2022-2023学年湖南省永州市鹿马桥镇金江中学高三化学摸底试卷含解析

2022-2023学年湖南省永州市鹿马桥镇金江中学高三化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，3molX和3molY发生反应:3X(g)+Y(g)

2Z(g)，经60s达到平衡，生成0.4molZ。下列说法正确的是(

)

A．60s内反应速率为υ(X)=0.05mol/(L·s)，X的转化率为80%

B．其它条件不变，将容器体积变为4L，Z的平衡浓度变为原来的

C．其它条件不变，若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H>0D．其它条件不变，若初始投入2molX和2molY，则物质Y的转化率减小参考答案：D略2.下列有关判断的依据正确的是A．电解质：水溶液是否导电B．共价分子：分子中原子间是否全部是共价键C．化学平衡状态：平衡体系中各组分的物质的量浓度是否相等D．原子晶体：构成晶体的微粒是否是原子参考答案：B3.某些化学知识用数轴表示能体现出直观形象、简明易记的特点。下列用数轴表示一定正确的是（

）参考答案：C略4.下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是：A．2，2，3，3一四甲基丁烷

B．2，3，4一三甲基戊烷C．3，4一二甲基己烷

D．2，5一二甲基己烷参考答案：D

解析:分析题中各项分子中有几种不同的氢，则就有几组峰。A中只有1种氢，B中有4种，C中有4种，D中有3种。5.在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是A．能与Al反应生成H2的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3—、Cl—B．c(Fe2+)=0.05mol/L的溶液：H+、Na+、NO3—、SO42—C．pH=12的溶液：Na+、K+、Cl—、NO3—D．由水电离出的c(H+)＝10—12mol/L的溶液：K+、Ba2+、ClO—、CO32—参考答案：C略6.有Fe3+﹑Fe2+﹑NO3-﹑NH4+﹑H+和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：1B．还原产物为NH4+C．若有1molNO3-参加还原反应，则转移8mole-D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+

参考答案：AD7.（2007·海南卷）《物质与结构》模块(选考题)22.下列叙述正确的是A.分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B.原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C.离子晶体中可能含有共价键D.金属晶体的熔点和沸点都很高参考答案：C本题考查晶体结构知识。分子晶体中不一定含有共价键，如稀有气体；原子晶体中可含有极性共价键，如SiO2；金属晶体的熔、沸点不一定高，如汞常温下为液体。8.下列实验能证明某无色气体一定为SO2的是（

）①能使澄清石灰水变浑浊

②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

③能使品红试液褪色，加热后又显红色

④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该沉淀溶于稀盐酸

⑤能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生A．都能证明

B．都不能证明

C．③⑤

D．③④⑤参考答案：C略9.常温下，取100mL0.3mol/L和100mL0.2mol/L的硫酸注入1000mL容量瓶中，加入稀释至刻度线，该混合溶液pH值为A．1

B．13

C．-lg0.05

D．7参考答案：A10.下表对某些反应方程式的评价合理的是（）编号

离子方程式或电极反应式评价A次氯酸钙溶液中通入足量SO2Ca2++C1O﹣+SO2+H2O=CaSO4+C1﹣+2H+正确B硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣=Fe（OH）3↓+BaSO4↓正确C醋酸铵溶于水CH3COO﹣+NH4+?CH3COOH+NH3?H2O错误，阴离子水解相互促进，应该用“=”号D用惰性电极电解氯化铜和氯化钠的混合溶液一段时间阴极：2Cu2++4e﹣=2Cu阳极：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑错误，该阴阳两极反应不可能同时发生

参考答案：D考点：离子方程式的书写．版权所有分析：A．二氧化硫能够被次氯酸根离子氧化成硫酸根离子；B．离子方程式不符合物质的化学式组成；C．醋酸铵虽然存在双水解，但是水解不彻底，不能用等号；D．氯离子放电顺序强于氢氧根离子，用情性电极电解氯化铜和氯化钠的混合溶液，氯离子先放电．解答：解：A．次氯酸钙溶液中通入足量SO2，反应的离子方程式为：2ClO﹣+Ca2++2H2O+2SO2=2Cl﹣+CaSO4↓+4H++SO42﹣，评价错误，故A错误；B．硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合离子方程式为：2Fe3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓，题中评价错误，故B错误；C．醋酸铵的水解为可逆反应，应该用可逆号，离子方程式CH4COO﹣+NH4++2H2OCH3COOH+NH3?H2O书写正确，题中评价错误，故C错误；D．电解过程中，先电解氯化铜，然后电解氯化钠溶液，其实质是电解水，题中电解反应不可能同时发生，所以评价正确，故D正确；故选：D．点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，D为易错选项，注意电解池中离子放电的顺序．11.用下图所示实验装置进行物质性质探究实验。下列说法不合理的是A．若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO2B．若溴水褪色，则说明SO2具有还原性C．若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只做氧化剂D．若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸酸性强参考答案：C略12.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.用白醋除铁锈：Fe2O3＋6H＋===3H2O＋2Fe3＋B.向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热：Ba2＋＋2OH－＋NH＋HCONH3↑＋2H2O＋BaCO3↓C．用过量冷氨水吸收SO2：SO2＋NH3·H2O===HSO＋NHD．用强碱吸收工业制取硝酸尾气：NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O参考答案：B略13.下图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（

