2022年山东省滨州市市滨城区第二中学高一化学上学期摸底试题含解析

2022年山东省滨州市市滨城区第二中学高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.向一恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2，在一定条件下发生反应：，下列有关说法正确的是

A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零B．当O2的浓度不变时，反应达到平衡状态C．当单位时间消耗amolO2，同时消耗2amolSO2时，反应达到平衡状态D．当SO2、O2、SO3的分子数比为2：1：2，反应达到平衡状态参考答案：B 2.下列变化需要加入还原剂才能实现的A.HCl→Cl2

B.MnO4-→Mn2＋

C.Fe→Fe3＋

D.KClO3→O2参考答案：B需要加入还原剂才能实现的反应应该还原反应，变化中原物质中元素的化合价应该降低，B正确。3.在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述正确的是（

）

A.碳棒上有气体放出，溶液酸性变弱B.a是正极，b是负极C.导线中有电子流动，电流从a极到b极D.a极上发生了还原反应参考答案：Aa的金属性比氢要强，b为碳棒，所以a是负极，b碳棒是正极；负极失电子发生氧化反应，正极反应为，碳棒上有气体放出，溶液酸性变弱；电流从b极到a极；故A正确。4.下列有关物质的量的说法中正确的是()A．物质的量就是物质的多少B．原子、电子、中子、桌子等都可用物质的量来描述C．物质的量是用来描述微观微粒的物理量D．相同物质的量的SO2和SO3的质量相同参考答案：C解析：物质的量是表示一定数目微观微粒的集合体的物理量，并不是指物质的多少，也不能用来描述桌子等宏观物体，A、B错误；1molSO2和1molSO3的分子数目是相等的，但1个SO2和1个SO3分子的质量并不相等，因此二者的质量也不同，D错误。5.金属A不纯，混有金属C，发生锈蚀时，A先腐蚀；A与金属B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为A．A＞C＞B

B．A＞B＞C

C．B＞A＞C

D．B＞C＞A参考答案：C6.下列关于元素周期表的叙述，不正确的是（

▲

）A、ⅡA族中无非金属元素

B、Ⅷ族中所含元素种类最多C、0族中无金属元素

D、金属元素的种类比非金属元素种类多参考答案：B7.在下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是

A.氯气与氢气反应

B.氯气与甲烷反应

C.次氯酸分解

D.甲烷与氧气反应参考答案：D8.下列各组物质中，互为同素异形体是(A)甲烷和乙烷

(B)一氧化碳和二氧化碳(C)冰和干冰

(D)金刚石和石墨参考答案：D略9.化学与生活密切相关，学好化学有助于提高生活质量。下列关于生活中的一些做法科学的是

A．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多B．废旧电池的回收利用可防止污染环境C．用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3）D．用氢氧化钠的浓溶液洗涤衣服上的油污效果好参考答案：AB10.实验室中金属钠保存在煤油中，若将一小块金属钠露置于空气中发生一系列变化，最终产物是

A．NaOH

B．Na2O

C．Na2O2

D．Na2CO3参考答案：D11.据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系：A．乳浊液

B．溶液

C．胶体

D．悬浊液参考答案：C略12.有关纯碱和小苏打的叙述正确的是（）A．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应，NaHCO3产生的CO2多B．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸体积多C．向NaHCO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba（OH）2溶液出现白色沉淀D．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应参考答案：A【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；钠的重要化合物．【分析】A．根据碳原子守恒找出盐与二氧化碳的关系，从而知道放出二氧化碳的量；B．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，以此判断；C．都生成沉淀；D．Na2CO3不能与氢氧化钠反应．【解答】解：A．设质量都是106g，则Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为1mol、mol，根据Na2CO3～CO2，NaHCO3～CO2，产生的CO2的物质的量分别为1mol、mol，故A正确；B．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，消耗的盐酸Na2CO3多，故B错误；C．碳酸钠和碳酸氢钠分别和Ba（OH）2反应的方程式如下：Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOHNaHCO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O+NaOH，故C错误；D．Na2CO3不能与氢氧化钠反应，故D错误．故选A．13.下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（）A.H2O和Al3+

B.CO和CO2

C.Na+和Li+

D.NO和CO参考答案：AA、H2O和Al3+核外电子总数均为10，选项A正确；B、CO和CO2核外电子总数分别为14和22，选项B错误；C、Na+和Li+核外电子总数分别为10和2，选项C错误；D、NO和CO核外电子总数分别为15和14，选项D错误。答案选A。点睛：本题主要考查了分子中电子数的计算，要求考生对于常见的微粒，能够计算微粒中的质子数和电子数。14.质量均为mg的钠、镁、锌三种金属分别与25g质量分数为19.6％的稀硫酸反应。若反应在常温下进行，不考虑镁与水的反应，可得到如下产生氢气质量随金属质量变化的关系图。则下列说法不正确的是A．图中c点的值为4.6

