO(s)与C(s)生成1molCO(g)和气态镁的热化学方程式：________________。(3)用电解法制取镁时，若原料氯化镁含有水时，在电解温度下，原料会形成Mg(OH)Cl，并发生电离反应：Mg(OH)Cl=Mg(OH)++Cl-。电解时在阴极表面会产生氧化镁钝化膜，此时阴极的反应式为________________。(4)镁/间二硝基苯电池工作时镁转变为氢氧化镁，间二硝基苯则转变为间二苯胺。间二硝基苯、间二苯胺的结构简式和镁/间二硝基苯电池的装置如下：

该电池放电时的正极反应方程式为___________________。参考答案：(1)2Mg+CO22MgO+C

(2)MgO(s)+C(s)=CO(g)+Mg(g)

△H=+641.5J·mol-1

(3)2Mg(OH)++2e-=2MgO+H2↑

(4)解析：(1)镁可以在二氧化碳中燃烧，反应的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C。(2)将上述两个热化学方程式相加合可得MgO(s)与C(s)生成1molCO(g)和气态镁的热化学方程式：MgO(s)+C(s)=CO(g)+Mg(g)

△H=+641.5J·mol-1。(3)此时阴极上阳离子Mg(OH)+被还原，产生氧化镁和氢气，反应式为2Mg(OH)++2e-=2MgO+H2↑。(4)该电