）

A．正反应是吸热反应

B．若A、B是气体，则D是液体或固体C．逆反应是放热反应．

D．A、B、C、D均为气体参考答案：B略14.常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．使酚酞变红色的溶液：Na+、Ba2+、I﹣、Cl﹣B．使甲基橙变红色的溶液：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣C．含有0.1mol?L﹣1Fe3+的溶液：Na+、K+、SCN﹣、NO3-D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣参考答案：A考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．使酚酞变红色的溶液，显碱性；B．甲基橙变红色的溶液，显酸性；C．离子之间结合生成络离子；D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液，为酸或碱溶液．解答：A．使酚酞变红色的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B．甲基橙变红色的溶液，显酸性，Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．Fe3+、SCN﹣离子之间结合生成络离子，不能大量共存，故C错误；D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，HCO3﹣既能与酸又能与碱反应，一定不能大量共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握离子之间的反应及习题信息的抽取为解答的关键，侧重氧化还原反应、络合反应及复分解反应的考查，题目难度不大．15.化学与社会息息相关，下列物质在社会、生活中的应用及解释都正确的是（）

选项应用解释A高纯硅作计算机芯片的材料硅晶体在自然界中能稳定存在B在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块防止闸门被腐蚀利用外加电流的阴极保护法保护金属C高铁车厢采用铝合金材料铝合金强度大，质量轻，不与氧气反应D用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果其作用是吸收水果释放出的乙烯

参考答案：D考点：硅和二氧化硅；金属的电化学腐蚀与防护；合金的概念及其重要应用．分析：A．硅为亲氧元素，在自然界中易化合态存在；B．铁和锌在电解质溶液中形成原电池，锌做负极被腐蚀；C．铝合金中铝的化学性质并没有改变，铝在常温下即可与氧气发生反应；D．乙烯具有催熟作用，能够被强氧化剂高锰酸钾氧化．解答：解：A．虽然硅的化学性质很稳定，但在自然界中仍以化合态形式存在，如二氧化硅、硅酸盐等，故A错误；B．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块，铁和锌在海水中形成原电池反应，锌做负极被氧化，发生电化腐蚀，铁被保护，是牺牲阳极的阴极保护，故B错误；C．合金中的铝单质仍然可以与氧气发生化学反应生成氧化铝，故C错误；D．乙烯具有催熟作用，为了延长水果的保鲜期，用高锰酸钾可以除掉乙烯，故D正确；故选：D．点评：本题考查了物质的性质和用途，性质决定用途，明确物质的性质是解题关键，题目难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.硼酸（H3BO3)大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（2Mg0.B203.H20、Si02及少量Fe304、CaCO3,Al2O3)为原料生产硼酸的工艺流程如下：已知：H3BO3在200C、400C、600C、1000C时的溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、40.2g。Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4。(1)由于矿粉中含CaC03，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器溢出，故应分批加入稀硫酸。该反应的化学方程式为___________(2)“浸出液”显酸性，含H3B03和，还含有等杂质。“除杂”时向浸出液中依次加入适量H202和Mg0,除去的杂质离子是_______。H2O2的作用是_______(用离子方程式表示）。(3)“浸取”后，采用“热过滤”的目的是______________。(4)“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如下图，且溶液的沸点随压强增大而升高。为了从“母液”中充分回收MgS04·H20,应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩，_______参考答案：（1）CaCO3(粉末)+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑

（3分，漏“↑”扣1分）（2）Fe3+、Fe2+、Al3+；（3分，每个1分。1对1错得0分；2对1错得1分；3对1错得2分）H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O

（3分）（3）防止温度下降时H3BO3从溶液中析出（意思相同即可给分。例如：从H3BO3溶解度数据可知，温度较高时，H3BO3溶解度较大，不易从溶液中析出。）

（3分）（4）加压升温结晶

（4分。加压2分、升温或升温结晶1分，升温到180-200℃左右结晶析出得2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氟代硼酸钾（KBe2BO3F2）是激光器的核心材料，我国化学家在此领域的研究走在了世界的最前列。回答下列问题：（1）氟代硼酸钾中非金属元素原子的电负性大小顺序是__。基态K+的电子排布式为__。（2）NaBH4是有机合成中常用的还原剂，其中的阴离子空间构型是__，中心原子的杂化方式为__。NaBH4中存在__（填标号）。a离子键

b.氢键

c.σ键

d.π键（3）BeCl2中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的BeCl2的结构式为__，其中Be的配位数为__。（4）第三周期元素氟化物的熔点如下表：化合物NaFMgF2AlF3SiF4PF5SF6熔点/℃99312611291-90-83-50.5