B．图中a点的值为1.2C．当产生的氢气的质量大小为Na＞Mg＝Zn时，m必须大于3.25D．不同金属产生氢气的质量大小可能为：Na＞Mg＝Zn、Na＞Mg＞Zn、Na＝Mg＞Zn、Mg＞Na＞Zn

参考答案：C略15.亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是()A．Li2NH中N的化合价是－1B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li＋和H－的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（17分）学习了元素周期律的有关知识后，同学们设计了多个实验在实验室探究同周期及同主族元素性质的递变规律。甲组同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族和同周期元素非金属性强弱比较的实验研究。（1）写出选用物质的化学式：A

、B

。根据实验目的，烧杯B中发生反应的离子方程式

，通过实验得出的结论：元素非金属性强弱顺序为

。乙组同学设计了如图2装置来验证卤素单质氧化性的相对强弱的实验。（2）乙组同学实验过程如下：I.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。II.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。III.当B中溶液由黄色变为橙黄色时，立即关闭活塞a。IV……

①B中溶液发生反应的离子方程式是

。②为验证溴的氧化性强于碘，过程IV的操作和现象是操作

；现象

。③过程II实验的目的是

。参考答案：（1）A．Na2CO3（或其它碳酸盐，但碳酸钙不给分）（2分）

B．Na2SiO3（2分）

H2O+CO2+SiO===H2SiO3↓+CO（2分） S＞C＞Si（2分）（2）①Cl2+2Br－===Br2+2Cl－（2分）

②操作：打开分液漏斗活塞，使C中的溶液流入试管D，关闭活塞b，取下试管D并振荡；（3分）现象：下层溶液呈紫红色（2分）③防止Cl2过量，排除Cl2对Br2置换I2的干扰（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。

(1)BaCl2(HCl)试剂________，离子方程式__________________________。(2)O2(CO2)试剂________，离子方程式__________________________。(3)SO42－（CO32－)试剂________，离子方程式__________________________。参考答案：略18.（8分）有效地利用现有新能源和开发新能源已受到各国的重视。(1)可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能。例如，加入CH30C(CH3)3来生产“无铅汽油”。H3COC(CH3)3分子必存在的原子间连接形式有

。(填写编号，多选倒扣分)

①>C=0

②>C=C<

③④(2)天然气的燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一，天然气常和石油伴生，其主要的成分是

。能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是

。(填写编号)

①其一氯取代物不存在同分异构体

②其二氯取代物不存在同分异构体（3）1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50km/h行驶了40km。为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。下列可供开发又较低经济的制氢方法是

（填写编号，多选倒扣分）①电解水

②锌和稀硫酸反应

③光解海水其次，制得纯氢气后，还需要解决的问题是

。（写出其中的一个）参考答案：略19.短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物W分子含有相同的电子数。（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为_______。W的电子式_________。（2）在某温度下容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2(g)＋BC(g)X(g)DH＝－QkJ/mol(Q＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物)。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：实验甲乙丙初始投料2molA2、1molBC1molX4molA2、2molBC平衡时n(X)0.5moln2n3反应的能量变化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ体系的压强P1P2P3反应物的转化率α1α2α3

①计算该温度下此反应的平衡常数K=_________________。②三个容器中的反应分别达平衡时下列各组数据关系正确的是___________(填字母)。A．α1＋α2＝1

B．Q1＋Q2＝Q

C．α3＜α1D．P3＜2P1＝2P2

E．n2＜n3＜1.0mol

F．Q3＝2Q1（3）熔融碳酸盐燃料电池(MCFC)是一种高温燃料电池，被称为第二代燃料电池，是未来民用发电的理想选择方案之一，其工作原理如图所示。现以A2(g)、BC(g)为燃料，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。写出该碳酸盐燃料电池(MCFC)正极的电极反应式____________________________。参考答案：(1)离子键、极性键(或共价键)

(2)①4L2/mol2

②ABD

(3)O2＋4e－＋2CO2＝2CO32－解析：根据题意依次推出A为氢元素，B为碳元素，C为氧元素，D为钠元素，E为氯元素；⑴A、C、D形成的化合物为NaOH，其所含化学键为离子键、极性键(