解释表中氟化物熔点变化的原因：___。（5）CaF2的一种晶胞如图所示。Ca2+占据F-形成的空隙，若r(F-)=xpm，r(Ca2+)=ypm，设阿伏加德罗常数的值为NA，则CaF2的密度ρ=__g·cm-3（列出计算表达式）。参考答案：(1)F＞O＞B

1s22s22p63s23p6或[Ar]

(2)正四面体

sp3

ac

(3)

3

(4)前三种为离子晶体，晶格能依次增大，后三种为分子晶体，分子间力依次增大

(5)【分析】(1)氟代硼酸钾中非金属元素有F、O、B，元素的非金属性越强，电负性越大；基态K+核外电子总数为18；(2)BH4-的中心原子B原子孤电子对数==0，价层电子对数=0+4=0，微粒空间构型与VSEPR模型相同；Na+与BH4-之间形成离子键，B原子有3个价电子，H有空轨道，而BH4-中形成4个B-H键，故BH4-中含有1个配位键、3个σ键；(3)双聚分子为Be2Cl4，Be原子价电子数为2，形成2个Be-Cl键，Be原子有空轨道、Cl原子有孤电子对，每个BeCl2分子中的1个Cl原子另外分子中Be原子之间形成1个配位键；(4)氟化物的熔点与晶体类型，离子晶体的熔点较高，分子晶体的熔点较低；离子半径越小、电荷越大，晶格能越大，离子晶体的熔沸点越高。而相对分子质量越大，分子间作用力越强，分子晶体的熔沸点越高；(5)晶胞中白色球数目为4、黑色球数目为1+8×+6×+12×=8，结合化学式可知，白色球代表Ca2+、黑色球代表F-，Ca2+占据F-形成的立方体的体心，晶胞中F-形成8个小立方体，只有4个Ca2+占据；处于晶胞中F-形成的小立方体体心的Ca2+与小立方体顶点F-紧密相邻，若r(F-)=xpm，r(Ca2+)=ypm，则小立方体棱长=pm，故晶胞棱长=pm，计算晶胞中微粒总质量，即为晶胞质量，晶体密度=晶胞质量÷晶胞体积。【详解】(1)氟代硼酸钾中非金属元素有F、O、B，非金属性强弱顺序为F＞O＞B，电负性大小顺序为F＞O＞B；基态K+核外电子总数为18，则电子排布式为1s22s22p63s23p6或[Ar]；(2)BH4-的中心原子B原子孤电子对数==0，价层电子对数=0+4=0，微粒空间构型与VSEPR模型相同为正四面体形，B原子采取sp3杂化；Na+与BH4-之间形成离子键，B原子有3个价电子，H有空轨道，而BH4-中形成4个B-H键，故BH4-中含有1个配位键、3个σ键，没有氢键与π键，故答案为ac；(3)双聚分子为Be2Cl4，Be原子价电子数为2，形成2个Be-Cl键，Be原子有空轨道、Cl原子有孤电子对，每个BeCl2分子中的1个Cl原子另外分子中Be原子之间形成1个配位键，BeCl2的结构式为，其中Be的配位数为3；(4)NaF、MgF2和AlF3为离子晶体，晶格能依次增大，熔点依次升高，而SiF4、PF5和SF6为分子晶体，分子间力依次增大，熔点依次增大；(5)晶胞中白色球数目为4、黑色球数目为1+8×+6×+12×=8，结合化学式可知，白色球代表Ca2+、黑色球代表F-，Ca2+占据F-形成的立方体的体心，晶胞中F-形成8个小立方体，只有4个Ca2+占据，可知Ca2+占据F-形成的空隙占有率为50%；处于晶胞中F-形成的小立方体体心的Ca2+与小立方体顶点F-紧密相邻，若r(F-)=xpm，r(Ca2+)=ypm，则小立方体棱长=pm，故晶胞棱长=pm，晶胞相当于含有4个“CaF2”，晶胞质量=4×g，晶体密度g?cm-3。【点睛】价层电子对互斥模型(简称VSEPR模型)，根据价电子对互斥理论，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数．σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=×(a-xb)，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数；分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；实际空间构型要去掉孤电子对，略去孤电子对就是该分子的空间构型。18.（15分）[化学---选修五：有机化学基础]水芹烯是一种具有祛痰、抗菌、杀虫作用的添加剂，由水芹烯合成聚合物H的路线如图所示。

回答下列问题：（1）水芹烯的分子式为

，C的系统命名为

，反应④的反应类型为

。

（2）D分子中的官能团为（写名称）

，B的结构简式为

。（3）反应⑥的化学反应方程式为

。H在NaOH水溶液中发生水解反应的化学方程式为

。（4）M是G的同分异构体，且能与NaHCO3反应生成CO2，则M的可能结构有

种（考虑立体异构）（5）乙酸异丙酯CH3COOCH(CH3)2是重要的有机化工中间体，写出以2-甲基-2-丁烯为原料（其他无机试剂任选）制备乙酸异丙酯的合成路线。参考答案：（